2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （知識存盤+名師助學(xué)+狀元筆記）第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件

1、1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。熱的簡單計(jì)算。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。在解決能源危機(jī)中的重要作用。第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1有關(guān)反應(yīng)熱、焓變，放熱反應(yīng)

2、、吸熱反應(yīng)，燃燒熱、中有關(guān)反應(yīng)熱、焓變，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，燃燒熱、中和熱以及能源等概念的辨析。和熱以及能源等概念的辨析。2熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，反應(yīng)熱的計(jì)算和比較等知識熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，反應(yīng)熱的計(jì)算和比較等知識和技能。和技能。一、焓變、反應(yīng)熱一、焓變、反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 斷裂和斷裂和 形成。形成。(2)特征：既有特征：既有 變化，又有變化，又有 變化。變化。(3)能量轉(zhuǎn)化形式通常有熱能、光能和電能等，但主要表能量轉(zhuǎn)化形式通常有熱能、光能和電能等，但主要表現(xiàn)為熱量的變化?，F(xiàn)為熱量的變化。反應(yīng)物化學(xué)鍵反應(yīng)物化學(xué)鍵生成物化學(xué)鍵生成物化學(xué)鍵物質(zhì)

3、物質(zhì)能量能量2焓變焓變(1)焓焓(H)用于描述物質(zhì)用于描述物質(zhì) 的物理量。的物理量。(2)焓變焓變(H)H 。單位。單位Jmol1或或kJmol1。(3)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對于對于 條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則如下關(guān)系：量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則如下關(guān)系： 。所具有能量所具有能量H(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)等壓等壓HQp3反應(yīng)熱：反應(yīng)熱：指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定 下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 或或 的熱量，通常用符號的熱量，通常用符號Q表示，單位表示，單位Jmol1或或kJmol

4、1。4能量變化的原因能量變化的原因溫度溫度放出放出吸收吸收5反應(yīng)熱的測定反應(yīng)熱的測定(1)儀器：儀器： (2)原理：原理：QC(T2T1)，式中，式中C代表儀器和反應(yīng)混合物代表儀器和反應(yīng)混合物的總熱容，單位是的總熱容，單位是kJK1，T1、T2分別代表分別代表 ，單位是，單位是K。量熱計(jì)量熱計(jì)反應(yīng)前、后溶液的溫度反應(yīng)前、后溶液的溫度 (1)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？(2)反應(yīng)的吸熱放熱是否與反應(yīng)條件有關(guān)？反應(yīng)的吸熱放熱是否與反應(yīng)條件有關(guān)？提示提示(1)常見放熱反應(yīng)：常見放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；可燃物的燃燒；酸堿中和酸堿中和反應(yīng)；反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；大多數(shù)

5、化合反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；物物質(zhì)的緩慢氧化。質(zhì)的緩慢氧化。常見吸熱反應(yīng)：常見吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應(yīng)；反應(yīng)；碳與水蒸碳與水蒸氣、氣、C與與CO2的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條總能量的相對大小。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放

6、熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。就可以進(jìn)行。二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式1定義：定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。程式。2意義：意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?；脖砻髁嘶瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表，表示 在示 在 。298 K時(shí)，時(shí)，2 mol氣態(tài)氫氣與氣態(tài)氫氣與1 mol氣態(tài)氧氣完全氣

7、態(tài)氧氣完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出571.6 kJ的能量的能量3熱化學(xué)方程式的書寫步驟熱化學(xué)方程式的書寫步驟 熱化學(xué)方程中，熱化學(xué)方程中，H的單位中的單位中“mol1”的的含義是什么？含義是什么？三、中和熱和燃燒熱三、中和熱和燃燒熱比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目燃燒熱燃燒熱中和反應(yīng)的反應(yīng)熱中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相相同同點(diǎn)點(diǎn)能量能量變化變化 反應(yīng)反應(yīng)HH 0，單位：，單位： _不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物反應(yīng)物的量的量可燃物是可燃物是 mol不限量不限量生成物生成物的量的量不限量不限量H2O是是 mol反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 時(shí)，時(shí)， mol純物質(zhì)完全燃燒純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)生成穩(wěn)定的

