高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修第一冊-魯科版高一第一冊化學(xué)課件

1、第第3 3課時課時物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度知識鋪墊必備知識正誤判斷1.初中階段用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分?jǐn)?shù),可求出一定質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量。2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟:計算、稱量(量取)、溶解。3.配制40%的NaCl溶液50 g,需要NaCl 20 g,需要水 30 mL。 知識鋪墊必備知識正誤判斷一、物質(zhì)的量濃度知識鋪墊必備知識正誤判斷【微點撥】(1)物質(zhì)的量濃度的定義中,體積是溶液的體積,不是溶劑的體積。(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水時,溶液中的溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。計算其物質(zhì)的量時,用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可,如CuSO45H2O溶于水所

2、得溶液中的溶質(zhì)是CuSO4。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液為例1.實驗儀器(1)主要儀器:托盤天平(或電子天平)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶等。 (2)容量瓶: 知識鋪墊必備知識正誤判斷2.配制過程(1)計算、稱量:需要NaCl固體的質(zhì)量為2.34 g,實際用托盤天平稱量的質(zhì)量為2.3 g。(2)溶解:溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌,加速溶解。(3)移液、振蕩。移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為引流。振蕩前需要進(jìn)行的操作為將燒杯和玻璃棒洗滌23次,并將洗滌液注入容量瓶中。(4)定容。

3、當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水。定容標(biāo)準(zhǔn):溶液凹液面最低處與刻度線相切。(5)搖勻:方法為蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】如何檢查容量瓶是否漏水? 【微思考2】(1)能否將固體或濃溶液直接放在容量瓶中溶解或稀釋?(2)容量瓶的使用有哪些注意事項?提示:向容量瓶中注入一定量的蒸餾水,蓋好瓶塞。用一只手食指按住瓶塞,另一只手托住瓶底,將瓶倒立,觀察瓶塞處是否漏水。如不漏水,將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180后塞緊,再次倒立檢查是否漏水,如不漏水,才能使用。提示:(1)不能。因為溶解時可能會有溶解熱,可能造成溶液的體積有誤差,從而使配制的溶液濃度不準(zhǔn)確

4、,應(yīng)先在燒杯中冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(2)使用容量瓶的“五不”原則:不能進(jìn)行加熱;不能進(jìn)行溶解;不能進(jìn)行稀釋;不能作為反應(yīng)容器;不能長時間貯存溶液。容量瓶在使用前,除洗滌外還應(yīng)檢查瓶塞處是否漏水。知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷下列說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“”。1.從100 mL 5 molL-1 H2SO4溶液中取出了10 mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1。()2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1。()3.將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。()4.同濃度的三種溶液:Na2S

5、O4、MgSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3 2 1,則 濃度之比為3 2 3。()5.將31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 molL-1。()6.將1 molL-1的NaCl溶液和0.5 molL-1的BaCl2溶液等體積混合后,不考慮體積變化,c(Cl-)=0.75 molL-1。()7.1 L水中溶解4.0 g NaOH所形成的溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1。()8.洗干凈的容量瓶不需要干燥,可以直接使用。()探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算問題探究問題探究物質(zhì)的量濃度就是將溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液

6、的體積組合在一起描述溶液組成的物理量。下圖所示為實驗室濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)在圖示的濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽中,哪個物理量是描述溶液組成的?提示:質(zhì)量分?jǐn)?shù)是描述溶液組成的物理量。(2)若取1 L這種濃硫酸,其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?物質(zhì)的量是多少?提示:1 L這種濃硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為:1 000 mL1.84 gcm-398%=1 803.2 g。(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。(4)試歸納溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式。提示:質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為 (的單位:gcm-3)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展深化拓展物質(zhì)的量

7、濃度的基本計算方法(1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計算要充分利用物質(zhì)的量的四個基本公式。(2)已知一定體積溶液中溶質(zhì)的量,求其物質(zhì)的量濃度。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氣體溶于水后形成溶液,求其物質(zhì)的量濃度。若已知溶液的密度為 gcm-3(該氣體溶于1 L水形成的溶液)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)溶液稀釋或混合后,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。根據(jù)c1V1=c2V2計算(c1、c2分別為稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度,V1、V2分別為稀釋前后溶液的體積)相同溶質(zhì)的不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合?；旌虾笕苜|(zhì)的總物質(zhì)的量不變,可根據(jù)c1V1+c2V2=c(混)V(

8、混)計算混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(混)為混合后溶液的物質(zhì)的量濃度,V(混)為混合后溶液的體積。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析典例剖析例例1(2020浙江杭州西湖高級中學(xué)高一月考)某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是()A.該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50 mL該溶液,其中的c(Cl-)=0.05 molL-1C.若取該溶液與100 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mLD.該溶液與1.0 molL-1 Na2SO4溶液中的c(Na+)相等1.0 molL-1 NaCl溶液 探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢

9、測答案:C解析:氯化鈉溶液中不存在NaCl粒子,A錯誤;溶液是均一穩(wěn)定的,若取50 mL該溶液,其中c(Cl-)=1.0 molL-1,B錯誤;100 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液中Ag+的物質(zhì)的量是0.01 mol,完全反應(yīng)消耗氯化鈉是0.01 mol,因此需要取NaCl溶液的體積為 =0.01 L=10 mL,C正確;該溶液與1.0 molL-1 Na2SO4溶液中的c(Na+)不相等,后者溶液中c(Na+)是2.0 molL-1,D錯誤。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測方法點撥(1)正確理解溶液的體積和溶劑的體積。不能用溶劑的體積代替溶液的體積,尤其是固體、氣體溶于水時。一般根

