鈉鎂鋁鐵銅及其化合物

1、鈉鎂鋁鐵銅及其化合物鈉鎂鋁鐵銅及其化合物3鈉的保存方法：鈉的保存方法： 。4鈉元素在自然界的存在形態(tài)：鈉元素在自然界的存在形態(tài)： 。5鈉的用途：鈉的下列用途利用了鈉的什么性質(zhì)？鈉的用途：鈉的下列用途利用了鈉的什么性質(zhì)？（ 1 ） 鈉 和 鉀 的 合 金 是 原 子 反 應(yīng) 堆 的 導(dǎo) 熱） 鈉 和 鉀 的 合 金 是 原 子 反 應(yīng) 堆 的 導(dǎo) 熱劑：劑： 。 （ 2 ） 鈉 可 用 于 制 備 鈦 、 鋯 、 鈮 、 鉭 等 金） 鈉 可 用 于 制 備 鈦 、 鋯 、 鈮 、 鉭 等 金 屬：屬： 。鈉及其化合物N a C lN aN a ON a O HN a C O223N a O2

2、2一、過氧化鈉一、過氧化鈉(Na(Na2 2O O2 2) ) 過氧化鈉是淡黃色過氧化鈉是淡黃色的固體，能與的固體，能與水水、二氧、二氧化碳反應(yīng)化碳反應(yīng)2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 過氧化鈉具有漂白性，日常中我們用來漂白織物、過氧化鈉具有漂白性，日常中我們用來漂白織物、麥稈、羽毛等，它還可以作為呼吸面具和潛水艇里的麥稈、羽毛等，它還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑供氧劑二、氧化鈉二、氧化鈉(Na(Na2 2O)O) 氧化鈉是一種

3、白色氧化鈉是一種白色的固體，也能和水和二的固體，也能和水和二氧化碳反應(yīng)，分別生成氧化碳反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉氫氧化鈉和碳酸鈉NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 Na2O2 與與Na2O 的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較 名稱名稱 過氧化鈉過氧化鈉 氧化鈉氧化鈉 色態(tài)色態(tài) 化學(xué)式化學(xué)式 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與與COCO2 2 反反應(yīng)應(yīng) 穩(wěn)定性穩(wěn)定性淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體較穩(wěn)定較穩(wěn)定 NaNa2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2

4、2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH NaNa2 2O O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=NaCO=NaCO3 3 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 二、碳酸鈉二、碳酸鈉NaNa2 2COCO3 3和碳酸氫鈉和碳酸氫鈉NaHCONaHCO3 3 碳酸鈉（Na2CO3 ）俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉的晶體含結(jié)晶水，化學(xué)式是Na2CO3 10H2O 。在空氣里碳酸鈉晶體很容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉，并漸漸碎裂成粉末。 碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打，是一種細(xì)小的白色晶體

5、。 碳酸鈉比碳酸氫鈉容易溶解于水。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳。二、碳酸鈉二、碳酸鈉NaNa2 2COCO3 3和碳酸氫鈉和碳酸氫鈉NaHCONaHCO3 3 從實驗可以看從實驗可以看到，到，NaHCONaHCO3 3和和 NaNa2 2COCO3 3能和稀鹽能和稀鹽酸反應(yīng)，但酸反應(yīng)，但NaHCONaHCO3 3與稀鹽酸與稀鹽酸的反應(yīng)要比的反應(yīng)要比NaNa2 2COCO3 3 與稀鹽酸與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈得多。的反應(yīng)劇烈得多。NaHCONaHCO3 3+HCl= NaCl+H2O+ CO+HCl= NaCl+H2O+ CO2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+

