高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-難點(diǎn)增分四-化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題訓(xùn)練.doc

1、2021版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)增分四 化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題訓(xùn)練1在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反響2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反響時(shí)間(t)的關(guān)系有以以下圖示，其中正確的選項(xiàng)是()解析：選B由p2>p1可推得反響圖像中p2先出現(xiàn)拐點(diǎn)，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；此反響為反響前后氣體體積增大的反響，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤，B正確。2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，改變一種反響條件，以下示意圖正確的選項(xiàng)是()A表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化B表示t1時(shí)刻參加催化劑，反響速率隨時(shí)間的變

2、化C表示恒壓條件下，反響物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化D表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化解析：選D反響是吸熱反響，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A錯(cuò)誤；催化劑改變反響速率不改變化學(xué)平衡，速率同等程度增大，速率變化曲線不符合，B錯(cuò)誤；恒壓容器中參加與平衡無(wú)關(guān)的氣體，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，反響物轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；充入Cl2，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確。3(2021·西安模擬)在容積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反響建立化學(xué)平衡：aA(g)bB(g)xC(g)，符合以下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，

3、T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指()A反響物A的百分含量B平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C平衡混合氣的密度D平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量解析：選D由左圖可知，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(p2p1)，C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng)，那么有abx；在相同壓強(qiáng)下，升高溫度(T1T2)，C的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反響移動(dòng)，該反響的正反響為放熱反響。增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng)，A的百分含量減小，與圖像不符，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng)，B的百分含量減小，與圖像不符，B錯(cuò)誤；由于反響容器的容積不變，氣體的質(zhì)量不變，那么溫度變化，平衡混合氣的密度不變，C錯(cuò)誤；升高溫

4、度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像相符合，D正確。4(2021·成都七中月考)在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生反響：2X(g)Y(g)3Z(g)，反響過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖。以下推斷正確的選項(xiàng)是()AQ點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B升高溫度，平衡常數(shù)增大CW點(diǎn)X的正反響速率等于M點(diǎn)X的正反響速率D平衡時(shí)充入Z，到達(dá)新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大解析：選A從開(kāi)始到Q點(diǎn)是正向建立平衡的過(guò)程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q點(diǎn)到M點(diǎn)升

5、高溫度，平衡向左移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，Q點(diǎn)最大，A正確；分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過(guò)程，后增大，這是平衡的移動(dòng)過(guò)程，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度高，故反響速率快，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)再充入Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)相等，D錯(cuò)誤。5甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()AQ<0B600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)C從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)解析：選B由圖可知，溫度越

6、高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反響為吸熱反響，>0，A錯(cuò)誤；600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反響逆向進(jìn)行，即v(正)<v(逆)，B正確；由圖可知Y點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率相等，假設(shè)在Y點(diǎn)增大壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，那么甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；Y點(diǎn)和X點(diǎn)兩點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不同，如果從Y點(diǎn)到X點(diǎn)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能使用催化劑，D錯(cuò)誤。6某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反響A(g)xB(g)2C(g)，到達(dá)平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反響的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反響

7、速率分別隨時(shí)間的變化如下圖：以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A3040 min內(nèi)該反響使用了催化劑B化學(xué)方程式中的x1，正反響為吸熱反響C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度D8 min前A的平均反響速率為0.08 mol·L1·min1解析：選D假設(shè)使用催化劑，那么化學(xué)反響速率增大，A錯(cuò)誤；由左圖知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由右圖知，30 min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40 min 時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反響方向移動(dòng)，那么正反響為放熱反響，B、C錯(cuò)誤；8 min前A的平均反響速率為0.08 mol·L1&#

8、183;min1，D正確。7.(2021·青島模擬)T 時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反響：A(g)B(g)C(s)H<0，按照不同配比充入A、B，到達(dá)平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，以下判斷正確的選項(xiàng)是()AT 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)值為4Bc點(diǎn)沒(méi)有到達(dá)平衡，此時(shí)反響向逆向進(jìn)行C假設(shè)c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，那么此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T DT 時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)解析：選C由A(g)B(g)C(s)H0知，平衡常數(shù)K0.25，A錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知，c點(diǎn)濃度商Q<K，反響正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；反響是放熱反響，假設(shè)c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)平衡常數(shù)小于T 平衡常數(shù)，說(shuō)明平

9、衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果，溫度高于T ，C正確；T 時(shí)平衡常數(shù)不變，曲線上各點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，c點(diǎn)不在曲線上，在該溫度下不是平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。8(2021·四川高考)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下圖所示：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A550 時(shí)，假設(shè)充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650 時(shí)，反響達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時(shí)，假設(shè)充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反響方向移動(dòng)D925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃

10、度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總解析：選BA項(xiàng)，550 時(shí)，假設(shè)充入惰性氣體，v正、v逆均減小，由于壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于擴(kuò)大了體積，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，在650 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)反響方程式：C(s)CO2(g)2CO(g)，設(shè)開(kāi)始參加1 mol CO2，反響掉了x mol CO2，那么C(s)CO2(g)2CO(g)起始(mol) 1 0變化(mol) x 2x平衡(mol) (1x) 2x因此有：×100%40%，解得x0.25，那么CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%25%，正確；C項(xiàng)，由圖可知，T 時(shí)，CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，在等壓下

