202X_202X學(xué)年高中化學(xué)第二章第1課時氯氣的性質(zhì)課件新人教版必修1

1、第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣的性質(zhì)知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.你在生活中經(jīng)常接觸到的含氯物質(zhì)有哪些?提示食鹽、海水、84消毒液、漂白粉等。2.為什么氯元素被稱為“成鹽元素”?提示氯元素是活潑的非金屬元素,易與金屬元素化合形成鹽。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、氯氣的發(fā)現(xiàn)18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱制得了氯氣,但未確認(rèn),直到1810年,英國化學(xué)家戴維才確認(rèn)氯氣。二、氯的存在及氯原子結(jié)構(gòu)1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、鹽湖和鹽礦中。2.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,氯原子最外電子層上有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子,使最外層

2、達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì),具有強(qiáng)氧化性。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試三、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì) 溫馨提示聞氣體的方法是用手在瓶口輕輕扇動,僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)溫馨提示Cl2是一種強(qiáng)氧化劑,和變價金屬反應(yīng)時,生成最高價態(tài)金屬氯化物。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)純凈的氫氣可在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應(yīng)生成的氣體是HCl,它在空氣中與水蒸氣結(jié)合,呈現(xiàn)霧狀。化學(xué)方程式為H2+Cl2 2HCl?！疚⑺伎?】通過氫氣在氯氣中的燃燒,你對“燃燒”有何新的認(rèn)識?提示任何發(fā)光、放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒

3、,燃燒不一定要有氧氣參加。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(3)與水反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。氯氣的水溶液稱為氯水,顏色為淺黃綠色。(4)與堿反應(yīng)與NaOH反應(yīng)制漂白液化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分為NaClO。與Ca(OH)2反應(yīng)制漂白粉或漂粉精化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉或漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。3.用途大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。 知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試四、次氯酸1.性質(zhì)(1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaH

4、CO3+HClO。(2)不穩(wěn)定性:次氯酸不穩(wěn)定,只存在于水溶液中,見光易分解,化學(xué)方程式為2HClO 2HCl+O2。(3)漂白性知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考2】氯氣本身有無漂白性?提示氯氣本身無漂白性,氯氣遇水生成的次氯酸有漂白性。2.用途次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)發(fā)生氯氣泄漏時,污染區(qū)居民應(yīng)向順風(fēng)、低洼處轉(zhuǎn)移,并用濕毛巾護(hù)住口鼻。 ()(2)過量Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2。 ()(3)濕潤的有色布條遇Cl2褪色,說明Cl2具有漂白性。 ()(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色。()(

5、5)純凈的H2在Cl2中安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰。 ()(6)Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,故氯水中無Cl2分子。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.下列說法中正確的是()A.液氯和氯水都含有氯離子B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色C.鹽酸和氯水都含有氯離子D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色答案C解析液氯中只含有Cl2不含Cl-,A項(xiàng)錯誤;干燥的氯氣和液氯均不能使有色布條褪色,B項(xiàng)錯誤;氯氣溶于水后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,C項(xiàng)正確;鹽酸不能使有色布條褪色,D項(xiàng)錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 氯水的成分及其多重性質(zhì)

6、氯水的成分及其多重性質(zhì)問題探究1.將氯水滴入NaHCO3溶液中,有何現(xiàn)象?為什么? 提示溶液中產(chǎn)生氣泡,因?yàn)槁人械腍+與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么現(xiàn)象?為什么?提示溶液中有白色沉淀生成,因?yàn)槁人械腃l-與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀。3.氯水在光照條件下,有什么現(xiàn)象?為什么?提示氯水中有氣泡冒出,因?yàn)槁人械腍ClO在光照條件下分解生成HCl和O2。4.久置的氯水的成分是什么?應(yīng)如何保存氯水?提示因?yàn)镠ClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水應(yīng)放在棕色瓶中密封保存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.氯水的成分(1)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的電離(

7、2)氯水的成分三分子:Cl2、HClO、H2O。四離子:H+、Cl-、ClO-、OH-。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.氯水的性質(zhì)氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多重性:探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.新制氯水、久置氯水、液氯的比較 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1在新制氯水含有的各種微粒中:(1)使氯水呈淺黃綠色的是(填化學(xué)式或離子符號,下同)。 (2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是。 (3)能使紫色石蕊溶液顯紅色的是。 (4)能使紅色石蕊試紙褪色的是。 (5)能使無水CuSO4變藍(lán)的是。 (6)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是。 答案(1)Cl2(2)Cl-(3)H+(4)

