福建省廈門(mén)市09-10學(xué)高一化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(必修1第2章)1

1、廈門(mén)市2022 2022學(xué)年高一質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)1必修第2章試題說(shuō)明：1、本試卷分 A、B兩卷，A卷總分值100分B卷總分值50分 考試時(shí)間90分 鐘2 、請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中A卷總分值100分一、選題題此題共 16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 下面有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 在反響中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原C. 非金屬單質(zhì)在反響中只作氧化劑D. 金屬原子失電子越多，其復(fù)原性越強(qiáng)2.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A. NS B . CI2C. NaHCOD. CQ3 .能用H+Q

2、H = H2Q表示的是A. NaQ溶液和CQ的反響B(tài). Ba(QH)2溶液和稀H2SQ的反響C. NaQI溶液和鹽酸反響D.氨水和稀HbSQ的反響4. 以下自然、生活中的事例不屬于氧化復(fù)原反響的是A. 動(dòng)物呼吸B.植物光合作用C.金屬生銹D.石膏點(diǎn)制豆腐5. 以下分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是A. 溶液 B .膠體C.懸濁液D.乳濁液6 .氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A. 分散質(zhì)顆粒直徑都在I100nm之間B. 能透過(guò)半透膜C. 參加濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D. 顏色都呈紅褐色7 .某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，那么下述離子組中能與上述離子共存的2- -

3、 -A. CQ、ClB . NQ、CI2C. NQ-、SQ-D . QH、NQ-8.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. SQ溶于水能導(dǎo)電，所以 SQ是電解質(zhì)9 .淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。將淀粉和稀 NazSQ溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是A.參加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B. 參加碘水不變藍(lán)C. 參加BaCb溶液產(chǎn)生沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D. 參加碘水變藍(lán)10 .氫化鈣可以

4、作為生氫劑(其中CaH中氫元素為1價(jià))，反響方程式如下： CaH+2H2O=Ca(OH2+2H f,其中水的作用是A. 既不是氧化劑也不是復(fù)原劑B.是氧化劑C.是復(fù)原劑D.既是氧化劑又是復(fù)原劑11以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響叫復(fù)原反響B(tài). 在氧化復(fù)原反響中，失去電子的元素化合價(jià)降低C. 物質(zhì)中某元素失去電子，那么此物質(zhì)是氧化劑D. 復(fù)原劑中必定有一種元素被氧化12. 以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是A. CO、NH、HClB. H2SQ、KOH BaSOC. H2SQ、H2O、CuD.液態(tài) KNO、NaOH溶液、GH5OH13. 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，以下物質(zhì)中的硫元素

5、不能表現(xiàn)氧化性的是A. NazSB. SC. SQD. H2SQ14. 以下反響中必須參加復(fù)原劑才能進(jìn)行的是2+A. CA COB . Zn ZnC . H 2H2OD . CuSCuCb15. 以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是：A. 稀硫酸跟鐵反響Fe+6H=2Fe +3H4B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響：+ -H+OH=HaOC. 碳酸鈣放入稀鹽酸中CO2+2H+=CQf +H2OD. 氯氣溶于水中Cl2+H2O=H+CI +HC1O16. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 分解反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài). 氧化復(fù)原反響的特征：化合價(jià)發(fā)生變化C. 復(fù)原劑就是反響中被復(fù)原的物質(zhì)D. 氧化劑是指發(fā)生氧化反

6、響的物質(zhì)二、填空題共25分17. 以下各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出不能歸為 一類的一種物質(zhì)，并說(shuō)出另三種所屬同一類的類別將答案分別填寫(xiě)在題后的橫線上CuSQ?5H2O金剛石食鹽水NaOH H2O CO 2 H 2SQ CaO H2SO Ca(OH) 2 Mg Na 2CO 18. 現(xiàn)有以下物質(zhì)NaCI晶體 干冰 液態(tài)醋酸 銅 BaSO固體 蔗糖酒精 熔融的KNO液氧 硫酸溶液以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 19 實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCb溶液止血，其原理今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液

7、和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其 鑒別。三、實(shí)驗(yàn)題共23分20.某河道兩旁有甲乙兩廠。 它們排放的工業(yè)廢水中， 共含K、Ag+、Fe3+、C1、OH、NQ 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取以下兩種方法來(lái)處理。如果在廢水中加一定量 選填：活性炭或鐵粉，可以發(fā)生 反響，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 填寫(xiě)金屬元素符號(hào)。將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出 兩個(gè)離子方程式： ;經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。四、計(jì)算題4分21 把鋅片放入硫酸銅溶液中，片刻后取出覆蓋

