浙江省桐鄉(xiāng)市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試(化學(xué)).doc

1、桐鄉(xiāng)一中第一學(xué)期期中測(cè)試高一化學(xué)試題卷考生注意：1、考試范圍：化學(xué)1專題1專題22、總分100分，時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16一、選擇題：請(qǐng)將唯一正確答案填入答卷中，本題共 24題，每題2分，共48分。1 .下列物質(zhì)屬于酸的是A. CH B . C2H5OH C . H2SD . NH2 .某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)A.可能是純凈物也可能是混合物B .可能是單質(zhì)也可能是化合物C. 一定是純凈物D. 一定是一種單質(zhì)3 .在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是A.汽油失火時(shí)，立即用水滅火B(yǎng).加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人C.少量濃硫酸

2、沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗D.實(shí)驗(yàn)室中含硝酸銀的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道4 .現(xiàn)在有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度水中溶解性甲-98 C57. 7 c一 一40. 93g - cm可溶乙-84 C77 c0 . 90g - cm 3可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A.萃取法 B. 過濾法 C. 蒸儲(chǔ)法 D. 分液法5 .懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是A.穩(wěn)定的液體B .透明的液體 C .混合物 D .化合物6 .下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A. 2LCO和 2LCOB. 9gHO和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2LC6C.標(biāo)準(zhǔn)況下 1m

3、olQ和 22.4LH2OD . 0.2molH2和 4.48LHC1 氣體7 .下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤 的是A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出8 .蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口C.用PH試紙測(cè)量溶液的PH時(shí)，應(yīng)先將試紙浸濕。D .配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入蒸儲(chǔ)水，再注緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌8 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol下列物質(zhì)體積最大的是A. Fe B . O2C. H2OD . H2SC49 .判斷下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是A. 3Fe +2O2 = Fe3QB . CC2 + H 2C = H2CCC. CaCC= CaO +CC2 T D .

4、 3Q = 2O310 .量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A.液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B .液體分層，上層為水層，紫色C.液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D .液體分層，下層為水層，黃色11 .設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.水的摩爾質(zhì)量為 18gB.常溫常壓下，48gC3含有的氧原子數(shù)為 32C.常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為D.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA12.下列溶液中的 Cl 一濃度與50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的CL

5、濃度相等的是.75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液A. 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液BC. 150 mL 2 mol/L KCl 溶液D13.在NaCl、MgC2、MgSO成的混合溶液中,c (Na+) =0.10mol L-1, c (Mg+) =0.25mol - L-1, c (Cl-)0.25mol L-1 D . 0.l L-1=0.l - L-1 ,則 c (SQ2-)為A. 0.15mol - L-1 B . 0.10mol - L-1 C14 .離子方程式 H+ + QH = H2Q可表本的化學(xué)反應(yīng)是A.鹽酸和

6、氫氧化鋼的反應(yīng)B.硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C.硫酸和氫氧化鋼的反應(yīng)D .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)15 .下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B. BaCl2溶液與NaSQ溶液；Ba(QH)2溶液與HkSQ溶液C. NS2CQ溶液與硝酸溶液；CaCQ§液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸16 .實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是N&CQ、NaCl、AgNQ。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：A.鹽酸 B .氫氧化鈉溶液 C .氯化鋼溶液 D .硝酸17 .下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是:A.熔融狀態(tài)下的氯化鉀B.

7、氨氣C.硫酸銅晶體D.無水乙醇18 .能在溶液中大量共存且無色的一組離子是A. Cu2+、SO2-、Cl、KB.Na、CO2-、H+、Cl-C.H+、Cl-、NO-、Ba2+D,Ca2+、H+、SO2-、NO- 19.燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是A . CO B.N 2 C.Cl 2 D.He列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.NaHSO 4溶液 B.MgCl 2溶液 C.Na 2CO溶液 D.NaHCO 3溶液21 .在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為A.

