（精心整理）分子、原子、離子、元素的區(qū)別與聯(lián)系

1、分子、原子、離子、元素的區(qū)別與聯(lián)系（初中化學(xué)）（一）分子定義    保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒性質(zhì)    體積、質(zhì)量都非常小    不停的運(yùn)動(dòng)    分子間有間隔    同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同構(gòu)成的物質(zhì)    非金屬單質(zhì)（例：氫氣、氧氣、硫、磷等）    共價(jià)化合物（例：二氧化碳、氯化氫、甲烷等）（二）原

2、子定義    化學(xué)變化中的最小微粒性質(zhì)    原子的質(zhì)量非常小    不停的運(yùn)動(dòng)    原子間有間隔    同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不相同構(gòu)成的物質(zhì)    金屬單質(zhì)（鐵、銅等）    少數(shù)非金屬單質(zhì)（例：金剛石、石墨）（三）離子定義    帶電的原子或原子團(tuán)叫離子

3、0;   帶正電的離子叫陽(yáng)離子    帶負(fù)電的離子叫陰離子電性    一個(gè)原子得失電子的數(shù)目就是離子所帶正負(fù)電荷數(shù)目。得電子帶負(fù)電荷，失電子帶正電荷。 構(gòu)成的物質(zhì)    離子化合物（由陰、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物）例：金屬氧化物（氧化鎂）    鹽（食鹽）    堿（氫氧化鈉）（四）元素定義    具有相同核電荷數(shù)（

4、即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱種類    100多種    質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類（例：氧的原子核中有8個(gè)質(zhì)子；氫的原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子）存在    游離態(tài)（在單質(zhì)中   例：氫氣中的氫元素就是游離態(tài)）    化合態(tài)（在化合物中    例：水中的氫元素就是以化合態(tài)存在）要點(diǎn)    核電荷數(shù)相同的原子、離子屬于同一種元素（Na和Na+是鈉元素，Cl和

5、Cl-是氯元素）。    元素是宏觀概念，只能論種，不能數(shù)數(shù)目。    核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。    最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。最外層電子數(shù)等于8（氦最外層電子數(shù)是2）是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)少于4是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4是非金屬元素。    元素組成物質(zhì)。例：水是由氫元素和氧元素組成（五）原子和元素的區(qū)別與聯(lián)系 原 子元 素定義化學(xué)變化中的最小微粒具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱區(qū)別原

6、子是微觀概念,既可以論種類又可以數(shù)個(gè)數(shù)。2H表示2個(gè)氫原子。原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。（銅由銅原子構(gòu)成；水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成）元素是宏觀概念只表示種類，不論數(shù)目。H表示氫元素。元素組成物質(zhì)。（例：氧氣是由氧元素組成）聯(lián)系原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)。元素是具有相同核電荷數(shù)同類原子的總稱（六）分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 原 子分 子區(qū)別在化學(xué)變化中原子不可分在化學(xué)變化中分子可分成原子。原子再重新組成新的分子或新的物質(zhì)聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的（七）原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)