物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

1、初中化學(xué)- 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 昆八中昆八中 黃波黃波初中化學(xué)分塊知識教學(xué)交流初中化學(xué)分塊知識教學(xué)交流從課本與考綱上分析：從課本與考綱上分析：課題課題1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成課題課題2 元素元素課題課題3 離子離子課題課題4 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià)【考點(diǎn)透視【考點(diǎn)透視】一、考綱指要一、考綱指要1了解原子的概念和構(gòu)成。2掌握從原子的角度來分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。3初步掌握相對原子質(zhì)量的概念。二、命題落點(diǎn)二、命題落點(diǎn)1能從原子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，如例1。例例1：（：（10常州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是常州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是A原子呈電中性原子呈電中性 B原子是實(shí)心球體原子是實(shí)心球

2、體C原子由原子核與核外電子構(gòu)成原子由原子核與核外電子構(gòu)成 D原子可以構(gòu)成分子原子可以構(gòu)成分子課題課題1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2能從粒子的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，能從粒子的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，如例如例2。例例2：如下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，：如下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息中不正確的是（從中獲得的信息中不正確的是（ ）A一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成B水分解后生成氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為水分解后生成氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為2 1C水分解過程中，分子的種類不變水分解過程中，分子的種類不變D水分解過程中，原子的數(shù)目不

3、變水分解過程中，原子的數(shù)目不變3能用原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的一些現(xiàn)能用原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如例象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如例3。例例3：在：在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點(diǎn)：物質(zhì)不滅的觀點(diǎn)：“無中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消滅。無中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消滅。看起來萬物是死了，但是實(shí)則猶生：正如一場春雨落地，霎時(shí)失去看起來萬物是死了，但是實(shí)則猶生：正如一場春雨落地，霎時(shí)失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實(shí)，依然欣欣向榮。請你從蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實(shí)，依然欣欣向榮。請

4、你從分子和原子的觀點(diǎn)，說明物質(zhì)不滅的原因。分子和原子的觀點(diǎn)，說明物質(zhì)不滅的原因。解析解析 ： 從分子和原子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)不滅，關(guān)鍵要指出在物理變從分子和原子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)不滅，關(guān)鍵要指出在物理變化中微粒種類不變，質(zhì)量不變；在化學(xué)變化中，分子要分解成原子，化中微粒種類不變，質(zhì)量不變；在化學(xué)變化中，分子要分解成原子，原子不能再分，構(gòu)成新的分子，元素的種類、各原子個(gè)數(shù)、原子的原子不能再分，構(gòu)成新的分子，元素的種類、各原子個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。答案：物質(zhì)是由原子、分子等粒子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的。答案：物質(zhì)是由原子、分子等粒子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的。在物理變化中，

5、構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子本身不變。在化學(xué)變化中，在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子本身不變。在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的原子重新組合生成新物質(zhì)，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不反應(yīng)物的原子重新組合生成新物質(zhì)，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變。所以物質(zhì)不滅。改變。所以物質(zhì)不滅。4從典型實(shí)例出發(fā)，確認(rèn)原子的真實(shí)存在，去探從典型實(shí)例出發(fā)，確認(rèn)原子的真實(shí)存在，去探究粒子的性質(zhì)等，如例究粒子的性質(zhì)等，如例4。例例4：（2010.浙江杭州）浙江杭州）中科院的全超導(dǎo)的中科院的全超導(dǎo)的“人造太人造太陽陽”托克馬克核聚變試驗(yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，托克馬克核聚變試驗(yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國在該領(lǐng)域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚使

6、我國在該領(lǐng)域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹?shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?。根?jù)以上敘述，下列說法正確的是原子核。根據(jù)以上敘述，下列說法正確的是A.核聚變是化學(xué)變化核聚變是化學(xué)變化 B氘原子和氚原子屬于不同元素氘原子和氚原子屬于不同元素C氘原子和氚原子是氫的兩種同位素氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 D氘原子和氚原子的相對原子質(zhì)量相同氘原子和氚原子的相對原子質(zhì)量相同5計(jì)算原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)以及相對原子計(jì)算原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、

7、電子數(shù)以及相對原子質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系，如例質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系，如例5。例例5：2.（10無錫無錫9）我國著名科學(xué)家張青蓮教）我國著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銪等授主持測定了銪等9中元素的相對原子質(zhì)量新中元素的相對原子質(zhì)量新值，已知原子質(zhì)量為值，已知原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為，核電荷數(shù)為63，則，則銪原子的核外電子為：銪原子的核外電子為：A.63 B.89 C.152 D.215【常見誤區(qū)【常見誤區(qū)】1不能抓住原子概念的本質(zhì)特征。在化學(xué)變化中，原子不能抓住原子概念的本質(zhì)特征。在化學(xué)變化中，原子不能再分了，是指原子核沒有變化，核外電子還是有變化不能再分了，是指原子核沒有變化，核外電子還是有變化

8、的?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解為原子，原子再重新組合的?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解為原子，原子再重新組合成新的分子，但在此變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都成新的分子，但在此變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變。如例沒有發(fā)生改變。如例1及例及例3。2原子不但可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)，并且能保原子不但可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)，并且能保持所構(gòu)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；原子同其他的粒子一樣都具有不持所構(gòu)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；原子同其他的粒子一樣都具有不斷運(yùn)動(dòng)，體積小、質(zhì)量輕，粒子間都有一定的間隙等性質(zhì)。斷運(yùn)動(dòng)，體積小、質(zhì)量輕，粒子間都有一定的間隙等性質(zhì)。如例如例1。3原子的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，

