課題3制取氧氣

1、課題課題3 3 制取氧氣制取氧氣一、工業(yè)制法一、工業(yè)制法: 分離液態(tài)空氣分離液態(tài)空氣二、實驗室制法二、實驗室制法探究活動探究活動1: 1:實實驗驗內(nèi)內(nèi)容容1 1、2 2、3、4、現(xiàn)現(xiàn)象象原原因因快快慢慢較多氣泡產(chǎn)生較多氣泡產(chǎn)生,木條復(fù)燃木條復(fù)燃放出的氧放出的氧氣很少氣很少慢慢受熱分解加速，受熱分解加速，放出的氧氣較多放出的氧氣較多較快較快大量氣泡產(chǎn)生，大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃木條復(fù)燃有二氧化錳時分解加有二氧化錳時分解加速，放出的氧氣很多速，放出的氧氣很多很快很快木條不木條不 復(fù)燃復(fù)燃沒有氧沒有氧氣放出氣放出探究在不同的條件下，過氧化氫溶液的分解快慢。探究在不同的條件下，過氧化氫溶液的分解快慢。木

2、條不木條不復(fù)燃復(fù)燃實驗結(jié)論：實驗結(jié)論： 1 1、過氧化氫溶液在常溫下能緩慢、過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解放出氧氣；溫度越高，分解得越分解放出氧氣；溫度越高，分解得越快。快。 2 2、二氧化錳受熱雖不能放出氧氣，二氧化錳受熱雖不能放出氧氣，卻能在常溫下使過氧化氫溶液的分解卻能在常溫下使過氧化氫溶液的分解加快加快。 實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容 現(xiàn)象現(xiàn)象 原因原因 快慢快慢 待上述實驗待上述實驗3 3的試管的試管中沒有氣泡時，重新加中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，入過氧化氫溶液，把帶把帶火星的木條伸入試管，火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 探究過氧化氫溶液分解前后，二氧化錳的化學(xué)性探

3、究過氧化氫溶液分解前后，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變。質(zhì)是否改變。有大量有大量氧氣放氧氣放出出大量氣泡大量氣泡產(chǎn)生，木產(chǎn)生，木條復(fù)燃條復(fù)燃 過氧化氫溶液分解前后，二氧化錳的化學(xué)性過氧化氫溶液分解前后，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。質(zhì)沒有改變。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：探究活動探究活動2: 2:很快很快過氧化氫溶液分解前后，二氧化錳的質(zhì)量是否改變？過氧化氫溶液分解前后，二氧化錳的質(zhì)量是否改變？想一想： 如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后將二氧化錳洗凈，干燥，再稱量，你會量，實驗后將二氧化錳洗凈，干燥，再稱量，你會發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)它它的質(zhì)量沒有發(fā)生變化。的質(zhì)量

4、沒有發(fā)生變化。 過氧化氫過氧化氫水水 + + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳3 3文字表達式：文字表達式： 在化學(xué)反應(yīng)里能在化學(xué)反應(yīng)里能改變改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。 1 1、催化劑（又叫觸媒）：、催化劑（又叫觸媒）：2 2、催化作用：、催化作用：(一一)、分解過氧化氫溶液制取氧氣、分解過氧化氫溶液制取氧氣 1 1、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑( ( ）。）。 A A、質(zhì)量減小、質(zhì)量減小 B B

5、、在反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化、在反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化 C C、質(zhì)量增加、質(zhì)量增加 D D、能改變化學(xué)反應(yīng)速率、能改變化學(xué)反應(yīng)速率隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練1 1：D D2、下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是、下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是( )。 A、催化劑只能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速、催化劑只能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度度 B、催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前、催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變后不變 C、用過氧化氫溶液制氧氣時，只能用二氧、用過氧化氫溶液制氧氣時，只能用二氧化錳作催化劑化錳作催化劑 D、使用二氧化錳作催化劑，不能增加過氧、使用二氧化錳作催化劑，不能增加過氧化氫溶液分解放出

