2019年浙江省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題

1、2019年全國高中化學(xué)競(jìng)賽（浙江賽區(qū)初賽）試題卷考生須知：1全卷分試題卷和答題卷兩部分。試題共有六大題，37小題。滿分150分?？荚嚂r(shí)間180分鐘。2本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫縣（市）、學(xué)校、姓名，字跡清楚。3本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F9 Na23 S32 Mg24 Zn65 Ag108 Rb85.5 Xe131.3 Ba137一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列變化屬于物理變化的是-B A.加熱膽礬成白色硫酸銅粉末 B.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

2、C.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石 D.碘與淀粉溶液作用呈現(xiàn)藍(lán)色2下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量的數(shù)值的三倍的是-C A.K3PO4溶液中K+與PO43- B.乙炔分子中CC鍵能與乙烷分子中CC鍵能 C.銀與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量 D.Al（氣）Al3+（氣）所需能量與Al（氣）Al+（氣）所需能量3.范德華根據(jù)真實(shí)氣體與理想氣體的差別,導(dǎo)出真實(shí)氣體狀態(tài)方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2項(xiàng)表示-C A.氣體分子占據(jù)的體積 B.氣體分子對(duì)器壁的壓強(qiáng) C.器壁附近氣體分子受內(nèi)部氣體的吸引力 D.氣體分子的質(zhì)量4將2mL某

3、氣態(tài)飽和烴和13mL氧氣裝入一密閉容器中點(diǎn)燃，測(cè)知重新得到的只是燃燒產(chǎn)物及過量的氧氣，則該烴分子組成中碳，氫元素的質(zhì)量比不可能是- D A.3:1 B.4:1 C.9:2 D.24:55.把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后,加熱至高溫,均可生成氮?dú)夂脱趸X。若反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的1/2(恒溫恒容條件下測(cè)得),則氮的氧化物是-A A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O56.某元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為a,它的含氧酸化學(xué)式為HmXOn(m1)。下列有關(guān)說法中一定正確的是-D A. HmXOn水溶液中，H+:XOnm=m:1 B. HmXOn的摩爾質(zhì)量是(m+a+16n)g C.1

4、L0.1mol/L的 HmXOn 水溶液正好中和0.1mol的KOH D. 若0.1mol/L的HmXOn溶液pH=1,則KmXOn水溶液pH77.含氣體雜質(zhì)的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,氣體雜質(zhì)不可能是-B A.乙烯 B.丙炔 C.丁二烯 D.甲烷8.鑭(La)是一種活潑性比鋅更強(qiáng)的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。現(xiàn)有下列幾種組合-B La2O3+HCl La+HCl La(OH)3+HCl NaCl+La(OH)3 La+Cl2 La2O3+KCl能直接制得LaCl3的反

5、應(yīng)是-B A.B.C. D.9.100mL 0.1mol/L的鹽酸與50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列關(guān)系式正確的是-C A.Cl-NH4+OH- H+ B. Cl-=NH4+OH-=H+ C. H+Cl-= NH4+2NH3H2O+ OH- D. H+NH4+=Cl-10.石墨是一種層狀晶體結(jié)構(gòu),每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成,則平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子個(gè)數(shù)是-D A.6 B.4 C.3 D.2二、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題有1-2個(gè)項(xiàng)符合題意。有錯(cuò)選的不給分；有2個(gè)答案，只選一個(gè)且選對(duì)的給1分）。11若A原子與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子結(jié)合，形成

6、ACl2I2分子。以下推理中正確的是-AD A.如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則有兩個(gè)同分異構(gòu)體 B.如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體 C.如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有兩個(gè)同分異構(gòu)體 D.如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體12下列物質(zhì)的溶液在空氣中放置，開始一段時(shí)間內(nèi)溶液pH值下降的是(不考慮溶液揮發(fā)-D H2S 濃H2SO4 Na2SO4 Ca(OH)2 氯水 Na2SO3 A.B.C.D.13由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的某混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-C A.a% B.2a% C.100%-1.7

7、5a% D.100%-0.75a%14下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看來不合理的是-D15t時(shí)，在100g水中加入w1克無水硫酸鋅或加入w2克皓礬晶體，都可使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則w1與w2的關(guān)系符合于-B A.w1=w2 B.w1= C.w1= D.w1=16、工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + Cl2 + H2O），通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出。據(jù)此，下列說法正確的是-B A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、亞硒酸氧化性強(qiáng)于亞硫酸 C、SeO2還原性強(qiáng)

