北京市西城區(qū)2019—2020學(xué)年度第一學(xué)期期末化學(xué)試卷-含答案

1、北京市西城區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)2020.1本試卷共10頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（選擇題共42分）每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是A .舊自行車鋼圈B.舊報(bào)紙C.舊塑料盆D.舊衣物2.下列說(shuō)法不出碉.的是A .雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀B.蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液變性C.油酸甘油酯可通過(guò)氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王.油脂在堿性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸鹽

2、3.下列反應(yīng)過(guò)程，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān).的是A .在鋼鐵設(shè)備上連接金屬 Zn保護(hù)鋼鐵B.向工業(yè)廢水中加入 Na2s去除其中的Cu2+、Hg2+C.向煤中加入適量石灰石轉(zhuǎn)化為CaSO4減少SO2排放D.補(bǔ)鐵劑（含琥珀酸亞鐵）與維生素C同服促進(jìn)鐵的吸收4.我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄鋤（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第I A族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法正確的是A .元素的金屬性：KRbB.中子數(shù)為50的Rb的核素：57RbC.與同周期元素53I的原子半徑比：RbID.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH RbOH5.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A.無(wú)色

3、溶液中：Cu2+、K +、SCN-、Cl-B.含有 NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H +C,由水電離出的c(H+)=1.0 X110molL-1的溶液中：Na+、NH4，SO42-、HCO3-D. pH = 11 的 NaOH 溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42-6 .下列說(shuō)法正確的是A . 1 mol O2 的體積是 22.4 LB. 1.7 g NH 3中含有的質(zhì)子數(shù)約為 6.02X20C. 8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01 X 20D. 0.5 mol -JlNaCl溶液中含有 Cl-的物質(zhì)的量為 0.5 mol7 .下列解釋事實(shí)的化學(xué)用

4、語(yǔ)不正.確.的是A .碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2 TB .銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO T +4H2O 一、催化劑C.氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H 2OD,少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH- +SO2= SO32- +H2O8 .向2 mL 0.8 mol -1FeSO4溶液中，滴加 2 mL1 mol tNaHCOs溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀。將濁液分成兩份，一份迅速過(guò)濾、洗滌，加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色氣體可使澄清石灰水變渾濁；另一份靜置一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色。已知：碳酸亞鐵是難溶于水的白色固體。下列說(shuō)法不正

5、例.的是A .無(wú)色氣體是CO28. HCO3-只發(fā)生了電離C.白色沉淀中含有 FeCO3D.上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) _ 09. PET ( H0fCY32-0CWCH)tH , M鏈節(jié)=192 g -mol可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中竣基的物質(zhì)的量， 計(jì)算其平均聚合度：以酚酬:作指示劑，用 c mol -1 NaOH醇溶液滴定 m g PET端基中的竣基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同) ，消耗 NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確 的是A. PET塑料是一種可降解高分子材料B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物192 cvD. PET的平

6、均聚合度n 1000 m (忽略端基的摩爾質(zhì)量)10.室溫下，1 L含0.1 mol CH 3COOH和0.1 mol CH 3COONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸 或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入 0.01 mol HCl力口入 0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后 pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。卜列說(shuō)法不正確的是A.溶液a和0.1 mol -1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.01 mol HCl時(shí)，CH3COO-結(jié)合H+生成CH3COOH, pH變化不大C.向溶液

7、a中加入0.1 mol NaOH固體，pH基本不變D .含0.1 mol -1 LNH 3 - H2O與0.1 mol -1 INH 4Cl的混合溶液也可做緩沖溶液11 .下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是稀硫酸電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到 Cu）,片刻后向左偏 鐵片作負(fù)極，片刻 后銅片作負(fù)極淀粉溶液 和幾滴黑水加熱一段時(shí)間 后溶液藍(lán)色褪 去淀粉在酸性條 件下水解，產(chǎn) 物是葡萄糖部福佛還原鐵粉肥皂液加熱，肥皂液中產(chǎn)生無(wú)色氣 泡鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2MnOj和中均迅 速產(chǎn)生大量氣 泡MnO2 一定是中反應(yīng)的催 化劑12 .骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯

8、三元 醇，其合成原理如下：ch2ohCHOH 4 mCHiOHMlQM3M20催化并LAo 口 入 O4oTH聚酹三元尊IX、Y、Z表示 高分子鏈的片段）已知：RiCOOR2 + RjlflOH下列說(shuō)法不正確的是催北荊胃困8照母+ R2OHA.單體M1可用于配制化妝品B.改變M1在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對(duì)分子質(zhì)量C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)O OD. X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有 -（CHO-C-CHjOC-13 .液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點(diǎn)，.溶液 KOH凝也其本意圖如右圖。下列說(shuō)法不正確的是已知： Zn(OH) 2+2OH -

9、 = Zn(OH) 42-。KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A.放電過(guò)程中，H+由正極向負(fù)極遷移B.放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)：MnO2+4H+2e-= Mn2+2H2OC.充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH) 42-+2e- = Zn+4OH -D.充電過(guò)程中，凝膠中的 KOH可再生14 .某溫度時(shí)，兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) =2NO(g) +O 2 (g) AH 0。實(shí)驗(yàn) 測(cè)得：。正(NO2)=k正c2(NO2),。逆(NO) = k逆c2(NO) c(O2), k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常 數(shù)，只受溫度影響。容器 編R起始濃度(mol - L1 )平衡濃度(m

10、ol C1)c(NO2)c(NO)C(O2)C(O2)I0.6000.2n0.60.10卜列說(shuō)法不正確的是A. I中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為 66.7%B. n中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(O2)4時(shí)，F(xiàn)e2+易被O2氧化。iii .酸性條件下，KMnO 4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無(wú)色的Mn2+。(1) I中加入稀硫酸的目的是 、。(2) n中與KMnO 4溶液反應(yīng)的微粒是 、。(3)出中加入過(guò)量鋅粉僅將 Fe3+完全還原為Fe2+O若未除凈過(guò)量鋅粉，則消耗 KMnO 4 溶液的體積 V V2 mL (填”或)。(4)出中，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。(5) m gl中制得的晶體中，F(xiàn)e2+和C2O42-的

11、物質(zhì)的量之比是 (用含vi、 V2的 計(jì)算式表示)。16. (10分)二氧化氯(C1O2)廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原 NaClO3的方法制備C1O2,工藝流程如下:冷水CHiOH 63%NhCIO-同發(fā)生器I-T冷卻塔I-吸收塔|-M C10之儲(chǔ)存罐 過(guò)程I (過(guò)濾)一 NaJI(SOD處理器，LHQ, ii. NaC10(s)過(guò)程IINa2SO4- 10H2O已知：a.發(fā)生器中制備 ClO2的反應(yīng)：12NaClO 3+8H 2SO4+3CH 3OH = 12C1O2 T +3HCOOH+4Na 3H(SO4)2 J +9H2O b.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：物

12、質(zhì)CH30HHCOOHClO2熔點(diǎn)/C-979-59沸點(diǎn)/C6510111(1) ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有 性。(2)冷卻塔用于分離 C1O2并回收CH3OH,應(yīng)控制的最佳溫度為 (填字母)。A. 010CB. 2030cC. 6070c(3)經(jīng)過(guò)程I和過(guò)程n可以獲得芒硝(Na2SO4 10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。已知：Na2SO4 - 10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時(shí)需加入 NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解 釋其原因：。結(jié)合Na2SO4 10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過(guò)程n的操作是：在 324c恒溫 蒸

13、發(fā)，。Na3H(SO 4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO 3和。17. （12分）含鼠根（CN-）的廢水必須經(jīng)處理后排放。 某電鍍廢水pH 12,氧化物以CN-、 Cu（CN） 32-等形式存在（均以 CN-計(jì)），處理流程如下：一次處理二次處理.HH(1) HCN 是酸，用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因:n.不同濃度的K2s2。8溶液對(duì)CN-的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1 mmolY1-”和2 mmol - L-1的原因是K2s2。8溶液，不用 0.75 mmolO20活化圖2 CN-的氧化去除機(jī)理圖1 CN-的去除率機(jī) 理機(jī) 理也營(yíng)mnwl（2）二次處理階段，使

