勒沙特列原理

1、勒沙特列原理勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改壓強(qiáng)、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。又稱平衡移動(dòng)原理）變的方向移動(dòng)。又稱平衡移動(dòng)原理）1 1、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng)、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng)2 2、“減弱減弱這種改變這種改變”的理解：的理解：條件改變條件改變減弱這種改變減弱這種改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)物質(zhì)的量減小方向物質(zhì)的量減小方向

2、物質(zhì)的量增大方向物質(zhì)的量增大方向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)方向方向減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)降低溫度降低溫度升高溫度升高溫度不是消除練習(xí)練習(xí)1：下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：2SO2+O2 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）如果在其他條件不變時(shí)，分別變下列條件：增加壓強(qiáng)；增大氧氣的濃度；減少SO3的濃度；升高溫度；使用催化劑，將對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？2SO3（g）練2 ： 在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡： 2HIH2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色（2）如果加入一定量的H2，平衡 移動(dòng)（3）如果使密閉

3、容器的體積增大，平衡 移動(dòng)練3：下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A、2NO2N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B、C（s）+CO2C、N2+3H2D、H2S2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）H2+S（s） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)Ca5（PO4）3OH溶解的結(jié)果，在口腔中存在著如下平衡：Ca5（PO4）3 OH Ca2+ +3 PO43-+OH-當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響練習(xí)4：一、解化學(xué)平衡圖像題的技巧一、解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。、弄清橫

4、坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn)與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn))的意義。的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。、弄清圖像斜率的大小。 在一定條件下，反應(yīng)在一定條件下，反應(yīng)A(氣氣)B(氣氣) C(氣氣)(正反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少減少C

5、的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是使用催化劑，達(dá)到平衡的是( ) A B C D EBCEAD練練1： 在A+B C的反應(yīng)中，時(shí)間（t）與生成物C在混合物中的百分含量（c%）的關(guān)系如圖所示 （1）該反應(yīng)是從 反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行 （2）若圖中兩條曲線分別表示100和300 進(jìn)行的反應(yīng)，則M曲線表示 （3）根據(jù)兩條曲線分析： 該正反應(yīng)是 熱反應(yīng) MNtC%例例3、溫度一定，壓強(qiáng)分別為、溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和和P2時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系體系X(g)+2Y(g)= nZ(g)中反應(yīng)物中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖與時(shí)間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知所示，由此可知( )。 A、P1p2，n3 B、P1P2，n3 C、P1P2，n3 D、P13 P1曲線先達(dá)平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)曲線先達(dá)平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故大且反應(yīng)速率大，故P1p2；再看再看兩橫線，兩橫線，P1壓強(qiáng)下平衡壓強(qiáng)下平衡時(shí)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于壓