硫及其化合物性質(zhì)（課堂PPT）

1、1硫及其化合物性質(zhì)硫及其化合物性質(zhì)2H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4一、硫及其化合物一、硫及其化合物 單質(zhì)單質(zhì) 氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物 氧化物氧化物 對應水化物對應水化物 相應相應含氧酸鹽含氧酸鹽0-2+4+4+4+6+6+631.硫的物理性質(zhì)硫的物理性質(zhì)硫（硫（俗稱硫黃俗稱硫黃）是一種淡黃色粉）是一種淡黃色粉末，不溶于水，末，不溶于水，自然界中有沒有單質(zhì)硫存在自然界中有沒有單質(zhì)硫存在? ?S0中間價態(tài)中間價態(tài)既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性4S + O2 SO2 點燃S + H2 H2S S + 2 Cu Cu2S S + Fe FeS

2、2.硫的化學性質(zhì)硫的化學性質(zhì)學案學案P1 P1 練習練習1 1與非金屬反應與非金屬反應與金屬反應與金屬反應+2+1學案學案 練習練習2 2、3 35氣體氣體無色無色有刺激性有刺激性易溶于水，在常溫、常壓下，易溶于水，在常溫、常壓下，1 1體積水大約能溶解體積水大約能溶解40體積的體積的SO2 。有毒有毒1010（易液化易液化）比空氣大比空氣大n 1. 1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì): :二、二、二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)62 2、二氧化硫的化學性質(zhì)二氧化硫的化學性質(zhì)如何除去如何除去CO2 中的中的SO2? ?CO2 和和 SO2 性質(zhì)上有什么相同點和不同點性質(zhì)上有什么相同點和不同點? ?從物質(zhì)分類的

3、角度從物質(zhì)分類的角度, ,它們應屬于哪類物質(zhì)它們應屬于哪類物質(zhì)? ?酸性氧化物酸性氧化物 的通性的通性(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物 + + 水水酸酸(2)(2)酸性氧化物酸性氧化物 + + 堿堿鹽鹽 + + 水水(3)(3)酸性氧化物酸性氧化物 + + 堿性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽CO2+H2O=H2CO3CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2OCO2 + CaO = CaCO3學案學案P2P2 SO2 性質(zhì)性質(zhì)7把盛有把盛有SO2氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管中水面是否上升？觀察試管中水面是否上升？(1(1體積水大約能

4、溶解體積水大約能溶解40體積體積SO2 ) )。 SO2 與水反應與水反應取少量的取少量的SO2水溶液，滴在藍色石蕊試紙上水溶液，滴在藍色石蕊試紙上 試紙變紅試紙變紅SO2 + H2O H2SO3亞硫酸亞硫酸( (可逆反應可逆反應) )(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物 + + 水水酸酸8(2)(2)酸性氧化物酸性氧化物 + + 堿堿鹽鹽 + + 水水 氨水氨水(NH3H2O ) + SO2 SO2少量少量：SO2過量過量：2NH3 H2O + SO2 2NH4+ + SO32 +H2ONH3 H2O + SO2 NH4+ + HSO3 SO2 + Ba(OH)2溶液溶液 SO2 + Ba(OH

5、)2 BaSO3 + H2OSO2 過量過量, ,沉淀溶解沉淀溶解9(3)(3)酸性氧化物酸性氧化物 + + 堿性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽SO2 + CaO = CaSO3能與飽和能與飽和NaHCO3溶液作用溶液作用 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + H2O如何除去如何除去CO2 中的中的SO2? ?將氣體通入飽和將氣體通入飽和NaHCO3溶液溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 不能用澄清石灰水區(qū)別不能用澄清石灰水區(qū)別 CO2 和和 SO2 10CO2SO2+4+4最高價態(tài)最高價態(tài)只具有氧化性只具有氧化

6、性既具有氧化性又有還原性既具有氧化性又有還原性中間價態(tài)中間價態(tài)CO2COSO2具有還原性具有還原性學案學案P2 P2 SO2 性質(zhì)性質(zhì)2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HCl （或（或Br2、I2）SO2 使酸性高錳酸鉀溶液褪色使酸性高錳酸鉀溶液褪色112H2S +SO2=2H2O + 3SSO2具有氧化性具有氧化性 ( (SO2還原性較強還原性較強）取少量的取少量的SO2水溶液，滴入品紅溶液水溶液，滴入品紅溶液品紅溶液褪色品紅溶液褪色加熱加熱溶液又變紅色溶液又變紅色, , SO2的漂白性的漂白性與某些有色物質(zhì)與某些有色物質(zhì)化合化合生成不穩(wěn)定的

