第1章 第2講上課用物質(zhì)的量濃度及其溶液的配置

1、必考部分第一章常用化學(xué)計量第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三一、儀器的使用一、儀器的使用1容量瓶的使用容量瓶的使用第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三二、溶液配制步驟二、溶液配制步驟NaOH第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析思路三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析思路1稱量誤差分析稱量誤差分析第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三

2、2配制過程誤差分析配制過程誤差分析第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三溶液配制時的注意事項溶液配制時的注意事項1不能配制一定物質(zhì)的量濃度的任意體積的溶液，因為配制不能配制一定物質(zhì)的量濃度的任意體積的溶液，因為配制過程中是用容量瓶來定容的。如配制過程中是用容量瓶來定容的。如配制950 mL某溶液應(yīng)選用某溶液應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL。2配制溶液時先在燒杯中將溶液稀釋或?qū)⒐腆w溶解，待恢復(fù)配制溶液時先在燒杯中將溶液稀釋或?qū)⒐腆w溶解，待恢復(fù)至室溫后

3、再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如稀釋濃至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如稀釋濃H2SO4，溶解，溶解NaOH固體。固體。切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)。3定容時務(wù)必確保按眼睛視線定容時務(wù)必確保按眼睛視線刻度線刻度線凹液面最低點的次凹液面最低點的次序，做到序，做到“三點一線三點一線”。4容量瓶不能久貯溶液，尤其是堿性溶液會腐蝕瓶壁，且使容量瓶不能久貯溶液，尤其是堿性溶液會腐蝕瓶壁，且使瓶塞黏住，無法打開。瓶塞黏住，無法打開。名師歸納深度探究第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三1(

4、2015昆明模擬昆明模擬)配制配制480 mL 0.5 molL1的的NaOH溶液，試溶液，試回答下列問題：回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。等。(2)計算：需要計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_。(3)稱量：稱量：稱量過程中稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的的_(填填“左盤左盤”或或“右盤右盤”)。試題調(diào)研試題調(diào)研調(diào)研一調(diào)研一 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制第一章常用化

5、學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三(4)溶解、冷卻，該步實驗需要使用玻璃棒，作用是溶解、冷卻，該步實驗需要使用玻璃棒，作用是_ _。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯引流，洗滌燒杯23 次是為了次是為了_。(6)定容、搖勻。定容的操作是定容、搖勻。定容的操作是_。(7)某學(xué)生實際配制某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為溶液的濃度為0.48 molL1，原因可，原因可能是能是_(填字母填字母)。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體使用濾紙稱量氫氧化

6、鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三溶液配制過程中有溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)四個數(shù)據(jù)”多維思考技法提煉第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三2用用“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”填空。填空。(1)配制配制450

7、 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，用托盤天平稱取溶液，用托盤天平稱取NaOH固體固體1.8 g_。(2)配制配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬礬8.0 g_。(3)用用Na2CO310H2O晶體配制晶體配制Na2CO3溶液，溶液，Na2CO3晶體已部晶體已部分失去結(jié)晶水。如用準(zhǔn)確稱取的該晶體配制的分失去結(jié)晶水。如用準(zhǔn)確稱取的該晶體配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度量濃度_。(4)配制配制NaOH溶液時，溶液時，NaOH固體中含有固體中含有Na2O雜質(zhì)雜質(zhì)_。(5)配制配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩

8、張質(zhì)量相等的紙溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確片，其他操作均正確_。調(diào)研二調(diào)研二 實驗誤差分析實驗誤差分析第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三(6)配制配制NaOH溶液時，若溶液時，若NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長固體放在燒杯中稱量時間過長_。(7)天平砝碼有銹蝕，其他操作均正確天平砝碼有銹蝕，其他操作均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量，稱量時物碼放置顛倒時物碼放置顛倒_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取配制一定

9、物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸濃硫酸_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。(11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(12)配制配制NaOH溶液時，將稱量好的溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并馬上定容解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并馬上定容_。第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三(13)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺

10、出溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中移至容量瓶中_。(15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流定容搖勻后