9、一當(dāng)質(zhì)子原子的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，一當(dāng)質(zhì)子數(shù)改變，其原子的種類隨之改變，且此變化不是化學(xué)變化。數(shù)改變，其原子的種類隨之改變，且此變化不是化學(xué)變化。4原子中原子中“核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；相對原子質(zhì)量電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)”這兩個(gè)關(guān)系式掌握的不牢。如例這兩個(gè)關(guān)系式掌握的不牢。如例5。課題課題2 元素元素【考點(diǎn)透視【考點(diǎn)透視】一、考綱指要一、考綱指要1了解元素的概念，正確理解物質(zhì)的宏觀組成和微了解元素的概念，正確理解物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)。觀結(jié)構(gòu)。2理解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正理解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確寫法。確

10、寫法。3初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和了解該元素的有關(guān)信息。定元素和了解該元素的有關(guān)信息。4了解物質(zhì)的簡單分類。了解物質(zhì)的簡單分類。二、命題落點(diǎn)二、命題落點(diǎn)1利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質(zhì)利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質(zhì)的組成或成分，如例的組成或成分，如例1。例例1：5.（10日照日照19）自）自2010年年4月月1日始，我國對日始，我國對酒后駕駛進(jìn)行了專項(xiàng)整治。交警用裝有重鉻酸鉀酒后駕駛進(jìn)行了專項(xiàng)整治。交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O

11、7）的檢測儀，來檢測司機(jī)是否酒后駕車。）的檢測儀，來檢測司機(jī)是否酒后駕車。其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍(lán)綠色的物其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍(lán)綠色的物質(zhì)。下列說法不正確的是質(zhì)。下列說法不正確的是A.重鉻酸鉀是由三種元素組成的重鉻酸鉀是由三種元素組成的 B.該變化是化學(xué)變化該變化是化學(xué)變化 C.重鉻酸鉀的相對分子質(zhì)量是重鉻酸鉀的相對分子質(zhì)量是294 D.組成重鉻酸鉀的各元素個(gè)數(shù)比為組成重鉻酸鉀的各元素個(gè)數(shù)比為2：2：72考查元素符號所表示的意義，如例考查元素符號所表示的意義，如例2。例例2：下列符號中，既表示一個(gè)原子，又表示一：下列符號中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物

12、質(zhì)的是（種元素，還表示一種物質(zhì)的是（ ）AC60 BO2 CH DAl3命題時(shí)往往給出元素周期表或部分內(nèi)容，要命題時(shí)往往給出元素周期表或部分內(nèi)容，要求根據(jù)元素周期表中的遞變規(guī)律，去推測一些求根據(jù)元素周期表中的遞變規(guī)律，去推測一些未知元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，或發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，如未知元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，或發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，如例例3。例例3、（、（10佛山佛山6）下表是元素周期表中的一小部分，）下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有關(guān)該元素的認(rèn)其中碳元素的部分信息缺失，下列有關(guān)該元素的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（識錯(cuò)誤的是（ ）A.該元素對應(yīng)原子的質(zhì)子數(shù)為該元素對應(yīng)原子的質(zhì)子數(shù)為6 B.該元素屬于非金屬

13、元素該元素屬于非金屬元素 C.含有該元素的化合物都是有機(jī)物含有該元素的化合物都是有機(jī)物 D.該元素常見的化合價(jià)有該元素常見的化合價(jià)有+2、+4價(jià)價(jià)1.1. B B硼硼10.8110.81 碳碳1.1.N N氮氮14.0114.014通常給出常見物質(zhì)名稱、俗名、圖形或其他信通常給出常見物質(zhì)名稱、俗名、圖形或其他信息，根據(jù)組成物質(zhì)中元素的種類，來判斷物質(zhì)所息，根據(jù)組成物質(zhì)中元素的種類，來判斷物質(zhì)所屬的類別，如例屬的類別，如例4。例例4： 、如果用、如果用“”“”“”分別表示兩種不的原分別表示兩種不的原子，下圖所示的是某些氣體粒子的示意圖，根據(jù)子，下圖所示的是某些氣體粒子的示意圖，根據(jù)其組成特點(diǎn)用標(biāo)

14、號字母回答：其組成特點(diǎn)用標(biāo)號字母回答：ABCDEFG（1）屬于純凈物的有）屬于純凈物的有 ; （2）屬于混合物）屬于混合物的有的有 ; （3）由原子構(gòu)成的純凈物有）由原子構(gòu)成的純凈物有 ; （4）由分子）由分子構(gòu)成的純凈物有構(gòu)成的純凈物有 ; （5）圖）圖G所表示的混合物中，組成該物質(zhì)的粒子所表示的混合物中，組成該物質(zhì)的粒子種類最多，一共有種類最多，一共有 種。種?！境Ｒ娬`區(qū)【常見誤區(qū)】1對物質(zhì)的宏觀和微觀描述混淆不清。如元對物質(zhì)的宏觀和微觀描述混淆不清。如元素只能講種類，不能講個(gè)數(shù)；粒子既可講種類，素只能講種類，不能講個(gè)數(shù)；粒子既可講種類，又可講個(gè)數(shù)。又可講個(gè)數(shù)。2元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的