6、氧氣的質(zhì)量化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量D D3 3、一定質(zhì)量的過氧化氫溶液和二氧化錳的混合、一定質(zhì)量的過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣。能正確表示反應(yīng)過程中二氧化錳物制取氧氣。能正確表示反應(yīng)過程中二氧化錳的質(zhì)量的質(zhì)量m m隨反應(yīng)時間隨反應(yīng)時間t t而變化的圖象是而變化的圖象是( )( )。D D 1、原理、原理2H2O2 2H2O + O2MnO2過氧化氫過氧化氫二氧化錳二氧化錳水水 + + 氧氣氧氣(一一)、分解過氧化氫溶液制取氧氣、分解過氧化氫溶液制取氧氣 確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮哪些因素？確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮哪些因素？2 2、發(fā)生裝置、發(fā)生裝置2 2、反應(yīng)條件（如加熱，不加熱）、

7、反應(yīng)條件（如加熱，不加熱）1 1、反應(yīng)物的狀態(tài)（如液態(tài)、固態(tài)）、反應(yīng)物的狀態(tài)（如液態(tài)、固態(tài)） 加熱加熱固體固體+固體固體 氣體氣體 固體固體+液體液體 氣體氣體A AB Bb描述描述:連接好裝置連接好裝置,把導(dǎo)管一端浸入水中，把導(dǎo)管一端浸入水中，（1）用雙手捂住燒瓶或試管的外壁；（）用雙手捂住燒瓶或試管的外壁；（2）導(dǎo)管口有氣泡）導(dǎo)管口有氣泡冒出；（冒出；（3）松開手，導(dǎo)管形成一段水柱，說明不漏氣。）松開手，導(dǎo)管形成一段水柱，說明不漏氣。（若裝置復(fù)雜，體溫達不到產(chǎn)生氣泡，改用酒精燈加熱）（若裝置復(fù)雜，體溫達不到產(chǎn)生氣泡，改用酒精燈加熱）描述描述: :塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注塞緊橡皮塞

8、，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。保持不變，說明裝置不漏氣。確定收集裝置時應(yīng)考慮哪些因素？確定收集裝置時應(yīng)考慮哪些因素？（1 1）氣體的密度與空氣比較）氣體的密度與空氣比較（2 2）氣體在水中的溶解性）氣體在水中的溶解性排水法排水法 向下排空向下排空 氣法氣法 向上排空向上排空 氣法氣法 氣體的發(fā)生裝置氣體的發(fā)生裝置固液常溫型固液常溫型固體加熱型固體加熱型氣體的收集裝置氣體的收集裝置檢驗所制取的氣體檢驗所制取的氣體取決于

9、什么取決于什么？ 檢驗取決于氣體的化學(xué)性質(zhì)。檢驗取決于氣體的化學(xué)性質(zhì)。4 4、氣體的檢驗、氣體的檢驗是不是是不是 滿不滿滿不滿 過氧化氫過氧化氫水水 + + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳二、實驗室制法二、實驗室制法氯酸鉀氯酸鉀 二氧化錳二氧化錳加熱加熱氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀加熱加熱錳酸鉀錳酸鉀 + + 二氧化錳二氧化錳 + + 氧氣氧氣加熱加熱1.1.氯酸鉀氯酸鉀二氧化錳二氧化錳氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣2.2.高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀 + + 二氧化錳二氧化錳 + + 氧氣氧氣加熱加熱二、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀制取氧氣二、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀制取氧氣 二、加

10、熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀制取氧氣二、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀制取氧氣 實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容 把少量氯酸鉀和二把少量氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試氧化錳的混合物放在試管里加熱，用帶火星的管里加熱，用帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。生的現(xiàn)象。 把少量高錳酸鉀放把少量高錳酸鉀放在試管里加熱，用帶火在試管里加熱，用帶火星的木條伸入試管，觀星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象原因原因木條復(fù)燃木條復(fù)燃木條復(fù)燃木條復(fù)燃有氧氣放出有氧氣放出有氧氣放出有氧氣放出探究活動探究活動3:3:硫硫 + + 氧氣氧氣以上反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)。以上反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)。鐵鐵 + + 氧氣

