吉林省長(zhǎng)春市長(zhǎng)春八中2018-2019學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷

1、2018-2019 學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考測(cè)試卷化學(xué)(A)注意事項(xiàng)：1 答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3 非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草 稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4 考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Al : 27 S : 32 Cl : 35.5一.選擇

2、題(本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1 .化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)|B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C.煤經(jīng)過(guò)氣化、液化和干餾等化學(xué)變化過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源D.氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笮纬晒饣瘜W(xué)煙霧2 分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是A. 既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D.堿性氧化物一

3、定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物3.有一種軍用煙幕彈中裝有 ZnO Al 粉和 QCI6，其發(fā)煙過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)如下：13Z nO+2AHA12Q+3Zn23Zn+GCI 3ZnCI2+2C下列有關(guān)敘述不正確的是A.反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)B.反應(yīng)是置換反應(yīng)C.GCI6屬于鹵代烴D. 氧化性：Al Zn C4 .下列實(shí)驗(yàn)方案合理且能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是煮沸至溶液呈紅褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液，充分振落、靜置、分液C比較 HCIO HCN 的酸性強(qiáng)弱用 pH 試紙測(cè)濃度相同的 NaCIO 溶液和 NaCN 溶液的 pH 值D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱50mL 5.0mol

4、L-1鹽酸和 50mL 5.0mol L-1NaOH 溶液反應(yīng)5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.1mol Mg 在空氣中完全燃燒生成MgO 和 MgN,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl 氣體中含有 2 個(gè)氣體分子D.1mol SO2與足量 Q 在一定條件下反應(yīng)生成 SO,共轉(zhuǎn)移 22 個(gè)電子6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+Q+HO=2Fe(OH3B.硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液： Fe2+ 2H2Q +4H+=F?+ 4H2OC.氫氧化鐵

5、與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+ 3HI=Fel3+3H2OD.硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe +3NHH2O=Fe(OH 昇+3NH47 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.強(qiáng)酸性溶液中： Cu2+、X、CIO、sdB.PH=6 的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、CC.含有大量 AIO】的溶液中：K+、Na+、HCO、lD.有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、C、NQ8.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將 1moICl2通入到含 1mol Fel2溶液中：2Fe2+21_+2Cl2=2Fe+4C+I2正確；Cl2過(guò)量，可將 Fe2+、I】均氧化B1mol

6、 L-1NaAIO 溶液和 2.5mol L-1HCl 溶液等體積互相均勻混合：2AIO2+5H+=AI3+AI(OH)3J+HO正確；AIO】與 AI(OH)3消耗的 H 的物質(zhì)的量之比為 2： 3C過(guò)量 SO 通入到 NaCIO 溶液中：SQ+O+ CIO=HCIO+HSO正確；說(shuō)明酸性：H2SO 強(qiáng)于 HCIO9 .某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCI 4LiCI+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是(提示：SOC2中 S 顯：價(jià))號(hào)證考準(zhǔn)名姓級(jí)班實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備 Fe(OH)3膠體向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴飽和 FeC*溶液，加熱A. 還原劑只有

7、LiB. SOC2既是氧化劑又是還原劑C. 還原產(chǎn)物包括 LiCI 和 SD. 生成 1.12L SO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 0.2mol10下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是B.恰好溶解后溶液中的 NO 離子的物質(zhì)的量為 1000 mol選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)B向 CaO 中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：CoO Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有 Fe2+D向 NaHC 晞液中滴加 NaAIQ 溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AIO】與 HCO 發(fā)生了雙水解反應(yīng)C生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8、N。氣體的體積為空24”)LD.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(1000+門(mén)5 5m m)mol15下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶L*L* 鉗和鉗和上上IT&=J11.銅和 Al 的合金 2.3g 全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L 的 NO 氣體和 168mL的 N2O 氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質(zhì)量為A. 4.1275g B .4.255g C .8.51g D . 9.62g12. 下列說(shuō)法正確的是A.在溶液中加 KSCN 溶液顯紅色， 證明原溶液中有Fe3