7、無色生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)受熱則很快分解。物質(zhì)。無色物質(zhì)受熱則很快分解。12 品紅溶液品紅溶液 通入通入 SO2通入通入 Cl2 褪色褪色 褪色褪色 加熱至沸加熱至沸 紅色紅色 加熱至沸加熱至沸 不顯紅色不顯紅色 紫色石蕊紫色石蕊 通入通入 SO2通入通入 Cl2 變紅色變紅色 先變紅后褪色先變紅后褪色 如果把如果把SO2和和Cl2分別通入品紅溶液或紫色石蕊試液，分別通入品紅溶液或紫色石蕊試液，能觀察到什么現(xiàn)象？能觀察到什么現(xiàn)象？化合反應化合反應氧化反應氧化反應H2SO313HClO ，Na2O2 ， H2O2 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2 化合漂白（化合漂白（

8、常用品紅溶液來檢常用品紅溶液來檢驗而不用來吸收驗而不用來吸收SO2）SO2 使酸性高錳酸鉀溶液褪色、氯使酸性高錳酸鉀溶液褪色、氯水褪色水褪色, ,是因為它具有漂白性是因為它具有漂白性下列說法正確嗎下列說法正確嗎? ?SO2 使滴加酚酞的使滴加酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色是因為它具有漂白性是因為它具有漂白性14H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4 單質(zhì)單質(zhì) 氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物 氧化物氧化物 對應水化物對應水化物 相應相應含氧酸鹽含氧酸鹽0-2+4+4+4+6+6+6從物質(zhì)分類的角度從物質(zhì)分類的角度, ,它們屬于哪類物質(zhì)它們屬于哪類物質(zhì)? ?酸酸具有

9、酸的通性：具有酸的通性：15酸的通性：酸的通性：使石蕊試液變紅使石蕊試液變紅與活潑金屬反應產(chǎn)生與活潑金屬反應產(chǎn)生 H2 與堿性氧化物反應，生成鹽和水與堿性氧化物反應，生成鹽和水跟堿中和生成鹽和水跟堿中和生成鹽和水較強酸與較弱酸的鹽反應生成較弱酸較強酸與較弱酸的鹽反應生成較弱酸H2S Na2S H2SO4Na 2SO4： -2-2+6+6Na2S H2S 16H2S S H2SO3H2SO4 -20+4+6還原劑還原劑還原劑還原劑+ + 氧化劑氧化劑+ + 氧化劑氧化劑2H2S +O2 2S+ 2H2OH2S +Cl2 S+ 2HCl2H2SO3 + O2 2H2SO4Na2SO3Na2SO42

10、Na2SO3 + O2 2Na2SO4( (氯水、氯水、HNO3 、KMnO4 等等) )17某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：時，設計如下方案：操作操作預測現(xiàn)象并做出結(jié)論預測現(xiàn)象并做出結(jié)論甲甲分別將硫酸滴在火柴梗上分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸變黑者為濃硫酸乙乙分別加入小塊金屬鋁片分別加入小塊金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸濃硫酸丙丙分別加入到盛水的試管中分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸放熱者為濃硫酸丁丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸冒白煙者為

11、濃硫酸戊戊分別加到分別加到CuSO45H2O晶體晶體中中晶體表面由藍變白者晶體表面由藍變白者為濃硫酸為濃硫酸其中可行的是其中可行的是 加熱加熱18一、濃硫酸物理性質(zhì)一、濃硫酸物理性質(zhì)（1 1）色態(tài)：）色態(tài)：是無色、粘稠、油狀液體是無色、粘稠、油狀液體（2 2）沸點：）沸點：338 338 （難揮發(fā)酸難揮發(fā)酸）（3 3）密度：）密度：密度為密度為 1.84 g / cm3 ( (比水大比水大) )（4 4）溶解性：）溶解性：易溶于水，溶解時放出大量的熱易溶于水，溶解時放出大量的熱19濃硫酸的特性濃硫酸的特性吸水性吸水性脫水性脫水性作用對象作用對象現(xiàn)象現(xiàn)象應用應用由由H2O 分子組成的分子組成的水