10、據(jù)溶液的質(zhì)量和密度可計算溶液的體積:兩溶液混合后,混合溶液的體積并不是混合前兩溶液體積的加和,應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計算。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)正確判斷溶液中的溶質(zhì)。與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶于水后溶質(zhì)發(fā)生變化,水的量減少,如Na、Na2O、Na2O2溶于水,溶液中的溶質(zhì)為NaOH;CO2、SO2、SO3溶于水溶液中的溶質(zhì)分別為H2CO3、H2SO3、H2SO4;NH3溶于水溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O(但在進(jìn)行相關(guān)計算時仍按NH3進(jìn)行計算)。結(jié)晶水合物溶于水,溶質(zhì)不變但水量增多,如CuSO45H2O溶于水所得溶液中的溶質(zhì)是CuSO4,FeSO47H2O溶于水所得溶液中的溶質(zhì)是FeSO

11、4。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練136.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL-1),所得溶液的密度為 gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1B.所得溶液中含有NA個HCl分子C.36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 L答案:C解析:36.5 g HCl的物質(zhì)的量為1 mol,由于溶液的體積不是1 L,所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1 molL-1,故A錯誤;HCl溶于水全部解離為H+、Cl-,所以溶液中沒有HCl分子,則B

12、錯誤;36.5 g HCl(即1 mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 L,則C正確;質(zhì)量分?jǐn)?shù)的正確表達(dá)式為探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液問題探究問題探究配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)在實驗室配制0.4 molL-1的氯化鈉溶液100 mL和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液100 g,需要用到哪些相同的儀器?提示:用到的相同儀器:托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制0.4 molL-1的氯化鈉溶液100 mL和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液100 g有哪些相同的步驟?提示:相同的步驟

13、:計算、稱量、溶解。(3)一定物質(zhì)的量濃度的溶液在實際使用時有何方便快捷之處?提示:一定物質(zhì)的量濃度溶液在取用時只需量取體積,根據(jù)n=cV即可求出溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,相對方便快捷。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展深化拓展1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)主要儀器:天平(固體溶質(zhì))、藥匙(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制步驟:以配制500 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液為例。 探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.溶液配制過程中的易錯操作及誤差分析(1)分析方法探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)常見不當(dāng)操作及造成

14、的誤差(以配制NaOH溶液為例) 探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示。仰視使所配溶液體積偏大,濃度偏小;俯視使所配溶液體積偏小,濃度偏大。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析典例剖析例例2(2020安徽桐城中學(xué)高一月考)84消毒液能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶84消毒液,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:含25% NaClO、總體積為1 000 mL、密度1.192 gcm-3,稀釋體積為原來的100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:(1)該84消毒液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。 (2)該

15、同學(xué)取100 mL該84消毒液按說明稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)= molL-1。 (3)一瓶該84消毒液能吸收空氣中 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而完全變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O = Na2CO3+2HClO)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)該同學(xué)欲用NaClO固體配制480 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaClO溶液。下列說法正確的是。 A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于配制溶液C.利用購買的商品NaClO固體來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案

16、:(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則100 mL4.0 molL-1=10 000 mLc(NaClO),則解得稀釋后c(NaClO)=0.04 molL-1,則c(Na+)=0.04 molL-1。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)配制NaClO溶液過程中,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO固體,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示中的儀器A、B、C、D不需要,但還需要玻璃棒和膠頭滴管,選項A錯誤;配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干,可直接使用,選項B錯誤;由于NaClO易吸收

17、空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,選項C正確;應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO固體的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149 g,選項D錯誤。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測易錯警示(1)托盤天平只能精確到0.1 g,量筒只能精確到0.1 mL。(2)玻璃棒和燒杯內(nèi)壁必須用蒸餾水洗滌23次,洗滌液要轉(zhuǎn)移至容量瓶。(3)容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用,不必干燥。(4)定容時,不慎加水超過刻度線時,應(yīng)將溶液倒掉,將儀器洗滌干凈后重新配制。(5

18、)定容搖勻后,若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不需要做任何處理。若再加水至刻度線會導(dǎo)致溶液的濃度偏低。(6)若需要480 mL某溶液,則計算和配制時都要按照500 mL溶液進(jìn)行,因為沒有480 mL的容量瓶。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2020四川成都外國語學(xué)校高一期中)(雙選)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差。下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是()A.用濃硫酸配制稀硫酸時,用量筒量取濃硫酸時仰視會使所配溶液濃度偏高B.用托盤天平稱取藥品時,藥品和砝碼位置顛倒導(dǎo)致藥品質(zhì)量一定偏低C.配制1 molL-1的NaOH溶液時,未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏高D.容量瓶內(nèi)壁附有

19、水珠而未干燥處理就直接用于配制,會使所配溶液濃度偏低探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:AC解析:用濃硫酸配制稀硫酸時,用量筒量取濃硫酸時仰視,量取的濃硫酸體積偏大,所配溶液濃度偏高,故A正確;使用托盤天平時,若沒有使用游碼,藥品和砝碼位置顛倒后不影響稱量結(jié)果,故B錯誤;配制1 molL-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,由于熱的溶液體積偏大,配制的溶液冷卻后體積偏小,所得溶液濃度偏高,故C正確;容量瓶內(nèi)壁附有水珠可直接用于配制溶液,不影響濃度,故D錯誤。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.容量瓶上需標(biāo)有以下六項中的()溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式A.B.C

20、.D.答案:A解析:容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線,A正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.(2020山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一期中)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是()A.將40 g NaOH溶解于1 L水中B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C.將1 L 10 molL-1的濃鹽酸與9 L水混合D.將10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液答案:D解析:40 g NaOH的物質(zhì)的量為1 mol,但40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的體積不是1 L,A項錯誤;沒有標(biāo)明氣體存在的狀態(tài)是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法確定氣體的物質(zhì)的量,B項錯誤;1 L 10 molL-1的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量