15、；在化學(xué)變元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的；在化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量也不改變；元素的化化中，元素的種類和質(zhì)量也不改變；元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子最外層上的電子數(shù)密切相關(guān)。學(xué)性質(zhì)與其原子最外層上的電子數(shù)密切相關(guān)。3缺少探索和發(fā)現(xiàn)能力的訓(xùn)練。如在元素周缺少探索和發(fā)現(xiàn)能力的訓(xùn)練。如在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化。質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化。 課題課題3 離子離子【考點(diǎn)透視

16、】一、考綱指要1初步了解原子核外的電子是分層排布的。2了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。3理解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。4了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。二、命題落點(diǎn)二、命題落點(diǎn)1利用粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類，利用粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類，如例如例1。1. 當(dāng)當(dāng)X 值不同時(shí)，微粒結(jié)構(gòu)示意值不同時(shí)，微粒結(jié)構(gòu)示意 圖可表示不同的粒子。用化學(xué)符圖可表示不同的粒子。用化學(xué)符號各寫出一種如圖表示的原子號各寫出一種如圖表示的原子 、陽離子陽離子 、陰離子、陰離子 。2根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來判斷或推測元素相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來判斷或推測元素相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，如例

17、如例2。例例2（10茂名茂名7）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是下列說法不正確的是A該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 B該元素原子核外電子總數(shù)為該元素原子核外電子總數(shù)為11C該元素在化合物中的化合價(jià)通常為該元素在化合物中的化合價(jià)通常為-1 D該元素是金屬元素該元素是金屬元素3能從離子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，能用粒子的觀能從離子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，能用粒子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如例點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如例3。例例3：下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微：下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微觀過程

18、，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。 鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉 （1）鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：）鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為： （2）氯是非金屬元素，它的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般比較容易）氯是非金屬元素，它的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般比較容易_電子；電子；（3）請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結(jié)構(gòu)的異同：）請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結(jié)構(gòu)的異同：相同之處：相同之處：_；不同之處：；不同之處：_?！境Ｒ娬`區(qū)【常見誤區(qū)】1對原子、陽離子、陰離子的構(gòu)成及其區(qū)別對原子、陽離子、陰離子的構(gòu)成及其區(qū)別與聯(lián)系，缺乏整體把握，造成錯(cuò)誤。在原子中

19、：與聯(lián)系，缺乏整體把握，造成錯(cuò)誤。在原子中：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；在陽離子中：核電電子數(shù)；在陽離子中：核電荷數(shù)荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。2對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系認(rèn)識不清。結(jié)構(gòu)對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系認(rèn)識不清。結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，反過來，性質(zhì)又反映出結(jié)構(gòu)。決定了性質(zhì)，反過來，性質(zhì)又反映出結(jié)構(gòu)。課題課題4 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià)【考點(diǎn)透視【考點(diǎn)透視】一、考綱指要一、考綱指要1了解化學(xué)式的涵義。能用化學(xué)式表示了解化學(xué)式的涵義。能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成2熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并熟記常見元素

20、及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。3了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算。相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算。二、命題落點(diǎn)二、命題落點(diǎn)1命題時(shí)常給出化合價(jià)寫出相應(yīng)的化學(xué)式，命題時(shí)常給出化合價(jià)寫出相應(yīng)的化學(xué)式，如例如例1。1（10年云南玉溪年云南玉溪18）鈦鐵礦主要成）鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為分的化學(xué)式為FeTiOx，其中鐵元素和鈦，其中鐵元素和鈦元素的化合價(jià)均顯元素的化合價(jià)均顯+3價(jià)。則價(jià)。則x為為 ( )A.2 B.3 C.4 D.62根據(jù)給出化學(xué)式去求某一種元素的根據(jù)給出化學(xué)式去求某一種元素的化合價(jià)，如

21、例化合價(jià)，如例2。例例2、（、（10金華金華14）、從）、從2010年年4月月1日始，日始，道路交通安全違道路交通安全違法行為記分分值法行為記分分值將在全國統(tǒng)一正式施行。按照以前的舊規(guī)則將在全國統(tǒng)一正式施行。按照以前的舊規(guī)則醉酒后駕駛機(jī)動(dòng)車才會(huì)記醉酒后駕駛機(jī)動(dòng)車才會(huì)記12分，而新規(guī)則規(guī)定只要飲酒后駕駛分，而新規(guī)則規(guī)定只要飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車就將一次性扣機(jī)動(dòng)車就將一次性扣12分，這是自分，這是自 “道路交通安全法道路交通安全法”實(shí)施實(shí)施以來，交管部門進(jìn)一步強(qiáng)化了對司機(jī)酒后開車的監(jiān)控處罰力度，以來，交管部門進(jìn)一步強(qiáng)化了對司機(jī)酒后開車的監(jiān)控處罰力度，新記分辦法對于酒后駕車的處罰嚴(yán)格化，也有助于減少駕駛員

22、新記分辦法對于酒后駕車的處罰嚴(yán)格化，也有助于減少駕駛員這種危害自己和他人生命行為的發(fā)生。所以倡議，酒后不開車，這種危害自己和他人生命行為的發(fā)生。所以倡議，酒后不開車，開車不喝酒，不做開車不喝酒，不做“酒司機(jī)酒司機(jī)”。而交警常用裝有重鉻酸鉀的儀。而交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)橐掖挤肿拥瓤梢允钩燃t色的重器檢測司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)橐掖挤肿拥瓤梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻。鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻。 重鉻酸鉀（重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和硫酸鉻）和硫酸鉻Cr2（SO4）3中，鉻元素的化合價(jià)依次為中，鉻元素的化合價(jià)依次為( )A+6，+3 B+3，+6 C+3，+5 D+