8、氧化物時(shí)所放出的熱量；不同所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同反應(yīng)物，燃燒熱不同 中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱時(shí)所釋放的熱量，不同反應(yīng)物的中量，不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約和熱大致相同，均約為為57.3 kJmol1放熱放熱kJmol11125 、101 kPa1稀溶液稀溶液 酸堿中和反應(yīng)生成酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，都放出時(shí)，都放出57.3 kJ的熱量嗎？的熱量嗎？提示提示中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，為放出的熱量，為57.3 kJmol1，弱酸弱堿電

9、離時(shí)吸熱，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于大于57.3 kJ。四、蓋斯定律四、蓋斯定律1內(nèi)容內(nèi)容對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣。反應(yīng)焓變都是一樣。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有有關(guān)，而與關(guān)，而與 無關(guān)。無關(guān)。始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑2.意義意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3應(yīng)用應(yīng)用方程式方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系H1aH2H

10、1H2HH1H2五、能源五、能源1概念概念能提供能提供 的自然資源。的自然資源。2發(fā)展階段發(fā)展階段 時(shí)期時(shí)期 時(shí)期時(shí)期 時(shí)期。時(shí)期。3分類分類(1)化石燃料化石燃料種類：種類： 、 、 。特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且 再生。再生。能量能量柴草柴草化石能源化石能源多能源結(jié)構(gòu)多能源結(jié)構(gòu)煤煤石油石油天然氣天然氣不能不能(2)新能源新能源種類：種類： 、 、 、 、 和和 等。等。特點(diǎn)：資源豐富，特點(diǎn)：資源豐富， 再生，沒有污染或污染很小。再生，沒有污染或污染很小。4能源問題能源問題(1)我國目前使用的主要能源是我國目前使用的主要能源是 ，它們的蘊(yùn)藏，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將

11、會枯竭。量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的 問題。問題。太陽能太陽能氫能氫能風(fēng)能風(fēng)能地?zé)崮艿責(zé)崮芎Ｑ竽芎Ｑ竽苌镔|(zhì)能生物質(zhì)能可以可以化石燃料化石燃料環(huán)境污染環(huán)境污染兩個(gè)公式兩個(gè)公式反應(yīng)熱反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式的基本計(jì)算公式(1)H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。(2)H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和。反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和。 四個(gè)觀察四個(gè)觀察判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和

12、中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。“二觀察二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明。：狀態(tài)是否標(biāo)明?！叭^察三觀察”：反應(yīng)熱：反應(yīng)熱H的符號和單位是否正確。的符號和單位是否正確?！八挠^察四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。六個(gè)注意六個(gè)注意應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的六個(gè)問題。應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的六個(gè)問題。首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系數(shù)；判首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系數(shù)；判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣；不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)

13、一樣；疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)?，疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)?，H符號也相符號也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，H也要相應(yīng)擴(kuò)大或減也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù)；小相同倍數(shù)；注意各分步反應(yīng)的注意各分步反應(yīng)的H的正負(fù)；的正負(fù)；比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶“”“”“”均具有均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對反應(yīng)熱有影響。稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對反應(yīng)熱有影響。我的警示我的警示“H

14、”與反應(yīng)的與反應(yīng)的“可逆性可逆性”可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的H表示反應(yīng)完全反應(yīng)的熱量變化，與反應(yīng)表示反應(yīng)完全反應(yīng)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。是否可逆無關(guān)。如：如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在表示在298 K時(shí)，時(shí)，1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出時(shí)放出92.4 kJ的熱量。但實(shí)際上的熱量。但實(shí)際上1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)充分反應(yīng)，不可能生成充分反應(yīng)，不可能生成2 mol NH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于放出的熱量肯定小于92.4 kJ。問題征

15、解問題征解不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)有時(shí)都用到酒精燈，怎樣判不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)有時(shí)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？什么？提示提示持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開始用酒精燈加熱，反應(yīng)開始后，撤去酒精應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開始用酒精燈加熱，反應(yīng)開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是引燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是引發(fā)反應(yīng)或加快反應(yīng)速率。發(fā)反應(yīng)或加快反應(yīng)速率。必考點(diǎn)必考點(diǎn)44 熱化學(xué)方程式的書