6、CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2OO 附：在泡沫滅火器中我們一般用的是NaHCO3 ，因為它放出二氧化碳又快又多。1.1.與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) 名稱名稱 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 化學(xué)式化學(xué)式 俗名俗名 色態(tài)色態(tài) 溶解性溶解性與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象與與CaClCaCl2 2 反應(yīng)的現(xiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象象 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 用途用途Na2CO3 和NaHCO3 性質(zhì)的比較NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 溶解度較大溶解度較大產(chǎn)生氣體速度比產(chǎn)生氣體速度比NaHCONaHCO3 3 慢慢不穩(wěn)定加熱易分解不穩(wěn)定加熱易分解發(fā)酵粉、藥劑發(fā)酵粉、藥劑有白色

7、沉淀生成有白色沉淀生成穩(wěn)定穩(wěn)定玻璃、制皂、造紙、紡織玻璃、制皂、造紙、紡織純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末小蘇打小蘇打白色細(xì)小晶體白色細(xì)小晶體溶解度較小溶解度較小產(chǎn)生氣體速度較快產(chǎn)生氣體速度較快無現(xiàn)象無現(xiàn)象二二 、鈉的重要化合物、鈉的重要化合物1.鈉的氧化物鈉的氧化物填寫下列表格：填寫下列表格： 氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式 電子式電子式 氧 元 素氧 元 素的 化 合的 化 合價價 色、態(tài)色、態(tài) 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 與與H2O反反應(yīng) 的 方應(yīng) 的 方程式程式 與與 C O2反 應(yīng) 的反 應(yīng) 的方程式方程式 用途用途 2、氫氧化鈉、氫氧化鈉寫出氫氧化鈉與符合下列要求的物質(zhì)反應(yīng)寫出氫氧

8、化鈉與符合下列要求的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各舉一例）：的化學(xué)方程式（各舉一例）： Na2CO3NaHCO3俗稱俗稱 色、態(tài)色、態(tài) 水溶性水溶性 熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性性 與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng) 與與NaOH溶液反溶液反應(yīng)應(yīng) 與與CO2反應(yīng)反應(yīng) 用途用途 3.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉填 寫 下 列 表 格 ：填 寫 下 列 表 格 ： 如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉討論： 方案一：方案一：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCONaHCO3 3

9、 ，另一種為，另一種為NaNa2 2COCO3 3 。 方案二：方案二：取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯化鋇，有沉淀的為化鋇，有沉淀的為NaNa2 2COCO3 3 。在剩下的兩種溶液中滴。在剩下的兩種溶液中滴加稀鹽酸，有氣體的為加稀鹽酸，有氣體的為NaHCONaHCO3 3 。討論 將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同？為什么？同？為什么？ 當(dāng)碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時，當(dāng)碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時，COCO3 32-2- 會和相當(dāng)多的會和相當(dāng)多的 H H+

10、+ 發(fā)發(fā)生如下反應(yīng)生如下反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 ，從而很快就有氣體生成；而，從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時H H+ + 的濃度很底，的濃度很底，COCO3 32-2-濃度高，首先發(fā)生的反應(yīng)是濃度高，首先發(fā)生的反應(yīng)是COCO3 32-2-+2H+2H+ +=HCO=HCO3 3- - ，因此開始沒，因此開始沒有氣體生成，只有有氣體生成，只有COCO3 32-2- 全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為HCOHCO3 3- - 后，才會因為發(fā)生后，才會因為發(fā)生HCOHCO3 3- -+ H

11、+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2 2 而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反應(yīng)物相同而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反應(yīng)物相同，但由于其加入的方式不同將會有不同的現(xiàn)象。，但由于其加入的方式不同將會有不同的現(xiàn)象。討論 在一定溫度下飽和的在一定溫度下飽和的NaNa2 2COCO3 3 溶液中通入溶液中通入COCO2 2 氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？ 碳酸鈉溶液中碳酸鈉溶液中COCO2 2 氣體會發(fā)生如下反應(yīng)氣體會發(fā)生如下反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3前面剛學(xué)過碳酸鈉的前面剛學(xué)過碳酸鈉的溶解度大于碳酸