11、充入等體積的CO和CO2，對(duì)原平衡條件無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，925 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故Kp23.04p總，錯(cuò)誤。9(2021·武漢模擬)T 時(shí)，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反響生成Z(g)。反響過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；假設(shè)保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A容器中發(fā)生的反響可表示為3X(g)Y(g) =2Z(g)B反響進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反響速率v(X)0.2 mol·L1·min1C保持其他條件不變，升高溫度，反響的化學(xué)平衡

12、常數(shù)K減小D假設(shè)改變反響條件，使反響進(jìn)程如圖3所示，那么改變的條件是增大壓強(qiáng)解析：選CA項(xiàng)，由圖1知，X、Y為反響物，Z為生成物，且該反響為可逆反響，n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312，所以反響的化學(xué)方程式為3X(g)Y(g)2Z(g)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反響進(jìn)行的前3 min內(nèi)，v(X)0.1 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖2知，T2T1溫度升高時(shí)Z的百分含量降低，說(shuō)明平衡向逆反響方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確；D項(xiàng)，圖3與圖1比擬，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，說(shuō)明反響速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是參加催化劑所致，錯(cuò)誤。10(2021·臨沂

13、模擬)工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反響原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。(1)從反響開(kāi)始到平衡，CO2的平均反響速率v(CO2)_mol·L1·min1。(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率_。(3)求此溫度下該反響的平衡常數(shù)K_。(4)以下措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A將H2O(g)從體系中別離出

14、去B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C升高溫度D再充入1 mol CO2和3 mol H2(5)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再參加一定量CO2，待反響再一次到達(dá)平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，那么c1_c2(填“或“)。解析： (1)利用三段式法列式計(jì)算CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始(mol·L1) 1 3 0 0變化(mol·L1) 0.75 2.25 0.75 0.75平衡(mol·L1) 0.25 0.75 0.75 0.75v(CO2)0.075 mol·L1·min1。(2)氫

15、氣的轉(zhuǎn)化率×100%75%。(3)K5.33。(4)要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，應(yīng)使平衡向正反響方向移動(dòng)。A項(xiàng)，將H2O(g)從體系中別離，平衡向正反響方向移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因正反響放熱，升高溫度平衡向逆反響方向移動(dòng)，那么n(CH3OH)/n(CO2)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，那么n(CH3OH)/n(CO2)增大，正確 。(5)向容器中再參加一定量CO2，c(CO2)增大，平衡向右移動(dòng)，故c1c2 。答案

16、：(1)0.075(2)75%(3)5.33(4)AD(5)11.硫及其化合物對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJ·mol1是制備硫酸的重要反響。在容積為V L的密閉容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2，反響在不同條件下進(jìn)行，反響體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖。與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是_，判斷的依據(jù)_。(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反響：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H42 kJ·mol1。在1 L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度

17、起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a實(shí)驗(yàn)甲中，假設(shè)2 min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ，那么02 min時(shí)間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反響速率v(SO2)_。實(shí)驗(yàn)丙中，到達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。由表中數(shù)據(jù)可推知，T1_T2(填“>“<或“)，判斷的理由是_。解析：(1)與a相比，曲線b首先到達(dá)平衡，那么反響速率快，而且平衡時(shí)的壓強(qiáng)比曲線a大，應(yīng)該是升高溫度。(2)實(shí)驗(yàn)甲中，假設(shè)2 min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ，那么消耗SO2 0.1 mo

18、l,02 min時(shí)間內(nèi)，v(SO2)0.05 mol·L1·min1。實(shí)驗(yàn)乙中，SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)起始(mol·L1) 0.2 0.8 0 0變化(mol·L1) 0.16 0.16 0.16 0.16平衡(mol·L1) 0.04 0.64 0.16 0.16平衡常數(shù)K0.162/0.64×0.041，由于丙的溫度與乙相同，因此丙實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)也是1，設(shè)轉(zhuǎn)化的NO2的濃度為a SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)起始(mol·L1) 0.2 0.3 0 0變化(mol·

19、;L1) a a a a平衡(mol·L1) 0.2a 0.3a a aKa2/(0.2a)(0.3a)1，a0.12，NO2的轉(zhuǎn)化率為0.12/0.3040%。實(shí)驗(yàn)甲中，SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)起始(mol·L1) 0.8 0.2 0 0變化(mol·L1) 0.18 0.18 0.18 0.18平衡(mol·L1) 0.62 0.02 0.18 0.18K2.6131，而該反響的正向是放熱反響，故T1<T2。答案：(1)升高溫度實(shí)驗(yàn)b與a相比，壓強(qiáng)增大，反響速率快(其他合理答案也可)(2)0.05 mol·L1&

20、#183;min140%<T1時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K12.613，T2時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K21，該反響正反響為放熱反響，所以T1<T2(其他合理答案也可)12甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJ·mol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJ·mol1答復(fù)以下問(wèn)題：(1)CO2的電子式是_。(2)H1_kJ·mol1，反響正向的熵變S_0(填“或“)。(3)在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述反響)，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反響的影響圖像如圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_(填序號(hào))。溫度為T(mén)1時(shí)，從反響到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)nA/tA mol·L1·min1當(dāng)v(CH3OH) v(H2O)時(shí)，說(shuō)明反響到達(dá)平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)處于A點(diǎn)的反響體系從T1變到T2，到達(dá)平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大(4)在T1溫度時(shí)，將2 mol