質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式復(fù)習(xí)教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教案 教學(xué)目標(biāo)：1 復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒定律以及應(yīng)用2 復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的書寫，注意事項(xiàng)以及有關(guān)的計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)班級：九年級2、3、4、5班教學(xué)時(shí)間：5月11日執(zhí)教教師：李大瓊教學(xué)過程：1、 復(fù)習(xí)學(xué)業(yè)水平考試的考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，注意事項(xiàng)。內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。使用范圍：(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和

2、非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能(“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。（4）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。（5）驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。2、 復(fù)習(xí)書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)及書寫步驟(1)將反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，將生成物的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明反應(yīng)條件。(2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各原子的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，然后將短線改為等號。(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“”或“”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。3、化學(xué)方程式的

3、含義(1)可以表示出反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)，該反應(yīng)需要在什么條件下進(jìn)行。(2)體現(xiàn)出反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，生成物的一種制法。(3)表現(xiàn)出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的原子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比。(4)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。 4、典型例題：例1：如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D兩種反應(yīng)物均為化合物例2：電動(dòng)自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池(又稱“電瓶”)，它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛(PbO2)，負(fù)極材料是金屬鉛(Pb)，電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫

4、酸，放電(為外界供電)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：PbO2(固)2H2SO4Pb=2PbSO42H2O當(dāng)放電時(shí)，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時(shí)就必須及時(shí)充電。(1)電瓶在放電時(shí)，_能轉(zhuǎn)化為電能。(2)假如某個(gè)電瓶中鉛的質(zhì)量為1 800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1 200克，當(dāng)有310.5克鉛參加反應(yīng)時(shí)，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時(shí)電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(最后結(jié)果保留兩位小數(shù))5 專題訓(xùn)練（1）物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2O32H2O2=X2H2O(已配平)，則X的化學(xué)式為()ASb2O5 B

5、SbO2 CHSbO3 DH3SbO4（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可行且相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是()A用鋁和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣Al2HCl=AlCl2H2B用鋅片和氯化銅溶液驗(yàn)證金屬鋅比銅活潑CuCl2Zn=ZnCl2CuC用稀硫酸除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OD用滴加氯化鋇試劑產(chǎn)生白色沉淀的方法證明溶液一定是硫酸H2SO4BaCl2=BaSO42HCl（3） “ ”和“ ”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)，能用下圖表示的是() A2H2O2=2H2O B2COO2=2CO2 CN23H2=2NH3 DH2Cl2=2HCl（4）一定條件下，在

6、一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列敘述正確的是()物質(zhì)ABCD第一次測得的質(zhì)量/g5044.61第二次測得的質(zhì)量/g待測20234.2A.上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)C與D的質(zhì)量變化之比為234C第二次測得A的質(zhì)量為12 gD該反應(yīng)中共生成D的質(zhì)量為4.2 g（5）某學(xué)生將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條在集氣瓶中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒，瓶底有白色物質(zhì)。對此現(xiàn)象有如下解釋，其中不正確的是()ACO2能支持某些可燃物燃燒 B黑色顆粒可能是碳C白色物質(zhì)可能是氧化鎂 D白色物質(zhì)可能是氫氧化鎂（6）請回答下列問題：(1)用CO高溫下

7、還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式為_。(2)金屬鎂著火不能用CO2滅火，因?yàn)殒V能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)基本類型是_。(3)用“”表示氫原子，“”表示氧原子，則下圖所示的化學(xué)方程式為_。（7）(2010·蕪湖)發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4N2O4=3_4H2O，請?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請計(jì)算9.6 kg N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。課后反思：本節(jié)課的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式是整個(gè)初中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)比較接近學(xué)業(yè)水平考試，題型也比較全面。在完成這節(jié)課的內(nèi)容時(shí)同學(xué)們都比