16、寫與判斷熱化學(xué)方程式的書寫與判斷書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問題書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，右邊。若為放熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的單位一般為的單位一般為kJmol1。(2)反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測定條件與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此，書有關(guān)。因此，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)的測定條件。絕大多數(shù)H是是在在25 、1.01105 Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。下測定的，可不注明溫度和

17、壓強(qiáng)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示該物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此物質(zhì)的系數(shù)可以是并不表示該物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此物質(zhì)的系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)才能才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用“”和和“”，不用，不用“”而用而用“

18、=”表示。表示。(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)必須物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)必須與與H相對應(yīng)，如果系數(shù)加倍，則相對應(yīng)，如果系數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。符號相反?！镜淅镜淅?】(2013浙江寧波八校聯(lián)考浙江寧波八校聯(lián)考)膠狀液氫膠狀液氫(主要成分是主要成分是H2和和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得有望

19、用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱的熱量；量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO

20、2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1解析解析H與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不對應(yīng)，與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不對應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)H0，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱 【應(yīng)用【應(yīng)用1】(2013寶雞二檢寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量。下列說法正確的是燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量。下列說法正確的是()。A通常狀況下，通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出氫氣燃燒

21、生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B已知：已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，則，則1 mol氫氣與氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化液態(tài)氟化氫放出的熱量小于氫放出的熱量小于270 kJC500 、30 MPa下，將下，將0.5 mol N2和和1.5 mol H2置于密閉置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方，其熱化學(xué)方程式為程式為N2(g)3H

22、2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1D已知：已知：C(s，石墨，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金剛石，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，則，則C(s，金剛石，金剛石)=C(s，石墨，石墨)H1.5 kJmol1解析解析表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2(g)的系數(shù)為的系數(shù)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量，所以錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量，所以1 mol氫氣與氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反

23、應(yīng)，故投入錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5 mol的氮?dú)?，最終參加反的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮趹?yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol，因此熱化學(xué)方程式中，因此熱化學(xué)方程式中H應(yīng)小于應(yīng)小于38.6 kJmol1，不是通常狀況時(shí)，不是通常狀況時(shí)H應(yīng)標(biāo)明確，選項(xiàng)應(yīng)標(biāo)明確，選項(xiàng)C不不正確；正確；D中由中由可知正確?？芍_。答案答案D必考點(diǎn)必考點(diǎn)45 反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算1主要依據(jù)主要依據(jù)熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等數(shù)熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等數(shù)據(jù)。據(jù)。2主要方法主要方法(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正

24、比。反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算HE生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物。(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算變化計(jì)算H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量成釋放的能量(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物各反應(yīng)物)和終態(tài)和終態(tài)(各生成各生成物物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無

25、關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)熱是相同的?！镜淅镜淅?】已知下列熱化學(xué)方程式已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1寫出寫出FeO(s)被被CO還原成還原成Fe和和CO2的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式_。答案答案FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 k

26、Jmol1( (1) )確定待求的熱化學(xué)方程式；確定待求的熱化學(xué)方程式；( (2) )找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置；式的什么位置；( (3) )根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對已根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求將新得到的熱化學(xué)方程式及對應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的一般步

27、驟根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的一般步驟 【應(yīng)用【應(yīng)用2】在在298 K、100 kPa時(shí)，已知：時(shí)，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則則H3與與H1和和H2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是 ()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析解析根據(jù)蓋斯定律可知：根據(jù)蓋斯定律可知：H3H12H2。答案答案A必考點(diǎn)必考點(diǎn)46 反應(yīng)熱反應(yīng)熱(H)的大小比較的大小比較對于放熱反應(yīng)來說，對于放熱反應(yīng)來說，HQ kJmol1，雖然，雖然“”僅僅表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將

