【2022全國高考二輪化學(xué)教學(xué)資料】2＋2增分練(4)

1、22增分練(四)1. 25時，向20mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. 向pH7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：H2SO3OH=HSOH2OB. 當(dāng)溶液的pH2.9時，溶液中存在：10C. 當(dāng)溶液的pH7時，溶液中存在：c(Na)c(HSO)c(SO)D. 當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性2. W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；含元素X的合金是日常生活中廣泛使用的金屬材料

2、之一；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列敘述正確的是()A. 簡單離子半徑：Y>ZB. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D. 工業(yè)上可用電解熔融XZ3的方法制備單質(zhì)X3. 研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}；二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.8kJ/mol反應(yīng)：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H223.4kJ/mol反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(

3、g)3H2O(g)H3(1)H3_kJ/mol，據(jù)此判斷該反應(yīng)在_(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。a. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變b. 消耗3mol H2的同時生成1mol H2Oc. 反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變d. CH3OH和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變(3)T1K時，將1mol二甲醚充入某恒容容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)H2(g)CO(g)，在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間t/min05101520氣體

4、總壓p總/kPa10.013.615.817.718.920.0由表中數(shù)據(jù)計算：反應(yīng)達(dá)平衡時，二甲醚的分解率為_，該溫度下的平衡常數(shù)Kp_(kPa)2。(Kp為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)恒壓下將CO2和氫氣按體積比13混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性×100%溫度高于230，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_。在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_。a. 230催化劑CZTb. 210催化劑CZTc. 230催化劑CZ(Zr1

5、)Td. 210催化劑CZ(Zr1)T4. 蘇沃雷生(Suvorexant)，商品名為Belsomra，主要用于治療原發(fā)性失眠癥。我國科學(xué)家對其合成路線進(jìn)行了改造性研究，改造后的合成路線如圖：回答有關(guān)問題：(1)化合物1的名稱是2氨基_?；衔?中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(2)其中所用到的脫保護(hù)劑pTsOH，為對甲基苯磺酸，它的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)氨基保護(hù)基Boc的組成為(CH3)3COOC，化合物5是化合物3和化合物4發(fā)生縮合反應(yīng)，失水生成的，化合物4的化學(xué)式為_。(4)化合物6和化合物7發(fā)生取代反應(yīng)，生成蘇沃雷生和HCl，若用HR代表化合物6，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。(5)化合物1的核磁共振氫譜有_組峰。與化合物1具有相同官能團(tuán)，且屬于芳香類的同分異構(gòu)體