論文資料-專(zhuān)題七 化學(xué)計(jì)算技巧學(xué)案 修（word）可編輯

1、.袁膂羋薅螇膁莀莈蚃膀肀薃蕿腿節(jié)莆羈腿莄螞襖膈蕆蒄螀膇膆蝕蚆膆艿蒃羅芅莁蚈袁芄蒃蒁螇芄膃蚆蚃袀蒞葿蠆衿蒈螅羇袈膇薈袃袇芀螃蝿袇莂薆蚅羆蒄荿羄羅膄薄袀羄芆莇螆羃蒈薂螂羂膈蒅蚈羈芀蟻羆羈莃蒄袂羀蒅蠆螈聿膅蒂蚄肈芇蚇薀肇荿蒀罿肆腿蚆裊肅芁薈螁肅莄螄蚇肄蒆薇羅肅膆莀袁膂羋薅螇膁莀莈蚃膀肀薃蕿腿節(jié)莆羈腿莄螞襖膈蕆蒄螀膇膆蝕蚆膆艿蒃羅芅莁蚈袁芄蒃蒁螇芄膃蚆蚃袀蒞葿蠆衿蒈螅羇袈膇薈袃袇芀螃蝿袇莂薆蚅羆蒄荿羄羅膄薄袀羄芆莇螆羃蒈薂螂羂膈蒅蚈羈芀蟻羆羈莃蒄袂羀蒅蠆螈聿膅蒂蚄肈芇蚇薀肇荿蒀罿肆腿蚆裊肅芁薈螁肅莄螄蚇肄蒆薇羅肅膆莀袁膂羋薅螇膁莀莈蚃膀肀薃蕿腿節(jié)莆羈腿莄螞襖膈蕆蒄螀膇膆蝕蚆膆艿蒃羅芅莁蚈袁芄蒃蒁螇芄膃

2、蚆蚃袀蒞葿蠆衿蒈螅羇袈膇薈袃袇芀螃蝿袇莂薆蚅羆蒄荿羄羅膄薄袀羄芆莇螆羃蒈薂螂羂膈蒅蚈羈芀蟻羆羈莃蒄袂羀蒅蠆螈聿膅蒂蚄肈芇蚇薀肇荿蒀罿肆腿蚆裊肅芁薈螁肅莄螄蚇肄蒆薇羅肅膆莀袁膂羋薅螇膁莀莈蚃膀肀薃蕿腿節(jié)莆羈腿莄螞襖膈蕆蒄螀膇膆蝕蚆膆艿蒃羅芅莁蚈袁芄蒃蒁螇芄膃蚆蚃袀蒞葿蠆衿蒈螅羇袈膇薈袃袇芀螃蝿袇莂薆蚅羆蒄荿羄羅膄薄袀羄芆莇螆羃蒈薂螂羂膈蒅蚈羈芀蟻羆羈莃蒄袂羀蒅蠆螈聿膅蒂蚄肈芇蚇薀肇荿蒀罿肆腿蚆裊肅芁 專(zhuān)題七 化學(xué)計(jì)算常用方法和技巧【專(zhuān)題目標(biāo)】1 掌握化學(xué)計(jì)算中的常用方法和技巧。2 強(qiáng)化基本計(jì)算技能，提高速算巧解能力和數(shù)學(xué)計(jì)算方法的運(yùn)用能力。中學(xué)化學(xué)計(jì)算的常用方法關(guān)系式法多步變化以物質(zhì)的量關(guān)系首尾

3、列式計(jì)算。 差量法根據(jù)變化前后的差量列比例計(jì)算。守恒法運(yùn)用質(zhì)量、電子、電荷守恒計(jì)算。 極值法對(duì)數(shù)據(jù)處理推向極端的計(jì)算。信息轉(zhuǎn)換法為解題尋找另一條捷徑。 其他方法特值法、整體法、估算法等?！窘?jīng)典題型】題型一：關(guān)系式法 例1一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過(guò)量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9g水，求加入的鐵粉質(zhì)量為 A14g B42g C56g D28g 例2有下列兩組固體混合物：(1) Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58% (2) Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，含硫元素25.6% 則上述固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為、。 例3一定溫度下，w g下

4、列物質(zhì) (1)H2，(2)CO，(3)CO和H2，(4)HCOOCH3，(5) HOOCCOOH，在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，固體增重 w g，符合此要求的是（ ）A全部 B（4）（5） C（1）（2）（3） D（1）（2）（3）（4） 【規(guī)律總結(jié)】用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式，2、利用化學(xué)式或方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式，3、利用方程式的加合建立關(guān)系式。題型二：差量法 例410毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣（足量）中完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（1.01×105Pa , 25）時(shí)，測(cè)得氣體體積為

5、70毫升，寫(xiě)出三種此烴可能的分子式。例5現(xiàn)有KCl、KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶解于水，并加入過(guò)量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A0.241 B0.259 C0.403 D0.487 例題6加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) 【規(guī)律總結(jié)】該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。題型三：守恒法 例題7銅和鎂的合金4.6g完全