11、氧氣磷磷 + + 氧氣氧氣二氧化硫二氧化硫五氧化二五氧化二磷磷四氧化三鐵四氧化三鐵點燃點燃點燃點燃點燃點燃特征是特征是“多變一多變一”思考：下面三個反應(yīng)有什么共同的特征？它們分別思考：下面三個反應(yīng)有什么共同的特征？它們分別 屬于什么反應(yīng)基本類型？屬于什么反應(yīng)基本類型？過氧化氫過氧化氫二氧化錳二氧化錳水水 + + 氧氣氧氣 討論討論 ：上述三個制取氧氣的反應(yīng)有什么共同特征？：上述三個制取氧氣的反應(yīng)有什么共同特征？ 與化合反應(yīng)有什么不同？（填寫下表）與化合反應(yīng)有什么不同？（填寫下表） 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 上述三個反應(yīng)上述三個反應(yīng)反應(yīng)物種類反應(yīng)物種類生成物種類生成物種類 特征特征氯酸鉀氯酸鉀二氧化錳二

12、氧化錳氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀 + + 二氧化錳二氧化錳 + + 氧氣氧氣加熱加熱多種多種多種多種一種一種一種一種多變一多變一一變多一變多 由由一種反應(yīng)物一種反應(yīng)物生成生成兩種或兩種以兩種或兩種以上上其他物質(zhì)的反應(yīng)。其他物質(zhì)的反應(yīng)。 化合反應(yīng)與分解反應(yīng)都屬于化學(xué)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。反應(yīng)的基本類型。 三、分解反應(yīng)三、分解反應(yīng)四、幾個概念四、幾個概念分解反應(yīng)、催化劑、催化作用分解反應(yīng)、催化劑、催化作用如何證明催化劑能加快反應(yīng)的速率？如何證明催化劑能加快反應(yīng)的速率？1、單獨加熱反應(yīng)物，反應(yīng)速率很慢、單獨加熱反應(yīng)物，反應(yīng)速率很慢2、單獨

13、加熱催化劑，不生成所需要的物質(zhì)、單獨加熱催化劑，不生成所需要的物質(zhì)3、將催化劑和反應(yīng)物一起，能在較低溫度、將催化劑和反應(yīng)物一起，能在較低溫度下產(chǎn)生所需的物質(zhì)下產(chǎn)生所需的物質(zhì).1 1、下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是、下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是( )( )2、寫出下列反應(yīng)的文字表達式：、寫出下列反應(yīng)的文字表達式：（1）過氧化氫溶液與二氧化錳混合）過氧化氫溶液與二氧化錳混合_；（2）紅磷燃燒）紅磷燃燒_；（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物_； _；（4）加熱高錳酸鉀固體）加熱高錳酸鉀固體_。 上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)，屬于

14、分解反應(yīng)的是的是_ ，屬于氧化反應(yīng)的是，屬于氧化反應(yīng)的是_。隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練2 2：氧氣氧氣+ +汞汞D D、鐵、鐵 + + 氧氣氧氣A A、硫、硫+ + 氧氣氧氣二氧化硫二氧化硫C C、氧化汞、氧化汞四氧化三鐵四氧化三鐵點燃點燃點燃點燃點燃點燃B B、石蠟、石蠟+ +氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳+水水加熱加熱C C過氧化氫過氧化氫水水+ +氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳磷磷 + + 氧氣氧氣五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃二氧化錳二氧化錳加熱加熱氯酸鉀氯酸鉀氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀+ + 二氧化錳二氧化錳+ +氧氣氧氣加熱加熱(2)(2)（1)1)、( () )、( () )（2)