8、于SO2 D、析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol17、用200mL0.01mol/L的KI溶液與150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶膠，經(jīng)滲析后，下列說法正確的是-B A、溶膠中不再含有任何離子 B、溶膠中仍含有K+離子 C、溶膠中仍含有NO3-離子 D、溶膠帶有正電荷18、已知一定溫度時(shí)， ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是-BC A、Q2=Q1/2 B、Q2Q1/2 C、Q2Q1197kJ D、Q1=Q2P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1P

9、2 23、1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A 的轉(zhuǎn)化率為50%。同溫同壓下，還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4。則n和m 的數(shù)值可能是-D A、n=4 m=4 B、n=3 m=3 C、n=2 m=2 D、n=1 m=124、有一系列有機(jī)物按以下順序排列：CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3CHO在該系列有機(jī)物里,分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于-B A、95.6% B、92.3% C、85.7% D、75.0%25、在K+、Na+鹽中，只有少數(shù)是微溶于水的，這些微溶于水的鹽可用

10、來鑒定K+、Na+。如鑒定K+可用亞硝酸鈷鈉Na3Co(NO2)6：Na+ + 2K+ + Co(NO2)63- = K2NaCo(NO2)6（亮黃）。下列哪些離子的大量存在會(huì)干擾K+的鑒定？-AB A、H+ B、OH- C、Cl- D、Na+26、現(xiàn)有銣和鋅組成的合金共10g，與水作用有1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）放出，則合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（提示：鋅同鋁一樣能溶于強(qiáng)堿）-A A、57.25% B、42.75% C、28.63% D、ABC都不正確三、填空題（本題包括4小題，共20分）27、NaHSO3、CH3COONa、C6H5Ona、Na2CO3等四種物質(zhì)，分別配成0.01mol/L的溶

11、液，這些溶液的PH值從小到大的順序是 。乙醇、乙酸、乙醛三種物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ；沸點(diǎn)由低到高的順序是 。【答：NaHSO3 CH3COONaC6H5ONaNa2CO3；CH3COOHC2H5OHCH3CHO；CH3CHOC2H5OHCH3COOH】28、有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）、b + cY 、a+cZ 、X+Ym 、X+Zc+n 、Y+Zc+n（1）上述反應(yīng)中，最有充分

12、理由說明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。【答：、】（2） 如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學(xué)式分別是 、 、 。【答： 】（3）步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【答：+=】（4）步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬穑?=S+2】29、我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式） 。【答：】（2）用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是 ；離子方程式是 。【答：取少量水樣于試管中，滴加數(shù)滴或KSCN溶液，若溶液呈血紅色，即為井水（有）；

13、+3=】（3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是 ；離子方程式是 ?！敬穑好鞯\處理過的水中含有較多量的SO，故水樣中加入少量溶液，如產(chǎn)生明顯白色渾濁，即為明礬處理過的水；+SO=（如檢驗(yàn)其它離子因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象不夠明顯，不是最佳答案）】30、An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是 ；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是 。【答：D(n+1)- Cn- An+ B(n+1)+；原子半徑從大到小的是ABDC】四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括3小題，共15分）31標(biāo)準(zhǔn)電極電位的高低可以表明物質(zhì)在水溶液中其氧化態(tài)氧化性的

14、強(qiáng)弱以及還原性的強(qiáng)弱。標(biāo)準(zhǔn)電極電位代數(shù)值越高，其氧化態(tài)氧化性越強(qiáng)，其還原態(tài)還原性越弱。已知： =0.77V； =0.37V； =1.46V；=1.36V。 具有中等強(qiáng)度的氧化性，又由于它具有空軌道，因此可以與許多具有孤對(duì)電子的離子形成配離子。如與H2O、C2O42-、等配合。在性質(zhì)上與鹵離子X-相似，而(CN)2則似游離鹵素X2，故(CN)2稱為擬鹵素。 制備黃血鹽K4Fe(CN)6可以由FeSO4與KCN直接在溶液中作用而合成，但制備赤血鹽K3Fe(CN)6卻不能直接用離子與直接作用而得，而是采用氧化劑Cl2或H2O2將黃血鹽氧化為赤血鹽。 鉛位于第6周期IVA族，具有+2，+4兩種氧化態(tài)，

