蘇教-化學(xué)平衡常數(shù)-化學(xué)反應(yīng)進行的方向-單元測試

1、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反響進行的方向化學(xué)反響進行的方向一、選擇題一、選擇題(每題每題 8 分，共分，共 72 分分)12021張家口高三模擬張家口高三模擬只改變一個影響因素，平衡常數(shù)只改變一個影響因素，平衡常數(shù) K 與與化學(xué)平衡移動的關(guān)系表達正確的選項是化學(xué)平衡移動的關(guān)系表達正確的選項是()AK 值有變化，平衡一定移動值有變化，平衡一定移動B平衡向正反響方向移動時，平衡向正反響方向移動時，K 值一定增大值一定增大CK 值不變，平衡不可能移動值不變，平衡不可能移動D相同條件下相同條件下，同一個反響其化學(xué)方程式的計量數(shù)增大同一個反響其化學(xué)方程式的計量數(shù)增大 2 倍倍，K值也增大值也增大 2

2、 倍倍答案答案A解析解析K 值是溫度的函數(shù)，值是溫度的函數(shù)，K 值變化，說明溫度發(fā)生了改變，那值變化，說明溫度發(fā)生了改變，那么平衡一定發(fā)生移動么平衡一定發(fā)生移動，A 正確正確；假設(shè)在其他條件不變時假設(shè)在其他條件不變時，增大反響物增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，有利于反響正向進行，平衡向右移動的濃度或減小生成物的濃度，有利于反響正向進行，平衡向右移動，但但 K 值只與溫度有關(guān)值只與溫度有關(guān)，故故 K 值不變值不變，B 錯誤錯誤；體系溫度不變體系溫度不變，那么那么 K值不變，但平衡可能發(fā)生移動，值不變，但平衡可能發(fā)生移動，C 錯誤；相同條件下，同一個反響錯誤；相同條件下，同一個反響，其化學(xué)方程

3、式的計量數(shù)增大其化學(xué)方程式的計量數(shù)增大 2 倍倍， K 值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方， D 錯誤錯誤。2以下有關(guān)說法中正確的選項是以下有關(guān)說法中正確的選項是()A 2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在高溫下在高溫下能自發(fā)進行，那么該反響的能自發(fā)進行，那么該反響的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行室溫下不能自發(fā)進行，說明該反說明該反響的響的H0，S0D參加適宜的催化劑能降低反響活化能，從而改變反響的焓變參加適宜的催化劑能降低反響活化能，從而改變反響的焓變答案答案A解析解析該反響為熵減反響該反響為熵減反響，那么有

4、那么有S0；該反響在高溫下能自發(fā)該反響在高溫下能自發(fā)進行進行，據(jù)據(jù)HTS0 時反響能自發(fā)進行可知時反響能自發(fā)進行可知，該反響該反響H0，該反響在室溫下不能自發(fā)進行該反響在室溫下不能自發(fā)進行，據(jù)據(jù)HTS0，B 錯誤。該反響錯誤。該反響為熵減反響，那么有為熵減反響，那么有S0，該反響在室溫下能自發(fā)進行，據(jù)，該反響在室溫下能自發(fā)進行，據(jù)HTS0 時反響能自發(fā)進行可知，該反響時反響能自發(fā)進行可知，該反響Hp2Bb、c 兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：KcKbCa 點：點：2v(NH3)正正3v(H2)逆逆Da 點：點：NH3的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 1/3答案答案B解析解析相同溫度下相同溫度下，壓

5、強越大壓強越大，N2的體積分數(shù)越小的體積分數(shù)越小，所以所以 p2p1，A 錯誤；由圖像可知該反響為吸熱反響，所以溫度越高，錯誤；由圖像可知該反響為吸熱反響，所以溫度越高，K 越大，越大，B正確正確；a 點為平衡點點為平衡點，應(yīng)為應(yīng)為 3v(NH3)正正2v(H2)逆逆，C 錯誤錯誤；假設(shè)反響后假設(shè)反響后氣體總體積為氣體總體積為 1 L，那么，那么 N2為為 0.1 L、H2為為 0.3 L，未反響的，未反響的 NH3為為0.6 L， 參加反響的參加反響的 NH3為為 0.2 L， 所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為0.20.60.2100%25%，D 錯誤。錯誤。5.汽車尾氣中汽車尾氣中 N

6、O 產(chǎn)生的反響為產(chǎn)生的反響為： N2(g)O2(g)2NO(g)。 一定一定條件下條件下，等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的 N2(g)和和 O2(g)在恒容密閉容器中反響在恒容密閉容器中反響，如圖曲如圖曲線線 a 表示該反響在溫度表示該反響在溫度 T 下下 N2的濃度隨時間的變化，曲線的濃度隨時間的變化，曲線 b 表示該表示該反響在某一起始反響條件改變時反響在某一起始反響條件改變時 N2的濃度隨時間的變化。以下表達的濃度隨時間的變化。以下表達正確的選項是正確的選項是()A溫度溫度 T 下，該反響的平衡常數(shù)下，該反響的平衡常數(shù) K4 c0c1 2c21B溫度溫度 T 下，隨著反響的進行，混合氣體的密度減

