人教版九年級化學課題3--元素課件

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構成的奧秘物質(zhì)構成的奧秘課題課題3 3 元素元素主講人：中學高級教師主講人：中學高級教師 蔡振華蔡振華作業(yè)處理作業(yè)處理 P57P57練習與應用練習與應用1.1.填空題填空題（1 1）構成物質(zhì)的粒子有）構成物質(zhì)的粒子有 、 和和 等。例如，氫氣等。例如，氫氣是由是由 構成的，汞是由構成的，汞是由 構成的，氯化鈉的構成粒子構成的，氯化鈉的構成粒子是是 和和 。（2 2）原子失去電子后，就帶有）原子失去電子后，就帶有 電荷，成為電荷，成為 離子；原子得離子；原子得到電子后，就帶有到電子后，就帶有 電荷，成為電荷，成為 離子。帶電的原子叫離子。帶電的原子叫做做 。（3 3）右圖所

2、示某原子的核電荷數(shù)為）右圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有核外有 個電子層，第二層上有個電子層，第二層上有 個電個電子，最外層上有子，最外層上有 個電子，在化學反應中個電子，在化學反應中該原子容易該原子容易 電子。電子。（4 4）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 4 4 個，在化學反應中個，在化學反應中金屬原子一般較易金屬原子一般較易 電子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)電子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般目一般 4 4個，在化學反應中非金屬原子一般較易個，在化學反應中非金屬原子一般較易 電子；電子；稀有氣體元素的原子最外電子層有稀有氣體元素的原子最外電子層有 個電

3、子（氦有個電子（氦有 個電個電子），這是一種相對穩(wěn)定結(jié)構子），這是一種相對穩(wěn)定結(jié)構 。（5 5） 填寫表中的空格填寫表中的空格2. 2. 選擇題選擇題（1 1） 原子核（原子核（ ）。）。 A.A.由電子和質(zhì)子構成由電子和質(zhì)子構成 B.B.由質(zhì)子和中子構成由質(zhì)子和中子構成 C.C.由電子和中子構成由電子和中子構成 D.D.由質(zhì)子、中子和電子構成由質(zhì)子、中子和電子構成（2 2） 在原子里質(zhì)子數(shù)等于（在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）。）。 A.A.中子數(shù)中子數(shù) B.B.電子數(shù)電子數(shù) C.C.中子數(shù)和電子數(shù)之和中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.D.中子數(shù)和電子數(shù)之差中子數(shù)和電子數(shù)之差（3 3） 碳的相對原子質(zhì)量是（碳

4、的相對原子質(zhì)量是（ ）。）。 A.12 g B.12 C.1.66A.12 g B.12 C.1.661010-27-27kg D.1/12 gkg D.1/12 g（2 2） 核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（ ）。）。 A. A. 分子分子 B B原子原子 C C陽離子陽離子 D D陰離子陰離子3. 3. 以氧原子為例回答問題：構成原子的粒子有哪幾種？它以氧原子為例回答問題：構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？4. 4. 從附錄從附錄中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留中查出氮、

5、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。小數(shù)點后一位）。5. 5. 從附錄從附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？6. 6. 一種碳原子的質(zhì)量為一種碳原子的質(zhì)量為1.9931.9931010-26-26kgkg，一種鐵原子的質(zhì)量，一種鐵原子的質(zhì)量為為9.2889.2881010-26-26kgkg，該鐵原子的相對原子質(zhì)量為多少？（保，該鐵原子的相對原子質(zhì)量為多少

6、？（保留小數(shù)點后一位）留小數(shù)點后一位）9.2889.2881010-26-26kgkg1.9931.9931010-26-26kgkg121255.955.9課題課題3 3 元素元素學習目標學習目標1、了解元素的概念，能將對物質(zhì)的宏觀組成和微觀、了解元素的概念，能將對物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構的認識統(tǒng)一起來。結(jié)構的認識統(tǒng)一起來。2、知道元素的簡單分類。、知道元素的簡單分類。3、了解元素符號表示的意義，記住并能正確書寫一、了解元素符號表示的意義，記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號。些常見元素的名稱和符號。4、初步認識元素周期表，能根據(jù)元素的原子序數(shù)在、初步認識元素周期表，能根據(jù)元素的原子序數(shù)

7、在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他的信息。他的信息。碳酸鈣是由碳、氧、鈣碳酸鈣是由碳、氧、鈣這三種元素組成的。這三種元素組成的。 氧氣（氧氣（O O2 2）、二氧化碳（）、二氧化碳（COCO2 2）的組成和性質(zhì)不同，但它們都含的組成和性質(zhì)不同，但它們都含有氧元素。有氧元素。一、元素一、元素 氧分子和二氧化碳分子中都含氧分子和二氧化碳分子中都含氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都含有含有8 8個質(zhì)子，即核電荷數(shù)為個質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8 8，化，化學上將質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為學上將質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8 8的一