23、5，+33給出物質(zhì)的化學(xué)式，要能知道化學(xué)給出物質(zhì)的化學(xué)式，要能知道化學(xué)式所表示的意義，如例式所表示的意義，如例3。例例3：2003年年lO月月15日，中國日，中國“神州五號神州五號”飛船載人航天飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二取得成功。偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式甲肼的化學(xué)式C2H6N2，你知道哪些信息，你知道哪些信息?(即化學(xué)式表示即化學(xué)式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質(zhì)量。的意義，回答不要求涉及相對原子質(zhì)量。)請寫出三點(diǎn)：請寫出三點(diǎn)：(1) ，(2) ，(3) 。解析解析 本題考查對化學(xué)式所表示意義的理解程度，要求從本題考查對化學(xué)式

24、所表示意義的理解程度，要求從宏觀與微觀、組成與構(gòu)成等方面去理解化學(xué)式表示的意義，宏觀與微觀、組成與構(gòu)成等方面去理解化學(xué)式表示的意義，有時(shí)可能從化學(xué)式所表示的結(jié)構(gòu)特征推斷可能具有的化學(xué)有時(shí)可能從化學(xué)式所表示的結(jié)構(gòu)特征推斷可能具有的化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)。答案：答案：(1)偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成(2)每個(gè)偏二甲肼分子由每個(gè)偏二甲肼分子由2個(gè)碳原子、個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、個(gè)氫原子、2個(gè)氮原個(gè)氮原子構(gòu)成子構(gòu)成(3)偏二甲肼屬于化合物偏二甲肼屬于化合物 (其他合理答案給分其他合理答案給分)4通?？疾楦鶕?jù)指定要求，用化學(xué)符號表示粒通?？疾楦鶕?jù)指定要求，用化學(xué)符號表示粒子、

25、粒子的個(gè)數(shù)，以及化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義子、粒子的個(gè)數(shù)，以及化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義等，如例等，如例4。例例4：（：（10廣安廣安1）（）（5分）用數(shù)字和化學(xué)符號填空：分）用數(shù)字和化學(xué)符號填空：（1）2個(gè)氮原子個(gè)氮原子_； （2）2個(gè)碳酸根離子個(gè)碳酸根離子_；（3）2個(gè)二氧化硫分子個(gè)二氧化硫分子_；（4）氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為）氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3_；（5）天然氣主要成分的化學(xué)式）天然氣主要成分的化學(xué)式_。5有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算的主要考查，如例有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算的主要考查，如例6。7.（10本溪本溪25）(3分分)2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主高錕被稱為高錕被稱為“光纖之父光纖之

26、父”，生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料是高，生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料是高純度二氧化硅純度二氧化硅(SiO2)。計(jì)算：。計(jì)算：(1) SiO2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 ；(2) SiO2中硅元素與氧元素的質(zhì)量比中硅元素與氧元素的質(zhì)量比 (填最簡整數(shù)比填最簡整數(shù)比)；(3) SiO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)計(jì)算結(jié)果保留到算結(jié)果保留到l)。要注意的幾個(gè)方面：要注意的幾個(gè)方面：課程標(biāo)準(zhǔn)主要是對學(xué)生在經(jīng)過某一學(xué)段之后的課程標(biāo)準(zhǔn)主要是對學(xué)生在經(jīng)過某一學(xué)段之后的學(xué)學(xué)習(xí)結(jié)果的行為描述習(xí)結(jié)果的行為描述，而不是教學(xué)內(nèi)容的具體規(guī)定，而不是教學(xué)內(nèi)容的具體規(guī)定（如教學(xué)大綱或教科書）（如教學(xué)大綱或教科書） 。它是國家（

27、有些國家是地方）制定的是某一學(xué)段的它是國家（有些國家是地方）制定的是某一學(xué)段的共同的、統(tǒng)一的共同的、統(tǒng)一的基本要求，而不是最高要求?；疽?，而不是最高要求。 它隱含著教師不是教科書的執(zhí)行者，而是教學(xué)方它隱含著教師不是教科書的執(zhí)行者，而是教學(xué)方案（課程）的開發(fā)者案（課程）的開發(fā)者,即教師是即教師是“用教科書教，而用教科書教，而不是教教科書不是教教科書”。 教材編寫要有利于發(fā)揮教師的創(chuàng)造教材編寫要有利于發(fā)揮教師的創(chuàng)造性。教材要精選對學(xué)生終身學(xué)習(xí)和未來性。教材要精選對學(xué)生終身學(xué)習(xí)和未來發(fā)展有用的知識和技能。面對不同學(xué)生發(fā)展有用的知識和技能。面對不同學(xué)生的需要，教材必須處理好基礎(chǔ)與發(fā)展的的需要，教材

28、必須處理好基礎(chǔ)與發(fā)展的關(guān)系。教材在內(nèi)容體系、活動(dòng)方式、組關(guān)系。教材在內(nèi)容體系、活動(dòng)方式、組織形式和考核評價(jià)等方面應(yīng)留給教師較織形式和考核評價(jià)等方面應(yīng)留給教師較大的創(chuàng)造空間。課程改革使廣大教師在大的創(chuàng)造空間。課程改革使廣大教師在專業(yè)知識、教學(xué)能力、管理能力、研究專業(yè)知識、教學(xué)能力、管理能力、研究能力諸方面的發(fā)展上面臨更多的挑戰(zhàn)和能力諸方面的發(fā)展上面臨更多的挑戰(zhàn)和機(jī)遇，優(yōu)秀的教材無疑會(huì)給教師提供更機(jī)遇，優(yōu)秀的教材無疑會(huì)給教師提供更多的發(fā)揮創(chuàng)造性的機(jī)會(huì)。多的發(fā)揮創(chuàng)造性的機(jī)會(huì)。 案例案例1 1第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題課題4 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià)課題課題4、化學(xué)式、化