15、溶液中的無色Pb2+遇生成溶于硝酸的黑色PbS沉淀，遇生成黃色沉淀（鉻黃顏料），此反應(yīng)很靈敏；棕色+4價(jià)氧化物是鉛蓄電池的陽極材料，其氧化性很強(qiáng)，在酸性溶液中能把氧化成。 今有稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、硫化鈉、Pb、硫酸鐵、硫酸亞鐵、KCN、H2O2、MnSO4、K2CrO4等試劑，請(qǐng)選擇適當(dāng)試劑，按要求回答下列問題：（1）寫出制備黃血鹽的化學(xué)方程式： ；（2）寫出制備赤血鹽的化學(xué)方程式： ；（3）不能用Fe2(SO4)3與KCN直接反應(yīng)制備赤血鹽的原因是 ；（4）證明一種紅色固體Pb3O4中含有+2、+4價(jià)兩種鉛離子的方法和現(xiàn)象是 ?！敬稹浚海?）+6KCN=+（2）2+=2+2（3）因能將氧

16、化，而被還原為，結(jié)果得不到赤血鹽：2+2=2+ (CN)2（4）取少許與稀硝酸完全反應(yīng)生成無色溶液和棕色沉淀；過濾后，濾液（適度中和）加溶液的黃色沉淀（），說明原中有+2價(jià)鉛；沉淀用硝酸酸化，加入溶溶液并加熱，溶液中出現(xiàn)的紫色，顯示有強(qiáng)氧化性，說明中有+4價(jià)Pb，或者把濾渣干燥后涂在鉛板上一與另一塊鉛板用導(dǎo)線連接在稀硫酸中可形成鉛蓄電池的即為（+4價(jià)的鉛）提示：1）因PbS溶于硝酸，故不能用2）不能用濃鹽酸酸化，以防被氧化成32鉻在很多領(lǐng)域有較大用途。鉻化合物中，Cr(VI)主要以（溶液為黃色）和（溶液為紅色）形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，能被還原劑還原成Cr3+(溶液為紫色)；Cr

17、(VI)化合物水溶性很強(qiáng)，而鉻（III）化合物水溶性很低。試回答下列問題：（1）用K2Cr2O7可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開車的裝置。其檢測(cè)方法的設(shè)想是 ；現(xiàn)象是 ；離子方程式 ；【答：設(shè)計(jì)一個(gè)洗氣瓶，瓶中盛放酸性溶液，讓被檢測(cè)者向其中吹氣，現(xiàn)象是：酒后開車的人呼出的氣體中含有酒精，使溶液由橙紅色轉(zhuǎn)化為紫紅色，有關(guān)的離子方程式是：3+2+16=+4+11】另一方面，鉻對(duì)環(huán)境造成污染。其中，Cr(VI)的毒性比鉻（III）毒性強(qiáng)200倍。制革廠排放的污泥中約有是有機(jī)物，其余是大量的含鉻物質(zhì)，直接排放污泥會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。1996年，外國科學(xué)家研究成功了一種技術(shù)，它較好地解決了制革廠廢物利用與環(huán)境保

18、護(hù)問題。工藝流程如下：I、污泥與普通粘土以一定比例混合（污泥占25%-30%）后制成磚坯，在窯中850-950溫度灼燒；II、灼燒前期向窯中鼓入補(bǔ)充了氧氣的空氣；III、灼燒后期改用普通空氣，且故意限制入窯空氣的數(shù)量，使呈缺氧狀態(tài)。燒制完成后，直至窯溫降至200以下，才允許空氣自由流通。試回答：（2）前期鼓入富氧空氣的原因是 ；【答：燒掉有機(jī)物，否則無法制成火磚；燃燒有機(jī)物在氧氣充足的條件下進(jìn)行，放出足夠熱量，可節(jié)省燃料】（3）后期限制空氣流入量的原因是 ?！敬穑罕ＷC+6價(jià)鉻化合物轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鉻化合物，并穩(wěn)定地以+3價(jià)鉻化合物形式被固定在火磚內(nèi)，否則，如以+6價(jià)鉻化合物存在，則在雨水淋濕或施工

