山東省菏澤市2021-2022學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試題及答案解析

1、山東省菏澤市2021-2022學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量： 一、選擇題(共10小題，每小題2分，滿分20分。每小題只有一個選項)1. 2022年北京冬奧會是碳中和的試驗場，這其中從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)高科技所起到的作用功不可沒。下列說法錯誤的是A. 速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料B. 場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實現(xiàn)碳達峰C. 建設(shè)使用了太陽能和地?zé)崮芄┠堋氨粍臃俊?，太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D. 被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.

2、油脂除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂 B. 碳酸氫銨可作為復(fù)合膨松劑的成分C. 氧化亞鐵常用作油漆的紅色顏料 D. 苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑3. 下列說法錯誤的是A. 容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈并烘干 B. 蒸餾開始時應(yīng)先通冷凝水再加熱C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏時發(fā)現(xiàn)輕微漏水，可涂抹少量凡士林4. X、Y為第二周期相鄰的兩種元素，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，二者形成的固態(tài)化合物以的形式存在，下列說法錯誤的是A. 原子半徑：X>Y B. X、Y均屬于p區(qū)元素C. X、Y的第一電離能：X<Y D. X、Y的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：X<Y5.

3、 利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康氖茿. 用裝置甲驗證碳酸的酸性強于苯酚 B. 用裝置乙驗證鐵的吸氧腐蝕C. 用裝置丙加熱NaOH固體至熔融 D. 用裝置丁制備干燥的氨氣6. 中藥在防治新冠病毒中發(fā)揮了重要作用，研究人員發(fā)現(xiàn)黃芩中的黃芩苷和黃苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說法正確的是A. 分子中有3種含氧官能團，常溫下在空氣中能穩(wěn)定存在B. 黃芩素能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C. 該分子有一個手性碳原子，具有旋光性 D. 1mol黃苓素與完全加成需要7. 某工業(yè)食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，現(xiàn)對其進行提純，并獲取液態(tài)溴，下列說法錯誤的是A. 依據(jù)實驗流程可知，

4、操作為萃取、分液，可選取作為萃取劑B. 由液體D中獲取液溴時采用蒸餾操作，所用溫度計的水銀球應(yīng)插入液面以下C. 進行操作時，需要的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗D. 若樣品44.0g，最終獲得42.1g氯化鈉固體，則原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為908. 某新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(3<x<4)，能在常溫下將工業(yè)廢氣中的、等轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而除去，由鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、等)和為原料制備氧缺位鐵酸鹽及其轉(zhuǎn)化廢氣流程如圖：下列說法正確的是A. 浸取時，為了提高酸浸效率，可以延長浸取時間或?qū)⑾×蛩釗Q成濃硫酸B. “除雜”過程中有加入足量鋅粉等操作

5、，與鋅粉反應(yīng)的離子只有和C. 除去時，在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性D. 與反應(yīng)制得時轉(zhuǎn)移電子9. 三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術(shù)及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說法正確的是A. 和都是含有極性鍵的非極性分子 B. 六氟化硫分子的空間構(gòu)型為平面正六邊形C. 三氟化氮的沸點高于三氟化磷 D. 三氟化氮和甲烷中N、C雜化方式相同10. 氫能因其環(huán)境友好性被譽為“終極能源”。近日，科學(xué)家利用電解原理將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A. 陽極的電極反應(yīng)式為：B. 由a電極通過交換膜遷移向b電極 C. 電解一段時間后，陰極區(qū)的pH不

6、變D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上可生成高純氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二、不定項選擇題(共5小題，每小題4分，滿分20分。每小題有一個或兩個)11. 下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)將溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中B探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2mL 5溶液，振蕩C接近滴定終點時，通過“半滴操作”提高測量的準(zhǔn)確度將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁D比較S與Cl元素非金屬性強弱分別用玻璃棒蘸取等濃度、NaCl溶液，

7、點在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取pH值12. 某種藥物合成的中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A. 該分子式為 B. 該分子中采用雜化的碳原子有3個C. 該分子存在順反異構(gòu) D. 苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，二氯代物共有2種13. 2021年我國研制出第一代鈉離子電池，該電池具備高能量密度、高倍率充電等優(yōu)勢。它的工作原理為：，其裝置如圖所示，負極為碳基材料(NamCn)，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，下列說法正確的是A. 放電時，電子由a極經(jīng)過導(dǎo)線移向b極B. 充電時，若轉(zhuǎn)移，碳基材料電極將增重23m克C. 放電時a極反應(yīng)式為：D. 用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移時，理

