第一節(jié)元素周期表1

1、化學 18691869年，俄國化學家年，俄國化學家門捷列夫門捷列夫將元素按照將元素按照相對相對原子質量原子質量由小到大依次排由小到大依次排列，通過分類歸納，制出列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)示了化學元素間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史的體系，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。人們發(fā)現(xiàn)原子序數與元素的原子人們發(fā)現(xiàn)原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關系：結構之間存在著如下關系：原子序數原子序數= =核電荷數核電荷數= =質子數質子數= =電子數電子數鉀（鉀（K K） 鈣（鈣

2、（CaCa）19 19 2 8 8 12 8 8 120 20 2 8 8 22 8 8 2 按原子序數遞增的順序從左到按原子序數遞增的順序從左到右排列右排列 將電子層數相同的元素排列成將電子層數相同的元素排列成一個橫行一個橫行 把最外層電子數相同的元素把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。排成縱行。一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的編制原則、元素周期表的編制原則2 2、元素周期表的結構、元素周期表的結構周期周期：具有相同的電子層數而又按：具有相同的電子層數而又按照原子序數遞增的順序排列的一系照原子序數遞增的順序排列的一系列元素

3、。（列元素。（行行）族族：具有相似內層結構和相同的：具有相似內層結構和相同的最外層電子數并最外層電子數并 按照原子序數按照原子序數遞增的順序排列的一系列元素遞增的順序排列的一系列元素（列列）周期周期短周期短周期長周期長周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：26種元素種元素周期序數周期序數 = = 電子層數電子層數 （橫行）（橫行）不完全周期不完全周期周期的分類周期的分類 族族 縱行縱行主

4、族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 0族：族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 主族序數主族序數= =最外層電子數最外層電子數族的分類族的分類 族的別稱族的別稱第第AA族稱為族稱為 元素元素 , , 第第AA族稱為族稱為 元素元素 第第AA族稱為族稱為 元素元素, , 第第AA族稱為族稱為 元素元素第第AA族稱為族稱為 元素元素, ,第第AA族稱為族稱為 元素元素 零族稱為零族稱為 元素元素堿金屬堿

5、金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體元素周期表的結構元素周期表的結構 歸納歸納： 三長、三短、一不全；三長、三短、一不全； 七主、七副、一七主、七副、一0 0八；八；判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯，還有錯，還有0族元素族元素錯，短周期包括錯，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過渡元素全是金屬元素正確，過渡元素全是金屬元素1 1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2 2、短周期元素共有、短周期元素共有2020種元素種元素3 3、過渡元素全是長周期元素、過渡元素全是長周期元素4 4、過渡元素全是副族元素、過渡元素全是副

6、族元素錯，還有第錯，還有第VIII族元素族元素思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族練一練：已知某元素的原子結構示意圖如下練一練：已知某元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾主族，判斷其位于第幾周期？第幾主族? X元素：第元素：第 周期，第周期，第 族族 ；Y元素：第元素：第 周期，第周期，第 族。族。四四A 五五A 推算原子序數為推算原子序數為6,13,34,53,88,826,13,34,53,88,82的的元素在周期表

7、中的位置？元素在周期表中的位置？ 觀察觀察0族元素稀有氣體的原子序數：族元素稀有氣體的原子序數： 2，10，18，36，54，86， 1188818183232練習練習 推算原子序數為推算原子序數為6,13,34,53,88,826,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6 6號元素：號元素： 6-2=4 6-2=4 第二周期第第二周期第A A 族。族。 第第1313號元素：號元素： 13-10=3 13-10=3 第三周期第第三周期第A A 族。族。 第第3434號元素：號元素： 34-36=-2 34-36=-2 第四周期第第四周期第A A 族。

8、族。 第第5353號元素：號元素： 53-54=-1 53-54=-1 第五周期第第五周期第A A 族。族。 第第8282號元素：號元素： 82-86 =-482-86 =-4 第六周期第第六周期第A A 族。族。 第第8888號元素：號元素： 88-86 =2 88-86 =2 第七周期第第七周期第A A 族族。本節(jié)的基本規(guī)律：本節(jié)的基本規(guī)律： 原子序數核電荷數質子數核原子序數核電荷數質子數核外電子數外電子數 周期數電子層數周期數電子層數 主族序數最外層電子數主族序數最外層電子數 各周期的元素數目：，各周期的元素數目：，1818，1818，3232，3232 稀有氣體的原子序數：，稀有氣體的