11、少量溶液外流_。第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三答案：答案：(1)偏小偏小(2)偏小偏小(3)偏大偏大(4)偏大偏大(5)偏小偏小(6)偏小偏小(7)偏大偏大(8)偏小偏小(9)偏小偏小(10)偏大偏大(11)偏大偏大(12)偏大偏大(13)偏小偏小(14)偏小偏小(15)偏小偏小(16)偏小偏小(17)偏小偏小(18)無影響無影響(19)無影響無影響(20)無影響無影響第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三定量實驗中儀器的定量實驗中儀器的“仰視仰視”與與“俯視俯視”1對一定體積的液體進(jìn)行讀數(shù)對一

12、定體積的液體進(jìn)行讀數(shù)(1)對于對于“0”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、移液管等，以刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。及容量瓶。下圖是對下圖是對10 mL量筒內(nèi)盛有量筒內(nèi)盛有8 mL液體進(jìn)行讀數(shù)時三種情況的示液體進(jìn)行讀數(shù)時三種情況的示意圖：意圖：從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏低從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏低(偏小偏小)；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏高；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏高(偏大偏大)。多維思考技法提煉第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用

13、化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三注意：注意：量取一定體積的溶液時，無論仰視或俯視，視線必然要量取一定體積的溶液時，無論仰視或俯視，視線必然要通過被量取液體體積的刻度通過被量取液體體積的刻度(8 mL)處。處。第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三考 點 三溶解度溶解度第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三核心講透核心講透第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三

14、考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三(2)曲線法曲線法第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三4溶解度曲線的含義溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大

15、小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如如NaCl)，少數(shù)則隨溫度升高而降低，少數(shù)則隨溫度升高而降低如如Ca(OH)2。第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三5溶解度的應(yīng)用溶解度的應(yīng)用(1)重結(jié)晶法：利用溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，而分離和重結(jié)晶法：利用溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，而分離和提純的方法。溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)提純的方法。溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離和提純；溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，采取蒸發(fā)濃縮的方法分離和提純；溶解度

16、受溫度影響較大的物質(zhì)，采取蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶的方法分離和提純。降溫結(jié)晶的方法分離和提純。(2)去除雜質(zhì)去除雜質(zhì)Cl2中混有雜質(zhì)中混有雜質(zhì)HCl時通過飽和食鹽水洗氣除去時通過飽和食鹽水洗氣除去HCl。乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液分液去除乙乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液分液去除乙酸、乙醇。酸、乙醇。第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三(3)萃取分液：從溴水、碘水中用萃取分液：從溴水、碘水中用CCl4、苯萃取溴、碘。、苯萃取溴、碘。(4)工業(yè)上侯德榜制堿利用工業(yè)上侯德榜制堿利用NaHCO3溶解度相對較小，即在飽和溶解度相對較

17、小，即在飽和Na2CO3溶液中通入足量的溶液中通入足量的CO2，有晶體析出。，有晶體析出。(5)鹽析：利用某物質(zhì)在加某些濃鹽溶液時，其溶解度降低而析鹽析：利用某物質(zhì)在加某些濃鹽溶液時，其溶解度降低而析出固體的分離方法。如蛋白質(zhì)的鹽析、皂化反應(yīng)。出固體的分離方法。如蛋白質(zhì)的鹽析、皂化反應(yīng)。第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三試題調(diào)研試題調(diào)研第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三A溴酸銀的溶解是放熱過程溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的時溴酸

18、銀的Ksp約等于約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶法提純?nèi)粝跛徕浿泻猩倭夸逅徙y，可用重結(jié)晶法提純解析：解析：A.由溶解度隨溫度的變化關(guān)系可知：溫度升高，該物質(zhì)由溶解度隨溫度的變化關(guān)系可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，可見溴酸銀的溶解度增大，可見溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程，錯誤；溶解是吸熱過程，錯誤；B.溫溫度升高，溴酸銀溶解在水中的速度加快，擴散的更快，因此升高溫度升高，溴酸銀溶解在水中的速度加快，擴散的更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，正確；度使其溶解速度加快，正確；C.60 溴酸銀的溶解度大約是溴酸銀的溶解度大約是0.6 g，則則c(AgBrO3)(0.6

19、 g236 g/mol)0.1 L0.025 mol/L，Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，正確；，正確；D.由于硝酸鉀的溶解度由于硝酸鉀的溶解度比較大且受溫度影響較大，而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀比較大且受溫度影響較大，而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可采用重結(jié)晶法提純，正確。中含有少量溴酸銀，可采用重結(jié)晶法提純，正確。第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析：解析：A項，由于項，由于NaCl的溶解度受溫度影響較

