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文檔簡介

1、固體物質(zhì)溶解度與溫度關(guān)系【固體物質(zhì)溶解度與溫度關(guān)系【23小題】小題】n1、比較某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小n2、溶解度的含義:在該溫度下,100g水中最多溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量,可達到飽和狀態(tài)。n3、如何將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液(結(jié)合溶解度曲線圖像來回答)? 大部分固體物質(zhì):不飽轉(zhuǎn)化為飽常采用:加該溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑水或降低溫度;飽轉(zhuǎn)化為不飽常采用:加溶劑水或升高溫度【適用于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)例如:KNO3固體;而熟石灰【氫氧化鈣 Ca(OH)2】將不飽轉(zhuǎn)化為飽采用升高溫度;飽轉(zhuǎn)化為不飽采用降低溫度【因氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小】n4、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:某溫度下的溶液

2、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),最大不能超過該溫度下該物質(zhì)的溶解度范圍。最大濃度為:溶解度100g +溶解度100%5、引起溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因:溶質(zhì)的質(zhì)量 、溶劑水的質(zhì)量(1) 降低溫度,如果沒有晶體析出,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;如果有晶體【固體】析出,溶質(zhì)的質(zhì)量變小,溶劑質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量變小,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【濃度】變小(2)蒸發(fā)溶劑水,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大n6、溶液中提純固體方法:降溫結(jié)晶法或冷卻熱的飽和溶液法【適用于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的趨勢大的固體物質(zhì)】積累23小題n6、同種元素的原子和離子相比較:相同的是質(zhì)子數(shù),不同的是核外電子數(shù)積累:22小題(1);24小題n【201

3、4】23.根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問題。n(1)40時,NaCl的溶解度是 。n(2) 20時,稱取31.6g KNO3固體加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解形n成的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液;稱取31.6g KNO3固體時,發(fā)現(xiàn)托盤天n平指針偏右,接下來的操作是 。n(3)當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時,提純KNO3所采用的方法是 。n(4)當(dāng)?shù)荣|(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60降溫到20,對n所得溶液的敘述正確的是(填序號) 。n n A.都是飽和溶液 B.溶劑質(zhì)量:KNO3NaCl C.溶液質(zhì)量:KNO3NaCl31.6溫度/020406080100溶解度/g

4、來源:ZNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.363.911016924636.6g飽和繼續(xù)加KNO3固體至指針指向正中央,天平平衡降溫結(jié)晶法或冷卻熱的飽和溶液法A、Cn22. 右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。n(1) 溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì),t1時A 、B兩物質(zhì)的溶解度為 g 。n(2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤翰捎靡环N方法是 。 n(3) t1時,將一定量B的飽和溶液升溫至t2,溶液的質(zhì)量將 (填“增加”、“減少”或“不變”)。n(4) t2時,分別用50g A、B制成飽和溶液,需要水的質(zhì)量A B(填“”或“”)。2013山西

5、中考A25加入A物質(zhì)或降低溫度減少n【2010】23.在初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。n(1)從右圖溶解度曲線可以得到n的信息是(寫一條)_。n(2)小明參照右圖在常溫20時進行了n如下實驗:n n小明觀察到A中所加固體全部溶解,則B中的現(xiàn)象是_。n上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)_。nD中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 不飽飽和【過飽】40g-31.6g=8.4g不飽不飽飽和【過飽】剩余固體:60g-31.6g=28.4g固體部分溶解或固體剩余A、 C 、 D37.5%5.37%1006010060ggg20時,硝酸鉀的溶解度為31.6gn【2011】

6、13、右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線n(1)P點的含義是 _ ;n(2)t2時,將60gA物質(zhì)放入100g水中充分溶解所得溶液為 _ 填“飽和”或“不飽和”)溶液,其質(zhì)量為 _ g;n(3)若將A物質(zhì)從A和少量B的混合溶液中分離出來,宜采用的提純方法是 _ ;n(4)將t2A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為A _ Bt1時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相等飽和150降溫結(jié)晶法n22. (2012山西,22題7分)某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液,現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。n(1)查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線,如圖。從圖中可得到的一條信息

7、是_(合理即可)。50時,將85.5g固體藥品溶于100g水中,得到的是KNO3的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。將KNO3提純的方法是_n(2)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液,其操作步驟是:計算、_、_、裝瓶貼標(biāo)簽。經(jīng)檢測,小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是_ nKNO3固體仍然不純 溶解前,燒杯中有少量水n量取水時,俯視讀數(shù) 裝瓶時,有少量溶液灑出n(3)小紅提出,也可用一定量20時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液,你認(rèn)為是否可行_(填“行”或“不行”)。不飽和不飽和降溫結(jié)晶法(或冷卻熱的飽和溶液)降溫結(jié)晶法(或冷卻熱

8、的飽和溶液)稱量稱量溶解溶解不行不行原因20時、硝酸鉀的溶解度為31.6g,最大濃度為n【2009】14、右圖是甲乙兩種固體的溶解度曲線。據(jù)圖回答:n(1)P點的含義是 . n(2)20時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的方法有 (寫出一種)n(3)當(dāng)甲中含有少量乙時,可采用 的方法提純甲。n(4)30時,將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫至50(不考慮水蒸發(fā)),溶液中變化的是 (選填A(yù)、B、C、D)n A 溶劑的質(zhì)量 B 溶液的質(zhì)量 C 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D 以上都不對 在在30時,甲物質(zhì)的溶解度為時,甲物質(zhì)的溶解度為60g加甲物質(zhì)或降加甲物質(zhì)或降 低溫度或蒸發(fā)水低溫度或蒸發(fā)水降溫結(jié)晶法降溫結(jié)晶法%5 .37%100503030ggg37.5%B C n【2008】14.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。請回答:n(1)曲線上P點表示 。n(2)t2時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度最小的是 。n(3)圖乙所示的試管中盛有A、B、C三種物質(zhì)中的某一種物質(zhì)的飽和溶

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