8、類氧原子統(tǒng)稱為氧元素。的一類氧原子統(tǒng)稱為氧元素。1 1、元素、元素 具有相同具有相同 的一類原的一類原子的總稱。子的總稱。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）一、元素一、元素2. 2. 地殼中含量最多的四種元素：地殼中含量最多的四種元素：非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素O SiO SiAl FeAl Fe1. 1. 元素符號元素符號 國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如氫元素的符號為元素，如氫元素的符號為H H，氧元素的符號為，氧元素的符號為O O。如果幾。如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫種元素拉丁文名稱的第一個字母相

9、同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別。例如用字母來區(qū)別。例如用CuCu表示銅元素，表示銅元素，ClCl表示氯元素，表示氯元素，CaCa表示鈣元素。表示鈣元素。二、元素符號二、元素符號2.2.元素符號表示的意義：元素符號表示的意義：C C碳元素碳元素1 1個碳原子個碳原子3C -3C -3 3個碳原子個碳原子O O氧元素氧元素1 1個氧原子個氧原子3O -3O -3 3個氧原子個氧原子表示一種元素，表示這種元素的一個原子。表示一種元素，表示這種元素的一個原子。4.4.元素的分類：元素的分類：金屬元素：鐵、鈣、鉀金屬元素：鐵、鈣、鉀. . 非金屬元素非金屬元素 ：氫、氧、溴、碳、磷：氫、氧、溴、碳、磷.

10、 . 3.3.一些常見元素名稱、符號和相對原子質(zhì)量一些常見元素名稱、符號和相對原子質(zhì)量元素元素名稱名稱元素元素符號符號相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量元素元素名稱名稱元素元素符號符號相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量元素元素名稱名稱元素元素符號符號相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量 氫氫H H1 1 鋁鋁 Al Al2727鐵鐵FeFe5656 氦氦 He He4 4 硅硅 Si Si2828銅銅CuCu63.563.5 碳碳 C C1212 磷磷 P P3131鋅鋅ZnZn6565 氮氮 N N1313 硫硫 S S3232銀銀AgAg108108 氧氧 O O1616 氯氯 Cl Cl35.535.5鋇鋇BaBa13

11、7137 氟氟 F F1919氬氬 Ar Ar4040鉑鉑PtPt195195 氖氖 Ne Ne2020鉀鉀K K3939金金AuAu197197 鈉鈉 Na Na2323鈣鈣CaCa4040汞汞HgHg201201 鎂鎂 Mg Mg2424錳錳MnMn5555碘碘I I1271275.5.元素與原子的比較元素與原子的比較項項 目目元元 素素原原 子子定義定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小?；瘜W變化中的最小粒子子區(qū)區(qū)別別含含義義宏觀概念，只表示種類不表宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)示個數(shù)微觀概念，既表示種微觀概念

12、，既表示種類又表示個數(shù)類又表示個數(shù)使使用用范范圍圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構成。表示物質(zhì)的微觀構成。如如1 1個水分子是由個水分子是由2 2個個氫原子和氫原子和1 1個氧原子構個氧原子構成的成的聯(lián)系聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素素討論討論（P59） 在下列化學反應中，反應物與生成物相比較，分子在下列化學反應中，反應物與生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？了變

13、化？6.物質(zhì)的宏觀組成和物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構的描述微觀結(jié)構的描述1.1.水由水由 組成。組成。2.2.水由水由 構成；構成；3.13.1個水分子是由個水分子是由 構成。構成。5.5.鐵由鐵由 組成，鐵由組成，鐵由 構成。構成。水分子水分子氫元素和氧元素氫元素和氧元素2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子個氧原子鐵原子鐵原子二氧化碳分子二氧化碳分子鐵元素鐵元素6.6.氯化鈉由氯化鈉由 組成，組成， 氯化鈉由氯化鈉由 構成。構成。氯元素和鈉元素氯元素和鈉元素氯離子和鈉離子氯離子和鈉離子二氧化碳由二氧化碳由 構成。構成。4.4.二氧化碳由二氧化碳由 組成；組成；碳元素和氧元素碳元素和氧元素三、

14、元素周期表三、元素周期表族族周期周期AAO O1 11 H1 H氫氫1.0081.008AAAAAAAAAAAA2 He2 He氦氦4.004.002 23 Li3 Li鋰鋰6.946.944 Be4 Be鈹鈹9.019.015 B5 B硼硼10.8110.816 C6 C碳碳12.0112.017 N7 N氮氮14.0114.018 O8 O氧氧16.0016.009 F9 F氟氟19.0019.0010 Ne10 Ne氖氖20.2020.203 311 Na11 Na鈉鈉22.9922.9912 Mg12 Mg鎂鎂24.3124.3113 Al13 Al鋁鋁26.9826.9814 Si1

15、4 Si硅硅28.0928.0915 P15 P磷磷30.9730.9716 S16 S硫硫32.0732.0717 Cl17 Cl氯氯35.4535.4518 Ar18 Ar氬氬39.9539.951 H氫氫1.0081. 1. 參見圖參見圖3-133-13和表和表3-33-3，在元素周期表中逐一查詢這些元，在元素周期表中逐一查詢這些元素的有關信息如它們在周期表中的位置、元素符號、相對素的有關信息如它們在周期表中的位置、元素符號、相對原子質(zhì)量，等等）。并將其中標明的元素按照一定的標準原子質(zhì)量，等等）。并將其中標明的元素按照一定的標準進行分類（如含量的多少、屬于金屬還是屬于非金屬等）。進行分類