12、氫鈉的溶解度，當(dāng)然指的是同溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當(dāng)然指的是同一溫度條件下，而且反應(yīng)中還要用掉一部分水，一溫度條件下，而且反應(yīng)中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較底的所以生成的溶解度較底的2NaHCO2NaHCO3 3 就會從溶液就會從溶液中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也可以說是有沉淀?？梢哉f是有沉淀。 此外，溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過反應(yīng)還增加了，即此外，溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過反應(yīng)還增加了，即每有每有106g106gNaNa2 2COCO3 3反應(yīng)，將生成反應(yīng)，將生成168g168gNaHCONaHCO3 3堿金屬元素性質(zhì)的相似性堿金屬元素性質(zhì)的相似性相相似

13、似性性1、原子最外層均為、原子最外層均為1個電子個電子2、化合物中均顯、化合物中均顯+1價，無氣態(tài)氫價，無氣態(tài)氫化物，但能形成屬離子化合物的化物，但能形成屬離子化合物的氫化物如氫化物如NaH，3、氧化物對應(yīng)水化物為可溶性、氧化物對應(yīng)水化物為可溶性強堿，典型的活潑金屬元素有強堿，典型的活潑金屬元素有強還原性強還原性4、均呈銀白色（銫略帶金色、均呈銀白色（銫略帶金色光澤），質(zhì)軟光澤），質(zhì)軟注意注意：1、堿金屬位于周期、堿金屬位于周期表第表第IA族，但族，但I(xiàn)A族不族不 全是堿金全是堿金屬元素如屬元素如H 2、同一周期同一周期中，中，堿金堿金屬原子半徑屬原子半徑（除惰性氣體外）（除惰性氣體外）最大，

14、金屬性最強最大，金屬性最強二、遞變性二、遞變性Li Na K Rb Cs電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑（離子）（離子）單質(zhì)熔沸點單質(zhì)熔沸點單質(zhì)密度單質(zhì)密度增大增大增大增大降低降低增大增大Na、K反常反常Li Na K Rb Cs金屬性金屬性還原性還原性 單質(zhì)與水反單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度應(yīng)劇烈程度最高氧化物最高氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物堿性堿性LiNaKRbCs遞變性遞變性LiOHNaOHKOHRbOHCsOHLi是最輕的金屬；是最輕的金屬；Cs是最強的金是最強的金屬；屬；CsOH是最強的堿是最強的堿三、堿金屬中的特殊性三、堿金屬中的特殊性1、堿金屬一般保存在煤油中，但、堿金屬一般保存在煤油中，

15、但Li的的密度比煤油小，故保存在石蠟中密度比煤油小，故保存在石蠟中2、將、將Na、K等放入等放入CuSO4溶液中得不到溶液中得不到金屬金屬Cu發(fā)生如下反應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H23、工業(yè)上用電解熔融、工業(yè)上用電解熔融NaCl制制Na，制制K用用Na+KCl=NaCl+K熔融熔融7008000C此反應(yīng)符合熱平衡移動原理此反應(yīng)符合熱平衡移動原理4、常見的鉀鹽、鈉鹽都易溶于水，、常見的鉀鹽、鈉鹽都易溶于水，但土壤里一些鉀的礦物難溶于水但土壤里一些鉀的礦物難溶于水5、堿金屬與水反應(yīng)很快，但、堿金屬與水反應(yīng)很快，但Li與水反與水反應(yīng)很慢，且應(yīng)很慢，且L

16、iOH屬中強堿，溶解度小屬中強堿，溶解度小思思考考1、焰色反應(yīng)是物理變化還、焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？是化學(xué)變化？2、做焰色反應(yīng)時應(yīng)注意哪、做焰色反應(yīng)時應(yīng)注意哪些問題？些問題？-焰色反應(yīng)是堿金屬元素表現(xiàn)的性焰色反應(yīng)是堿金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，是物理變化質(zhì)，是物理變化 -火焰盡可能無色，鉑絲要洗干凈，火焰盡可能無色，鉑絲要洗干凈，一般是在化學(xué)方法無效時才使用一般是在化學(xué)方法無效時才使用四、焰色反應(yīng)四、焰色反應(yīng)鎂及其化合物M g O + CM g NM gM g OM g ( O H )M g C l3 222海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示鎂的提取鎂的提取 工藝流程：貝殼石灰石灰