8、論上可獲得64g純銅14. 甲酸脫氫可以生成二氧化碳，甲酸在催化劑Pd表面脫氫的反應(yīng)歷程與相對能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 在-中，生成的反應(yīng)為決速步B. 用HCOOD代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、和C. 如將催化劑換成Rh，反應(yīng)的焓變及平衡產(chǎn)率不變D. HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的焓變?yōu)?5. 乙二胺對惡性淋巴瘤等有抑制作用，其化學(xué)性質(zhì)與氨類似。25時，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：、，它們的分布系數(shù)(某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pH的變化曲線如圖所示。為乙二胺的第二步電離平衡常數(shù)，下列說法錯誤A. 曲線代表的微粒為 B. 的數(shù)量級為C.

9、m、n、p三點對應(yīng)的水溶液中，m點水的電離程度最大D. 溶液中：三、非選擇題(共5小題，滿分60分)16. 納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷重要的原料之一，工業(yè)上以天然鋯英石(ZrSiO4，含F(xiàn)eO、Al2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備納米ZrO2的工藝流程如下：已知：鋯英石常溫下與酸、堿不反應(yīng)，高溫時能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的，與酸反應(yīng)生成。部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：。離子開始沉淀時pH1.93.34.46.27.6完全沉淀時pH3.25.26.48.09.7（1）濾渣1的主要成分為_(填化學(xué)式)，堿熔時生成的化學(xué)方程式為_。（2）過濾2前調(diào)，a的取

10、值范圍為_，“水洗”的操作方法是_。（3）由于氰化鈉有劇毒，通常選用雙氧水氧化除銅后濾液中的氰化鈉，已知雙氧水與氰化鈉反應(yīng)能生成一種酸式鹽和能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_，若除銅后溶液中，則此時溶液中_。(已知)（4）一種甲醇燃料電池，電解質(zhì)是摻雜的晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式_。17. GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導(dǎo)體材料。（1）基態(tài)Ga核外電子排布為，轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)所需能量最少的是_。A. B. C. D. （2）與鎵同主族的B具有缺電子性，硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中重要的還原劑，其陰離子的立體構(gòu)型為_。另一

11、種含硼的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為_。（3）GaN、GaP、GaAs熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它們是_。(填“共價”或“離子”)化合物。它們的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點如下表所示，試分析GaN、GaP、GaAs熔點依次降低的原因_。物質(zhì)GaNGaPGaAs熔點/170014801238（4）GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示。圖甲中，GaAs的相對分子質(zhì)量為M，晶體密度為，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞中距離最近的兩個Ga原子間距離為_nm(列出計算式)。圖乙中，a、b的分數(shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(1，1，0)，則

12、c點Mn的分數(shù)坐標(biāo)為_。摻雜Mn之后，晶體中Mn、Ga、AS的原子個數(shù)比為_。18. 乙烯是現(xiàn)代工業(yè)的重要原材料，中科院設(shè)計完成了在催化劑作用下氧化制取的新路徑，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：. （1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的_。（2）一定條件下，向容積為1.0L的容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)，測得乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。(乙烯的選擇性=)則X代表_(填“溫度”或“壓強”)；_(填“”或“”)，M點反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。（3）T時，向容積為2L的某剛性容器中通入2molC2H6、2molCO2混合氣體，若僅發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，C2H4的體積分數(shù)為20。

13、測得，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆=_(用Kc和k正表示)，k正=，則平衡時正=_。（4）由水煤氣在一定條件下也可制備乙烯，反應(yīng)方程式為： ，下圖為分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變，重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率v正_v逆(填“”、“”或“=”)，理由是_。19. 一種藥物中間體G的合成路線如下：已知：DMF的結(jié)構(gòu)簡式為 （1）C中除氨基之外的官能團名稱為_，檢驗C中含氧官能團的試劑為_。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。EF的反應(yīng)類型為_。FG的化學(xué)方程式為_。（3）由A可制備重要的藥物中間體對氨基苯甲醚()，它的同分異構(gòu)體

