高二化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題

1、2019高二化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題，希望你喜歡。一、選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是()A. 煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B. 電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D. 鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能解析：煤是重要的能源，燃燒時(shí)放出大量的熱，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因?yàn)槠渲饕紵a(chǎn)物CO2中仍有化學(xué)能，A項(xiàng)正確。電解物質(zhì)時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化

2、為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，C項(xiàng)正確。鎂條燃燒時(shí)放由大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能，D項(xiàng)正確。答案：B2. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1?，F(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(暗H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中放生的熱量

3、為57.3kJ的是()A.和B.C.D.以上都不對解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水放出熱量為57.3kJ,、中均生成2molH2O,且中還有BaSO4生成，放出的熱量均不為57.3kJ;強(qiáng)酸、弱堿在水中電離時(shí)要吸收部分熱量，故、放生的熱量小于57.3kJo答案：D3. 對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)H=-5800kJmol-1的敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=-5800kJmol-1，是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為：25C、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液

4、態(tài)水時(shí)放生熱量5800kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJmol-1解析：根據(jù)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，故題中方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由題中方程式可知丁烷的燃燒熱為2900kJmol-1。答案：D4. 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216kJmol-1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量B. 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2C.101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571

5、.6kJmol-1,貝UH2的燃燒熱為571.6kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，則1molNaOH勺氫氧化鈉固體與含0.5molH2SOM稀硫酸混合后放出57.3kJ的熱量解析：A正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng);B錯(cuò)誤，因?yàn)榉肿幼兂稍右茐幕瘜W(xué)鍵，吸收能量，2E1C錯(cuò)誤，燃燒熱是1mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量;D錯(cuò)誤。因?yàn)镹aOH固體溶解放熱。答案：A5.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是()A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量2.1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生

6、成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化。由已知得1molH2(g)和1molF2(g)反應(yīng)生成2molHF(g)放出270kJ熱量，A、D錯(cuò)。若生成2mol液態(tài)HF,放生熱量大于270kJ,故B錯(cuò)。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確。答案：C6. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g)H1C(s)+12O2(g)=CO(g)H2S(s)+O2(g)=SO

7、2(g)H3S(g)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+12O2(g)=12H2O(l)H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A.B.C.D.解析：比較H時(shí)應(yīng)帶符號(hào)+-進(jìn)行比較。答案：C7. 已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱(kJmol-1)890156022202880據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=-3540kJmol-1B.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2

8、(g)+6H2O(g)H=-3540kJmol-1C.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)H=+3540kJmol-1D.C5H12(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=+3540kJmol-1解析：戊烷燃燒放熱，H小于零，產(chǎn)物水是液態(tài)，答案：A8. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)正丁烷H=-2878kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)異丁烷H=-2869kJmol-1下列說法正確的是()A. 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷

9、的穩(wěn)定性大于異丁烷()A 正確。C. 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D. 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多解析：由題目所給熱化學(xué)方程式可知燃燒等物質(zhì)的量正丁烷和異丁烷，前者放熱更多，這意味著正丁烷分子儲(chǔ)存能量更多，因此穩(wěn)定性關(guān)系：正丁烷異丁烷。C項(xiàng)是由低能量物質(zhì)向高能量物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，應(yīng)是一個(gè)吸熱過程;D項(xiàng)兩者分子中的碳?xì)滏I一樣多。答案：A二、非選擇題(本題包括3個(gè)大題，共26分)9 .(6分)比較下列各組熱化學(xué)方程式中H的大小關(guān)系：(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)H1S(g)+O2(g)=SO2(g)H2H1H2(填或二,下同)；(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)

10、+2H2O(l)H1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2H1(3)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O2(s)H2H1H2。解析：(1)固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程，所以H1H2;(2)中水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，所以H1H2;(3)中兩式相減得：4Al(s)+2Fe3O4(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)H=H1-H20(鋁熱反應(yīng)很劇烈，是典型的放熱反應(yīng))，所以H1H2。答案：(1)(2)(3)10 .(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活

11、化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，請回答問題。(1) 圖中所示反應(yīng)是(填吸熱或放熱)反應(yīng)，該反應(yīng)(填需要或不需要)加熱，該反應(yīng)的H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2) 已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為。解析：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：H=-(E1-E2)kJ由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。(2)由圖可知，在反應(yīng)H2(

12、g)+12O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2kJ該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJmol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2)kJmol-1=409kJ逆過程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409kJmol-1答案：(1)放熱需要-(E1-E2)kJmol-1(2)409kJmol-111.(12分)下表是幾種常用燃料(1mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31367(1) 從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料(2) 寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式(3) 充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是。(4) 礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、等。解析：(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)