化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化化 學(xué)學(xué) 反反 應(yīng)應(yīng) 的的 限限 度度煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵高爐煉鐵 的主要反應(yīng)是的主要反應(yīng)是: :2C(2C(焦炭焦炭)+O)+O2 2( (空氣空氣) )COCO（放出熱（放出熱量）量）FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的用的COCO氣體，開始，煉鐵工程師們氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是認(rèn)為是COCO與鐵礦石接觸不充分之故，與鐵礦石接觸不充

2、分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的增高后，高爐尾氣中的COCO比例竟沒比例竟沒有改變，這是什么原因呢？有改變，這是什么原因呢？是不是所有的反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？你知道嗎你知道嗎?新制的氯水中有哪些微粒新制的氯水中有哪些微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-為什么氯水中有這么多微粒？為什么氯水中有這么多微粒？因?yàn)橐驗(yàn)镃l2能和能和H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

3、（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用“ ”表示表示練練 習(xí)習(xí)事實(shí)上事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過有的可逆性較弱只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng)有的可逆性很強(qiáng).常見的典型的可逆反應(yīng)有常見的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫2NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI加熱加熱下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與 2HBr+H2

4、SO4（濃）=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷：二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣是否為可逆反應(yīng)？特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底CD課堂練習(xí):下列不屬屬于可逆反應(yīng)應(yīng)的是（ ） A.氯氣與氯氣與水反應(yīng)應(yīng)生成鹽鹽酸與與次氯氯酸 B.N2與與H2在一定條條件下可以生成NH3，同 時(shí)時(shí)NH3又可以分解為為N2和H2 C.電電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解C C化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)的可逆

5、性是否普遍存在? 1 1、FeClFeCl溶液與溶液與K KI I溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)1 1）FeFe3+3+（不足量）有沒有完全轉(zhuǎn)化？（不足量）有沒有完全轉(zhuǎn)化？2 2）反應(yīng)物與生成物是否同時(shí)存在？）反應(yīng)物與生成物是否同時(shí)存在？3 3）這個(gè)反應(yīng)有沒有可逆性？）這個(gè)反應(yīng)有沒有可逆性？2 2、銅與銅與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)1 1）AgAg+ +（不足量）有沒有完全轉(zhuǎn)化？（不足量）有沒有完全轉(zhuǎn)化？2 2）反應(yīng)物與生成物是否同時(shí)存在？）反應(yīng)物與生成物是否同時(shí)存在？3 3）這個(gè)反應(yīng)有沒有可逆性？）這個(gè)反應(yīng)有沒有可逆性？活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象

6、結(jié)論結(jié)論FeCl3溶液與與KI溶液反應(yīng)應(yīng)試試管內(nèi)內(nèi)溶液由無色變變?yōu)闉楹稚獸e3+與與I-發(fā)發(fā)生化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)生成了I 2在反應(yīng)應(yīng)的溶液中加CCl4,振蕩蕩,靜靜置試試管內(nèi)內(nèi)液體分層層,下層層呈紫色,上層層呈淺綠淺綠色取的上層層溶液,滴加KSCN溶液試試管內(nèi)內(nèi)液體由無色變變?yōu)榧t為紅色溶液中還還有Fe3+說明說明:在相同的條件下在相同的條件下, Fe3+與與I-能發(fā)生反應(yīng)生成能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和和I2, Fe2+和和I2 也能反應(yīng)生成也能反應(yīng)生成Fe3+與與I-,即即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論銅與銅與AgNO3溶液反應(yīng)應(yīng)試試管內(nèi)內(nèi)溶液由無色變

7、為藍(lán)變?yōu)樗{(lán)色Cu與與Ag+發(fā)發(fā)生了反應(yīng)應(yīng)生成了Cu2+在銅與銅與AgNO3溶液反應(yīng)應(yīng)后的清清夜中加KI溶液試試管內(nèi)內(nèi)生成淡黃黃色沉淀溶液中還還有Ag+說明說明:在相同的條件下在相同的條件下, Cu與與Ag+能發(fā)生反應(yīng)生成了能發(fā)生反應(yīng)生成了Cu2+和和Ag, Cu2+和和Ag也能反應(yīng)生成也能反應(yīng)生成Cu與與Ag+,即即: 2Ag+ Cu 2 Ag+ Cu2+活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究課堂練習(xí)課堂練習(xí) 在一定條條件下把與與3molH2 與與1molN2置于密閉閉容器中反應(yīng)應(yīng)能得到molNH3嗎嗎？把molH2與與molO2混合氣氣體引燃能得到mol的H2O嗎嗎？為為什么么？反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(

8、逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓交流與討論交流與討論化學(xué)平衡化學(xué)平衡（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（2）特征：a.逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng)b.等：等：V正正=V逆逆c.動(dòng)：動(dòng)： V正正=V逆逆0,0,即是一個(gè)即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變，平衡改變，直到建立新的平衡變：條件改變，平衡改變，

9、直到建立新的平衡（3）判斷依據(jù) a. V正正=V逆逆 b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)绾卫斫馊绾卫斫釼(正正)V(逆逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N23H22NH3，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或或H2或或NH3來表示：來表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同

10、時(shí)有生成，同時(shí)有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否此時(shí)的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 （min)物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90

11、.90.9思考與交流思考與交流煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵高爐煉鐵 的主要反應(yīng)是的主要反應(yīng)是: :2C(2C(焦炭焦炭)+O)+O2 2( (空氣空氣) )COCO（放出熱（放出熱量）量）FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的用的COCO氣體，開始，煉鐵工程師們氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是認(rèn)為是COCO與鐵礦石接觸不充分之故，與鐵礦石接觸不充分之故，于

12、是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的增高后，高爐尾氣中的COCO比例竟沒比例竟沒有改變，這是什么原因呢？有改變，這是什么原因呢？1 1、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）A.A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D.D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等B B鞏固練習(xí)2 2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要

13、特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D鞏固練習(xí)3、對于可逆反應(yīng)、對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C鞏固練習(xí)4 4、在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)、在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2S

14、O2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3中中充入由充入由1818O O組成的氧氣一段時(shí)間后組成的氧氣一段時(shí)間后, ,1818O O原子原子( )( )A.A.只存在于只存在于O O2 2中中 B.B.只存在于只存在于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中 D.SOD.SO2 2,SO,SO3 3和和O O2 2中都存中都存在在催化催化劑劑鞏固練習(xí)5 5、觀察右圖、觀察右圖, ,對合成氨反應(yīng)中對合成氨反應(yīng)中, ,下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是( )( )A A、 開始反應(yīng)時(shí)開始反應(yīng)時(shí), ,正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率最大最大, ,逆反應(yīng)速率為零逆反應(yīng)速率為零B B、 隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,正反應(yīng)正反應(yīng)速率逐漸減小速率逐漸減小, ,逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逐漸增