14、中，存在酚羥基且苯環(huán)上只有兩個取代基的有_種，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為22221的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）乙酰苯胺()是重要中間體，寫出由苯制備乙酰苯胺的合成路線_。20. 無水三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體，熔點為83，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組在氮氣氛圍下用和(沸點：76.8)在高溫下制備無水三氯化鉻，并測定三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)，回答問題：（1）儀器a的名稱為_，制備CrCl3時有光氣(COCl2)生成，寫出管式爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）實驗過程中需持續(xù)通入，寫出通入的兩個作用_、_。（3）為保證產(chǎn)生穩(wěn)定的氣流，需對

15、a加熱，適宜的加熱方式為_，實驗結(jié)束時，C中的現(xiàn)象為_。 （4）測定某樣品中三氯化鉻的含量。稱取0.7000g樣品溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL所得溶液于錐形瓶中，加入的EDTA(Na2H2Y)溶液，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為5.00mL(已知：、)。該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_(計算結(jié)果精確到1)，如果滴定管用蒸餾水洗滌后未用待裝溶液潤洗，則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。山東省菏澤市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第一次考試化學(xué)試題答案一、選擇題(共10小題，每小題2分，滿分20分。每小題只有一個選項符合題目要求。)【答案】

16、C【解析】【詳解】A速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種合成纖維，屬于有機高分子材料，A正確；B場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，以減少化石燃料的燃燒，減少CO2的排放，故有利于實現(xiàn)碳達峰，B正確；C建設(shè)使用了太陽能和地?zé)崮芄┠艿摹氨粍臃俊?，太陽能電池板的主要材料是晶體硅，C錯誤；D氟利昂會破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧層空洞的環(huán)境問題，故被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用了二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相更加環(huán)保，D正確；故答案為：C。2. C【解析】【詳解】A油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂，故A正確；B碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，碳酸氫銨可作為復(fù)合膨松劑的

17、成分，故B正確；C氧化鐵是紅色粉末常用作油漆的紅色顏料，故C錯誤； D苯甲酸及其鈉鹽有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長食品保質(zhì)期的效果，常用作食品防腐劑，故D正確；選C。3.A【解析】【詳解】A容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈但不需要烘干，A錯誤；B蒸餾開始時應(yīng)先通冷凝水再加熱，以防止受熱的冷凝管發(fā)生炸裂，B正確；C滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正確；D酸式滴定管查漏時發(fā)現(xiàn)輕微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正確；故答案為：A。4. C【解析】【分析】X、Y為第二周期相鄰的兩種元素，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，則X為N，Y為O，二者形成的固態(tài)化合物以即為，據(jù)此分析解題。【詳解】A由分析可知

18、，X為N，Y為O，故原子半徑：N>O即X>Y，A正確；BN的電子排布式為：1s22s22p3，O的電子排布式為：1s22s22p4，故X、Y均屬于p區(qū)元素，B正確；C由分析可知，X為N，Y為O，根據(jù)第一電離能從左往右呈增大趨勢，VA與VIA反常，則X、Y的第一電離能：X>Y，C錯誤；D由分析可知，X為N，Y為O，非金屬性N<O，故X、Y的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：X<Y，D正確；故答案為C。5. B【解析】【詳解】A由于鹽酸具有揮發(fā)性，苯酚鈉溶液變渾濁，不一定是因為CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3和其反應(yīng)，故用裝置甲不能驗證碳酸的酸性強于苯酚，A不合題意；B鐵絲在NaCl

19、溶液中能發(fā)生吸氧腐蝕，用裝置乙是當(dāng)觀察到玻璃鋼中液面上升，鐵絲表面生銹即可驗證鐵的吸氧腐蝕，B符合題意；C由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物質(zhì)，它們均能與NaOH反應(yīng)而腐蝕坩堝，故加入熔解NaOH要用鐵坩堝，C不合題意； DNH3密度比空氣的小，故要用向下排空氣法收集，D不合題意；故答案為：B。6. D【解析】【詳解】A由題干黃芩素的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中有酚羥基、酮羰基和醚鍵等3種含氧官能團，由于酚羥基易被空氣中的O2氧化，故常溫下在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯誤；B由題干黃芩素的結(jié)構(gòu)簡式可知，黃芩素中含有酚羥基且鄰位上有H故能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基故能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有醇羥