9、原子序數：， 記住號元素的名稱和符號記住號元素的名稱和符號 記住記住每一周期包含的元素種數每一周期包含的元素種數和和每一周期稀有氣體的原子序數每一周期稀有氣體的原子序數，可以很方便的判斷元素在周期表中的位置可以很方便的判斷元素在周期表中的位置 各周期的元素數目：各周期的元素數目： 2,8,8,18,18,32,26(32)2,8,8,18,18,32,26(32) 稀有氣體的原子序數稀有氣體的原子序數: : 2,10,18,36,54,86,1182,10,18,36,54,86,118練一練：若元素練一練：若元素A為第為第17號元素，則號元素，則下列元素不可能處在它下一個周期的下列元素不可能

10、處在它下一個周期的是（是（ ）A、20號元素號元素 B、26號元素號元素 C、31號元素號元素 D、37號元素號元素 +3+11+19+37+55堿金屬堿金屬鹵素鹵素氧族氧族二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構. .堿金屬元素堿金屬元素元元素素名名稱稱元素元素符號符號核核電電荷荷數數最外最外層電層電子數子數電電子子層層數數 原子結原子結構構相同相同點點遞變遞變性性鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫堿金屬元素堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456核電荷數逐漸增多核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大最外層都有最外層都有1個電子個

11、電子堿金屬元素單質堿金屬元素單質RbRb堿金屬的物理性質的比較堿金屬的物理性質的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低熔沸點變化熔沸點變化思考：思考：堿金屬的化學性質是否有相似性？堿金屬的化學性質是否有相似性？（1 1）與）與H H2 2O O的反應的反應（2 2）與）與O O2 2的反應；的反應；2、【科學探究科學探究】鈉鈉鉀鉀生成淡黃色的固生成淡黃

12、色的固體，并發(fā)出黃色體，并發(fā)出黃色火焰火焰比鈉要劇比鈉要劇烈烈浮、熔、游、響、浮、熔、游、響、紅紅反應要比反應要比鈉劇烈鈉劇烈堿金屬元素在化學性質上的異同堿金屬元素在化學性質上的異同（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水：均能與氧氣、與水反應反應, ,表現(xiàn)出金屬性；表現(xiàn)出金屬性； 4Li + O4Li + O2 2 = = 2Li2Li2 2O O2Na + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 22Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O = 2KOH + HO = 2KOH +

13、H2 2（2）遞變性遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.3、思考與交流、思考與交流堿金屬元素的化學性質堿金屬元素的化學性質 遞變性：遞變性： 核電荷數逐漸增多核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點：相同點：最外層都有最外層都有1 1個電子個電子結構結構 性質性質決定決定 相似性：相似性：容易失去容易失去1 1個電子，單個電子，單質表現(xiàn)出很強的還原性質表現(xiàn)出很強的還原性 遞變性：遞變性：核對最外層電子的引力核對最外層

14、電子的引力減弱失電子能力增強減弱失電子能力增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強單質的還原性增強單質的還原性增強Li Na K Rb Cs原子結構原子結構性質性質相相同同點點相相似似性性不不同同點點遞遞變變性性易于得到一個電子（具氧化易于得到一個電子（具氧化性），化學性質活潑，體現(xiàn)性），化學性質活潑，體現(xiàn)強非金屬性強非金屬性得電子能力遞減，得電子能力遞減，非金屬性遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。氧化性遞減。原子的最外層均原子的最外層均為為7個電子個電子核電荷數增多；核電荷數增多；電子層數遞增；電子層數遞增；原子半徑遞增原子半徑遞增學與問學與問瀏覽瀏覽P7P7的鹵族元素的原子結構，并思考：的鹵族元素的

15、原子結構，并思考： 鹵素鹵素(A(A族族) )的原子結構有什么相同和不同之處？的原子結構有什么相同和不同之處？ 鹵族元素在物理性質上的規(guī)律鹵族元素在物理性質上的規(guī)律 瀏覽瀏覽P8P8資料片卡中鹵素單質的物理性質表，資料片卡中鹵素單質的物理性質表，并總結規(guī)律：并總結規(guī)律：結論：結論：（1 1）顏色）顏色 （2 2）狀態(tài)）狀態(tài) （3 3）熔沸點）熔沸點（4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐漸逐漸升高升高（自上而下）（自上而下）淺淺 深；深；氣氣 液液 固；固；逐漸逐漸減小減?。ㄗ陨隙拢ㄗ陨隙拢u族元素在化學性質上的規(guī)律鹵族元素在化學性質上的規(guī)律相

16、似性相似性：均能與氫氣反應均能與氫氣反應, ,表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）； 遞變性遞變性：反應通式：反應通式：X2 + H2 = 2HX劇烈程度：劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱思考：思考：如何通過實驗驗證鹵素化學性質的如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？相似性和不同點？ （1 1）與氫氣的反應；）與氫氣的反應；鹵族元素的化學性質鹵族元素的化學性質 遞變性：遞變性： 核電荷數逐漸增多核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點：相同點：最外層都有最外層都有7個電子個電子結構結