14、用不同方法氧化。過(guò)硫酸鉀（K2s2。8）氧化法：K2s2O8溶液將CN- （N為-3價(jià)）氧化成毒性弱的CNO- （N 為-3 價(jià)）。I .堿性溶液中S2O82-在一定條件下氧化CN-生成CNO-和SO2-的離子方程式是mmuL0J5m.研究CN-的氧化去除機(jī)理。（文獻(xiàn)中為堿性條件下的結(jié)論）文獻(xiàn)：a.沒(méi)有Cu+, S2O82-對(duì)CN-沒(méi)有去除效果。b. S2O82-和Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基（SO4- ）和CuO。c. SO4- 可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基（ OH）。d. SO4- 、9H均可將CN-氧化為CNO-o叔丁醇只可以使 OH失 去活性，乙酉I可以使 SO4- 、 OH均失去活性。實(shí)驗(yàn)：相

15、同條件下，向含 Cu（CN）32-的堿性廢水中加入叔丁醇，CN-的去除率沒(méi)有影響；加入乙醇，CN-的去除率降低50%。兩種不同的CN-的氧化去除機(jī)理如圖 2,結(jié)合文獻(xiàn) 和實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：i .補(bǔ)全機(jī)理一”。ii.從“機(jī)理二”可看出 CuO參與了去除CN-,列舉其證據(jù):CN-放電生成 CNO-, CNO-再放電解法：堿性環(huán)境中，在陽(yáng)極發(fā)生兩步反應(yīng), 電生成CO2和N2,第二步的陽(yáng)極反應(yīng)式是18. (12分)探究鐵在某濃度 H3PO4和H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入 30 mL 1.0 mol L-1 H3PO4和3 mL 30%

16、H2O2的混合溶液(pH1)o一段時(shí)間后鐵釘表回突然廣生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時(shí)間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止， 出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過(guò)程中，溶液保持澄清。彳Q II. Jn將與實(shí)驗(yàn)I相同的鐵釘放入燒杯中，力口入 30 mL 1.0 mol L-1h3PO4和 3 mL H 2O0片刻后鐵釘表囿持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。已知：Fe3(PO4)2難溶于水，F(xiàn)e(H2P。4)2溶于水。(1)用85% H 3PO4配制100 mL 1.0 mol -1 H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。(2)實(shí)驗(yàn)n中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是 。(3)探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。提出

17、假設(shè)：鐵釘表面形成了含有 +3價(jià)鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)出，得出假設(shè)成立的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)出：將洗凈的實(shí)驗(yàn)I中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4,振蕩，靜置，溶液呈紅色。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)出無(wú)法證實(shí)假設(shè)成立，其理由是 。乙同學(xué)通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)成立。(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H 2脫離鐵釘表面。實(shí)驗(yàn)IV證實(shí)了形成氧化膜過(guò)程中產(chǎn)生H +。實(shí)驗(yàn)IV： (填操作)，滴入少量FeSO4溶液后，立即測(cè)定pH, pH迅速降低。形成氧化膜(以 Fe2O3計(jì))的離子方程式是 。(5)實(shí)驗(yàn)I中周而往復(fù)的現(xiàn)

18、象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率角度分析其原因：。L的合成路線如下:19. (16分)多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病，中間體CHOLO、8OCH,* 113sd,KC特定試劑口COOCH)gHudN)ii .HjSO.CHi=CH-R2已知：i . R-CHO HOQCCN-COOH R1-CH=CH-COOHCH 廠 CHl&R、/ R HCOOH K、宜 C-O+H-N mg * ch-NR/R/(1) A中所含官能團(tuán)的名稱是 (2) A-B的化學(xué)方程式是 (3)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為 1 ： 2

19、： 21 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成 1 mol H 2(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象為 (5) 1 mol F 生成 1 mol G 需要消耗 mol H 2。(6) GHH的反應(yīng)類型是。(7) K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(8)由L可通過(guò)如下過(guò)程合成多奈哌齊：試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是多奈城齊以下為草稿紙北京市西城區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案2020.1第I卷(選擇題共42分)每小題3分。題號(hào)1234567答案ABBCDBA題號(hào)891011121314答案BCCACAD第R卷(非選擇題共58分) 說(shuō)明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。15 .(每空1分，共8分)(1)(2)(3)(4)(5)抑制Fe2+水解防止Fe2+被氧化Fe2+ H2c2O4 (或 C2O42-) 5Fe2+MnO 4- +8H += 5F宜+Mn 2+4H 2O (2 分) 2v2V1 v216 .(每空2分，共10分)(1)氧化(2) B(3) Na2SO4 10H2O(s) 2Na+(aq)+SO