29、學(xué)式課題課題5、化合價(jià)、化合價(jià)課題課題6、化學(xué)式的書寫和讀法、化學(xué)式的書寫和讀法課題課題7、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算課題課題8、化學(xué)符號的意義、化學(xué)符號的意義課題課題4 4、化學(xué)式、化學(xué)式一、化學(xué)式的定義一、化學(xué)式的定義二、化學(xué)式的意義（宏觀、微觀、化合物、二、化學(xué)式的意義（宏觀、微觀、化合物、單質(zhì)）單質(zhì)）課題課題5 5、化合價(jià)、化合價(jià)一、化合價(jià)的含義一、化合價(jià)的含義二、常見化合價(jià)（化合價(jià)口訣、原二、常見化合價(jià)（化合價(jià)口訣、原子團(tuán)的化合價(jià)）子團(tuán)的化合價(jià)）三、化合價(jià)的寫法（與離子符號進(jìn)三、化合價(jià)的寫法（與離子符號進(jìn)行對比）行對比）四、化合價(jià)符號表示的意義四、化合價(jià)符號表示的意義五、化合

30、價(jià)的計(jì)算五、化合價(jià)的計(jì)算課題課題6 6、化學(xué)式的書寫和讀法、化學(xué)式的書寫和讀法一、單質(zhì)化學(xué)式的寫法和讀法一、單質(zhì)化學(xué)式的寫法和讀法二、化合物化學(xué)式的寫法和讀法二、化合物化學(xué)式的寫法和讀法課題7、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算一、求化學(xué)式中原子的總個(gè)數(shù)一、求化學(xué)式中原子的總個(gè)數(shù)二、求化學(xué)式中各原子的個(gè)數(shù)比二、求化學(xué)式中各原子的個(gè)數(shù)比三、求化學(xué)式的相對分子質(zhì)量三、求化學(xué)式的相對分子質(zhì)量四、求化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比四、求化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比五、求化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、求化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、生活中相關(guān)化學(xué)式的計(jì)算六、生活中相關(guān)化學(xué)式的計(jì)算課題課題8 8、化學(xué)符號中數(shù)字的意義、化學(xué)符號

31、中數(shù)字的意義一、元素符號、離子符號、元素化一、元素符號、離子符號、元素化合價(jià)、化學(xué)式中數(shù)字的意義合價(jià)、化學(xué)式中數(shù)字的意義課題課題8 8、化學(xué)符號中數(shù)字的意義、化學(xué)符號中數(shù)字的意義一、元素符號、離子符號、元素化一、元素符號、離子符號、元素化合價(jià)、化學(xué)式中數(shù)字的意義合價(jià)、化學(xué)式中數(shù)字的意義化學(xué)符號周圍化學(xué)符號周圍“數(shù)字?jǐn)?shù)字”表示的意義。表示的意義。表示的意義是：表示的意義是： 。表示的意義是：表示的意義是： 。表示的意義是：表示的意義是： 。表示的意義是：表示的意義是： ?？筛鶕?jù)自己考核的目的進(jìn)行測試可根據(jù)自己考核的目的進(jìn)行測試?yán)?、寫出下列符號中、寫出下列符號中“2”的意義的意義（只寫第二個(gè)（

32、只寫第二個(gè)2意義）意義）（只寫第二個(gè)（只寫第二個(gè)2意義）意義）第一個(gè)第一個(gè)2：；第二個(gè)；第二個(gè)2： 一物質(zhì)的構(gòu)成一物質(zhì)的構(gòu)成 二物質(zhì)的組成二物質(zhì)的組成 三物質(zhì)的分類三物質(zhì)的分類 四化學(xué)用語四化學(xué)用語二、夯實(shí)基礎(chǔ)、構(gòu)筑知識體系二、夯實(shí)基礎(chǔ)、構(gòu)筑知識體系物物質(zhì)質(zhì)按按組組成成分分混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)稀有氣體稀有氣體非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)化化合合物物按按組組成成分分有機(jī)物有機(jī)物無無機(jī)機(jī)物物氧化物氧化物酸酸 堿堿鹽鹽化學(xué)用語知識要點(diǎn)：化學(xué)用語知識要點(diǎn)：三三號號 元素符號元素符號離子符號離子符號化合價(jià)符號化合價(jià)符號三三式式化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)方程式化學(xué)方程式電離方程式電離方程式兩兩圖

33、圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖兩兩量量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理考點(diǎn)考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單 位的正電荷 原子核原子 中子：不帶電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù) 電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12。表達(dá)式：表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量其他原子的質(zhì)量/（碳（碳-12的質(zhì)量的質(zhì)量1/12）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子

34、的實(shí)際質(zhì)量。量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)考點(diǎn)3 元素元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列

35、前四位的元素：氧、碳、生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。氫、氮?？键c(diǎn)考點(diǎn)4 元素符號元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。來元素。書寫：書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫，如：由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。等。由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小一大二小”），如：），如：Ca、Na、Mg、Zn等。等。元素符號表示的意義：元素符號表示的意義：表示一種元素；表示一種元素；表示這表示這種元素的

