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1、2感受氧化還原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在 剛削好的蘋果剛削好的蘋果放置放置30分鐘以后的蘋果分鐘以后的蘋果剛泡好的綠茶剛泡好的綠茶放置放置2小時(shí)后的綠茶小時(shí)后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在 感受氧化還原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在 好吃的月餅好吃的月餅?zāi)缓蟮挠⑿勰缓蟮挠⑿鄹惺苎趸€原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在 金屬生銹金屬生銹Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 過(guò)過(guò) 程:程:概念:概念:特征:特征: ( 判斷依據(jù)判斷依據(jù))本質(zhì):本質(zhì):用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反
2、應(yīng)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng), ,哪些哪些是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)? ?凡是有凡是有化合價(jià)升降化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)23222332324422222221)2322)3)4)22356)7)4()+28)2FeClFeClNa OCONa COCaCOCaOCOKClOKClOCuSOCuFeSOHClNaOHNaClH OHClMnOMnClClH OClNaOHNaClNaClOH O 點(diǎn)燃)Fe濃化合化合分解分解 置換置換 復(fù)分解復(fù)分解二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念氧化劑:氧化劑:得到得到電子的物質(zhì)電子的物質(zhì)
3、生成生成還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物化合價(jià)化合價(jià)降低降低發(fā)生發(fā)生還原還原反應(yīng)反應(yīng)失去失去電子的物質(zhì)電子的物質(zhì)還原劑:還原劑:生成生成氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物發(fā)生發(fā)生氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)化合價(jià)升高升高0 0 +1 -1還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)分析失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物生成氧化產(chǎn)物本身作為還原劑本身作為還原劑得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低 被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物生成還原產(chǎn)物本身作為氧化劑本身作為氧化劑2Na +Cl2 = 2NaCl(1)MnO2+4HCl(濃濃) =
4、 MnCl2Cl2 2H2O 2 2)2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 電解電解 點(diǎn)燃點(diǎn)燃3)2Fe +3Cl2 = 2FeCl34)Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 +4 -1 +2 0 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 -1 +1 0 0 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 0 0 +3 -1
5、還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物 0 -1 +1 既是還原劑又是氧化劑既是還原劑又是氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素(態(tài),則該元素( ) A. 一定被氧化一定被氧化 B. 一定被還原一定被還原 C. 可能被氧化,也可能被還原可能被氧化,也可能被還原 D. 化合價(jià)降低為化合價(jià)降低為0 2. 需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是 A. B. C. D.PClPCl35MnOMn22SOSO232FeFe O23CA D3.
6、下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是(下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是( ) A. 224222FH OHFO22222NaH ONaOHH22222H OHO電解Na OH ONaOH222B. C. D. B 4. 下列反應(yīng)中,鹽酸既作還原劑,又表現(xiàn)出下列反應(yīng)中,鹽酸既作還原劑,又表現(xiàn)出 酸的性質(zhì)的是(酸的性質(zhì)的是( ) A. FeHClFeClH222CaCOHClCaClCOH O32222MnOHClMnClClH O222242()濃NaOHHClNaClH O2 B. C. D. C5、溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為、溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 IBr+H2O=HBr+HIO,下列敘述正確的
7、是,下列敘述正確的是A、上述反應(yīng)中,、上述反應(yīng)中,IBr既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑B、上述反應(yīng)中,、上述反應(yīng)中,H2O是氧化劑是氧化劑C、上述反應(yīng)中,溴被還原,碘被氧化、上述反應(yīng)中,溴被還原,碘被氧化 D、上述反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)、上述反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D雙線橋法雙線橋法+4+2-10得得2e-失失2e-步驟:標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失步驟:標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法MnO2 + 4HCl(濃)(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(N
8、O3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合價(jià)升高,失化合價(jià)升高,失32e-,被氧化,被氧化化合價(jià)降低,得化合價(jià)降低,得23e-,被還原,被還原氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)(1)MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2Cl2 2H2O 2 2)2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 電解電解 點(diǎn)燃點(diǎn)燃3)2Fe +3Cl2
9、= 2FeCl3 +4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1失失2e-得得2e-失失2xe-得得2xe-失失2x3e-得得6xe- 在反應(yīng)中,氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是_,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi),若有7.3g HCl被氧化,產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量為_(kāi)g,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 _,(1)MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2Cl2 2H2O MnO2Cl21:17.10.4mol失失2e-得得2e-四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷氧化性氧化性: 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性:還原劑:還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧
10、化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬性減弱,單質(zhì)的還原性減弱金屬性減弱,單質(zhì)的還原性減弱 222222222222ClKIKClIClKBrKClBrBrKIKBrI222BrClI222ClBrI222IClI222ClIBr 已知:已知:判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是(判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是( ) A. B. C.。 D. B氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高最高價(jià)態(tài):只具有價(jià)態(tài):只具有氧化性氧化性如:濃如:濃H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低最低價(jià)態(tài):只具有價(jià)態(tài):只具有還原性還原性如:如: KI H2S Zn HCl 中間中間價(jià)態(tài):既具有氧化性又有還原性價(jià)態(tài):既具有氧化性又有還原性如:如: FeCl2 S SO2 Cl2 CO 練習(xí):在練習(xí):在FeFeFeClClNa、232幾種微粒中,只有氧化性的是幾種微粒中,只有氧化性的是_,只有還原,只有還原性的是性的是_,既有氧化性又有還原性的是
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