8、HClO(5)H2O(6)H+解析根據(jù)新制氯水的成分進(jìn)行分析,其中使紅色石蕊試紙褪色的是HClO而非Cl2。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClOD.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl2答案B解析A項(xiàng),新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2沒有漂白性;C項(xiàng),氯水中的鹽酸與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;D項(xiàng),光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2。探究一探

9、究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測次氯酸漂白性的實(shí)驗(yàn)探究次氯酸漂白性的實(shí)驗(yàn)探究問題探究為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。1.通入Cl2,根據(jù)集氣瓶A、B中紅色花朵的現(xiàn)象,你能得出什么結(jié)論?提示Cl2不能使烘干的紅色花朵褪色,Cl2能使新鮮的紅色花朵褪色,因此Cl2不具有漂白作用,但Cl2溶于水后具有漂白作用。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.為了確認(rèn)是HClO使新鮮的紅色花朵褪色,你認(rèn)為還需增加的實(shí)驗(yàn)是什么?提示Cl2溶于水并與H2O發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl,因此為了確認(rèn)是HClO具有漂白性,還應(yīng)增加一個將HCl通過新鮮的紅色花朵的實(shí)驗(yàn)裝置,以驗(yàn)證鹽酸不具有漂白性。3.燒杯中

10、NaOH溶液的作用是什么?反應(yīng)的離子方程式是怎樣的?提示NaOH溶液用于吸收Cl2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.氯水、次氯酸鹽溶液的漂白實(shí)質(zhì)是HClO具有強(qiáng)氧化性。2.次氯酸的漂白性探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2右圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,通入氯氣,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條;若溶液B為水,則有色布條;若溶液B為足量飽和的NaHCO3溶液,則有色布條。 (2)現(xiàn)打開K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條。 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

11、答案(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色解析(1)關(guān)閉K并通入Cl2,若B為濃硫酸,則進(jìn)入()的是干燥的Cl2,有色布條不褪色;若B為水,則進(jìn)入()的是濕潤的Cl2,有色布條褪色;若B是足量NaHCO3溶液,則Cl2在()中被消耗,有色布條不褪色。(2)打開K,盡管B是NaOH溶液,但濕潤的Cl2能直接進(jìn)入(),有色布條褪色。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2實(shí)驗(yàn)表明:將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上,試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同。下列有關(guān)說法中不正確的是 ()A.此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B.內(nèi)環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色C.內(nèi)、外環(huán)顏色的差異表明此變化

12、過程中,中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D.氯水中,形成次氯酸的反應(yīng)的還原產(chǎn)物是HClO探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案D解析內(nèi)、外兩環(huán)顏色不同,說明氯水中兩種物質(zhì)起作用,分別表現(xiàn)出酸性和漂白性,A項(xiàng)正確;HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,起漂白作用,使內(nèi)環(huán)呈白色,H+表現(xiàn)酸性,使外環(huán)呈紅色或淺紅色,B項(xiàng)正確;由現(xiàn)象可知,外環(huán)呈紅色或淺紅色是由于H+表現(xiàn)酸性的結(jié)果,說明中和反應(yīng)快,內(nèi)環(huán)呈白色是HClO的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn),氧化還原反應(yīng)慢些,C項(xiàng)正確;由反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO可知,HClO是Cl元素化合價升高的產(chǎn)物,為氧化產(chǎn)物,D項(xiàng)錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列說法

13、中不正確的是()A.氯氣的密度比空氣的大B.氯氣是黃綠色氣體C.可用鼻子對著盛有氯氣的集氣瓶瓶口聞氯氣的氣味D.氯氣可用于自來水殺菌、消毒答案C解析氯氣有毒且有強(qiáng)烈的刺激性氣味,聞藥品氣味時不應(yīng)將鼻子對著瓶口,而是用手在瓶口輕輕扇動,使少量氣體飄進(jìn)鼻孔,C項(xiàng)錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.用自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后,再注入魚缸,其目的是()A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫,有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解答案D解析自來水常用Cl2做消毒劑,Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成HClO,HClO是強(qiáng)氧化劑,它的存在對金魚的生長有害,而HClO

14、見光易分解。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.關(guān)于新制氯水與久置氯水的說法中,錯誤的是()A.新制氯水的氧化性比久置氯水強(qiáng)B.久置氯水可以視為稀鹽酸C.新制氯水中無Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱答案C解析新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,變成稀鹽酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2答案B解析漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物,化學(xué)方