17、構 性質性質決定決定 相似性：相似性：容易得到容易得到1個電子，單質個電子，單質表現(xiàn)出很強的氧化性表現(xiàn)出很強的氧化性 遞變性：遞變性：核對最外層電子的引力減弱核對最外層電子的引力減弱得電子能力減弱得電子能力減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱單質氧化性減弱單質氧化性減弱F Cl Br I現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無色變溶液由無色變?yōu)槌赛S色為橙黃色水層：顏色變淺水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌燃t色層：無色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無色變溶液由無色變?yōu)樽攸S色為棕黃色水層：顏色變淺水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色層：無色變?yōu)樽霞t色 NaBr溶液溶液CCl4振蕩振蕩氯水氯水氯水氯水CCl4振蕩振

18、蕩 KI溶液溶液（2 2）鹵素單質間的置換反應鹵素單質間的置換反應 溴水溴水CCl4振蕩振蕩 KI溶液溶液溶液由無色溶液由無色變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：現(xiàn)象：水層：顏色變淺水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色層：無色變?yōu)樽霞t色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據上述反應，比較思考：根據上述反應，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強弱化性強弱結論：結論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 總結：總結： 至此我們可以看到同一主

19、族元素，無論是金至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。遞變性。得電子的能力得電子的能力逐漸逐漸減弱減弱非金屬性非金屬性逐漸逐漸減弱減弱氧化性氧化性逐漸逐漸減弱減弱還原性還原性逐漸逐漸增強增強金屬性金屬性逐漸逐漸增強增強失電子的能力失電子的能力逐漸逐漸增強增強三、核素三、核素1、原子結構、原子結構2 2、質量數（、質量數（A A）3 3、原子組成的表示方法、原子組成的表示方法XAZ具有相同具有相同核電荷數（質子數）核電荷數（質子數）的的同一類同一類的總稱的總稱。具有具有一定一定數目的質子和數目的質子和一定

20、一定數目的中子的數目的中子的一種原子一種原子。 C126O817C14616O8質子數相同質子數相同而而中子數不同中子數不同的的同一元素同一元素的不同原子，互稱同位素。的不同原子，互稱同位素。核素與同位素概念：核素與同位素概念： 右圖有三種原子，核內都只有一右圖有三種原子，核內都只有一個質子、中子數為個質子、中子數為0、1、2，核，核外有一個電子，質量數為外有一個電子，質量數為1、2、3，可表示為：，可表示為：11H 、12H、13H 。屬質子數相同的同一類原子（總屬質子數相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數不同，稱為氫元素），但中子數不同，則互稱為同位素。則互稱為同位素。 R R1 1

21、a a1 1+R+R2 2a a2 2其中其中R R1 1、R R2 2為各核素的為各核素的相對原子質量相對原子質量 a a1 1、a a2 2為各核素的原子為各核素的原子個數百分數個數百分數元素的相對原子質量：元素的相對原子質量：各種天然核素的相對原子質量與其原子個數各種天然核素的相對原子質量與其原子個數百分含量乘積的代數和百分含量乘積的代數和. .如果用各核素的質量數A1、A2代替其相對原子質量，計算得到的是元素的近似相對原子質量已知Cl元素的兩種核素的相對原子質量和原子個數百分含量如下，試計算Cl元素的相對原子量。相對原子質量原子個數百分含量1 1、下列核素中互為同位素的是（、下列核素中

22、互為同位素的是（ ）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2 2、判斷下列說法正誤：、判斷下列說法正誤：（1 1）質子數相同的原子一定是同一種元素（）質子數相同的原子一定是同一種元素（ ）（2 2）一種元素只有一種核素。（）一種元素只有一種核素。（ ）對對錯錯課堂練習課堂練習3 3、已知某元素、已知某元素X X的一種核素的質量數為的一種核素的質量數為A A，中子數為中子數為NN，則下列判斷不正確的是，則下列判斷不正確的是（ ）A A這種核素的符號可表示為這種核素的符號可表示為 X XB BA A可代表這種核素的近似相對原子質量可代表這種核素的近似相對原子質量C CA A小于小于X X

23、的元素的相對原子質量的元素的相對原子質量D DA A不能代表不能代表X X元素的相對原子質量元素的相對原子質量課堂練習課堂練習4 4、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是( )( )A.A.氫有三種核素氫有三種核素, ,即有三種氫原子即有三種氫原子B.B.所有元素的原子核均由質子和中子構成所有元素的原子核均由質子和中子構成C.C.具有相同的核電荷數的粒子具有相同的核電荷數的粒子, ,總稱為元素總稱為元素D.D.3 31 1H H是一種同位素是一種同位素A課堂練習課堂練習 5 5、銅有兩種天然同位素、銅有兩種天然同位素6363CuCu和和6565Cu,Cu,已知銅的相對原子質量是已知銅的相對原子質量是63.5,63.5,則則6363C