勒沙特列原理

1、勒沙特列原理勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改壓強(qiáng)、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。又稱平衡移動原理）變的方向移動。又稱平衡移動原理）1 1、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng)、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng)2 2、“減弱減弱這種改變這種改變”的理解：的理解：條件改變條件改變減弱這種改變減弱這種改變平衡移動方向平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)物質(zhì)的量減小方向物質(zhì)的量減小方向

2、物質(zhì)的量增大方向物質(zhì)的量增大方向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)方向方向減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)降低溫度降低溫度升高溫度升高溫度不是消除練習(xí)練習(xí)1：下列反應(yīng)達(dá)到平衡時：2SO2+O2 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）如果在其他條件不變時，分別變下列條件：增加壓強(qiáng)；增大氧氣的濃度；減少SO3的濃度；升高溫度；使用催化劑，將對化學(xué)平衡有什么影響？2SO3（g）練2 ： 在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡： 2HIH2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色（2）如果加入一定量的H2，平衡 移動（3）如果使密閉

3、容器的體積增大，平衡 移動練3：下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A、2NO2N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B、C（s）+CO2C、N2+3H2D、H2S2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）H2+S（s） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)Ca5（PO4）3OH溶解的結(jié)果，在口腔中存在著如下平衡：Ca5（PO4）3 OH Ca2+ +3 PO43-+OH-當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時，會產(chǎn)生H+，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對牙齒的影響練習(xí)4：一、解化學(xué)平衡圖像題的技巧一、解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。、弄清橫

4、坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn)與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn))的意義。的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。、弄清圖像斜率的大小。 在一定條件下，反應(yīng)在一定條件下，反應(yīng)A(氣氣)B(氣氣) C(氣氣)(正反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少減少C

5、的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是使用催化劑，達(dá)到平衡的是( ) A B C D EBCEAD練練1： 在A+B C的反應(yīng)中，時間（t）與生成物C在混合物中的百分含量（c%）的關(guān)系如圖所示 （1）該反應(yīng)是從 反應(yīng)方向開始進(jìn)行 （2）若圖中兩條曲線分別表示100和300 進(jìn)行的反應(yīng)，則M曲線表示 （3）根據(jù)兩條曲線分析： 該正反應(yīng)是 熱反應(yīng) MNtC%例例3、溫度一定，壓強(qiáng)分別為、溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和和P2時，反應(yīng)時，反應(yīng)體系體系X(g)+2Y(g)= nZ(g)中反應(yīng)物中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知所示，由此可知( )。 A、P1p2，n3 B、P1P2，n3 C、P1P2，n3 D、P13 P1曲線先達(dá)平衡，說明壓強(qiáng)曲線先達(dá)平衡，說明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故大且反應(yīng)速率大，故P1p2；再看再看兩橫線，兩橫線，P1壓強(qiáng)下平衡壓強(qiáng)下平衡時時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