第三章第二節(jié)幾種重要金屬的化合物第二課時(shí)

1、第三章第二節(jié) 幾種重要金屬的化合物第二課時(shí) 鋁及其重要化合物單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物堿堿(或酸或酸)鹽鹽二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物AlAl2O3Al(OH)3Al2(SO4)3KAl (SO4) 2學(xué)習(xí)和研究學(xué)習(xí)和研究鋁鋁元素及其化合物元素及其化合物的思路：的思路：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + + 3H3H2 2化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失6e-，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得6e-，被還原，被還原回顧：回顧： Al與酸和堿的反應(yīng)與酸和堿的反應(yīng)1、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)離子方程式：離子方程式：

2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2鋁既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，并且都放出氫氣.因此酸堿鹽等都可以直接腐蝕鋁制品。因此酸堿鹽等都可以直接腐蝕鋁制品。2Al + 6H2Al + 6H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3 + 3H + 3H2 2 HAlOHAlO2 2 + NaOH = NaAlO + NaOH = NaAlO2 2 + H + H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 H H3 3AlOAlO3 3 = HAlO = HAlO2 2 + H + H2 2O O分解：分解：2、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式2A

3、l+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（一）（一）氧化物氧化物AlAl2 2OO3 31 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 白色粉末白色粉末, ,不溶于水不溶于水, ,熔點(diǎn)熔點(diǎn)2050,2050,用作耐火材料，自然界中用作耐火材料，自然界中AlAl2 2O O3 3為無(wú)為無(wú)色晶體，俗稱色晶體，俗稱剛玉剛玉，硬度僅次于金剛石。，硬度僅次于金剛石。紅寶石紅寶石藍(lán)寶石藍(lán)寶石主要成分Al2O3二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物堿性氧化物堿性氧化物金屬氧化物金屬氧化物( (金屬氧化物金屬氧化物堿性氧化物堿性氧化物) )堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)只只生成鹽和水的化合物生成鹽和水的化合物

4、1 1、堿性氧化物和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿、堿性氧化物和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿2 2、堿性氧化物和酸性氧化物生成鹽、堿性氧化物和酸性氧化物生成鹽NaNa2 2O+HO+H2 2O O2NaOH2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3 酸性氧化物酸性氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物( (非金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物酸性氧化物) )酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)只只生成鹽和水的化合物生成鹽和水的化合物1 1、酸性氧化物和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸、酸性氧化物和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸2 2、酸性氧化物和堿性氧化物生成鹽、酸性氧化物和堿性氧化物生成鹽COCO2 2+ H

5、+ H2 2O O H H2 2COCO3 3 COCO2 2+Na+Na2 2O ONaNa2 2COCO3 3 復(fù)習(xí)聯(lián)系：復(fù)習(xí)聯(lián)系：氧化物堿性氧化物酸性氧化物中性氧化物過(guò)氧化物不成鹽氧化物NaNa2 2O O、CuOCuOCOCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2COCO、NONO練習(xí)：練習(xí)：劃分下列氧化物的類別劃分下列氧化物的類別H H2 2O O、COCO2 2、COCO、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CuOCuO、SOSO2 2、SOSO3 3、NONOAlAl2

6、2O O3 3除能與酸反應(yīng)外還能與氫氧化鈉反應(yīng)除能與酸反應(yīng)外還能與氫氧化鈉反應(yīng)AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O 鋁制品的表面都有一層保護(hù)膜鋁制品的表面都有一層保護(hù)膜氧化鋁，難溶于水氧化鋁，難溶于水, ,致密，耐高溫。是否性質(zhì)就很穩(wěn)定，什么都不反應(yīng)？致密，耐高溫。是否性質(zhì)就很穩(wěn)定，什么都不反應(yīng)？所以，不能用鋁鍋來(lái)煮酸性或堿性所以，不能用鋁鍋來(lái)煮酸性或堿性食物。食物。2 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)AlAl2 2O O3 3+6H+6

