魯科版高一化學(xué)必修1電解質(zhì)ppt課件

1、2.2.書寫離子方程式的一般步驟有哪些書寫離子方程式的一般步驟有哪些? ?如何如何檢查離子方程式書寫是否正確檢查離子方程式書寫是否正確? ?1.1.什么是離子反應(yīng)什么是離子反應(yīng)? ?如何判斷常見離子間能如何判斷常見離子間能否發(fā)生反應(yīng)否發(fā)生反應(yīng)? ?第二課時NaCl + CuSO4？BaCl2 + CuSO4 ？ NaOH+CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì) NaOH+鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)鹽酸的反應(yīng)實質(zhì) Na2CO3+鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)2.離子反應(yīng)離子反應(yīng)2.1 離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)的概念定義有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離定義有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。子反應(yīng)。是否任何離

2、子間都能發(fā)生離子反應(yīng)呢？是否任何離子間都能發(fā)生離子反應(yīng)呢？2.2 酸、堿、鹽間離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽間離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有弱酸、弱堿或水生成；有弱酸、弱堿或水生成； 有難溶物生成。有難溶物生成。 條件條件以下我們僅討論有水或沉淀生成的離子反應(yīng)。以下我們僅討論有水或沉淀生成的離子反應(yīng)。 溶解性表將成為我們判斷兩種離子之間能否發(fā)溶解性表將成為我們判斷兩種離子之間能否發(fā)生反應(yīng)的重要工具！生反應(yīng)的重要工具！ 溶解性表的應(yīng)用溶解性表的應(yīng)用例如例如1.判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)。判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 MgCl2與與NaOH ； (NH4)2CO3與與K2SO4 。常見酸

3、、堿、鹽的溶解性表常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ 揮揮揮揮溶溶揮揮NH4+揮揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶-Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶-Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不Ag+-溶溶不不微微不不前往前往鉀鈉銨鹽都可溶鉀鈉銨鹽都可溶硝酸鹽遇水無影蹤硝酸鹽遇水無影蹤硫酸鹽不溶鋇與鉛硫酸鹽不溶鋇與鉛氯鹽不溶氯化銀氯鹽不溶氯化銀氫氧化鋇微溶水氫氧

4、化鋇微溶水溶堿鉀鈉氨和鋇溶堿鉀鈉氨和鋇常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不解析：解析： 先寫出電離結(jié)果；先寫出電離結(jié)果；不能生成水或沉淀不能生成水或沉淀可形成可形成Mg(OH)2沉淀沉淀所以，所以，MgCl2與與NaOH能夠發(fā)能夠發(fā)生離子反應(yīng)。生離子反應(yīng)。Mg2+Cl- | Na+OH-再根據(jù)溶解性表判斷陰陽離再根據(jù)溶解性表判斷陰陽

5、離子間能否形成沉淀或水。子間能否形成沉淀或水。前往 先寫出電離結(jié)果；先寫出電離結(jié)果；不能生成水或沉淀不能生成水或沉淀不能生成水或沉淀不能生成水或沉淀所以，所以， (NH4)2CO3與與K2SO4不能夠發(fā)生離子反應(yīng)。不能夠發(fā)生離子反應(yīng)。NH4+CO32- | K+SO42-常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不再根據(jù)溶解性表判斷陰陽離再

6、根據(jù)溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。子間能否形成沉淀或水。前往既然NaOH溶液與H2SO4溶液混合后只是H+與OH-反響,Na+和SO42-并未發(fā)生變化，那么我們不是就可以用OH- H+ =H2O來表示該反應(yīng)了嗎？上式即為NaOH與H2SO4反應(yīng)的離子方程式。3.離子方程式3.1 離子方程式的概念定義用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2， OH- H+ =H2O 等。3.2 離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 刪去反應(yīng)式前后沒有反應(yīng)的離子刪去反應(yīng)式前后沒有反應(yīng)的離子 將強酸、強

7、堿、可溶性鹽拆開寫成將強酸、強堿、可溶性鹽拆開寫成 離子形式離子形式 書寫步驟書寫步驟例如例如2.書寫書寫MgCl2溶液和溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離溶液反應(yīng)的離子方程式。子方程式。在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？ 留意：離子方程式的配平不僅要將原子個數(shù)配平，留意：離子方程式的配平不僅要將原子個數(shù)配平，還應(yīng)注意還應(yīng)注意 是否配平！是否配平！電荷電荷練習(xí)練習(xí)2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 NaCl與與AgNO3 Ba(OH)2與與H2SO4 KOH與與HNO3 Ba(OH)2與與CuCl2 CuO與與H2SO4（3判斷離子方程式書寫