36、一個(gè)原子。例如：種元素的一個(gè)原子。例如： 表示氫元素表示氫元素 H 2H：表示二個(gè)氫原子：表示二個(gè)氫原子 表示一個(gè)氫原子表示一個(gè)氫原子 注意：元素不講個(gè)數(shù)，注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素。不能說成二個(gè)氫元素。考點(diǎn)考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：例如：水是由水分子構(gòu)成的。水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子

37、是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。考點(diǎn)考點(diǎn)6 元素周期表簡介元素周期表簡介元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。行共同組成一個(gè)族）。元素周期表的意義元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；為尋找新元素提

38、供了理論依據(jù)；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。劑、半導(dǎo)體材料等）。核外電子排布的初步知識核外電子排布的初步知識在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，故電子在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，故電子是分層排布的是分層排布的 電子層數(shù)電子層數(shù) 一二三四五六七一二三四五六七離核距離離核距離 近近遠(yuǎn)遠(yuǎn) 電子能量電子能量 低低高高填充順序填充順序 先先后后原子結(jié)構(gòu)示

39、意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖如圖,鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖含義鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖含義+12 表示原子核及核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子（即原子核帶有個(gè)單表示原子核及核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子（即原子核帶有個(gè)單位正電荷），位正電荷），弧線表示電子層弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)元素的原子容易得失電子，達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的原子容易得失電子，達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)考點(diǎn)7 核外電子的分層排布核外電子的分層排布元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)（氦為2個(gè)） 相對穩(wěn)定，不易得失電子 穩(wěn)定 金屬元素 一般少于4個(gè) 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于4個(gè)

40、 易得到電子 不穩(wěn)定 原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為8（氦為（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)考點(diǎn)8 離子離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。分類分類 陽離子：帶正電荷的離

41、子，如陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg 2+ 離子離子 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：離子符號表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+ 表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子表示兩個(gè)鎂離子離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表

42、明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：省略不寫。如： 陽離子：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等等 陰離子：陰離子：Cl-、S2 等等常見原子團(tuán)離子：常見原子團(tuán)離子： SO42- 硫酸根離子硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子硝酸根離子 OH- 氫氧根離子氫氧根離子 NH4+ 銨根離子銨根離子考點(diǎn)考點(diǎn)9 化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)式的寫法A單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，氯氣Cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單

43、質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。B化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示 二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。 考點(diǎn)考點(diǎn)10 化合價(jià)化合價(jià)元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1

44、、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如： Na、 Cl、 Mg、 O。 要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。試區(qū)別Ca與Ca2+，S與S2-中數(shù)字的含義。Ca表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)）；S表示硫元素顯-2價(jià)。 Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷； S2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。+1-1+2-2+2-2+2-2元素化合價(jià)的一般規(guī)律元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。

45、價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。牢記常見元素的化合價(jià)牢記常見元素的化合價(jià)常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)化合價(jià)的應(yīng)用化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化根據(jù)元素

46、的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。學(xué)式?？键c(diǎn)考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量各元素的相對原子質(zhì)量原子原子個(gè)數(shù)之和個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量各元素的相對原子質(zhì)量原原子個(gè)數(shù)之比子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量（該元素的相對原子質(zhì)量原子原子個(gè)數(shù)）個(gè)數(shù)）化合物的相對分子質(zhì)量化合物的相對分子質(zhì)量100%計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 某元素

47、的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)變形：化合物的質(zhì)量變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量各元素的相對原子質(zhì)量之比之比學(xué)習(xí)方法建議學(xué)習(xí)方法建議1. 學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘這部分知識時(shí)，同學(xué)們應(yīng)首學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘這部分知識時(shí)，同學(xué)們應(yīng)首先對物質(zhì)的分類有清楚地認(rèn)識，要能從組成上區(qū)分先對

48、物質(zhì)的分類有清楚地認(rèn)識，要能從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物；要建立宏觀和微純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物；要建立宏觀和微觀的聯(lián)系，會(huì)用微觀知識解釋宏觀現(xiàn)象，并形成觀的聯(lián)系，會(huì)用微觀知識解釋宏觀現(xiàn)象，并形成“化學(xué)變化過程中元素不變化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。的觀念。2. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒涉及的概念較多，容易混淆，這構(gòu)成物質(zhì)的微粒涉及的概念較多，容易混淆，這就要求學(xué)習(xí)過程中善于運(yùn)用對比的方法將有關(guān)概念就要求學(xué)習(xí)過程中善于運(yùn)用對比的方法將有關(guān)概念進(jìn)行對比，從而實(shí)現(xiàn)明確概念、熟練運(yùn)用的目的。進(jìn)行對比，從而實(shí)現(xiàn)明確概念、熟練運(yùn)用的目的。如可以通過列表比較元素與原子、分子與原子、原如可以通過列表