20、小，所以采取蒸的溶解度受溫度影響較小，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法收集發(fā)結(jié)晶的方法收集NaCl固體，正確；固體，正確；B項，雖然項，雖然MgCl2的溶解度受的溶解度受溫度的影響較小，但由于溫度的影響較小，但由于Mg2的水解，直接蒸干不能得到的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固固體，而得到體，而得到Mg(OH)2固體，錯誤；固體，錯誤；C項，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶項，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，可以結(jié)晶析出的方法，可以結(jié)晶析出Mg(ClO3)2固體，而固體，而NaCl仍留在濾液中，達(dá)仍留在濾液中，達(dá)到提純的目的，正確；到提純的目的，正確；D項，當(dāng)把項，當(dāng)把MgCl2、NaClO3混合后，由于混合后，

21、由于Mg(ClO3)2的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)降溫時，首先析出的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)降溫時，首先析出Mg(ClO3)2固體。固體。第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三1在計算溶解度時必須找到飽和溶液。在計算溶解度時必須找到飽和溶液。2溫度不變，溶解度不變，其飽和溶液的濃度不變，但溶質(zhì)溫度不變，溶解度不變，其飽和溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量可能變化。的物質(zhì)的量、質(zhì)量可能變化。3利用重結(jié)晶法提純時，必須是一種物質(zhì)的溶解度受溫度影利用重結(jié)晶法提純時，必須是一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，另一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。響較大，

22、另一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。多維思考技法提煉第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三考 點 四以以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為中心的計算為中心的計算第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三1以物質(zhì)的量為核心的計算以物質(zhì)的量為核心的計算核心講透核心講透第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題時要注意以下幾個問題解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題時要注意以下幾個問題(1)

23、化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，所以不純物化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)的量只有換算成純凈物質(zhì)的量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)質(zhì)的量只有換算成純凈物質(zhì)的量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計算；行計算；(2)列式要注意單位上下一致、左右相當(dāng)；列式要注意單位上下一致、左右相當(dāng)；(3)解題過程中要注意條理清楚，步驟簡練，且列式時注意單解題過程中要注意條理清楚，步驟簡練，且列式時注意單位；位；(4)解題過程中各步的結(jié)果和最后的結(jié)果都要注意有效數(shù)字的處解題過程中各步的結(jié)果和最后的結(jié)果都要注意有效數(shù)字的處理；理；(5)對于化學(xué)反應(yīng)過程復(fù)雜的題目，可以采用巧解的方法，如守

24、對于化學(xué)反應(yīng)過程復(fù)雜的題目，可以采用巧解的方法，如守恒法、差量法、關(guān)系式法、平均值法、極值法、終態(tài)分析法等。恒法、差量法、關(guān)系式法、平均值法、極值法、終態(tài)分析法等。名師歸納深度探究第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三1常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值的數(shù)值)()試題調(diào)研試題調(diào)研第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點

25、三解析：解析：固體增重固體增重28 g，則，則n(CO)n(CO2)1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為下，體積為22.4 L，B錯；根據(jù)錯；根據(jù)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2知，知，消耗消耗1 mol CO2，生成，生成106 g Na2CO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，所以，所以A、D錯。錯。第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三2(2013上海化學(xué)，節(jié)選上?；瘜W(xué)，節(jié)選)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體體452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳溶于水，然后通入二氧化碳，吸收

26、二氧化碳44.8103 L(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504 kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。答案：答案：Na2CO3NaHCO32H2O第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三3(2014上海高考上海高考)硫有多種含氧酸，亞硫酸硫有多種含氧酸，亞硫酸(H2SO3)、硫酸、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸、硫代硫酸(H2S2O3

27、)等，其中硫酸最等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。劑。完成下列計算：完成下列計算：(1)焦硫酸焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中溶于水，其中SO3全部轉(zhuǎn)化為硫酸。若將全部轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(2)若以濃硫酸吸水后生成若以濃硫酸吸水后生成H2SO4H2O計算，計算，250 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少的硫酸能吸收多少g水？水？第一章常用化學(xué)計量第一章常用化學(xué)計

28、量考點四考點四考點一考點一考點二考點二考點三考點三(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)如下：3FeS28O2=Fe3O46SO24FeS211O2=2Fe2O38SO2若若48 mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣完全反應(yīng)耗用氧氣2 934.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反，計算反應(yīng)產(chǎn)物中應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與與Fe2O3物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量之比。(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體的混合氣