16、（如含量的多少、屬于金屬還是屬于非金屬等）。探究（探究（P63P63）在元素周期表中查找元素在元素周期表中查找元素2. 2. 考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾是什么類型的元素。這說明元是什么類型的元素，結(jié)尾是什么類型的元素。這說明元素之間存在著怎樣的規(guī)律性聯(lián)系？它與素之間存在著怎樣的規(guī)律性聯(lián)系？它與“元素周期表元素周期表”這個名稱有沒有關系？這個名稱有沒有關系？由元素周期表可以得到以下信息：由元素周期表可以得到以下信息：每一橫行（周期）從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸每一橫行（周期）從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸 ，電，電子層

17、數(shù)子層數(shù) ；最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù) 。以。以 元素開頭（除元素開頭（除第一周期），慢慢過渡到第一周期），慢慢過渡到 元素，稀有氣體元素結(jié)尾。元素，稀有氣體元素結(jié)尾。每一縱行（族）從上到下元素的最外層電子數(shù)每一縱行（族）從上到下元素的最外層電子數(shù) ，電子層，電子層數(shù)數(shù) ，化學性質(zhì)，化學性質(zhì) 。原子序數(shù)原子序數(shù) 數(shù)數(shù)( (或或 數(shù)數(shù)) )；周期數(shù)；周期數(shù) 電子層數(shù)。電子層數(shù)。元素周期表元素周期表是元素性質(zhì)的是元素性質(zhì)的周期性變化，周期性變化，即原子結(jié)構周即原子結(jié)構周期性變化的具期性變化的具體體現(xiàn)。體體現(xiàn)。相同相同變大變大不變不變遞增遞增金屬金屬 非金屬非金屬逐漸增多逐漸增多相似相似質(zhì)子質(zhì)子 核

18、電荷核電荷小結(jié)小結(jié). . （20122012北京）豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里北京）豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的的“鐵鐵”、“鋅鋅”是指（是指（ ）A A原子原子B B分子分子C C元素元素 D D單質(zhì)單質(zhì). . （20122012北京）決定元素種類的是（北京）決定元素種類的是（ ）A A核外電子數(shù)核外電子數(shù) B B中子數(shù)中子數(shù) C C最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D D質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù). (2012. (2012福州福州) )根據(jù)右圖的信息判斷，下列說法正確的是（根據(jù)右圖的信息判斷，下列說法正確的是（ ）A A硫?qū)儆诮饘僭亓驅(qū)儆诮饘僭?B B硫原子的核電荷數(shù)為硫原子的核電荷

19、數(shù)為1616C C硫原子的相對原子質(zhì)量為硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07 g32.07 gD D在化學反應中，硫原子容易失去電子在化學反應中，硫原子容易失去電子 練習練習. (2012. (2012婁底婁底) )元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是元素周期表中的一格，從下圖獲得的正確信息是（）元素周期表中的一格，從下圖獲得的正確信息是（）A.A.該元素的原子核外電子數(shù)是該元素的原子核外電子數(shù)是1919B.B.該元素屬于金屬元素該元素屬于金屬元素C.C.該元素在地殼中的含量為該元素在地殼中的含量為19.00%19.00%D.D.該元素的原子序數(shù)為該元素的原

20、子序數(shù)為9 9(2012(2012蘇州蘇州) )下列符號可以表示下列符號可以表示2 2個氫原子的是（）個氫原子的是（）A A2H2H+ +B B2H2HC CH H2 2D DH H2 2O O2 2. (2012. (2012泰安泰安) )元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是素的說法錯誤的是A A物質(zhì)都是由元素組成的物質(zhì)都是由元素組成的B B同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C C在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變D D元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)元素周期表中原子序數(shù)

21、等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù). (2012. (2012東營東營) )右圖為元素周期表第三周期的一部分。據(jù)此右圖為元素周期表第三周期的一部分。據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）判斷下列說法中正確的是（）A ASiSi元素的名稱是硅，其核電荷數(shù)為元素的名稱是硅，其核電荷數(shù)為1414B BMgMg原子的核外電子排布是原子的核外電子排布是C CAlAl的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是26.98g26.98gD D它們都屬于金屬元素它們都屬于金屬元素（1 1）MgMg元素的核電荷數(shù)元素的核電荷數(shù)= = ； （2 2）鈉元素和硫元素處于同一周期的原因是）鈉元素和硫元素處于同一周期的原因是（3 3）鈉元素和鉀元素的化學性質(zhì)相似的原因是）鈉元素和鉀元素的化學性質(zhì)相似的原因是. (2012. (2012玉林玉林) ) 下面是元素周期表中某些元素的部分信下面是元素周期表中某些元素的部分信息，請回答下列問題：息，請回答下列問題：11 Na鈉16 S硫17 Cl氯第3周期鎂18 Ar氬第4周期20 Ca鈣19 K鉀下圖中的下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，信息，A A、B B、C C、D D是四種粒子的結(jié)構示意圖。是四種