化學(xué)選修四課件弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)勒勒夏特列原理：如果改變平衡體系的一個(gè)條件，夏特列原理：如果改變平衡體系的一個(gè)條件，平衡將向平衡將向 這個(gè)改變的方向移動。這個(gè)改變的方向移動。(2)完成下列電離方程式：完成下列電離方程式：CH3COOH ，NH3H2O ，H2CO3 。減弱減弱HCH3COO (3)現(xiàn)有常溫下的四種溶液：現(xiàn)有常溫下的四種溶液：pH12的氨水的氨水 pH12的的NaOH溶液溶液0.01 molL1的醋酸溶液的醋酸溶液 0.01 molL1的鹽酸，請?zhí)羁盏柠}酸，請?zhí)羁?用序號用序號)。 濃度最大的是濃度最大的是 ；水的電離程度相等的是；水的電離程度相等的是

2、；水；水的電離程度最大的是的電離程度最大的是 。 一、電離平衡常數(shù)一、電離平衡常數(shù) 1定義定義 在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到 時(shí)，弱電解質(zhì)時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的電離形成的各種離子的 與溶液中與溶液中 的的濃度的比值。濃度的比值。 2符號符號 用用 表示表示(弱酸在水中的電離常數(shù)通常用弱酸在水中的電離常數(shù)通常用 表示，弱表示，弱堿在水中的電離常數(shù)通常用堿在水中的電離常數(shù)通常用 表示表示)。電離平衡電離平衡濃度之積濃度之積未電離的分子未電離的分子KaKbK 4意義意義 (1)電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的 能力。能力。 (2)在相同溫度下，在相同

3、溫度下，K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度 ，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對 。 (3)多元弱酸的電離是多元弱酸的電離是 進(jìn)行的，溶液的酸性主要由進(jìn)行的，溶液的酸性主要由 電離決定的。電離決定的。 電離電離越大越大越強(qiáng)越強(qiáng)分步分步第一步第一步6.2108 molL14.51013 molL1 5影響因素影響因素 電離常數(shù)電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，由于電離是一個(gè)吸熱過只與溫度有關(guān)，由于電離是一個(gè)吸熱過程，升溫，程，升溫，K值值 。 二、影響電離平衡的因素二、影響電離平衡的因素 1內(nèi)因內(nèi)因 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 是決定因素。是決定因素。 2外因外因 (以以

4、CH3COOH CH3COOH為例為例)增大增大本身的性質(zhì)本身的性質(zhì) 編編號號外界條件外界條件平衡移平衡移動方向動方向H物質(zhì)的物質(zhì)的量量n(H)H濃度濃度H加水稀釋加水稀釋 加冰醋酸加冰醋酸 升溫升溫 加加CH3COONa 加加NaOH 通通HCl 正向正向增大增大減小減小正向正向增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大逆向逆向減小減小減小減小正向正向減小減小減小減小逆向逆向增大增大增大增大1多元弱酸分步電離，為什么電離程度逐漸減?。慷嘣跛岱植诫婋x，為什么電離程度逐漸減小？ 分析：分析：在多元弱酸的電離過程中，第一步電離產(chǎn)生的在多元弱酸的電離過程中，第一步電離產(chǎn)生的 H會對以后幾步的電離起到

5、抑制作用，所以電離程會對以后幾步的電離起到抑制作用，所以電離程 度逐漸減小。度逐漸減小。 答案：答案：因?yàn)榈谝徊诫婋x產(chǎn)生的因?yàn)榈谝徊诫婋x產(chǎn)生的H對后幾步的電離起對后幾步的電離起 抑制作用。抑制作用。2對稀醋酸溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，電離平衡向右移動，對稀醋酸溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，電離平衡向右移動，n(H) 增大，為什么增大，為什么H減??？減??？答案：答案：見解析見解析3觀察下表給出的數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？觀察下表給出的數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？ 不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)t/0510152025Ka/(105 molL1)1.657 1.7001.7291.745 1.7531.7