17、乳加入海水氫氧化鎂沉淀加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶MgCl26H2OMgCl2電解Mg鎂的提取有關(guān)化學(xué)反應(yīng)鎂的提取有關(guān)化學(xué)反應(yīng)（1） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 （2）Mg(OH)2+2HCl= =MgCl2+2H2O （3）MgCl2 = Mg+ Cl2金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)金屬鎂的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 2Mg+O2=2MgO （白色固體、耀眼的白光） 鎂在空氣中易與氧氣反應(yīng)，形成氧化膜。 3Mg+N2=Mg3N2 Mg+Cl2=MgCl2金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)金屬鎂的化學(xué)性質(zhì) 2、與水反應(yīng)與水反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 鎂與水反應(yīng)時要除去表面的氧化膜，而

18、且常溫下不考慮與水的反應(yīng)。金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)金屬鎂的化學(xué)性質(zhì) 3、與酸反應(yīng)與酸反應(yīng): Mg+2H+=Mg2+H2金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)金屬鎂的化學(xué)性質(zhì) 4、與氧化物反應(yīng)與氧化物反應(yīng) Mg能在CO2中燃燒： 2Mg+CO2 2MgO+C思考 1、同樣質(zhì)量的鎂在空氣中和在氧氣中燃燒，得到的固體質(zhì)量哪一個大？ 2、已知Mg3N2是黃綠色固體，極易與水反應(yīng)，MgO和Mg(OH)2都是白色固體。 3、Mg在空氣中燃燒有哪些物質(zhì)生成？以何者為主？你是如何判斷的？ 4、1molMg在干燥的空氣中燃燒完全，生成物的質(zhì)量 40克（填、FeCaNa從鋁土礦制備鋁的工藝流程：從鋁土礦制備鋁的工藝流程： 鋁士礦 溶解 過濾

19、酸化 過濾灼燒電解鋁二氧化碳NaOH溶液除去雜質(zhì)從鋁土礦制備鋁的工藝流程：從鋁土礦制備鋁的工藝流程：溶解溶解：過濾過濾：酸化酸化：過濾過濾：灼燒灼燒：電解電解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3保留氫氧化鋁2Al(OH)3灼燒Al2O3+3H2O2Al2O3 4Al+3O2通電工業(yè)煉鋁法鋁的性鋁的性質(zhì)質(zhì) 取一段鋁片，觀察其表面的顏取一段鋁片，觀察其表面的顏色。將鋁片部分浸入色。將鋁片部分浸入4molL-1氫氧化鈉氫氧化鈉溶液中，靜置一段時間后取出，觀察顏溶液中，靜置一段時間后取出，觀察顏色變化。上述實驗現(xiàn)象

20、說明了什么問題？色變化。上述實驗現(xiàn)象說明了什么問題？觀察與思考：觀察與思考：鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)第一步：第二步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O總方程式：總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2失失 6e-得得 6e-探究實驗一：探究實驗一： 將兩段用砂紙打磨過的鋁條分別放入將兩段用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支潔凈的試管中，再向試管中分別加入濃兩支潔凈的試管中，再向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸各硝酸、濃硫酸各3mL，對比觀察實驗現(xiàn)象。，對比觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：無現(xiàn)象無現(xiàn)象實驗結(jié)

21、論：實驗結(jié)論： 鈍鈍 化化探究實驗二：探究實驗二： 將兩段用砂紙打磨過的鋁條分別放入將兩段用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支潔凈的試管中，再向試管中分別加入兩支潔凈的試管中，再向試管中分別加入6molL-1鹽酸、鹽酸、 6molL-1氫氧化鈉溶液各氫氧化鈉溶液各3mL，對比觀察實驗現(xiàn)象。，對比觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 鋁條溶解，產(chǎn)生氣泡鋁條溶解，產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21、鋁桶能否盛放稀鹽酸、稀硫酸？2、鋁桶能否盛放濃鹽酸、濃硫酸？為什么？討論 Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸、6mol/L