7、小下，隨著反響的進行，混合氣體的密度減小C曲線曲線 b 對應(yīng)的條件改變可能是參加了催化劑對應(yīng)的條件改變可能是參加了催化劑D假設(shè)曲線假設(shè)曲線 b 對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反響的對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反響的H0。62021天津市河西區(qū)質(zhì)檢天津市河西區(qū)質(zhì)檢將一定量純潔的氨基甲酸銨將一定量純潔的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其到達分解平衡：，在恒定溫度下使其到達分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度

8、下的平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：數(shù)據(jù)列于下表：以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是()A該反響的該反響的H0，A 錯誤；該錯誤；該反響前后氣體分子數(shù)增大反響前后氣體分子數(shù)增大，那么那么S0，在較低溫度下在較低溫度下，HTS0，反響不能自發(fā)進行反響不能自發(fā)進行，B 錯誤錯誤；25 時時，NH3、CO2的平衡濃度分別的平衡濃度分別為為3.2103mol/L 、 1.6103mol/L ， 因 此， 因 此K c2(NH3)c(CO2)1.6108，C 正確正確；NH2COONH4為固體為固體，參加少參加少量量 NH2COONH4平衡不移動，平衡不移動，D 錯誤。錯誤。7以下有關(guān)

9、表達中正確的選項是以下有關(guān)表達中正確的選項是()選項選項化學(xué)反響方程式化學(xué)反響方程式條件條件預(yù)測預(yù)測AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自發(fā)反響它是非自發(fā)反響B(tài)W(s)xG(g)=2Q(g)H0答案答案B解析解析該反響中固體分解生成氣體和固體，那么該反響熵增加該反響中固體分解生成氣體和固體，那么該反響熵增加，且為吸熱反響且為吸熱反響，那么有那么有H0，S0，當溫度升高時當溫度升高時，使使HTS0，該反響能自發(fā)進行，該反響能自發(fā)進行，A 錯誤；該反響的錯誤；該反響的H0， 當當H0 時，高溫下可自發(fā)進行，時，高溫下可自發(fā)進行，C 錯誤錯誤；該反響為熵減反響該反響為熵減反響，常溫下能自發(fā)進行常溫

10、下能自發(fā)進行，說明該反響一定是說明該反響一定是放熱反響，那么有放熱反響，那么有H0，D 錯誤。錯誤。82021成都高三質(zhì)檢成都高三質(zhì)檢在兩個固定容積均為在兩個固定容積均為 1 L 密閉容器中以密閉容器中以不同的氫碳比不同的氫碳比n H2 n CO2 充入充入 H2和和 CO2，在一定條件下發(fā)生反響：，在一定條件下發(fā)生反響：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是與溫度的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是()A該反響在高溫下自發(fā)進行該反響在高溫下自發(fā)進行B氫碳比：氫碳比：x2.0C氫碳比為氫碳比為 2

11、.0 時，時，Q 點點 v逆逆(H2)小于小于 P 點的點的 v逆逆(H2)D 向處于向處于 P 點狀態(tài)的容器中點狀態(tài)的容器中， 按按 2414 的比例再充入的比例再充入 CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后，再次平衡后(CO2)減小減小答案答案C解析解析通過圖像可判斷該反響的通過圖像可判斷該反響的H0，因因S2.0，B 錯誤；氫碳比錯誤；氫碳比為為2.0 時，時，P 點為平衡點，由點為平衡點，由 Q 點到點到 P 點，點，CO2轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，故移動，故 Q 點點 v正正v逆逆，v逆逆逐漸增大至逐漸增大至 P 點時與點時與 v正正相等，故相等，故 Q 點點

12、 v逆逆(H2)小于小于 P 點的點的 v逆逆(H2)，C 正確；設(shè)再充入正確；設(shè)再充入 n(C2H4)1 mol，n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol，相當于，相當于 n(CO2)n(H2)2 mol6mol， 總共相當于參加總共相當于參加(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25 的的 CO2、H2，即氫碳比為，即氫碳比為 52，該比值大于，該比值大于 2，故，故 CO2轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率增大，D 錯誤錯誤。92021江蘇南通高三調(diào)研江蘇南通高三調(diào)研一定溫度下一定溫度下，在三個體積均為在三個體積均為 0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反響的恒容密閉容器中發(fā)生反響：CO(g)

13、Cl2(g)COCl2(g)，其中容器其中容器中中 5 min 時到達平衡。時到達平衡。以下說法中正確的選項是以下說法中正確的選項是()A 容器容器中前中前 5 min 的平均反響速率的平均反響速率： v(CO)0.16 molL1min1B該反響為吸熱反響該反響為吸熱反響C容器容器中起始時中起始時 Cl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.55 molD假設(shè)起始時向容器假設(shè)起始時向容器中參加中參加 0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，到達，到達平衡時平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率大于 80%答案答案C解析解析A 項，項，v(CO)v(COCl2)0.8 mol0.5 L5 min0.