6、溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2和336mL的N2O4（標(biāo)況），在反應(yīng)后溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？ 例題8Na2S2O3可作為脫氯劑，己知25.0 mL, 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為 A S2- B S C SO32- D SO42- 例題9Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1） 寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。（2） 計(jì)算產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量

7、。（3） 如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？ 【規(guī)律總結(jié)】 化學(xué)反應(yīng)時(shí)存在質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量（原子）守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量保持不變；電荷守恒即電中性體系中正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等，或離子反應(yīng)前后電荷數(shù)相等；電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。 題型四：極值法 例題10由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（ ） A鋅B鐵C鋁D鎂 例題11 0.03mol

8、 Cu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A30 B46 C50 D66題型五：信息轉(zhuǎn)換法 例題12把a(bǔ) g鐵、鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A70% B52.4% C47.6% D30% 例題13密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.23mol/L 例題14將

9、鎂粉和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?。?jīng)測(cè)定，灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同，求原混合物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比。 【規(guī)律總結(jié)】 有些化學(xué)計(jì)算題若從一般情況考慮，思路不暢，計(jì)算繁雜。此時(shí)不妨從特例入手，使抽象問(wèn)題具體化，從而達(dá)到簡(jiǎn)化計(jì)算、迅速求解的目的。題型六：其他方法 例題15在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40和50，則在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 例題16在一個(gè)密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來(lái)增加5，X的濃度減小1/3，但溫度不變，

10、則該反應(yīng)方程式中的n值為（ ） A3 B4 C5 D6例題17密度為0.91g·cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，該氨水用等體積的水稀釋后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A12.5% B13.1% C11.9% D無(wú)法確定另外，這里值得提一下的是關(guān)于計(jì)算型選擇題的解法：根據(jù)計(jì)算型選擇題“只要結(jié)果,不要過(guò)程”的特點(diǎn)，在做題中要從題干上抓信息，從備選答案中找啟示，從定量關(guān)系上作判斷，從限制條件中尋答案，要能靈活運(yùn)用守恒法、差量法、特值法、極值法、十字交叉法等去巧解速算?！緦?zhuān)題七達(dá)標(biāo)練習(xí)】 1將0.3molCu2S與足量濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮、水。則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的

11、硝酸物質(zhì)的量為 1.0mol 1.2mol 0.3mol 2.2mol2有5.1gMg-Al合金，投入500mL2molL鹽酸溶液中，金屬全部溶解后，再加入4molLNaOH溶液，若要達(dá)到沉淀最大值，則加入NaOH溶液的體積應(yīng)為250mL 425mL    500mL 560mL3含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是 ANaOH和NaHS BNaHS和Na2S CNa2S DNaHS4使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L O2混合后

12、，恰好能被水完全吸收，a和b的關(guān)系可能是 Ab 0.3a Bb 0.2a C0.2a b 0.3a D無(wú)法確定5在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol6將3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物只有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含有NO3-離子的物質(zhì)的量為 Aa/2 mol B2a mol C0.1a mol D(a+0.1) mol7在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中氨

13、氣的體積分?jǐn)?shù)為0.25。若反應(yīng)前后條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的體積比值是A1/5 B1/4 C1/3 D1/2 8質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3混合物在250oC的密閉容器中充分煅燒后排出氣體，冷卻，殘留固體20.7g，原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是A大于 B小于 C等于 D任意比9有一氧化鐵樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子，則該氧化物可能的化學(xué)式為 AFe2O3 BFe3O4 CFe4 O5 DFe5O710將3.20g Cu溶于B mol/L過(guò)量的硝酸溶液30.0

14、mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 mL，測(cè)得c(NO3)0.200 mol/L。 (1)試求稀釋后溶液的pH。 (2)生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量(可以含有B的代數(shù)式表示)。 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為： 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O 若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論B的取值范圍。11現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)， 填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。

15、（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為 。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為 L。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是 。 葿蟻羅芄蚄薇羄莆蕆袆羃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀羋薄肁羀蒃薀肀膂芆袈聿芅薂螄肈莇蒞蝕肇肇薀薆肆腿莃裊膅芁薈螁膅莃莁蚇膄肅薇蚃螀芅荿蕿蝿莈蚅袇螈肇蒈螃螈膀蚃蠆螇節(jié)蒆薅袆莄艿襖裊肄蒄螀襖膆芇螆袃荿薃螞袂肈蒞薈袂膁薁袆袁芃莄螂袀蒞蕿蚈罿肅莂薄羈膇薈蒀羇艿莀衿羆聿蚆螅羆膁葿蟻羅芄蚄薇羄莆蕆袆羃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀羋薄肁羀蒃薀肀膂芆袈聿芅薂螄肈莇蒞蝕肇肇薀薆肆腿莃裊膅芁薈螁膅莃莁蚇膄肅薇蚃螀芅荿蕿蝿莈蚅袇螈肇蒈螃螈膀蚃蠆螇節(jié)蒆薅袆莄艿襖裊肄蒄螀襖膆芇螆袃荿薃螞袂肈蒞薈袂膁薁袆袁芃莄螂袀蒞蕿蚈罿肅莂薄羈膇薈蒀羇艿莀衿羆聿蚆螅羆膁葿