28、其看成真正意義上表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的的“負(fù)號負(fù)號”，即放熱越多，即放熱越多，H反而越小。如：反而越小。如：1同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因?yàn)椋驗(yàn)镃(g)=C(l)H30，則，則H3H2H1，所以，所以H2H1。(2)若向三份等體積若向三份等體積0.100 0 molL1 NaOH溶液中分別加入溶液中分別加入稀醋酸，稀醋酸，濃濃H2SO4，稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程 中 的 焓 變程 中 的 焓 變 H1、 H2、 H3的 大 小 關(guān)

29、系 為的 大 小 關(guān) 系 為_。(3)已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1 kJ，而膽礬分解的熱，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1，則，則Q1與與Q2的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為_。解析解析(1)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且H2O(g)=H2O(l)H2cd。(2)由于由于CH3COOH電離吸熱，濃電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)放熱，故有稀釋時(shí)放熱，故有H1H3H2。(3)根

30、據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：故有：故有：HQ2 kJmol1Q1 kJmol10，即：即：Q2Q1。答案答案(1)2ab2cd(2)H1H3H2(3)Q2Q11反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)2H的符號：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較的符號：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值數(shù)值的大小，還要考慮其符號。的大小，還要考慮其符號。3參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反

31、應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的越小，吸熱反應(yīng)的H越大。越大。4反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。程度越大，熱量變化越大。【應(yīng)用【應(yīng)用3】(2013西安二檢西安二檢)如圖所示，下列說法不正確的是如圖所示，下列說法不正確的是()。A反應(yīng)過程反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反應(yīng)過程反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJmol1CQ1與與Q2的關(guān)系：的關(guān)系：Q

32、1Q2DH2H1解析解析由圖像數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程由圖像數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1。反應(yīng)過程。反應(yīng)過程(2)的的熱化學(xué)方程式為熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJmol1，反應(yīng)過程，反應(yīng)過程(1)與反應(yīng)過程與反應(yīng)過程(2)中，反應(yīng)物、生成物所涉及物中，反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。注意比較號相反。注意比較H的大小時(shí)，要注意考慮其正負(fù)號。的大小時(shí)，要注意考慮其正負(fù)號。答案答案C(1)忽略忽略H的

33、正負(fù)或?qū)Φ恼?fù)或?qū)的正負(fù)意義不理解。的正負(fù)意義不理解。(2)忽視忽視H的數(shù)值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)。系數(shù)發(fā)的數(shù)值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)。系數(shù)發(fā)生變化時(shí)，生變化時(shí)，H的數(shù)值要相應(yīng)變化。的數(shù)值要相應(yīng)變化。(3)忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同H的數(shù)值也不同。的數(shù)值也不同。(4)對熱化學(xué)方程式意義理解不清。對熱化學(xué)方程式意義理解不清。當(dāng)場指導(dǎo)當(dāng)場指導(dǎo)Hold住考向住考向考向考向1化學(xué)反應(yīng)中能量變化及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化及相關(guān)概念概念5年年6考考考向考向2熱化學(xué)方程式的書寫與判斷熱化學(xué)方程式的書寫與判斷5年年12考考考向考向3蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用5年年9考考名師揭秘名師

34、揭秘化學(xué)反應(yīng)中的能量變化屬于逐漸強(qiáng)化的高考熱點(diǎn)，涉及到化學(xué)反應(yīng)中的能量變化屬于逐漸強(qiáng)化的高考熱點(diǎn)，涉及到焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷，反焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷，反應(yīng)熱大小的比較和計(jì)算，燃燒熱和中和熱的理解與測定等。應(yīng)熱大小的比較和計(jì)算，燃燒熱和中和熱的理解與測定等。2014年高考仍會重點(diǎn)考查該部分知識，應(yīng)高度關(guān)注。年高考仍會重點(diǎn)考查該部分知識，應(yīng)高度關(guān)注。1(2012大綱全國，大綱全國，9)反應(yīng)反應(yīng)ABC(H0)分兩步進(jìn)分兩步進(jìn)行：行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程

35、中能量變化的是()。解析解析ABXH0，X具有的能量大于具有的能量大于A、B能量能量總和，總和，A、C錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，XCH0，ABCH0，C具有的能量小于具有的能量小于X具有的能量，也小于具有的能量，也小于A、B能量總能量總和，和，D正確，正確，B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案D2(2012江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示示(圖中圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化表示逆反應(yīng)的活化能能)。下列有關(guān)敘述正確的是。下列有關(guān)敘述正確的是 ()。A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變催化劑能改變該反應(yīng)的

