《物質(zhì)的量》教學(xué)課件

1、二、物二、物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量（第一課時(shí)）（第一課時(shí)） 第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)安十一中學(xué)高一化學(xué)備課組安十一中學(xué)高一化學(xué)備課組20122012年年11 11月月1616日日蘇教版 必修一能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間建立一個(gè)物理量建立一個(gè)物理量和單位，和單位，用合適的數(shù)值表示很大數(shù)目的微觀粒子用合適的數(shù)值表示很大數(shù)目的微觀粒子? ? 聯(lián)系生活聯(lián)系生活 日常生活中，當(dāng)某物質(zhì)的質(zhì)量很大時(shí)，一日常生活中，當(dāng)某物質(zhì)的質(zhì)量很大時(shí)，一般不會(huì)用兩或克表示，而用噸等更大的計(jì)量單位表示，般不會(huì)用兩或克表示，而用噸等更大的計(jì)量單位表示，如一輛汽車的

2、質(zhì)量為如一輛汽車的質(zhì)量為3 3噸，不會(huì)說是噸，不會(huì)說是 3 310106 6克。再如克。再如做某事花去做某事花去1010分鐘時(shí)間，我們不會(huì)說成是用了分鐘時(shí)間，我們不會(huì)說成是用了1.9 1.9 1010-5-5年。人們喜歡選用一個(gè)合適的計(jì)量單位，把很年。人們喜歡選用一個(gè)合適的計(jì)量單位，把很大或很小的數(shù)值變?yōu)檫m中的數(shù)值，便于計(jì)算、使用大或很小的數(shù)值變?yōu)檫m中的數(shù)值，便于計(jì)算、使用提出設(shè)想提出設(shè)想提出問題提出問題宏觀的量用微觀表示非常的巨大，使用不方便宏觀的量用微觀表示非常的巨大，使用不方便科學(xué)上，我們用科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或

3、離子等微觀粒子與可稱量的子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)物質(zhì)聯(lián)系聯(lián)系起來。起來。描述物體的長(zhǎng)短描述物體的長(zhǎng)短 長(zhǎng)度長(zhǎng)度質(zhì)量質(zhì)量衡量物體的重量衡量物體的重量表示物質(zhì)所含微粒表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少數(shù)的多少物質(zhì)物質(zhì)的量的量摩爾摩爾國(guó)際單位國(guó)際單位mol符號(hào)符號(hào)表示物體的冷熱程度表示物體的冷熱程度 溫度溫度基本物理量基本物理量 符號(hào)符號(hào) 單位單位 單位符號(hào)單位符號(hào)電流強(qiáng)度電流強(qiáng)度 I 安培安培 A發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度 Iv 坎德拉坎德拉 cd長(zhǎng)度長(zhǎng)度 l 米米 m質(zhì)量質(zhì)量 m 千克千克 Kg時(shí)間時(shí)間 t 秒秒 s熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度 T 開爾文開爾文 K物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n 摩爾摩爾 mol根據(jù)分析，你

4、對(duì)根據(jù)分析，你對(duì)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”有何認(rèn)識(shí)？有何認(rèn)識(shí)？解決問題 19711971年第年第1414屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位理量及其單位對(duì)對(duì)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”理理解解A、能否把、能否把“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”說成是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？說成是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？ “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是專有名詞，不能隨意拆開是專有名詞，不能隨意拆開B、物質(zhì)的量所表示的對(duì)象是什么？、物質(zhì)的量所表示的對(duì)象是什么？ “粒子粒子”指具體的微觀粒子（指具體的微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子中子、電子以及它們的以及它們的特定組合特定組合比

5、如：比如：NaCl）.交流與討論：交流與討論：物質(zhì)的量定義：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n,單位為mol物質(zhì)的量只適用于微觀物質(zhì)，不適用于宏觀物質(zhì)。如不物質(zhì)的量只適用于微觀物質(zhì)，不適用于宏觀物質(zhì)。如不能說能說“1mol西瓜西瓜” “1mol人人” ”1mol氧氣氧氣“等等等等對(duì)對(duì)“摩爾摩爾”的理的理解解摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，用符號(hào)摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，用符號(hào) mol表示，每表示，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg(12g)12C中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。近似值為近

