高二化學(xué)反應(yīng)速率課堂測試題精選

1、2019學(xué)年高二化學(xué)反響速率課堂測試題精選化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一 ,小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)反響速率課堂測試題 ,具體請看以下內(nèi)容。1.在2L密閉容器中發(fā)生以下反響：假設(shè)最初參加A和B的物質(zhì)的量都是4mol ,A的平均反響速率是0.12 mol/Ls ,那么10 s后容器中B的物質(zhì)的量是_mol。2.根據(jù)化學(xué)方程式： ,反響起始 皆為0 , , 后 ,求：(1) 時(shí) 為_;(2) 時(shí) 為_;(3) 內(nèi) 平均反響速率為_;(4) 內(nèi) 平均反響速率為_。3.在2L密閉容器中發(fā)生以下反響： ,假設(shè)最初參加的X、Y、Z都是2mol ,反響中X的平均反響速率為0.12 mol/Ls ,假設(shè)要產(chǎn)物Z為2.6m

2、ol ,反響需要的時(shí)間為_。4.20時(shí) ,將10mL 0.1 mol/L 溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合 ,2 min后溶液明顯出現(xiàn)渾濁。溫度每升高10 ,化學(xué)反響速率增大到原來的2倍 ,那末50時(shí) ,同樣的反響要看到渾濁 ,需要的時(shí)間是_s。5.合成氨反響 ,在其他條件不變 ,增大體系壓強(qiáng)10倍 ,化學(xué)反響速率可增大_倍。6.某反響在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步 X+Y=Z第二步 Y+Z=M+N+X(1)此反響的總化學(xué)方程式為_ ,(2)反響中催化劑是_ ,(3)反響的中間產(chǎn)物是_。7.可逆反響： 當(dāng)采取以下措施時(shí) ,對正、逆反響速率的影響是：(1)增大 的濃度 ,正

3、反響速率_(2)減小 的濃度 ,正反響速率_(3)增大反響容器的壓強(qiáng) ,正反響速率_ ,逆反響速率_;(4)升高溫度 ,正反響速率_ ,逆反響速率_。8.KClO3與NaHSO3間的氧化復(fù)原反響生成Cl-和 的速率與時(shí)間關(guān)系如以下圖 ,反響速率隨c(H+)的增加而加快 ,試說明(1)為什么反響開始時(shí) ,反響速率增大?(2)反響后期 ,反響速率逐漸降低的主要原因是_。9.某溫度下 ,在密閉容器中 SO2、SO3、O2三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后 ,改變條件 ,對反響： 的正、逆反響速率的影響如以下圖所示：加催化劑對速率影響的圖象是_;升溫對速率影響的圖象是_;增大氣體體積對速率影響的圖象是_;增大

4、O2的濃度對速率影響的圖象是_。10.在一定溫度下 ,把2 mol SO2和1mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里 ,發(fā)生如下反響：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)當(dāng)此反響進(jìn)行到一定程度時(shí) ,反響混合物就處于平衡狀態(tài) ,現(xiàn)在該容器中維持溫度不變 ,令a、b、c分別代表初始參加的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量 ,如果a、b、c取不同的數(shù)值 ,它們必須滿足一定的相互關(guān)系 ,才能保證平衡時(shí)反響混合物中3種氣體的百分含量 ,仍跟上述平衡時(shí)完全相同 ,請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)假設(shè)a=0,b=0,那么c=_;(2)假設(shè)a=0.5,那么b=_和c=_;(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請

5、用兩個(gè)方程式表示 ,其中一個(gè)只含a和c ,另一個(gè)只含b和c)：_。11.可逆反響 ,取a molA和bmol B置于V L容器中 ,1 min后 ,測得容器內(nèi)的濃度為 。這時(shí)B的濃度為_ ,C的濃度為_ ,這段時(shí)間內(nèi)反響的平均速率假設(shè)以物質(zhì)A的濃度變化來表示應(yīng)為_。12. A和B反響生成C ,假定反響由A、B開始 ,它們的起始濃度均為1mol/L。反響進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8mol/L ,的濃度為0.6 mol/L ,C的濃度為0.6 mol/L ,那么2min內(nèi)反響的平均速率： , , ,該反響的化學(xué)方程式_。13.試將外界條件對化學(xué)反響速率的影響結(jié)果填入下表中。14.在密閉容器中發(fā)

6、生 反響 ,現(xiàn)控制以下三種不同的條件(1)在400時(shí) ,100mol 與5mol 反響(2)在400時(shí) ,20 mol 與5mol 反響(3)在300時(shí) ,10 mol 與5mol 反響15.某溫度時(shí) ,2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如以下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析 ,該反響的化學(xué)方程式為_ ,反響開始至2min ,Z的平均反響速率為_。16.某反響2A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過10 s后 ,A為0.2 mol/L ,B物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L ,那么A物質(zhì)的起始濃度是_。17.在2L容器中 ,放入0.4mol A和0.6mol B ,在一定溫度下 ,壓強(qiáng)為P ,放入催化劑(體積忽略)發(fā)生反響：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g) ,在amin后 ,容器中A=0.1 molL-1 ,此時(shí)溫度與壓強(qiáng)均未改變 ,那