魯科版高中化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》（魯科版必修2）

1、3/8/2022整理課件第二章第二章第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度3/8/2022整理課件 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。應(yīng)進(jìn)行得慢。3/8/2022整理課件快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)3/8/2022整理課件 怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？ 請(qǐng)思考請(qǐng)思考：冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 3/8/2022整理課件學(xué)生分

2、組探究學(xué)生分組探究學(xué)生學(xué)生4人一組人一組, 分組探究分組探究組長(zhǎng)負(fù)責(zé)檢查預(yù)習(xí)方案組長(zhǎng)負(fù)責(zé)檢查預(yù)習(xí)方案一、化學(xué)反應(yīng)的快慢一、化學(xué)反應(yīng)的快慢3/8/2022整理課件活動(dòng)探究：活動(dòng)探究： 請(qǐng)你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)請(qǐng)你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲 ，鹽酸，鹽酸（0. 5mol/L, 3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，），塊狀

3、碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，3%過(guò)氧化氫溶液。過(guò)氧化氫溶液。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒杯。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒杯。3/8/2022整理課件思考與討論：思考與討論：根據(jù)已有的知識(shí)，對(duì)課本根據(jù)已有的知識(shí)，對(duì)課本所給的試劑所給的試劑 分類，判斷它們間哪些物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)？分類，判斷它們間哪些物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)？我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢?3根據(jù)方法導(dǎo)引和工具欄的提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)方法導(dǎo)引和工具欄的提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：3/8/2022整理課件1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：濃度常用濃度常用mol.L-1，時(shí)

4、間常用，時(shí)間常用s，min。化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率單位單位為：為： mol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式為為： 用單位時(shí)間內(nèi)用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或生成或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示均取正值均取正值不是瞬不是瞬間速率間速率（單位由濃度和時(shí)間的單位決定）（單位由濃度和時(shí)間的單位決定）(B ) =Ct3/8/2022整理課件練習(xí)：練習(xí)：向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L的密閉容器中，放入的密閉容器中，放入2molSO2和和1molO22，求，求2s內(nèi)內(nèi)SO2、SO3、O2的反的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比應(yīng)速率和

5、反應(yīng)速率比注意注意:化學(xué)反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，而非瞬時(shí)平均速率，而非瞬時(shí)速率速率3/8/2022整理課件2. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例例、反應(yīng)、反應(yīng)N23H22NH3在在2L的密閉容器中的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)內(nèi)NH3 求求(NH3)、 (N2)、 (H2)。據(jù)公式計(jì)算據(jù)公式計(jì)算 思考：各物質(zhì)的速率之比與方程思考：各物質(zhì)的速率之比與方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？3/8/2022整理課件解：解：5min內(nèi)生成內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：的物質(zhì)的量濃度為：C（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L5

6、min=0.01mol/(Lmin)3/8/2022整理課件N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(Lmin)（H2）（N2）所以，所以，（H2）3mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.015mol/(Lmin)3/8/2022整理課件（N2）1mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.005mol/(Lmin)結(jié)論：結(jié)論：各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比3/8/2022整理課件小結(jié)：小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式為：為：可用不同反應(yīng)物或生成物來(lái)表示可用不同反應(yīng)

7、物或生成物來(lái)表示一般不用固體和純液體來(lái)表示濃度一般不用固體和純液體來(lái)表示濃度2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算A、據(jù)公式計(jì)算、據(jù)公式計(jì)算B、據(jù)關(guān)系式計(jì)算、據(jù)關(guān)系式計(jì)算C、比較反應(yīng)速率的快慢、比較反應(yīng)速率的快慢(B ) CtB3/8/2022整理課件想一想？想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；存放得更久；實(shí)驗(yàn)室硫在純氧中燃燒比在空氣中實(shí)驗(yàn)室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；燃燒更加劇烈；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快；反應(yīng)更快；木材劈得小一些燒得更快。木材劈得小一些燒得更快。3/8/2022

8、整理課件化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素不同化學(xué)反應(yīng)不同化學(xué)反應(yīng)的速率的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)的速率的速率外界條件外界條件（外因）（外因）？3/8/2022整理課件影響化學(xué)反應(yīng)速影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界率的外界因素因素顆粒大小濃度溫度 催化劑3/8/2022整理課件濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢 比較比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩支試管，分別加入取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和和3ml3mol/L的鹽酸。取兩的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管塊表面

9、積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。3/8/2022整理課件濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí) 反應(yīng)速率反應(yīng)速率增大增大增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度減小反應(yīng)減小反應(yīng)物濃度物濃度反應(yīng)速率反應(yīng)速率減小減小結(jié)論：結(jié)論：3/8/2022整理課件濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響討論濃度的改變，不是無(wú)限制的討論濃度的改變，不是無(wú)限制的變化，而是在適當(dāng)范圍內(nèi)改變。變化，而是在適當(dāng)范圍內(nèi)改變。 注意：注意：對(duì)于氣體或溶液反應(yīng)對(duì)于氣體或溶液反應(yīng) ，濃度的改，濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的改變。變會(huì)引起反應(yīng)速率的改變。對(duì)

10、于對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物固體或純液體反應(yīng)物，一般情況，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會(huì)改變。并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會(huì)改變。3/8/2022整理課件溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩塊大小相等的鐵絲分放取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢

11、3/8/2022整理課件溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí) 升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度反應(yīng)速率反應(yīng)速率減小減小結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)速率反應(yīng)速率增大增大3/8/2022整理課件溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度每升高溫度每升高10，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率 通常增大到原來(lái)的通常增大到原來(lái)的24倍。倍。注意：注意：爆炸反應(yīng)、催化反應(yīng)，爆炸反應(yīng)、催化反應(yīng)， 中中的規(guī)律不適用。的規(guī)律不適用。3/8/2022整理課件化學(xué)反應(yīng)方程式為：化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2催化劑催化劑 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論不加其它試劑不加其它試劑加入加入MnO2加

12、入加入FeCl3反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率放出氣泡速率加快放出氣泡速率加快,能能使帶使帶火星木條復(fù)燃火星木條復(fù)燃有極少量氣泡產(chǎn)生有極少量氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3方案方案：取取3 3支試管支試管, ,各加入各加入3mL3%3mL3%的過(guò)氧化氫溶液的過(guò)氧化氫溶液, ,往其中往其中1 1支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加FeCl3 放出氣泡速率加快放出氣泡速率加快3/8/2022整理課件對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？ 思思

13、考考一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。 3/8/2022整理課件增大或減小增大或減小減小減小增大增大反應(yīng)速率的變化反應(yīng)速率的變化增大增大影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素因素增大增大減小減小減小減小升高溫度升高溫度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度降低溫度降低溫度溫度溫度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度濃度濃度反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件改變編號(hào)編號(hào)壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)催化劑催化劑3/8/2022整理課件師生交流師生交流1 1、請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)、請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi) 在原因（不同物質(zhì)與同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)在原因（不同物質(zhì)與同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 速率有無(wú)不同？為什么？