6、似值為6.021023mol-1交流與討論：交流與討論：NA與與12克克12C中所含碳原子數(shù)中所含碳原子數(shù) 的關(guān)系的關(guān)系12克克12C中所含碳原子數(shù)中所含碳原子數(shù)= NA =1mol任何粒子的粒子數(shù)任何粒子的粒子數(shù)計(jì)算：已知計(jì)算：已知 一一個(gè)個(gè)12C質(zhì)量為質(zhì)量為1.99310-23g ，求，求 12克克12C含多少個(gè)原子含多少個(gè)原子 12g 6.0210738 1023= 1.99310-23g6.02 1023例如：例如：1、1mol碳原子含碳原子含_個(gè)碳原子個(gè)碳原子2 、1mol氫分子含有氫分子含有_個(gè)氫分子個(gè)氫分子3、1mol液態(tài)水中含有液態(tài)水中含有_個(gè)水分子個(gè)水分子6.02 10236

7、.02 10236.02 10234、0.5 molCO2_個(gè)個(gè)CO25、1. 2041023 個(gè)個(gè)HCl分子物質(zhì)的量為分子物質(zhì)的量為_mol3.01 10230.2即：即： N= n NAnmol的某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n6.021023兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 (與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān))物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol) =微粒數(shù)微粒數(shù)(個(gè)個(gè))阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(mol-1)物物質(zhì)質(zhì)的量與粒子數(shù)之的量與粒子數(shù)之間換間換算算微粒的數(shù)量微粒的數(shù)量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 NA NA nN/NAn=NAN2、=N2N1n2n11、1mo

8、l H2O含有含有_ 個(gè)分子，有個(gè)分子，有_ 個(gè)氫原個(gè)氫原子，子， 有有_ 個(gè)個(gè)O，含有，含有_ 質(zhì)子，質(zhì)子，_個(gè)電子個(gè)電子3、0.1molH2O中與中與_molCO2所含的氧原子數(shù)目相所含的氧原子數(shù)目相同同,與與_個(gè)個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同分子中所含的氫原子數(shù)相同拓展應(yīng)用：拓展應(yīng)用：6.02 10231.204 10246.02 10236.02 10246.02 10246.02 10226.02 10220.05 3.01 10222、0.1molNaOH能電離出能電離出 _ 個(gè)個(gè)Na+，_ 個(gè)個(gè)OH-物質(zhì)的量物質(zhì)的量知知識(shí)識(shí)再再現(xiàn)現(xiàn)：基準(zhǔn)：基準(zhǔn)：NA1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少、

9、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專有名詞，不能隨意拆開、專有名詞，不能隨意拆開3、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合單位：摩爾單位：摩爾1 1、是基本物理量的單位、是基本物理量的單位2 2、量度對(duì)象具體、量度對(duì)象具體微觀粒子及其特定組合微觀粒子及其特定組合3 3、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類1、準(zhǔn)確值：、準(zhǔn)確值：12g12C所含原子數(shù)所含原子數(shù) 近似值：近似值： 6.02 1023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量基本物理量知識(shí)要點(diǎn)：物質(zhì)的量1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C

10、中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為 mol1。4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。5. nANN判斷下列說法是否正確，并加以說明理由判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1mol蘋果蘋果對(duì)，特定組合對(duì)，特定組合對(duì)對(duì),指氧原子指氧原子不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說種類不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說種類2、1molO6、1mol鈉元素鈉元素7、1molNaCl3、1mole-4、1mol質(zhì)子質(zhì)子5、1molOH-對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)-摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的

11、量(第二課時(shí)第二課時(shí))微觀粒子微觀粒子宏觀質(zhì)量宏觀質(zhì)量一個(gè)一個(gè)C原子原子一個(gè)一個(gè)O原子原子一個(gè)一個(gè)Fe原子原子擴(kuò)大擴(kuò)大6.02 10231molC原子原子1molO原子原子1molFe原子原子0.012kg16g56g12g相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量165612規(guī)律一：規(guī)律一：1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量1）、）、1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 2molH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 3molO的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。2）、）、1molH2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 1molH2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 2m

12、olH2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 3molMg2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。規(guī)律二：規(guī)律二：1摩爾任何分子的質(zhì)量如果以克為單位，摩爾任何分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量規(guī)律三：規(guī)律三：1摩爾任何離子的質(zhì)量如果以克為單位，摩爾任何離子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該離子的相對(duì)離子質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的相對(duì)離子質(zhì)量23g2g48g2g18g196g72g【問題解決問題解決1】歸納演繹歸納演繹 結(jié)論：結(jié)論：1摩爾任何粒子的質(zhì)量，摩爾任何粒子的質(zhì)量，以克為單位以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的在數(shù)值上等于該粒子的式量式量2、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量1