7、H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O酸性氧化物堿性氧化物Al2O3是一種是一種兩性氧化物兩性氧化物。氧化物氧化物堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物中性氧化物中性氧化物過(guò)氧化物過(guò)氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物Na2O、CuOCO2、SO2、SO3H2OH2O2、Na2O2CO、NO兩性氧化物兩性氧化物 Al2O31)制法制法(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-7) 方法一 方法二操作:將滴管中的堿液全部滴加到試管中現(xiàn) 象 滴管滴管NH3H2O溶液溶液 Al2(SO4)3 溶液溶液 Al2(SO4

8、)3 溶液溶液 滴管滴管NaOH溶液溶液產(chǎn)生產(chǎn)生白色膠狀白色膠狀沉淀物沉淀物( ( Al(OH)Al(OH)3 3 ) )產(chǎn)生白色膠狀沉淀物產(chǎn)生白色膠狀沉淀物, ,繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加NaOHNaOH溶液溶液, ,沉淀物又溶解了沉淀物又溶解了（二）氫氧化物Al(OH)3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4 AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +方法一方法一方法二方法二Al(OH)Al(OH

9、)3 3+NaOH = NaAlO+NaOH = NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -= AlO= AlO2 2- -+2H+2H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NaOH=2Al(OH)+6NaOH=2Al(OH)3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4 AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3現(xiàn)象：產(chǎn)生白色膠狀沉淀物Al(OH)3現(xiàn)象：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀 物又溶解了實(shí)驗(yàn)室常用此法制取Al(OH)3此法在操作過(guò)程中一旦強(qiáng)堿過(guò)量，會(huì)使已制取的Al(OH)3重

10、新溶解，一般不用此法 （1 1）Al(OH)Al(OH)3 3既能既能溶于酸溶于酸又能又能溶于溶于強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液溶液 Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+ 3H+ 3H+ + = Al= Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+ OH+ OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3兩性氫氧化物實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-

11、82) Al(OH)3的性質(zhì)的性質(zhì)Al(OH)3表現(xiàn)弱堿性Al(OH)3表現(xiàn)弱酸性兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱堿性，與堿反兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱酸性，應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱但酸性、堿性都很弱。 （2 2）Al(OH)Al(OH)3 3是一種白色膠狀物，幾是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能乎不溶水，能凝聚水中的懸浮物凝聚水中的懸浮物，并，并能能吸附色素吸附色素，可凈水可凈水。（3 3）不穩(wěn)定性：）不穩(wěn)定性：在在金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)順序表中: :主要用于治療胃酸過(guò)多 其它金屬的氫氧化物均其它金屬的氫氧化物均難溶于水難溶于水( (其對(duì)應(yīng)其對(duì)應(yīng)的氧化物不能與水

12、化合的氧化物不能與水化合) ,) ,且且受熱易分解生成受熱易分解生成金屬氧化物和水金屬氧化物和水。3) Al(OH)3) Al(OH)3 3的用途的用途 只有只有K K、CaCa、NaNa的氫氧化物的氫氧化物可溶于水可溶于水（其（其對(duì)應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好；對(duì)應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好；2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O如：AlCl3、Al2(SO4)3、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2 由由兩種不同的金屬離子和和一種酸根離子組

13、成的化組成的化合物叫做合物叫做復(fù)鹽。如如KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2等等 ，電離方程式為：，電離方程式為： KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2=K=K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2- (NH (NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2=2NH=2NH4 4+ +Fe+Fe2+2+2SO+2SO4 42-2- 十二水合硫酸鋁鉀：十二水合硫酸鋁鉀：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O俗名叫俗名叫明礬，是一種無(wú)色晶體，是一種無(wú)色晶體,可溶于水可溶于水,并與水反應(yīng)生并與水反應(yīng)生成成Al(OH)Al(OH)3 3膠體膠體,所以所以明礬可用可用作凈水劑3、鋁鹽鋁鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l3+ Al(OH)3 AlO23OH過(guò)量強(qiáng)堿過(guò)量強(qiáng)堿OH(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)3H+H+ + H2O過(guò)量酸過(guò)量酸小結(jié)：鋁的性質(zhì)： 既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)氧化鋁的性質(zhì) 1、氧化物的分類 2、氧化鋁是兩性氧化物氫氧化鋁的性質(zhì) 1、能與強(qiáng)堿反應(yīng)但不與弱堿反應(yīng)，