8、是否正確判斷離子方程式書寫是否正確 要符合反應(yīng)事實，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物水）、易揮發(fā)物氣體不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中 原子個數(shù)和電荷是否配平；原子個數(shù)和電荷是否配平；Na+NO3- = NaNO3 （）Cu2+OH- = Cu(OH)2（） 是否漏寫離子反應(yīng)。是否漏寫離子反應(yīng)。如如H2SO4與與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式寫反應(yīng)的離子方程式寫成成Ba2+SO42- = BaSO42-（）Fe2H+ = Fe3+H2 （）大理石投入到稀鹽酸中的離子反應(yīng)方程式：大理石投入到稀鹽酸中的離子反應(yīng)方程式：練習(xí)：石灰水與稀鹽酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：石灰水與稀鹽酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：石灰乳與

9、稀鹽酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：.NaOH溶液與溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng).KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)溶液與鹽酸的反應(yīng)AgNO3溶液與溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)【形成性練習(xí)】【形成性練習(xí)】離子方程式到底有何含義？離子方程式到底有何含義？【問題【問題2】BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3說說上面方程式的含義說說上面方程式的含義Ba2+SO42-=BaSO4此離子方程式的含義呢？此離子方程式的含義呢？可溶

10、性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)總結(jié)歸納總結(jié)歸納二、離子方程式的含義：二、離子方程式的含義： 離子方程式所表示的不僅離子方程式所表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。請將下列離子方程式請將下列離子方程式Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式。分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式?！灸嫦蛩季S】【逆向思維】 對于離子反應(yīng)對于離子反應(yīng)“Ag+Cl-=AgCl”而言，我們除了知道它表示的是一類反而言，我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外，那么它在化學(xué)上還有沒有其他應(yīng)以外，

11、那么它在化學(xué)上還有沒有其他的用途呢？的用途呢？【過渡】【過渡】下面我們做一個實驗下面我們做一個實驗三、離子反應(yīng)的應(yīng)用三、離子反應(yīng)的應(yīng)用 分別向兩未知溶液中加入AgNO3溶液，振蕩，（觀察現(xiàn)象） 往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸， 振蕩，振蕩， （觀察現(xiàn)象）（觀察現(xiàn)象）結(jié)論結(jié)論 有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有其試管中的溶液有Cl-取樣并向內(nèi)加取樣并向內(nèi)加AgNO3AgNO3溶液，若生成白色沉淀，溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀且該沉淀不溶于稀HNO3HNO3，證明該試樣中含，證明該試樣中含有有Cl- C

12、l- 。Cl-的檢驗方法：的檢驗方法：問題：稀硝酸的作用是什么？問題：稀硝酸的作用是什么？排除排除CO32-的干擾的干擾取樣并向內(nèi)加稀取樣并向內(nèi)加稀HClHCl、BaCl2BaCl2溶液，若溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HClHCl，證明該試樣中含有證明該試樣中含有SO42- SO42- 。SO42-的檢驗方法：的檢驗方法：問題：稀鹽酸的作用是什么？問題：稀鹽酸的作用是什么？排除排除CO32-的干擾的干擾討論1.環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進行檢測呢？參考答案 常見離子中，能夠與SO42-

13、發(fā)生反應(yīng)的離子只有Ba2+。因此可以先將污水經(jīng)過過濾處理，并用鹽酸酸化，然后向其中滴加可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明污水中含大量SO42-；若無沉淀產(chǎn)生，則不含大量SO42-?！狙菔緦嶒灐縎O42-的檢驗 離子反應(yīng)的運用：1、檢驗離子是否存在 2、離子共存判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- Ag+ K+ Cl- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-【小結(jié)】1.1.什么是離子反應(yīng)什么是離子反應(yīng)? ?如何判斷常見離子間能如何判斷常見離子間能否發(fā)生反應(yīng)否發(fā)生反應(yīng)? ?2.2.書寫離子方程式的一般步驟有哪些書寫離子方程式的一般步驟有哪些? ?如何如何檢查離子方程式書寫是否正確檢查離子方程式書寫是否正確? ?3.3.怎樣檢驗溶液中是否存在怎樣檢驗溶液中是