22、的稀鹽酸、6mol/L的稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。觀察與思考與鋁反應(yīng)與鋁反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸濃硝酸濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸l無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生l表面鈍化表面鈍化l無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生l表面鈍化表面鈍化l有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生l有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物高溫高溫2Al+Fe2O3=2Fe+ Al2O3鋁熱劑鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。）組成的混合物。Al2O3兩

23、性氧化物兩性氧化物 既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 （1）與酸反應(yīng) Al2O3+3H2SO4 =2Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）與堿反應(yīng) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【拓展視野】 1、咸菜不宜久存于鋁制品中：氯離子會破壞氧化膜結(jié)構(gòu)。 2、氯化鋁和偏鋁酸鈉溶液不能共存 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl知識網(wǎng)絡(luò)習(xí)題練習(xí)習(xí)題練習(xí)1、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：應(yīng)中，屬于氧化還原反

24、應(yīng)的是： （ ）A.鋁土礦溶于鋁土礦溶于NaOH溶液中溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁電解熔融的氧化鋁D2、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和和NaOH的物質(zhì)的量之比為（的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:1 B.2:1 C.3:1 D1:3習(xí)題練習(xí)習(xí)題練習(xí)CP書68頁3 3、用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的、用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的

25、鋁最少的是（量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（ ）A A、FeFe3 3O O4 4 B B、MnOMnO2 2 C C、V V2 2O O5 5 D D、CrCr2 2O O3 3A習(xí)題練習(xí)習(xí)題練習(xí)4 4、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（斷不正確的是（ ） A.A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng) B. B.氫氧化鈹可溶于水氫氧化鈹可溶于水C.C.氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng) D. D.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeBe2 2O O3 3B、D習(xí)題練習(xí)習(xí)題練習(xí)ll1用于飛機制造業(yè)的

26、重要材料的是（ ）lAMg-Al合金 BCu-Sn合金lCAl-Si合金 D不銹鋼l2. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）lA、鋁熱劑 B、鋁土礦lC、明礬 D、含鋁38%的Al2O33鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（ ）A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強度高A CB練習(xí)l4鋁熱劑中鋁的作用是（ ）lA催化劑 B氧化劑lC還原劑 D填充劑l5將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（ ）lA稀硝酸 B稀鹽酸lC硝酸銅 D氫氧化鈉l6. 新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方

27、都會變成黑色，這與水中含有下列可溶鹽有關(guān)的是（ ）lA鈉鹽 B鉀鹽lC鈣鹽 D鐵鹽lClClD當(dāng)堂練習(xí)l7由Na、Mg、Al、Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L H2 (標(biāo)況)，由此可判斷混合物中必定含有（ ）lA.Na B.Mg C.Al D.Zn當(dāng)堂練習(xí)l解析解析: 5.6L H2 標(biāo)態(tài)下的氫氣是標(biāo)態(tài)下的氫氣是0.25mol,則混合物的平均摩爾質(zhì)量是則混合物的平均摩爾質(zhì)量是12g/0.25mol=48g/mol,則各組份金屬的則各組份金屬的摩爾質(zhì)量既要有比摩爾質(zhì)量既要有比48g/mol大的大的,又要有又要有比比48g/mol小的小的.lD鐵和銅 鐵和

28、銅在自然界中的存在鐵和銅在自然界中的存在 1、鐵：來源于隕石，地球上以化合態(tài)存在。 磁鐵礦：Fe3O4，赤鐵礦：Fe2O3，硫鐵礦：FeS2 2、銅：地球上少量，主要以化合態(tài)存在。 黃銅礦：CuFeS2，孔雀石：CuCO3Cu(OH)2鐵和銅的冶煉鐵和銅的冶煉 1、鐵：原料-鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C的作用：C+O2 CO2 CO2+C 2CO 石灰石作用：CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3 主要設(shè)備：高 爐 2、原理：利用氧化還原反應(yīng)在高溫下用還原劑把鐵礦石里的鐵還原出來 生鐵：含C 2%4.5% 鋼：含C 0.03%2%利用