6、65分析：分析：由表中給出的數(shù)據(jù)可以看出隨溫度升高，由表中給出的數(shù)據(jù)可以看出隨溫度升高，Ka數(shù)值增數(shù)值增大。故可得出結(jié)論：醋酸的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升大。故可得出結(jié)論：醋酸的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高時(shí)，平衡向電離方向移動。高時(shí)，平衡向電離方向移動。答案：答案：醋酸的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高，平衡向電醋酸的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。離方向移動。4醋酸溶液顯酸性為什么還存在醋酸溶液顯酸性為什么還存在OH？醋酸加水降低濃？醋酸加水降低濃 度時(shí)，為什么會使電離平衡向電離的方向移動？度時(shí)，為什么會使電離平衡向電離的方向移動？ 分析：分析：在醋酸溶液中同時(shí)存在水的電離平

7、衡和醋酸的在醋酸溶液中同時(shí)存在水的電離平衡和醋酸的 電離平衡，溶液中電離平衡，溶液中H主要來自于醋酸的電離，主要來自于醋酸的電離，OH則則 來自水的電離。來自水的電離。 對于同一弱電解質(zhì)溶液進(jìn)行稀釋后，溶液中離子對于同一弱電解質(zhì)溶液進(jìn)行稀釋后，溶液中離子(H、 CH3COO)和分子和分子(CH3COOH)的濃度商的濃度商Qc小于電離平小于電離平 衡常數(shù)衡常數(shù)K，故平衡正向移動，故平衡正向移動 。1.特征特征2電離平衡的移動電離平衡的移動(1)影響因素：溫度、濃度、相同離子等。影響因素：溫度、濃度、相同離子等。(2)移動原理：勒移動原理：勒夏特列原理。夏特列原理。 例例1H2S溶于水的電離方程式

8、為溶于水的電離方程式為_。 (1)向向H2S溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向溶液時(shí)，電離平衡向_移動，移動，H_，S2_。 (2)向向H2S溶液中加入溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向固體時(shí)，電離平衡向_移動，移動，H_，S2_。 (3)若將若將H2S溶液加熱至沸騰，溶液加熱至沸騰，H2S_。 (4)若要增大若要增大H2S溶液中溶液中S2，最好加入，最好加入_。答案答案H2S HHS，HS HS2(1)右增大減小右增大減小(2)右減小增大右減小增大(3)減小減小(4)NaOH固體固體 影響電離平衡的因素可歸結(jié)為：溫度和濃度。影響電離平衡的因素可歸結(jié)為：溫度和濃度。 (1)升高

9、溫度平衡向電離方向移動，否則逆向移動，注升高溫度平衡向電離方向移動，否則逆向移動，注意氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。意氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。 (2)改變濃度包括：增大弱電解質(zhì)濃度、稀釋，外加試改變濃度包括：增大弱電解質(zhì)濃度、稀釋，外加試劑等，可據(jù)濃度商劑等，可據(jù)濃度商Qc與與K的關(guān)系進(jìn)行分析：的關(guān)系進(jìn)行分析： QcK時(shí)，平衡逆向移動。時(shí)，平衡逆向移動。等物質(zhì)的量濃度的鹽等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸(a)與醋酸與醋酸(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)pH或物質(zhì)的或物質(zhì)的量濃度量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：abab水的電離程度水的電離程度aCH3COOClCH3

10、COO等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量ababab等體積溶液與過等體積溶液與過量活潑金屬反應(yīng)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量abab稀釋同倍后的稀釋同倍后的pHab 例例2某溫度下，相同某溫度下，相同pH值的鹽酸和值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是的是 ()A為鹽酸稀釋時(shí)的為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶

11、液的導(dǎo)電性強(qiáng)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比的數(shù)值比c點(diǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值大的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度點(diǎn)酸的總濃度 解析解析鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，故過程中，醋酸不斷電離，故為醋酸稀釋時(shí)為醋酸稀釋時(shí)pH值的變化曲值的變化曲線；稀釋過程中，溫度不變，線；稀釋過程中，溫度不變，KW不變；相同不變；相同pH值的鹽酸和值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(ab)；故；故A、C、D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案答案B酸、堿稀釋時(shí)酸、堿稀釋時(shí)pH的變化的變化酸酸堿堿強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿稀釋稀釋10n倍倍pHnpHn無限稀釋無限稀釋pH趨向于趨向于7點(diǎn)點(diǎn) 擊擊 下下 圖圖 進(jìn)進(jìn) 入入 (1)溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動。溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動。 (2)濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小。濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度