陜西省化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)整理

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上必修一、二知識點(diǎn)【一、物質(zhì)的分類】分散系分散質(zhì)粒子大小丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm穩(wěn)定NaCl溶液膠體1100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體 溶液混合物 膠體 濁液 酸 物質(zhì) 堿 化合物 鹽 純凈物 氧化物1.丁達(dá)爾效應(yīng)：一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。2.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。 非金屬 單質(zhì) 金屬【二、物質(zhì)的量的相關(guān)概念】1物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號：n；單位：mol（摩爾）。2阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg12C中所含有

2、的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023。3微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n= 。4摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對分子或相對原子質(zhì)量）。5質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系： n= 。6體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。7阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號C(B) 單位：mol/L。9物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：?！径?、電解質(zhì)】1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解

3、質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。2.酸、堿、鹽定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽?！救?、離子反應(yīng)】1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。3.離子共存問題：有難溶物生成。如Ba2+與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-不能大量共存。有氣體生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等離子與H+不能

4、大量共存。有難電離物質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-與H+不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+不能大量共存； 【四、氧化還原反應(yīng)】1四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；2四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3.氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。4. 氧化反應(yīng)：失去電子，表現(xiàn)為化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子，表現(xiàn)為化合價降低的反應(yīng)。5.氧化劑：得到電子的反應(yīng)物； 還原劑：失去電子

5、的反應(yīng)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后對應(yīng)的產(chǎn)物； 氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后對應(yīng)的產(chǎn)物；6.表示方法: 失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng) 2.原子序數(shù) = 核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)3.原子的表示方法： X表示原子Z表示質(zhì)子數(shù) A表示質(zhì)量數(shù)4.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【五、元素周期表和元素周期律】X AZ1.原子的構(gòu)成：原子 核外電子（） 原子核 （+） 質(zhì)子（+） 中子（不帶電）5核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。6.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(同一

6、元素的不同原子互稱為同位素。）如11H、21H和31H， 168O和188O。7.同素異形體：同素異形體是相同元素構(gòu)成,不同形態(tài)的單質(zhì)。如：金剛石與石墨；O2與O3等。8核外電子排布規(guī)律：（掌握118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。C： Na： Cl： 9元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期 ：1、2、3 周期 結(jié)構(gòu) 長周期：4、5、6、7 主族：AA IA族（除H）：堿金屬 族 副族：BB VIIA族：鹵素 第族；0族 0族：稀有氣體 【六、元素周期律】同周期（從左至右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)原子半徑半徑逐漸減小半徑逐漸增大核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸在增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)逐漸增多相

7、同元素性質(zhì)得失電子能力得電子能力增強(qiáng)； 失電子能力減弱得電子能力減弱；失電子能力增強(qiáng)金屬、非金屬性非金屬性增強(qiáng)；金屬性減弱非金屬性減弱；金屬性增強(qiáng)主要化合價最高正價逐漸升高最低負(fù)價逐漸升高最高正價數(shù)(除F、O)相同1金屬性：金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的越容易；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)）； 發(fā)生置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2非金屬性：非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易； 非金屬越強(qiáng)，生成的 氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)）； 發(fā)生置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)=最高正化合價主族元素最低負(fù)化合價

8、=最高正化合價8【七、化學(xué)鍵】1化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵；（1）化學(xué)鍵的類型： 可分為離子鍵和共價鍵；共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。 （2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子中鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成的過程。（3）非極性鍵：由同種非金屬原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子；（4）極性鍵：不同非金屬種原子形成的共價鍵。共用電子對偏移的共價鍵。2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，通?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH都是離子化合物。； 共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化

9、合物；如H2O、CO2等。3.電子式：在元素符號周圍用 “”或 “”來表示最外層電子（價電子）的式子。H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ； NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+4.結(jié)構(gòu)式：用短線“”表示共用電子對的式子?！景?、化學(xué)反應(yīng)與能量】1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量。2反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量； 反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量； 2. 常見吸熱反應(yīng)： 大部分分解Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)其他：如C+H2O=CO+H2 ，CO2

10、+C=2CO； 常見放熱反應(yīng)： 所有的燃燒金屬與酸或水反應(yīng)酸堿中和大部分化合反應(yīng)；4. 原電池：（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（2）原理：氧化還原反應(yīng)。（3）較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；電子從較活潑的金屬（負(fù)極）經(jīng)外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）。（4）電極反應(yīng)：（鋅-銅原電池）總反應(yīng)：Zn+2H+= Zn2+ +H負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+ 正極：2H+2e-=H【九、化學(xué)反應(yīng)速率和限度】1 化學(xué)反應(yīng)速率（1）表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；常用單位有mol/(Ls)或mol/(Lmin) 。 公式：v= c/t；以m A+n

11、 B=pC+q D為例，v(A)v(B) v(C) v(D)=mnpq（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢；濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快；加入催化劑（通常指正催化劑），反應(yīng)速率加快；除此之外，固體的表面積和反應(yīng)物的狀態(tài)也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率。2 化學(xué)平衡狀態(tài)：（1）可逆反應(yīng)：把在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”。（2）化學(xué)平衡：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。（4）化學(xué)平衡

12、狀態(tài)的判斷： 以m A+n B =pC +q D為例v（正）=v（逆）0 A的消耗速率=A的生成速率； A的消耗速率與C的消耗速率之比為mp ；B的生成速率與C的生成速率之比為nq ； 各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；【十、有機(jī)部分】1同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2的物質(zhì)互稱為同系物，如烷烴CnH2n+2、烯烴CnH2n。2. 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷。3. 烴的衍生物：烴分子中的H被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，如一氯甲烷、硝

13、基苯等。4. 官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)，如：鹵素（X）、羥基（OH）、羧基(COOH)、硝基（NO2），烯烴分子中的碳碳雙鍵。5反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；如甲烷和Cl2在光照條件下的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如乙烯使溴水褪色。酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可用來制作肥皂。加聚反應(yīng)：像乙烯分子中的雙鍵可以斷裂其中的一個而與其他物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，這一類合成高分子化合物的反應(yīng)成為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)；如乙烯制聚乙烯： n CH2=CH2 CH2-CH2 n鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。鹽析是一個可逆過程，可用來分離和提純蛋白質(zhì)。6.天然高分子：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素7.基本營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽、水【十、干餾、氣化、分餾】1.化石燃料：煤、石油、天然氣2.三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維2.煤的干餾：指將煤隔絕空氣加熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的