8、有銅的鋅片，洗滌枯燥后稱得質(zhì)量為, 求有多少克鋅片被氧化了？B卷總分值50分五、選擇題此題有 5小題，每題4分，共20分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意22.根據(jù)以下反響：3+2+Fe+CuCl 2=FeCl2+Cu 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2,判斷：Fe、Fe、Cu2+氧化性強(qiáng)弱的順序是A. Fe3+>Fe2+>Cif+B.Fe2+>Cu2+>Fe3+C. Fe3+>CiT>Fe2+D2+ 3+2+.Cu >Fe >Fe23. 只用一種試劑就可將 AgNO、KSCN、稀H2SC4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種 試劑是A. Ba

9、CL溶液B . FeCb溶液 C .FeCh溶液 D . Fe(NO)3溶液 2+2+24. 人體血紅蛋白中含有Fe，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，說(shuō)明維生素C具有25. 取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反響，另一份先加熱至恒重，再分別 與足量的稀鹽酸反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 消耗的鹽酸一樣多B. 消耗的鹽酸后者多C. 與鹽酸反響后相同條件下收集的氣體一樣多不包括加熱生成的D. 與鹽酸反響后相同條件下收集的氣體后者多。不包括加熱生成的26. 氫化鈉可以作為生氫劑，反響方程式如下

10、：NaH+HO=NaOH+H，以下說(shuō)法正確的選 項(xiàng)是A. H2O既是氧化劑又是復(fù)原劑B. NaOH是氧化產(chǎn)物C. NaH是復(fù)原劑D.生成1mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子六、實(shí)驗(yàn)探究題11分27. 閱讀下面兩條科普信息，答復(fù)以下問(wèn)題：一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以 Fe2HFe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽， 如硫酸亞鐵。服用維生素 C,可使食物中的鐵離子復(fù)原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它 轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘可以用 Fe2Q來(lái)表示

11、其中的鐵，后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反響的另一 種反響物是CQ,反響后CO轉(zhuǎn)變成有機(jī)物用甲醛：CHO表示。問(wèn)題：這兩那么科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子或者鐵的高價(jià) 化合物相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有性。中的維生素C是劑。中的CQ劑;寫(xiě)出2中的離子方程式 。七、推斷題13分28. 甲、乙、丙、丁、戊分別是硫酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鋇、氫氧化鋇5種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。甲乙丙丁戊甲乙fJ丙fJ丁J戊J請(qǐng)答復(fù)下面的問(wèn)題：這五種溶液分別是：甲：、乙： 、丙： 、丁、戊： 用溶質(zhì)的化學(xué)式表示。寫(xiě)出少量戊與足量丙

12、反響的離子方程式： 。八、計(jì)算題6分29. 取一定量的NCQ和NqSQ混合物溶液與過(guò)量鹽酸反響，生成 2.016 L CQ 2 STP，然 后參加足量的Ba(QH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 2.33 g。試計(jì)算混合物中NatCQ和NatSQ的物質(zhì) 的量分別為多少。答案1. A2. D 單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO溶于水導(dǎo)電，不是自身電離導(dǎo)電， 所以是非電解質(zhì)3.C A 、CQ + 2OH= CO32-+ H2OB、 2H +2 OH- + Ba +SO =BaSOj +2 H2OD、 NH3. H2O+ H + = H2 O + NH4 +4.D 5. B 6.C 7.B8. C A

13、電解質(zhì)是在熔融或溶化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，與狀態(tài)無(wú)關(guān)B. 電解質(zhì)必須是化合物C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. 電解質(zhì)必須是自身發(fā)生電離9. B提示：1、淀粉遇12變藍(lán)色2、淀粉形成的膠體粒子不能通過(guò)半透膜10. B 11、D 12、B 13、A 14、A 15、D 16、B17、食鹽水、純潔物H 2SQ、氧化物Mg化合物6分18、 爐10分19、 9分血液也是膠體，F(xiàn)eCb溶液能夠加快血液的凝固 硝酸銀溶液碘水丁達(dá)爾現(xiàn)象、加熱凝聚等三、23分20 OH-、Cl-、K鐵粉；置換；Fe+2Ag+=Fe2+2Ag； Ag3OH+Fe3+=Fe(OH)3J、Ag+C=AgCIJ、KNO四

14、4分21、3. 25g 提示：ZnCu 固體減少65641x(8.5-8.45)列比例式，算x,然后就可以了五22、 C 23、 C24、 D 25、 B26、 C六、11分27、 .復(fù)原、氧化、復(fù)原、氧化、4Fe +C(O+5HO=2FqO+CHO+8H 沖#考#資%源*網(wǎng)七、13分2+28、BaCl2、NstCO、NaHCO NaHSO Ba(OH)2(2)Ba +2OH+2HCO=BaCOj +2HO 八、29. 6分解：N&CO溶液與鹽酸反響的離子方程式是:CQ2 + 2H+= H2O+ CQf，由離子方程式可知，n Na2CQ= n CQ2= n c。用 n表示物質(zhì)的量，所以 n NazCQ= n cq= 2.016L= 0.0900 m