8、 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 022 .下列不能使有色布條褪色的是A.氯水 B. NaClO 溶液 C.漂白粉溶液D. CaCl 2溶液23 .下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是A. FeSO (CuSO4):加足量鐵粉后，過濾B. CO (CQ):用NaOH洗氣后干燥C. Mn，KCl):加水溶解后，過濾、洗滌、曬干D. CO (HCl)：用NaOH洗氣后干燥24 .所含氯離子物質(zhì)的量相同的氯化鉀、氯化鎂、氯化鈉三種離子化合物的物質(zhì)的量之比為1. 1:1:1 B , 1:2:1 C , 2:1:2 D , 149:95:117二、填空題：

9、25. (6分)有以下物質(zhì)(請(qǐng)根據(jù)題意填序號(hào))A、Na B 、Cl2 C 、FeCl3溶液D 、稀硫酸 E、硫酸 F 、CaCOG、CaO H 、NaOH I、葡萄糖 J 、HCl K 、鹽酸(1)屬于化合物的有(2)屬于電解質(zhì)的是 (3)屬于非電解質(zhì)的是26. ( 8分)根據(jù)題意書寫方程式(1)NaHSO4電離方程式：(2)Na 2CG電離方程式：(3)電解飽和食鹽水的離子方程式： (4)鈉與水反應(yīng)的離子方程式： 27. (14分) 實(shí)驗(yàn)室欲配制0.05 mol/L的NaOH§?夜500 mL有以下儀器：燒杯、100 mL量筒、100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盤天

10、平(帶祛碼)(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有 (填代號(hào))，還缺少的儀器是 。該實(shí)驗(yàn)中兩次用 到玻璃棒，其作用分別是 , 。(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。(3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容其正確的操作順序?yàn)?(用序號(hào)填寫)。在操作中需稱量 NaOH g(4)在用98%勺濃H2SO配制2 mol/L的H2SO溶液的實(shí)驗(yàn)中，以下操作中會(huì)引起所配稀HSO溶液濃度偏高的是。A.洗滌量取濃HkSO后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.稀釋后的HbSO溶液未冷卻趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸

11、儲(chǔ)水至刻度線E.定容時(shí)俯視28.(某課外小組利用 H2還原CuO粉末測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸，C中試劑是稀氫氧化鈉溶液。HCDF請(qǐng)回答下列問題。(1)儀器中裝入的試劑：B(2)裝置C的作用是。(3)連接好裝置后應(yīng)首先 (填序號(hào))。在(4) “加熱反應(yīng)管 E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是（5）反應(yīng)過程中 G管逸出的氣體是 ,其處理方法是 。（6）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：空E管的質(zhì)量a ;E管和CuO的總質(zhì)量b ;反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c （冷卻到室溫稱量）反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量 d ;反應(yīng)后F管及內(nèi)盛

12、物的總質(zhì)量 e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除 Cu外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式 1： Ar（Cu） =; 計(jì)算式 2: A（Cu ） =。三、計(jì)算題（4分）29.將100 mL 0.3 mol/L 的Ns2SC4溶液和50 mL 0.2mol/L 的Al 2（SO4）3溶液混合后，溶液中 SO*的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略溶液體積的變化）桐鄉(xiāng)一中第一學(xué)期期中測(cè)試高一化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題：請(qǐng)將唯一正確答案填入答卷中，本題共 24題，每題2分，共48分。題號(hào)Q1點(diǎn)2q*4*的7c8 p答案-agCPaC-；題號(hào)Q%， *12*-1143答案Q百aB+CpDpA-*、題號(hào)4，17/回19/20*22r2加24答案口A*21aD/DqgC/、填空題(共48分)25. (6 分)(1)E、F、G H I、J(2) E、F、G H J(3) I+_ _ 2-26. (8 分)(1) NaHSO=Na+H+SO_+_ 2 (2) Na 2CG=2Na+CO(3) 2Cl+2H2O=2OH+CI2+H2(4) 2Na+2H 2O=2N<+2OFH +H227. (14分)(1) 膠頭滴管 攪拌、加速溶解引流(1) 檢查容量瓶是