13、）定義：）定義：2）單位）單位:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（用（用 M 表示）表示）克克/摩或克摩或克摩摩-1符號(hào)：符號(hào)：g/mol 或或 g .mol13）數(shù)值）數(shù)值：等于該物質(zhì)的式量。等于該物質(zhì)的式量。(注意單位）注意單位）物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (g/mol) n = m / M=注意：摩爾質(zhì)量注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)【練習(xí)練習(xí) 】 1molCa2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ，Ca2+的摩爾的摩爾 質(zhì)量為質(zhì)量為 。Na2O2的

14、摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。 0.5molSO42-的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。40g40gmol-148g78gmol-1 1molH2O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 ，2molH2O的的 摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為 。1molO含有含有 個(gè)個(gè) O， 質(zhì)量為質(zhì)量為 ，O原子的摩爾質(zhì)量為原子的摩爾質(zhì)量為 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-1【例題分析例題分析 】 【例題例題1】 483 g Na2SO410H2O中所含的中所含的Na+和和SO42-的的物質(zhì)的量各是多少？所含物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？分子的數(shù)目是多少？【解解】 Na2SO410H2O的相對(duì)分

15、子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量為322 gmol1。則則Na的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為15.0mol。 答：答：483 g Na2SO410H2O中所含的中所含的Na的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)分子的數(shù)目約為目約為9.031024。molmolggOHSONaMOHSONamOHSONan50. 1322483)10()10(10124224224224123221003. 91002. 60 .15)(

16、)(molmolNOHnOHNA拓展拓展 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用: 2H2+O2=2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù)系數(shù)): 2 1 2 粒子數(shù)粒子數(shù)(N/個(gè)個(gè)): NAN(個(gè)個(gè)) : 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n/mol): 質(zhì)量質(zhì)量(m/g):點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 1 22NA 1NA 2NA2 1 24 32 361、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)。）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)。（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。）氧化鐵在高溫下與一氧

17、化碳的反應(yīng)。（3）氯酸鉀（）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。氯化鉀的反應(yīng)。（4）過氧化氫（）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反）分解成氧氣和水的反應(yīng)。應(yīng)?！靖拍畋嫖龈拍畋嫖?】下列說法是否正確：下列說法是否正確：A、 6.02 1023個(gè)個(gè)12C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1gB、 H的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為1gC、 H2SO4的摩爾質(zhì)量等于的摩爾質(zhì)量等于6.02 1023個(gè)個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量D、 NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40gmol-1例例 2. 5 mol 銅原子的質(zhì)量是多少克銅原子的質(zhì)量是多少克?解解: 銅的相對(duì)原子質(zhì)量是

18、銅的相對(duì)原子質(zhì)量是 63. 5 ,銅的摩爾質(zhì)量是銅的摩爾質(zhì)量是 63.5 g/mol 。m (Cu) = 2.5 mol 63.5g/mol = 158.8g答：答：2.5mol 銅原子的質(zhì)量等于銅原子的質(zhì)量等于 158.8g 。（1）、）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（2）、）、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（3）、）、100molH2O的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（4）、）、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（5）、）、34gNH3的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol【課堂練習(xí)課堂

19、練習(xí)】例：例： 4. 9 克硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子克硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?解解: 硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 3.011022個(gè)硫酸分子。個(gè)硫酸分子。N (H2SO4) = 0.05 mol 6.02 1023mol-1=3.011022n =NANM =nmn =Mmn=NANMm=基本公式基本公式物質(zhì)的量的意義：物質(zhì)的量的意義：將將物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量與與微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來聯(lián)系起來,是聯(lián)系是聯(lián)系宏觀宏觀和和微觀微觀的紐帶或橋梁。的紐帶或橋梁。nmN M NA NA M宏觀物體的質(zhì)量宏觀物體的質(zhì)量紐帶或橋梁紐帶或橋梁微觀粒子的個(gè)數(shù)微觀粒子的個(gè)數(shù)（可見、可稱量）（可見、可稱量）（難見、難稱量）（難見、難稱量）在在0.5molO0.5molO2 2中含有的中含有的氧分子氧分子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解：解：O O2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 3.01 1023 答：答：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 1023個(gè)個(gè). .習(xí)題一習(xí)題一= =0.5 mol0.5 mol 6.02 6