晶體的類(lèi)型和性質(zhì)

1、一.晶體的基本類(lèi)型: 3.性質(zhì)特點(diǎn)： 硬度較大；熔沸點(diǎn)較高；晶體本身不導(dǎo)電，其水溶液和熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；離子晶體有的溶于水，如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等，有的難溶于水，如碳酸鈣、硫酸鋇等。 4.常見(jiàn)的離子晶體： 強(qiáng)堿（NaOH、KOH）、活潑金屬氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多數(shù)鹽類(lèi)BeCl2、AlCl3、Pb（Ac)2等除外。1.定義：離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）構(gòu)成粒子：陰陽(yáng)離子。（2）粒子間的作用：離子鍵。（3）不存在單個(gè)的分子。(一)離子晶體(二)分子晶體3.性質(zhì)：硬度小,熔沸點(diǎn)低,易升華；晶體本身不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)也不能導(dǎo)電；其水溶液有的能導(dǎo)電，有的不

2、能導(dǎo)電。4. 常見(jiàn)的分子晶體： 鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)（在固態(tài)時(shí)）、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、所有的酸等。1定義：分子間以分子間作用力相結(jié)合而形成的晶體。2結(jié)構(gòu)特點(diǎn):（1）構(gòu)成粒子：分子。（2）粒子間的作用：分子間作用力或氫鍵。（3）存在單個(gè)的分子，有分子式。其化學(xué)式就是分子式。(三)原子晶體3.性質(zhì)：原子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，硬度大，不導(dǎo)電，難溶于水等一些常見(jiàn)的溶劑中。4.常見(jiàn)的原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、二氧化硅、碳化硅、碳化硼、氮化硼等。1.定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié) 構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）構(gòu)成粒子：原子。（2）粒子

3、間的作用：共價(jià)鍵。（3）原子晶體中原子的空間排列有一定的規(guī)律性。（4）原子晶體中不存在單個(gè)的分子，沒(méi)有分子式。如： SiO2是表示晶體中Si、O 原子數(shù)目為1：2的化學(xué)式。(四)金屬晶體3.性質(zhì)特點(diǎn)：（1）金屬光澤;（2）導(dǎo)電性；;（3）導(dǎo)熱性 (4)延展性; (5)良好的機(jī)械加工性能 (6)熔沸點(diǎn)較高。1.概念：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成 的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體。2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）構(gòu)成粒子：金屬離子和自由電子。（2）粒子間的作用：金屬離子和自由電子之間較強(qiáng)的 相互作用。 二、晶體類(lèi)型與性質(zhì)的比較 晶體類(lèi)型晶體類(lèi)型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)粒子間

4、的作用力性性質(zhì)質(zhì)硬度溶、沸點(diǎn)導(dǎo)電溶解性構(gòu)成晶體粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子分子分子原子原子離子鍵離子鍵分子間作用力分子間作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)、性質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)較大較大較小較小很大很大較高較低較低很高很高固體不導(dǎo)電，熔固體不導(dǎo)電，熔融或溶于水后導(dǎo)融或溶于水后導(dǎo)電電固態(tài)和熔融狀固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電態(tài)都不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電有些易溶于極性有些易溶于極性溶劑溶劑相似相溶相似相溶難溶于常見(jiàn)溶劑難溶于常見(jiàn)溶劑練習(xí)練習(xí)1氮化硅是一種新制得的無(wú)機(jī)非金屬材料,它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí),所克服粒子間的相互作用與氮化硅熔化時(shí)所克服粒子間的相互作用都相同的 是( ) A.碘和白磷 B.硫

5、和硅晶體 C.碳化硅和水晶 D.硝酸鉀和氧化鎂練習(xí)練習(xí)2下列晶體中均為分子晶體的是( ) A.C6H6 、 SO2 、 SiO2 B.Na2O 、SO3 、PCl5 C. C10H8 、P4、NH4Cl D.H2SO4 、 P2O5 、 C6H6 C D三、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較三、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較1.不同類(lèi)型晶體的熔沸點(diǎn)高低規(guī)律2.由共價(jià)鍵形成的的原子晶體中，原子半徑小的,鍵長(zhǎng)( )，鍵能（ ），共價(jià)鍵( ) ,晶體的熔沸點(diǎn)就( ) 。如:金剛石 碳化硅 晶體硅。3.離子晶體中比( )強(qiáng)弱。一般地說(shuō),陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越( ),其晶體的熔、沸點(diǎn)就越

6、( ), 如CsCl NaCl MgCl2 MgO 。 原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體(除少數(shù)外除少數(shù)外) 分子晶體分子晶體短短大大強(qiáng)強(qiáng)高高低低高高NaKCs B.NaClKClRbClCsCl C.F2Cl2Br2I2 D.金剛石晶體硅碳化硅練習(xí)3下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律正確的是( ) A.金屬Na 、 Mg 、 Al的硬度依次降低 B.HI 、 HBr 、 HCl 、 HF的沸點(diǎn)依次降低 C.干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低 D.O 、 F 、 H的原子半徑依次減小 AB D四、用均攤法確定晶體的化學(xué)式四、用均攤法確定晶體的化學(xué)式 例下列各圖均為某晶體結(jié)構(gòu)的最小單

7、元,試確定各晶體的化學(xué)式(按A、B、C的順序書(shū)寫(xiě))。BCA2006年江蘇-15 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（ ）。 A分子晶體中都存在共價(jià)鍵 BCaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和 12個(gè)O2-相緊鄰 CSiO2晶體中每個(gè)硅原子與 兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 D金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子 晶體的熔點(diǎn)高 B 石墨石墨-混合型晶體混合型晶體 石墨晶體是一種( )晶體-層內(nèi)以( )形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),層間以( )結(jié)合,兼具有( )晶體和( )晶體的特征。在層內(nèi),每個(gè)C與( )個(gè)形成C-C鍵,構(gòu)成( )形,鍵長(zhǎng)相等,鍵角均為( ) ,在晶體中,每個(gè)C參與( )條C-C的形成,而在每條鍵中供獻(xiàn)只有一半,故每個(gè)六元環(huán)占有( )=( )個(gè)C原子,占有( )=( )條C-C。晶體中C原子數(shù)與C-C數(shù)之比為( )。混合型混合型共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力原子原子分子分子3正六邊正六邊1200361/3261/232:3練習(xí)4氫氣是重要而潔凈的 能源