溶解度專題復(fù)習(xí)課件

1、固體物質(zhì)溶解度與溫度關(guān)系【固體物質(zhì)溶解度與溫度關(guān)系【23小題】小題】n1、比較某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小n2、溶解度的含義：在該溫度下，100g水中最多溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量，可達(dá)到飽和狀態(tài)。n3、如何將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液（結(jié)合溶解度曲線圖像來(lái)回答）？ 大部分固體物質(zhì)：不飽轉(zhuǎn)化為飽常采用：加該溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑水或降低溫度；飽轉(zhuǎn)化為不飽常采用：加溶劑水或升高溫度【適用于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)例如：KNO3固體；而熟石灰【氫氧化鈣 Ca(OH)2】將不飽轉(zhuǎn)化為飽采用升高溫度；飽轉(zhuǎn)化為不飽采用降低溫度【因氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小】n4、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：某溫度下的溶液

2、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最大不能超過(guò)該溫度下該物質(zhì)的溶解度范圍。最大濃度為：溶解度100g +溶解度100%5、引起溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因：溶質(zhì)的質(zhì)量 、溶劑水的質(zhì)量（1） 降低溫度，如果沒有晶體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；如果有晶體【固體】析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【濃度】變小（2）蒸發(fā)溶劑水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大n6、溶液中提純固體方法：降溫結(jié)晶法或冷卻熱的飽和溶液法【適用于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的趨勢(shì)大的固體物質(zhì)】積累23小題n6、同種元素的原子和離子相比較：相同的是質(zhì)子數(shù)，不同的是核外電子數(shù)積累：22小題（1）；24小題n【201

3、4】23.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。n（1）40時(shí)，NaCl的溶解度是 。n（2） 20時(shí)，稱取31.6g KNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形n成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6g KNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天n平指針偏右，接下來(lái)的操作是 。n（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法是 。n（4）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60降溫到20，對(duì)n所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)） 。n n A.都是飽和溶液 B.溶劑質(zhì)量：KNO3NaCl C.溶液質(zhì)量：KNO3NaCl31.6溫度/020406080100溶解度/g

4、來(lái)源:ZNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.363.911016924636.6g飽和繼續(xù)加KNO3固體至指針指向正中央，天平平衡降溫結(jié)晶法或冷卻熱的飽和溶液法A、Cn22. 右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。n（1） 溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì)，t1時(shí)A 、B兩物質(zhì)的溶解度為 g 。n（2）使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤翰捎靡环N方法是 。 n（3） t1時(shí)，將一定量B的飽和溶液升溫至t2，溶液的質(zhì)量將 （填“增加”、“減少”或“不變”）。n（4） t2時(shí)，分別用50g A、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A B(填“”或“”)。2013山西

5、中考A25加入A物質(zhì)或降低溫度減少n【2010】23.在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。右圖是KNO3的溶解度曲線。n（1）從右圖溶解度曲線可以得到n的信息是（寫一條）_。n（2）小明參照右圖在常溫20時(shí)進(jìn)行了n如下實(shí)驗(yàn)：n n小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是_。n上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于不飽和溶液的是（填字母）_。nD中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 不飽飽和【過(guò)飽】40g-31.6g=8.4g不飽不飽飽和【過(guò)飽】剩余固體：60g-31.6g=28.4g固體部分溶解或固體剩余A、 C 、 D37.5%5.37%1006010060ggg20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6gn【2011】

6、13、右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線n（1）P點(diǎn)的含義是 _ ；n（2）t2時(shí)，將60gA物質(zhì)放入100g水中充分溶解所得溶液為 _ 填“飽和”或“不飽和”）溶液，其質(zhì)量為 _ g；n（3）若將A物質(zhì)從A和少量B的混合溶液中分離出來(lái)，宜采用的提純方法是 _ ；n（4）將t2A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為A _ Bt1時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等飽和150降溫結(jié)晶法n22. （2012山西，22題7分）某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。n（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖。從圖中可得到的一條信息

7、是_(合理即可)。50時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。將KNO3提純的方法是_n(2)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計(jì)算、_、_、裝瓶貼標(biāo)簽。經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是_ nKNO3固體仍然不純 溶解前，燒杯中有少量水n量取水時(shí)，俯視讀數(shù) 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出n(3)小紅提出，也可用一定量20時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行_（填“行”或“不行”）。不飽和不飽和降溫結(jié)晶法（或冷卻熱的飽和溶液）降溫結(jié)晶法（或冷卻熱

8、的飽和溶液）稱量稱量溶解溶解不行不行原因20時(shí)、硝酸鉀的溶解度為31.6g,最大濃度為n【2009】14、右圖是甲乙兩種固體的溶解度曲線。據(jù)圖回答：n（1）P點(diǎn)的含義是 . n（2）20時(shí)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 （寫出一種）n（3）當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用 的方法提純甲。n（4）30時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫至50（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是 （選填A(yù)、B、C、D）n A 溶劑的質(zhì)量 B 溶液的質(zhì)量 C 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D 以上都不對(duì) 在在30時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為60g加甲物質(zhì)或降加甲物質(zhì)或降 低溫度或蒸發(fā)水低溫度或蒸發(fā)水降溫結(jié)晶法降溫結(jié)晶法%5 .37%100503030ggg37.5%B C n【2008】14.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。請(qǐng)回答：n（1）曲線上P點(diǎn)表示 。n（2）t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度最小的是 。n（3）圖乙所示的試管中盛有A、B、C三種物質(zhì)中的某一種物質(zhì)的飽和溶