20、基故不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C手性碳原子是指同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子，故該分子中不含手性碳原子，不具有旋光性，C錯誤；D由題干黃芩素的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol黃苓素中含有2mol苯環(huán)，能與6molH2加成，1mol碳碳雙鍵能與1molH2加成，1mol酮羰基能與1molH2加成，故1mol黃芩素與完全加成需要，D正確；故答案為：D。7. B【解析】【詳解】A依據(jù)實驗流程可知，操作是從NaCl和Br2的混合溶液中分離出NaCl溶液和液溴，故為萃取、分液，上層為NaCl溶液，下層為有機溶劑和Br2溶液，故可選取作為萃取劑，A正確；B由液體D中獲取液溴時采用蒸餾操作，蒸餾時溫度計測

21、量的是蒸氣的溫度，故所用溫度計的水銀球應(yīng)不能插入液面以下，應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口中下部，B錯誤；C操作II是從NaCl溶液中獲得NaCl固體，故操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，故在進行操作時，需要的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗，C正確；D若樣品為44.0g，最終獲得42.1g氯化鈉固體，根據(jù)反應(yīng)計算可知：，解得：m4.4g，則原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為=90，D正確；故答案為：B。8. D【解析】【詳解】A浸取時，若將稀硫酸換成濃硫酸將與Zn反應(yīng)放出有毒有害的氣體SO2，故為了提高酸浸效率，可以延長浸取時間，但不能將稀硫酸換成濃硫酸，A錯誤；B已知Fe3+的氧化性強于C

22、u2+，故“除雜”過程中有加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應(yīng)的離子不只有和，還有Fe3+，B錯誤；C除去時，SO2與反應(yīng)生成S單質(zhì)，故SO2被還原，即SO2表現(xiàn)出氧化性，則在反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性，C錯誤；D已知ZnFe2O4中Zn為+2價，F(xiàn)e為+3價，ZnFe2Ox中Zn為+2價，F(xiàn)e為+(x-1)價，故與反應(yīng)制得時轉(zhuǎn)移電子為2×3-(x-1)=，D正確；故答案為：D。9. D【解析】【詳解】A的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為含有極性鍵的極性分子，而價層電子對數(shù)為6+=6，SF6是正八面體結(jié)構(gòu)，其為含有極性鍵的非極性分子，A錯誤；B由A項分析可知，六氟

23、化硫分子的空間構(gòu)型為正八面體，B錯誤；CNF3和PF3均為分子晶體，二者均為三角錐形構(gòu)型，且NF3的相對分子質(zhì)量小于PF3的相對分子質(zhì)量，故NF3的分子間作用力小于PF3的，則三氟化氮的沸點地于三氟化磷，C錯誤；D的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，則N原子的雜化方式為sp3，CH4中心原子上價層電子對數(shù)為：4+=4，則C原子的雜化方式為sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C雜化方式相同，D正確；故答案為：D。10. C【解析】【詳解】A根據(jù)圖示，陽極氨氣失電子生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為：，故A正確；Ba發(fā)生還原反應(yīng)，a是陰極，b是陽極，陰離子由陰極移向陽極，由a電極通過交換膜遷移向b電極，

24、故B正確；C陰極發(fā)生反應(yīng) ，電解一段時間后，陰極區(qū)的pH增大，故C錯誤；D陰極發(fā)生反應(yīng) ，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上可生成高純氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確；選C。二、不定項選擇題(共5小題，每小題4分，滿分20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11. C【解析】【詳解】A該實驗過程中用到了醇，且醇也可以使被高錳酸鉀氧化，使其褪色，A錯誤；B該反應(yīng)沒有現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)的快慢，B錯誤；C當(dāng)?shù)味ń咏K點時，應(yīng)用錐形瓶內(nèi)壁將半滴標(biāo)準(zhǔn)液刮落，并用蒸餾水沖洗內(nèi)壁，減小實驗誤差，C正確；D該方法只能證明鹽酸和硫化氫酸性的強弱，但是