19、淋水時(shí)，鉻會(huì)被溶解出來而污染環(huán)境】33使用中學(xué)常用實(shí)驗(yàn)器材，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證Ba(OH)2與H2SO4在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)。要求作出有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、過程、現(xiàn)象的說明。（1）實(shí)驗(yàn)原理： ；【答：得用溶液的導(dǎo)電性與離子總數(shù)成比例，根據(jù)溶液在不同反應(yīng)階段的不同導(dǎo)電性能，來證明溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)?！浚?）實(shí)驗(yàn)過程： ；【答：利用測(cè)定導(dǎo)電能力的裝置，在燒杯中先加入溶液，再一邊不斷滴入一邊適時(shí)地輕輕搖蕩。（裝置見教材）】（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ?！敬穑簾襞莸牧炼入S的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗，幾至熄滅，再逐漸變明亮】五、有機(jī)題(本小題包括2小題，共13分)34. 重氮甲烷（CH

20、2N2）在有機(jī)合成中有著重要的應(yīng)用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對(duì)是由氮原子提供的。（1）寫出重氮甲烷的電子式 ；（2）重氮甲烷在受熱或光照時(shí)容易放出氮?dú)猓瑫r(shí)生成一個(gè)極活潑的缺電子基團(tuán)碳烯（:CH2），碳烯的電子式是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）碳烯容易以它的一對(duì)未成鍵電子對(duì)與不飽和的烴（如烯烴、炔烴）發(fā)生加成，形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （4）碳烯還可以插入C-H之間，使碳鏈加長，它插入烴分子中C-H鍵之間。請(qǐng)寫出碳烯與丙烷發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 35. 已知：(CH3)2CHCOORCH2=C(CH3)COORRCH=CH2RCH(CH3)CHO

21、今有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們所含的元素不超過C、H、O三種，這六種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：ABCDEF其中A和D摩爾質(zhì)量分別是82g/mol和202g/mol。A是無支鏈的烴；B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C可被堿中和；D無酸性；而F是高分子化合物，其化學(xué)式是(C10H14O4)n。試回答：（1）結(jié)構(gòu)簡式：A ；E ?！敬穑篈是CH2=CHCH2CH2CH=CH2，E是CH3C（COOCH3）=CH-CH=C（COOCH3）CH3】（2）反應(yīng)類型：CD是 ；EF是 ?！敬穑篊D是酯化反應(yīng)；EF是加聚反應(yīng)】（3）化學(xué)方程式：B與足量新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱時(shí)反應(yīng)： ?！敬稹浚毫⒂?jì)算題（

22、本題包括2小題，共34分）36. 密度為0.487g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的C2H4、C2H2和H2的混和氣體，加熱條件下通過鎳催化劑，密度增大為0.885g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計(jì)算確定原混和氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)?！窘狻浚悍磻?yīng)后的氣體組成，可能有以下幾種情況：1）適量，均為2）過量，余氣為和3）不足，余氣為、中的2種或3種因?yàn)榉磻?yīng)后的氣體分子量=0.88522.4=19.8，所以只有2）符合條件，也就是說，最后混和氣體由和組成。設(shè)原混和氣體的物質(zhì)的量為100mol，其中為xmol，為ymol，根據(jù)相關(guān)反應(yīng)式可得：解得x=25.0moly=10.0mol=65.0mol因?yàn)榛旌蜌怏w中各成份的物質(zhì)

23、的量即為各成份的體積分?jǐn)?shù)，所以、的體積分?jǐn)?shù)分別為10.0%、25.0%、65.0%注意：要保留三位有效數(shù)字！氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素，它甚至能與Xe在一定壓強(qiáng)下直接化合，生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都容易發(fā)生水解。其中，XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，XeF6與H2O僅發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；XeF4與H2O反應(yīng)時(shí)，有一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另外一半物質(zhì)的量的XeF4則發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe+4Xe+2Xe+6。氟的堿土金屬鹽，除BeF2外，其余均為難溶于水的鹽。試通過計(jì)算回答下列問題：（1）XeF6完全水解后的固體物質(zhì)A極不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。A為分子晶體。將適量的A投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一一種氣體單質(zhì)，該氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL。則：I、A為何物？并通