14、32 molL1min1，錯誤錯誤；B 項項，容器容器中中 COCl2折算成折算成 CO 和和 Cl2時時，與容器與容器中投料相同中投料相同，平衡時平衡時，高溫下對應(yīng)的高溫下對應(yīng)的 COCl2的量小的量小，即升溫平衡逆即升溫平衡逆向移動向移動，所以正反響為放熱反響所以正反響為放熱反響，錯誤錯誤；C 項項，、中中，溫度相等溫度相等，所以所以 K 相等，相等，中中 Kc平平 COCl2 c平平 CO c平平 Cl2 0.80.50.20.50.20.510，中中 K0.50.50.50.5a0.50.510，解得解得 a0.55 mol，正確正確；D 項項，容器容器中中，CO 的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為

15、 80%，選項中參加的選項中參加的 CO 和和 Cl2比容器比容器中的少中的少，相當于減相當于減小壓強，平衡逆向移動，所以小壓強，平衡逆向移動，所以 CO 的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率小于 80%，錯誤。，錯誤。二、非選擇題二、非選擇題(共共 28 分分)102021貴州貴陽高三期末貴州貴陽高三期末(14 分分)氨是一種重要的化工原料氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反響在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反響 N23H22NH3。該可逆反響到達平衡的標志是。該可逆反響到達平衡的標志是_。A3v正正

16、(H2)2v逆逆(NH3)B單位時間生成單位時間生成 m mol N2的同時生成的同時生成 3m mol H2C容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化D混合氣體的密度不再隨時間變化混合氣體的密度不再隨時間變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。 某研究某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下在一定溫度下，體積體積為為2 L 的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。時間時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(m

17、ol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64請答復(fù)以下問題：請答復(fù)以下問題：該溫度下，上述反響的平衡常數(shù)該溫度下，上述反響的平衡常數(shù) K_；反響在反響在 710 min 內(nèi)，內(nèi)，CO 的物質(zhì)的量減少的原因可能是的物質(zhì)的量減少的原因可能是_(填字母填字母)。A減少減少 CH4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B降低溫度降低溫度C升高溫度升高溫度D充入充入 H2假設(shè)保持相同的溫度，向假設(shè)保持相同的溫度，向 2 L 的恒容密閉容器中同時充入的恒容密閉容器中同時充入 0.2mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO 和和 0

18、.5 mol H2，當當 a0.2 時時，上述上述反響向反響向_(填填“正反響正反響或或“逆反響逆反響)方向進行。假設(shè)要使上方向進行。假設(shè)要使上述反響開始時向逆反響方向進行，那么述反響開始時向逆反響方向進行，那么 a 的取值范圍為的取值范圍為_。答案答案(1)C(2)0.0675D正反響正反響a0.26解析解析(1)A 項項，3v正正(H2)2v逆逆(NH3)，化學(xué)反響速率之比與化學(xué)化學(xué)反響速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等計量數(shù)之比不等，故正逆反響速率不等故正逆反響速率不等，錯誤錯誤；B 項項，單位時間生單位時間生成成m mol N2是逆反響是逆反響，生成生成 3m mol H2也是逆反響也是逆反

19、響，錯誤錯誤；C 項項，該反該反響為氣體體積縮小的反響響為氣體體積縮小的反響，反響過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化反響過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容容器內(nèi)壓強也發(fā)生變化器內(nèi)壓強也發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化，說明各組分的說明各組分的濃度不再變化，正逆反響速率相等，到達了平衡狀態(tài)，正確；濃度不再變化，正逆反響速率相等，到達了平衡狀態(tài)，正確；D 項項，密度密度mV，總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變，容器體積不變?nèi)萜黧w積不變，密度不變密度不變，故混合氣體的密故混合氣體的密度不再隨時間變化不能作為判斷反響是否到達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)度不再隨時間變化不能作為判斷反響是否到達化學(xué)平衡狀態(tài)

20、的依據(jù)，錯誤。錯誤。(2)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始起始(mol/L)0.200.5000反響反響(mol/L)0.100.100.100.30平衡平衡(mol/L)0.100.400.100.30該反響的平衡常數(shù)該反響的平衡常數(shù) K0.3030.100.100.400.0675；反響在反響在 710 min 之間，之間，CO 的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量減少，CH4、H2O 和和H2物質(zhì)的量增加，應(yīng)為參加氫氣使平衡逆向移動，故答案為物質(zhì)的量增加，應(yīng)為參加氫氣使平衡逆向移動，故答案為 D。當當 a0.2 時，時，Qc0.10.2530.10.30.0520.0675，故，故 a0.26。11(14 分分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣氣(主要成分為主要成分為 CO、CO2和和 H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：要反響如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJ/molCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJ/mol答復(fù)以下問題：答復(fù)以下問題：(1)反響反響的化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)平衡常數(shù) K 表達式為表