25、應(yīng)該用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來證明非金屬性的強弱，D錯誤；故選C。12. BD【解析】【詳解】A由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子式為，A正確；B該分子中采用雜化的碳原子有4個，如圖所示：，B錯誤；C由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有碳碳雙鍵，且有一個碳碳雙鍵兩端碳原子分別連有不同的原子或原子團，故存在順反異構(gòu)，C正確；D苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，二氯代物共有3種即、，D錯誤；故答案為：BD。13. C【解析】【分析】由題干信息可知，碳基材料為負極b，放電過程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：NamCn-me-=Cn+mNa+，充電時，b與電源負極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn+mNa+ +me-=

26、 NamCn則含鈉過渡金屬氧化物為正極a，電極反應(yīng)為：Na1-mMnO2+me-+mNa+=NaMnO2，充電時，a與電源正極相連作陽極，電極反應(yīng)為：NaMnO2-me-= Na1-mMnO2+ mNa+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼放電時，電子由負極b極經(jīng)過導(dǎo)線移向正極a極，A錯誤；B由分析可知，充電時，碳基材料電極電極反應(yīng)為：Cn+mNa+ +me-= NamCn，則若轉(zhuǎn)移，碳基材料電極將增重23克，B錯誤；C由分析可知，放電時a極反應(yīng)式為：，C正確；D用該電池電解精煉銅，根據(jù)Cu2+2e-=Cu可知，當(dāng)電池中遷移時，即電路上將轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可獲得0.5mol×64g/mo

27、l=32g純銅，D錯誤；故答案為：C。14. BC【解析】【詳解】A由題干反應(yīng)歷程圖可知，I轉(zhuǎn)化為II，II轉(zhuǎn)化為III，III轉(zhuǎn)化為IV的活化能分別為：44.7akJ/mol，14.2akJ/mol和27.8akJ/mol，活化能越大反應(yīng)速率越慢，故在-中，I生成II的反應(yīng)為決速步，A錯誤；B根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理圖可知HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2，則用HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD，也可能是兩個HCOOD分子一起被解離出來H和D重新結(jié)合為H2和D2，故還可能含有和，B正確；C催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，即如

28、將催化劑換成Rh，反應(yīng)的焓變及平衡產(chǎn)率不變，C正確；D由題干反應(yīng)歷程圖可知，HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的焓變?yōu)?，D錯誤；故答案為：BC。15. AD【解析】【詳解】A溶液的pH值越小，溶液酸性越強，越促進H2N(CH2)2NH2電離，則溶液中c(H3NCH2CH2NH3)2+越大，溶液的pH值越大，溶液中cH2N(CH2)2NH2越大，根據(jù)圖知，曲線I、II、III代表微粒分別為(H3NCH2CH2NH3)2+、(H2N(CH2)2NH3)+、H2N(CH2)2NH2，A錯誤；BH2N(CH2)2NH2在水溶液中和水反應(yīng)后部分電離且分步電離，其第二步電離生成H3N(CH2)2NH32

29、+、OH-，所以H2N(CH2)2NH2在水溶液中第二步電離的方程式：H2N(CH2)2NH3+H2OH3N(CH2)2NH32+OH-，則Kb2=，由圖中n點可知，cH3N(CH2)2NH32+=cH2N(CH2)2NH3+，則有Kb2=10-5.5，的數(shù)量級為，B正確；C.由A項分析可知，曲線I、II、III代表微粒分別為(H3NCH2CH2NH3)2+、H2N(CH2)2NH3+、H2N(CH2)2NH2，故m點主要微粒是(H3NCH2CH2NH3)2+能夠發(fā)生一級水解，水解程度最大，促進水的電離，即m點水的電離程度最大，C正確；D由B項分析可知，Kb2=10-5.5 ，同理Kb1=10

30、-3.5，H2N(CH2)2NH3+水解平衡常數(shù)Kh=10-10.5Kb2，說明H2N(CH2)2NH3+電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H+)c(OH-)，但其電離和水解程度都較小，則c(Cl-)cH2N(CH2)2NH3+，水電離程度較小，所以溶液中存在，D錯誤；故答案為：AD。三、非選擇題(共5小題，滿分60分)16. （1） . H2SiO3； . ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O （2） . 5.26.2 . 向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)23次 （3） . H2O+H2O2+CN-=+NH3 . 2×10-2