49、比較元素與原子、分子與原子、原子與離子等概念的區(qū)別與聯(lián)系。子與離子等概念的區(qū)別與聯(lián)系。3. 盡管化學(xué)式計(jì)算的考查方式比較靈活盡管化學(xué)式計(jì)算的考查方式比較靈活多樣，但其最終落腳點(diǎn)大多還是在相對多樣，但其最終落腳點(diǎn)大多還是在相對分子質(zhì)量計(jì)算、元素質(zhì)量比計(jì)算、元素分子質(zhì)量計(jì)算、元素質(zhì)量比計(jì)算、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、根據(jù)化學(xué)式求解某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、根據(jù)化學(xué)式求解某元素質(zhì)量等方面。近幾年的中考化學(xué)試題中質(zhì)量等方面。近幾年的中考化學(xué)試題中有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算出現(xiàn)了新的趨勢，試有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算出現(xiàn)了新的趨勢，試題技巧性降低，內(nèi)容涵蓋面增大，體現(xiàn)題技巧性降低，內(nèi)容涵蓋面增大，體現(xiàn)了化學(xué)與社會(huì)生活、科學(xué)技術(shù)、環(huán)境保了

50、化學(xué)與社會(huì)生活、科學(xué)技術(shù)、環(huán)境保護(hù)、食品衛(wèi)生、健康安全等方面的聯(lián)系，護(hù)、食品衛(wèi)生、健康安全等方面的聯(lián)系，因此學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)加強(qiáng)對有關(guān)事實(shí)、新聞報(bào)因此學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)加強(qiáng)對有關(guān)事實(shí)、新聞報(bào)道等的關(guān)注。道等的關(guān)注。第三單元 自然界的水課題2 分子和原子昆明第八中學(xué)昆明第八中學(xué) 黃黃 波波一、教材分析一、教材分析二、教學(xué)任務(wù)二、教學(xué)任務(wù)三、教學(xué)過程三、教學(xué)過程四、教學(xué)評價(jià)四、教學(xué)評價(jià)一、教材分析 是學(xué)生從宏觀世界步入微觀世界的第是學(xué)生從宏觀世界步入微觀世界的第一課。一課。 是學(xué)生繼續(xù)探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘，理解是學(xué)生繼續(xù)探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘，理解質(zhì)量守恒定律，解釋一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律，解釋一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)。的

51、基礎(chǔ)。 是化學(xué)與物理、生物的一個(gè)結(jié)合點(diǎn)，是化學(xué)與物理、生物的一個(gè)結(jié)合點(diǎn)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能從微觀角度通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能從微觀角度認(rèn)識蒸發(fā)、揮發(fā)、擴(kuò)散、蒸騰等宏觀現(xiàn)認(rèn)識蒸發(fā)、揮發(fā)、擴(kuò)散、蒸騰等宏觀現(xiàn)象。象。二、教學(xué)任務(wù) 【教學(xué)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】 （1）知識與技能目標(biāo)：認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子）知識與技能目標(biāo)：認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；認(rèn)識分子、原子的特性，并能等微觀粒子構(gòu)成的；認(rèn)識分子、原子的特性，并能解釋一些日常生活中的現(xiàn)象；認(rèn)識分子是保持物質(zhì)解釋一些日常生活中的現(xiàn)象；認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小?；瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小

52、粒子。子。 （2）過程與方法目標(biāo)：學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察生活、實(shí)驗(yàn)）過程與方法目標(biāo)：學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察生活、實(shí)驗(yàn)探究等方法獲取信息；能用文字和語言表達(dá)有關(guān)信探究等方法獲取信息；能用文字和語言表達(dá)有關(guān)信息；學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對實(shí)驗(yàn)所得息；學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工；培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力，微觀想象信息進(jìn)行加工；培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力，微觀想象力和分析推理的能力。力和分析推理的能力。 （3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過用分子、原子）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過用分子、原子的觀點(diǎn)來解釋一些日常生活中的現(xiàn)象，保持和增強(qiáng)的觀點(diǎn)來解釋一些日常生活中的現(xiàn)象，保持和增強(qiáng)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)

53、象的好奇心和探究欲，學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和合作學(xué)習(xí)的意識。和合作學(xué)習(xí)的意識。二、教學(xué)任務(wù) 【教學(xué)重點(diǎn)】建立分子和原子的概念，用分子、【教學(xué)重點(diǎn)】建立分子和原子的概念，用分子、原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的現(xiàn)象。原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的現(xiàn)象。 【教學(xué)難點(diǎn)】建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，【教學(xué)難點(diǎn)】建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同。初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同。 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、問題討論法?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、問題討論法。 【課時(shí)安排】一課時(shí)【課時(shí)安排】

54、一課時(shí) 【信息技術(shù)的選擇】在做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，借【信息技術(shù)的選擇】在做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，借用投影儀，使學(xué)生看得更仔細(xì)清楚；而后又用用投影儀，使學(xué)生看得更仔細(xì)清楚；而后又用到到flash動(dòng)畫將水的電解實(shí)驗(yàn)探究呈現(xiàn)給學(xué)生，動(dòng)畫將水的電解實(shí)驗(yàn)探究呈現(xiàn)給學(xué)生，同時(shí)照顧到學(xué)生之間的差異，幫助學(xué)生更好的同時(shí)照顧到學(xué)生之間的差異，幫助學(xué)生更好的分析歸納。分析歸納。三、教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景創(chuàng)設(shè)情景建立探究思維建立探究思維建立知識結(jié)構(gòu)圖建立知識結(jié)構(gòu)圖反饋練習(xí)反饋練習(xí)分析歸納分析歸納實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究梅花梅花王安石王安石墻角數(shù)枝梅，墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，遙知不是雪，為有為有暗香暗香來。來。構(gòu)成物