29、氧化還原反應(yīng)在高溫下用還原劑把鐵利用氧化還原反應(yīng)在高溫下用還原劑把鐵礦石里的鐵還原出來礦石里的鐵還原出來 金屬的冶煉方法金屬的冶煉方法 1熱分解法：有些不活潑的金屬用加熱分解的方法就能制得。 主要是在金屬活動性順序表中位于H后面的金屬。如Hg、Ag等 2HgO 2Hg+O2 2Ag2O 4Ag+O2金屬的冶煉方法金屬的冶煉方法 2熱還原法：多數(shù)金屬的冶煉過程屬于熱還原法。即在加熱的情況下，用還原劑把金屬從其化合物中還原出來。常用的還原劑有：焦炭、一氧化碳、氫氣等。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 3H2O+W Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 金屬的冶煉方法金屬的冶

30、煉方法 3、電解法：對于還原性很強的金屬，很難用還原劑將其從化合物中還原出來。只能通過通 電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。 2Al2O3 4Al+3O2 2NaCl 2Na+Cl2 MgCl2 Mg+Cl2電解電解電解實驗室模擬鐵的冶煉實驗室模擬鐵的冶煉 一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)鐵鐵：銀白色固體、能被：銀白色固體、能被磁鐵磁鐵吸引吸引銅銅：紫紅色固體：紫紅色固體鐵、銅鐵、銅都是都是熱和電熱和電的良導(dǎo)體的良導(dǎo)體 都有都有延展性延展性.二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì) 鐵鐵 銅銅與非金屬與非金屬反應(yīng)反應(yīng)與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng) 與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Ag+=Cu2+2

31、AgFe+2H+=Fe2+H23Fe+2O2 = Fe3O4 點燃點燃 Cu+Cl2=CuCl2 點燃點燃 2Cu+O2 = 2CuO2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 點燃點燃 不反應(yīng)不反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)信息提示信息提示Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3可溶可溶血紅色血紅色注意注意: Fe3+ 遇遇SCN - 顯顯血紅色血紅色 Fe2+ 遇遇SCN不不變色變色用途用途:用用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+ 活動與探活動與探究究轉(zhuǎn)化類型轉(zhuǎn)化類型實驗方案實驗方案 現(xiàn)象現(xiàn)象Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2e-結(jié)論

32、結(jié)論KSCNFe2+Cl2水水(二)一、無明顯變化一、無明顯變化二、加入二、加入KSCN溶液后溶液呈溶液后溶液呈血紅色血紅色Fe2+ Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活動與探活動與探究究轉(zhuǎn)化類型轉(zhuǎn)化類型 實驗方案實驗方案 現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+2e-Fe3+ Fe2+Fe結(jié)論結(jié)論(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液變（一）溶液變成成血紅色血紅色（二）加（二）加鐵粉鐵粉后后溶液由溶液由黃色黃色變成變成淺綠色淺綠色加加KSCN溶液后無明顯變?nèi)芤汉鬅o明顯變化化鐵及其化合物 試一試試一試1.實驗室配制的實驗室配制的FeSO4溶液溶液久置久置是否會變

33、質(zhì)是否會變質(zhì)?為什么為什么? 如何鑒定它已經(jīng)變質(zhì)如何鑒定它已經(jīng)變質(zhì)?2.如何防止如何防止FeSO4溶液變質(zhì)溶液變質(zhì)? 2Fe3+Fe=3Fe2+2e-練一練練一練1、能與、能與Fe3+反應(yīng)且能證明反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是具有氧化性的物質(zhì)是: KSCNFeFeCl2NaOH( ) A. B. C. D. 2、某溶液中加入、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+BDFe與稀硫酸反應(yīng)生成與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞

34、鐵硫酸亞鐵還是還是硫酸鐵硫酸鐵?如何通過實驗來探究如何通過實驗來探究?課后實踐活動課后實踐活動 中國古代何時能夠制造出精美的青銅器?何時會冶鐵煉鋼?你知道嗎? 商朝,就能夠制造出精美的青銅器,春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵煉鋼.1、根據(jù)金屬活動性順序，鐵屬于、根據(jù)金屬活動性順序，鐵屬于 金金屬、銅屬于屬、銅屬于 金屬（填活潑、比較活金屬（填活潑、比較活潑、不太活潑、極不活潑）。潑、不太活潑、極不活潑）。2、自然界中，鐵和銅主要以、自然界中，鐵和銅主要以 (填填“游游離態(tài)離態(tài)”或或“化合態(tài)化合態(tài)”)形式存在，也有少形式存在，也有少量的鐵、銅單質(zhì)存在，其中鐵單質(zhì)主要只量的鐵、銅單質(zhì)存在，其中鐵單質(zhì)主要只存在

35、于存在于 中中交流與討論比較活潑比較活潑不太活潑不太活潑化合態(tài)化合態(tài)隕鐵隕鐵(天石天石)3、含有鐵的礦石主要有哪些？含有銅的、含有鐵的礦石主要有哪些？含有銅的礦石主要哪些？礦石主要哪些？交流、討論與練習(xí)交流、討論與練習(xí) 1、如何將鐵、如何將鐵、銅從、銅從“化合態(tài)化合態(tài)”轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為“游離態(tài)游離態(tài)”？根據(jù)已學(xué)過的？根據(jù)已學(xué)過的知識，你能寫出多少種上述轉(zhuǎn)化的知識，你能寫出多少種上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。生成鐵的反應(yīng)生成鐵的反應(yīng)生成銅的反應(yīng)生成銅的反應(yīng)交流、討論交流、討論2、上述反應(yīng)中，在實驗室或在、上述反應(yīng)中，在實驗室或在工業(yè)上實際應(yīng)用的有哪幾種？工業(yè)上實際應(yīng)用的有哪幾種？原理（方程式）：

36、原理（方程式）： 原料：原料：實驗室如何制取少量的鐵粉實驗室如何制取少量的鐵粉裝置與儀器：裝置與儀器：操作步驟與注意事項操作步驟與注意事項：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O或或:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO23H2（或（或CO）、氧化鐵）、氧化鐵CO澄清石灰水氣囊Fe2O3討論討論原理（方程式）：原理（方程式）：原料：原料：設(shè)備：設(shè)備：工業(yè)上是如何冶煉生鐵的工業(yè)上是如何冶煉生鐵的 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣高爐高爐在高溫下，用還原劑在高溫下，用還原劑(主要是主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來把鐵從鐵礦石里還原出來交流與練

37、習(xí) 寫出已經(jīng)學(xué)過的，在產(chǎn)物中含有寫出已經(jīng)學(xué)過的，在產(chǎn)物中含有金屬單質(zhì)（如金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Hg等等）的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式MgCl2 Mg+Cl2 2Al2O3 4Al+3O2 2HgO 2Hg+O2 CaCl2 Ca+Cl2 2NaCl 2Na+Cl2TiCl4 +4Na Ti+4NaCl 等等2AgI 2Ag+I2金屬冶煉的一般方法金屬冶煉的一般方法歸納與總結(jié)歸納與總結(jié)1、熱分解法：、熱分解法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O22、熱還原法：、熱還原法： （使用（使用H2 、C、CO或或“用活潑金屬用活潑金屬”還原）還原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、電解方法、電解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl24、濕法冶金：、濕法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu5、生物冶金：、生物冶金：含硫的銅礦含硫的銅礦硫酸銅硫酸銅煉銅煉銅3高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是( ) A.焦炭焦炭 B.氫氣氫氣 C.二氧化碳二氧化碳 D.一氧化碳一氧化碳當(dāng)堂練習(xí)在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，中，F(xiàn)e3O4作作 A 還原劑還原劑 B