31、mol/L （4）2CH3OH-12e-+6O2-=2CO2+4H2O【解析】【小問3詳解】由于氰化鈉有劇毒，通常選用雙氧水氧化除銅后濾液中的氰化鈉，已知雙氧水與氰化鈉反應(yīng)能生成一種酸式鹽即NaHCO3和能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即NH3，則該反應(yīng)的離子方程式為：H2O+H2O2+CN-=+NH3，若除銅后溶液中，則此時溶液中=2×10-2mol/L ，故答案為：H2O+H2O2+CN-=+NH3；2×10-2mol/L；17.（1）B （2） . 正四面體 . sp3 （3） . 共價 . 它們均為原子(共價)晶體，由于N、P、As的原子半徑依次增大，故Ga-N、

32、Ga-P、Ga-As的鍵長依次增大，共價鍵越長鍵能越小，故導(dǎo)致GaN、GaP、GaAs熔點依次降低 （4） . . (0，) . 5:27:32【解析】【小問1詳解】由題干信息可知，AB中只有一個4s上的電子躍遷到4p上，CD中有4s上的兩個電子躍遷到4p上，故AB需要的能量小于CD，而A中 4p上的2個電子占有一個軌道，B中4p上的2個電子分別占有不同的軌道，故B的能量比A低，故B所示發(fā)生的躍遷所需能量最低，故答案為：B；【小問2詳解】與鎵同主族的B具有缺電子性，硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中重要的還原劑，其陰離子中中心原子B原子核外的價層電子對數(shù)為：4+=4，故其的立體構(gòu)型為正四面體，

33、另一種含硼的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，由圖可知，每個B原子周圍形成有4個鍵，故其中B原子的雜化方式為sp3，故答案為：正四面體；sp3；【小問3詳解】GaN、GaP、GaAs熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，說明它們中沒有陰、陽離子，故據(jù)此判斷它們是共價化合物，它們的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，說明它們均為原子(共價)晶體，由于N、P、As的原子半徑依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的鍵長依次增大，共價鍵越長鍵能越小，故導(dǎo)致GaN、GaP、GaAs熔點依次降低，故答案為：共價；它們均為原子(共價)晶體，由于N、P、As的原子半徑依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的鍵長依次增大，共價鍵越長鍵能越小，故導(dǎo)致

34、GaN、GaP、GaAs熔點依次降低；【小問4詳解】圖甲中，GaAs的相對分子質(zhì)量為M，晶體密度為，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，由圖可知一個晶胞中含有Ga的個數(shù)為：個，含有As原子個數(shù)為：4個，則晶胞邊長為：a=，由圖可知晶胞中距離最近的兩個Ga原子間距離為面對角線的一半，故有d= ，故答案為：；圖乙中，a、b的分數(shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(1，1，0)，則c點Mn位于左側(cè)面的面心上，故其分數(shù)坐標(biāo)為(0，)，摻雜Mn之后，一個晶胞中含有的Mn個數(shù)為：= ，含有Ga的個數(shù)為：=，As的個數(shù)為4，故晶體中Mn、Ga、AS的原子個數(shù)比為：4=5:27:32，故答案為：(0，)；5:27:32。18

35、. （1）-76 （2） . 溫度 . . 0.57 （3） . . 0.04mol·L-1·min-1 （4） . = . M點之前溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率增大，是由于溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)消耗的CO越多，轉(zhuǎn)化率越大，但M點之后溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率反而減小，說明M點達到化學(xué)平衡，在升高溫度平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小【解析】【小問1詳解】 =2×-=-76，故答案為：-76；【小問2詳解】由題干信息可知，. ，升高溫度，平衡正向移動，乙烷的轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強，平衡逆向移動，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，L1、L2隨X增大而增大，則X代表溫度，當(dāng)溫度相同時，由L1對應(yīng)的乙烷的轉(zhuǎn)化率更大，說明L1對應(yīng)的壓強更低，故，M點表示乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)三段式可知，故平衡時，n(C2H6)=1.2-0.2=1.0mol，n(CO2)=2.2-0.4=1.8mol，n(