12、，結(jié)晶水合物中水，結(jié)晶水合物中的水的水一般為含氫、氧元素的一般為含氫、氧元素的有機物。有機物。H、O原子按原子按 2：1 的比脫去的比脫去一般無明顯現(xiàn)象一般無明顯現(xiàn)象有機物脫水后有黑色有機物脫水后有黑色固體固體(不是全部都有不是全部都有)干燥劑干燥劑有機反應中作脫水劑有機反應中作脫水劑濃硫酸能干燥的氣體：濃硫酸能干燥的氣體：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2等等20現(xiàn)象：現(xiàn)象：蔗糖顏色逐漸變黑，混合物體積迅速膨脹，蔗糖顏色逐漸變黑，混合物體積迅速膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體產(chǎn)生有刺激性氣味氣體請寫出有關反應的方程式請寫出有關反應的方程式C12H22O11 12 C + 11H2O濃

13、硫酸濃硫酸（放熱）（放熱）C + 2H2SO4 （濃）（濃） 2SO2 + CO2 +2H2O+ 6+4氧化劑氧化劑21 如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物？如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) )：C + 2H2SO4 （濃）（濃） CO2 + SO2 + 2H2O品紅品紅KMnOKMnO4 4溶液溶液飽和飽和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水無水硫酸銅無水硫酸銅(1)(2)(3)(4)(5)(6)22品紅品紅KMnO4石灰水石灰水品紅品紅 無水硫酸銅無水硫酸銅檢驗水檢驗水檢驗檢驗SO2除去除去S

14、O2檢驗檢驗CO2檢驗檢驗SO2是是否除盡否除盡23濃硫酸的強氧化性濃硫酸的強氧化性在常溫下，在常溫下， 銅與濃硫酸不發(fā)生反應銅與濃硫酸不發(fā)生反應 2H2SO4（濃）（濃） + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O+ 6+ 6+ 4濃硫酸既顯氧化性，又顯酸性濃硫酸既顯氧化性，又顯酸性氧化劑氧化劑冷卻后冷卻后, ,把試管里的液體倒入盛有水的試管里得到藍色把試管里的液體倒入盛有水的試管里得到藍色溶液溶液在在常溫常溫下，濃硫酸使下，濃硫酸使鐵、鋁鐵、鋁鈍化。冷的濃硫酸可以用鈍化。冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。鐵或鋁的容器貯存。主要成分是無水主要成分是無水CuSO424銅絲由紅色變黑色，逐漸

15、溶解，產(chǎn)生無色、銅絲由紅色變黑色，逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體。有刺激性氣味的氣體。 將銅片改為銅絲有什么好處將銅片改為銅絲有什么好處? ?調(diào)節(jié)銅絲的高度調(diào)節(jié)銅絲的高度, ,減少減少SO2 對環(huán)境的污染對環(huán)境的污染25下面設計的實驗能否檢測到試樣中含有下面設計的實驗能否檢測到試樣中含有SO42試樣溶液試樣溶液加加BaCl2 溶液溶液白色沉淀白色沉淀加足量稀加足量稀HCl沉淀不溶解沉淀不溶解可能含可能含Ag+試樣溶液試樣溶液加加硝酸鋇硝酸鋇溶液溶液白色沉淀白色沉淀加足量稀加足量稀HNO3沉淀不溶解沉淀不溶解可能含可能含SO32BaSO3BaSO4檢驗檢驗SO42必須要排除其它離子的干擾必須要排除其它離子的干擾.先用酸酸化先用酸酸化氧化氧化不能用不能用HNO3 酸化酸化26步驟步驟: : 先加稀鹽酸先加稀鹽酸,( (排除排除Ag+、CO32、SO32的干擾的干擾).).再加再加BaCl2溶液溶液觀察有無白觀察有無白色沉淀產(chǎn)生色沉淀產(chǎn)生如果加入鹽酸酸化的如果加入鹽酸酸化的Ba(NO3)溶液溶液