36、焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析解析圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為吸熱反圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)，A錯(cuò)；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不錯(cuò)；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會影響焓變，會影響焓變，B錯(cuò)，錯(cuò)，C正確；圖中正確；圖中E1為正反應(yīng)活化能，為正反應(yīng)活化能，E2為為逆反應(yīng)活化能，逆反應(yīng)活化能，E1E2，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C解析解析反應(yīng)反應(yīng)()是可逆反應(yīng)，所以是可逆反應(yīng)，所以254 g I2(g)與與2 g H2(g)反應(yīng)反應(yīng)生成的生

37、成的HI(g)小于小于2 mol，放出的熱量小于，放出的熱量小于9.48 kJ，A錯(cuò)；由錯(cuò)；由反應(yīng)反應(yīng)()()可得反應(yīng)可得反應(yīng)()I2(g)=I2(s)H35.96 kJmol1，因此，因此，1 mol固態(tài)碘與固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相氣態(tài)碘所含的能量相差差35.96 kJ，B錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)物的產(chǎn)物均為氣態(tài)碘化氫，顯然錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)物的產(chǎn)物均為氣態(tài)碘化氫，顯然C錯(cuò)；由錯(cuò)；由()可知，可知，1 mol固態(tài)碘比固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含的能量氣態(tài)碘所含的能量低，故反應(yīng)低，故反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量的反應(yīng)物總能量低。低。答案答案D解析解析由蓋斯定律由

38、蓋斯定律，可知，可知2得得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1解析解析A項(xiàng)中項(xiàng)中H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)中可逆反應(yīng)不能進(jìn)行項(xiàng)中可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，到底，19.3 kJ熱量不是熱量不是0.5 mol N2和和1.5 mol H2的反應(yīng)熱，故的反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。(1)H2O的電子式是的電子式是_。(2)反應(yīng)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是_。(3)斷開斷開1 mol HO鍵與斷開鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中中HO鍵比鍵比HCl中中HCl鍵鍵(填填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”)_。解析解析(3)由

39、題給條件可知，由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知，可知H115.6 kJmol1；由；由HE(反應(yīng)物鍵反應(yīng)物鍵能之和能之和)E(生成物鍵能之和生成物鍵能之和)可得，可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9 kJmol1，鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的HO鍵比氯化氫中鍵比氯化氫中HCl鍵強(qiáng)。鍵強(qiáng)。答案答案203.9 kJmol12(2012重慶理綜，重慶理綜，12)肼肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖

40、所示。已知斷裂化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所化學(xué)鍵所需的能量需的能量(kJ)：NN為為942、OO為為500、NN為為154，則斷裂則斷裂1 mol NH鍵所需的能量鍵所需的能量(kJ)是是 ()。A194 B391 C516 D658解析解析由題中的圖像可以看出斷裂由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ設(shè)斷裂設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需要的能量為鍵所需要的能量為x則則154 kJ4x500 kJ2 218 kJ解得解得x391 kJ

41、。答案答案B3(2011海南，海南，5)已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的的H為為()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1答案答案C【實(shí)驗(yàn)用品【實(shí)驗(yàn)用品】儀器：大燒杯儀器：大燒杯(500 mL)、小燒杯、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、量、溫度計(jì)、量筒筒(50 mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板板(中心有兩個(gè)

42、小孔中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒；、環(huán)形玻璃攪拌棒；試劑：試劑：0.50 molL1鹽酸、鹽酸、0.50 molL1NaOH溶液。溶液。【實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)在大燒杯底部墊泡沫塑料在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條或紙條)，使放入的小燒杯杯，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料沫塑料(或紙條或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板或硬紙板)作蓋作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。棒通過，如下圖所示。 (2)用一個(gè)量筒量取用一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒杯鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。上的酸用水沖洗干凈。 (3)用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 molL1NaOH溶液，并用溶液，并用溫度計(jì)測量該溶液的溫度，