55、質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子分子原子原子離子離子人教版化學(xué)第三單元人教版化學(xué)第三單元課題課題2 2一、物質(zhì)由粒子構(gòu)成一、物質(zhì)由粒子構(gòu)成1、物質(zhì)由分子、原子、離子、物質(zhì)由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成。等粒子構(gòu)成。2、分子由原子構(gòu)成。、分子由原子構(gòu)成?，F(xiàn)現(xiàn)代科學(xué)代科學(xué)技術(shù)已技術(shù)已能將構(gòu)能將構(gòu)成物質(zhì)成物質(zhì)的粒子的粒子放大后放大后呈現(xiàn)在呈現(xiàn)在我們的我們的眼前。眼前。水分子水分子水分子水分子蒸發(fā)蒸發(fā)討論：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種討論：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有何不同？變化有何不同？1、水的蒸發(fā)：水水的的蒸蒸發(fā)發(fā)過過程程 1、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在物理變化時(shí)，物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)

56、在物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化，分子的間隔發(fā)生變化。的分子本身沒有變化，分子的間隔發(fā)生變化。水分子水分子氧原子氧原子 氫原子氫原子氧分子氧分子 氫分子氫分子水水通電通電氫氣氫氣 + + 氧氣氧氣通電通電2、水的電解：、水的電解：二、二、分子、原子的分子、原子的定義定義1、分子：是保持物質(zhì)、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的最小粒子。2、原子：、原子：在氫氣與氯氣在氫氣與氯氣的反應(yīng)中，分的反應(yīng)中，分子和原子是否子和原子是否發(fā)生變化？發(fā)生變化？氧氧化化汞汞分分解解 如果如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要個(gè)

57、，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)數(shù)3萬多年才能數(shù)完。萬多年才能數(shù)完。以上說明：分子大還是??？以上說明：分子大還是?。?1,670,000,000,000,000,000,000 個(gè)個(gè) 0.00000000000000000000000003千克千克品紅在水中的擴(kuò)散品紅在水中的擴(kuò)散1、在靜止的水中品紅為什么會(huì)擴(kuò)散呢？、在靜止的水中品紅為什么會(huì)擴(kuò)散呢？品紅分子在水中運(yùn)動(dòng)，不斷擴(kuò)散而使溶液變紅品紅分子在水中運(yùn)動(dòng)，不斷擴(kuò)散而使溶液變紅2、在熱水中品紅擴(kuò)散快，為什么？、在熱水中品紅擴(kuò)散快，為什么？溫度高分子運(yùn)動(dòng)快，溶液變紅快。溫度高分子運(yùn)動(dòng)快，溶液變紅快。燒燒 杯杯 A燒燒 杯杯 B現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋觀察與思考觀察

58、與思考2:衣服為什么能晾干？衣服為什么能晾干？為什么晾在太陽下干的更快？為什么晾在太陽下干的更快？分子是分子是不斷運(yùn)不斷運(yùn)動(dòng)的；動(dòng)的；溫度越溫度越高，分高，分子運(yùn)動(dòng)子運(yùn)動(dòng)速率越速率越快。快。性質(zhì)二50ml酒精酒精50ml水水混合后混合后100ml酒精與水混合酒精與水混合50ml50ml50ml100ml100ml100ml 取氣密性良好的兩支大小相同的醫(yī)用注射取氣密性良好的兩支大小相同的醫(yī)用注射器器,將栓塞向外拉將栓塞向外拉,分別吸入分別吸入等體積等體積的空氣和水的空氣和水,用手指頂住針筒末端的小孔用手指頂住針筒末端的小孔,將栓塞慢慢推入將栓塞慢慢推入.現(xiàn)現(xiàn) 象象解解 釋釋空氣易壓縮，水難壓縮

59、空氣易壓縮，水難壓縮空氣中氣體分子的間隔大，易空氣中氣體分子的間隔大，易壓縮壓縮;水分子的間隔小，難壓縮水分子的間隔小，難壓縮用火柴去點(diǎn)燃用火柴去點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象水水酒酒酒精酒精四、分子與原子的比較四、分子與原子的比較分子分子原子原子相同相同點(diǎn)點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷運(yùn)動(dòng)中質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷運(yùn)動(dòng)中不同不同點(diǎn)點(diǎn)在化學(xué)變化中可在化學(xué)變化中可以再分以再分在化學(xué)反應(yīng)前后不在化學(xué)反應(yīng)前后不可再分可再分相互相互關(guān)系關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子合形成分子分析歸納：分析歸納：構(gòu)成、構(gòu)成、在化學(xué)

60、變化中分裂成在化學(xué)變化中分裂成在化學(xué)變化中重新組合在化學(xué)變化中重新組合分子和原子的關(guān)系分子和原子的關(guān)系物質(zhì)構(gòu)成分子原子構(gòu)成六、用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化六、用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化和化學(xué)變化 物理變化：物理變化：分子沒有改變，分子的分子沒有改變，分子的間隔發(fā)生改變間隔發(fā)生改變化學(xué)變化：化學(xué)變化：分子本身改變，變成其分子本身改變，變成其他物質(zhì)的分子他物質(zhì)的分子本課題本課題循序漸進(jìn)循序漸進(jìn)的思路的思路1、生活現(xiàn)象、生活現(xiàn)象 微小粒子的存在微小粒子的存在2、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)由微小粒子構(gòu)成物質(zhì)由微小粒子構(gòu)成3、現(xiàn)代科技、現(xiàn)代科技 分子、原子的真實(shí)存在分子、原子的真實(shí)存在4、探究活動(dòng)、探究活動(dòng)