化學(xué)魯科版必修1 第3章第2節(jié)氮的循環(huán)（第3課時） 作業(yè)

1、課后訓(xùn)練1下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是硝酸酐B銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應(yīng)生成二氧化氮C硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性D稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化2在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3；HCl，銅粉可溶解的是()A B C D3單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；反應(yīng)生成最高價含氧酸；常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是()ACu、Si、Zn、Au BAg、P、Fe、PtCFe、C、Pb、Hg DCu、S、Fe、Ag4將相同質(zhì)量的銅分別

2、和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)劇烈程度：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少5在下列變化：大氣固氮；實驗室制取NO2；實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A B C D6在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則()Aa可能等于b Ba一定小于bCa可能大于b Da一定大于b73.2 g銅與過量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還

3、原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H，則此溶液中所含的物質(zhì)的量為()A(0.2a) mol B(0.1a) molC(0.05a) mol Da mol8在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)0.4 molL1，c(H2SO4)0.1 molL1，向其中加入1.92 g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2)為()A0.15 molL1 B0.3 molL1C0.225 molL1 D無法計算9某銅粉樣品含少量金(Au)，不含其他成分。測定該樣品中金的含量時，有兩種溶解樣品的方法：用稀硝酸溶解樣品，用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuH2O22HCl=CuCl2

4、2H2O。已知金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_。(2)在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是_，若有2 mol的H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)方法和相比較，你認(rèn)為哪種更好？理由是_。10將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實驗：(1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_；C：_。(2)寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。11如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。(1)寫出各物

5、質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。AC_；DC_；BE_；CB_。(3)寫出E與Cu反應(yīng)的離子方程式_。12某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是_；(2)滴加濃硝酸之前的操作時檢驗

6、裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_；(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。參考答案1. 答案：C解析：硝酸酐是N2O5，不是NO2，A不正確；Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，B不正確；硝酸與金屬反應(yīng)時，不會生成H2，常溫下只有Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸“鈍化”，D不正確。2. 答案：B解析：H2SO4與Fe2O3反應(yīng)生成的Fe3會氧化Cu，可以；在酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，可以氧化Cu，正確。3. 答案：B4. 答案：B5. 答案：A6. 答案：D解析：在含有的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸

7、的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少。7. 答案：B解析：反應(yīng)后存在于硝酸和硝酸銅中，nCu(NO3)2n(Cu)0.05 mol，n(HNO3)a mol，n()2nCu(NO3)2n(HNO3)(0.1a) mol。8. 答案：C解析：根據(jù)題意，可知n()n(HNO3)0.1 L0.4 molL10.04 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，n(Cu)0.03 mol，混合液中H的物質(zhì)的量為：n(H)0.04 mol0.01 mol20.06 mol，根據(jù)離子方程式：3Cu28H=3Cu22NO4H2O可知n(H)不足，應(yīng)根據(jù)n(H)計算，由上述離子

8、方程式可計算出n(Cu2)n(H)0.022 5 mol，故c(Cu2)0.225 molL1。9. 解析：方法的原理為：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，同時產(chǎn)生大氣污染物NO；由方法的化學(xué)方程式分析，反應(yīng)中Cu被氧化，作還原劑；H2O2作氧化劑。有1 mol H2O2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故2 mol H2O2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4 mol電子。答案：(1)3Cu8H2=3Cu22NO4H2O(2)H2O24 mol(3)方法更好，因為方法中產(chǎn)生污染空氣的有毒氣體NO10. 解析：黃色溶液、藍(lán)色溶液、氣體與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀、紅熱的單質(zhì)都是解答該題的重要突破口。

9、濃硝酸常顯黃色，且紅熱的碳單質(zhì)可與濃硝酸反應(yīng)生成氣體混合物，由此可初步推斷甲和乙分別為C、濃硝酸，并可確定A的組成。然后再根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推斷其他各物質(zhì)。答案：(1)CHNO3CuNO2和CO2CaCO3NO(2)C4HNO3(濃) CO24NO22H2O11. 解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2(3)3Cu8H2=3Cu22NO4H2O12. 答案：(1)3 mo