9、+,無(wú) Fe2+B. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用C.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，原因是FeCl3能從含有 Cu2+的溶液中置換出銅D.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K NH、MnO、S2-能大量共存13.Y 形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SQ 與 BaCl2反應(yīng)生成 BaSO 沉淀的條件。下列判斷正確的是B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的 C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中1_后的 Cl2尾氣16某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量

10、水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是試劑IIZA. 起始濾液的 pH= 7B. 試劑I為 Ba(NO3)2溶液C.步驟中加入試劑n的目的是除去Ba2+D.圖示的步驟中必須要經(jīng)過(guò)2 次過(guò)濾操作二.非選擇題(本題包括 5 小題，共 52 分。)17隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母 低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。x 等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最+iA. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)2 亠B.c、d 兩根導(dǎo)管都必須插入 BaCl2溶液中，保證氣體與 Ba 充分接觸C.Y 形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO氧化為BaSO沉

11、淀D.e、f 兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH 固體14 .現(xiàn)取 m 克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,向反應(yīng)后的混合溶液中滴加 b mol L-1NaOH 溶液，當(dāng)?shù)渭拥?V mL 時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值 n 克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是A.沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n m)克原子序數(shù)原子序數(shù)根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有 10mL 1mol L_1R 溶液的燒杯中滴加 1mol L一1NaOH 溶液,沉淀物質(zhì)的量隨 NaOH 溶液體積的變化示意圖如下：4n.實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽

12、含量:(4) 該小組對(duì) SQ、Fe2+和 C還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是 _(5) 甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明 SQ、Fe2+和 C還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是 _ 。(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：1向海水中通入 Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為 _2向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為過(guò)程n中檢出離子過(guò)程W中檢出離子甲有 Fe3+無(wú) Fe2+有 sQ-乙既有 Fe3+又有 Fe2+有 sQ-丙有 Fe3+無(wú) Fe2+有 Fe2+19.I某溶液中只可能含有 Fe2*、MgJ Cif J

13、Nhf、Al3+ Cl、QH、CQ。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出 的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是 _ ;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為 _ ;所加的淡黃色固體是 _ 。3將所得溶液用 HSQ 酸化，使 NaBr、NaBrQ 中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品 NaaSQ。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 _21.工業(yè)上利用粗 ZnQ(含 FeQ CuQ)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略)已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

14、 如下表:待沉淀的離子L 2 +FeL 3 +Fer 2+ZnCu2+開(kāi)始沉淀時(shí) pH6.31.56.25.2沉淀完全時(shí) pH9.73.28.06.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1 )酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有0.0054050V（NaOH）/mL(1) R 溶液中，離子濃度由大到小的順序是 _(2)_ 寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式： _ 。(3) 若在 R 溶液中改加 20mL 1.2molLBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。2 亠一18 某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SQ、Fe 和 Cl 還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.先向 B 中

15、的 FeCl2溶液(約 10mL)中通入 CI2,當(dāng) B 中溶液變黃時(shí)，停止通氣。H.打開(kāi)活塞 b,使約 2mL 的溶液流入 D 試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。川.接著再向 B 中通入一定量的 SQ 氣體。W.更新試管 D,重復(fù)過(guò)程H,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為 _，目的是_(1 )滴定時(shí)，KIQ3和 KI 作用析出丨2,完成并配平下列離子方程式:+_ HzQIQJ+_I_+_ :(2) 反應(yīng)(1)所得 I2的作用是_ 。(3)滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL 的水樣共消耗xmL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗 1mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于 SQ的質(zhì)量1g,則該水樣中 sQ_的含量為_(kāi)mg-L一1。20

16、. (1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeC4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(QH)3、CIQ、QH FeQ、C、H2Q0(2)_ 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為 _。(3)_過(guò)程 川中一 定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ,過(guò)程W中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 _1寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。2每生成 1mol FeQ-轉(zhuǎn)移_ mol 電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。3_低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入 KQH 至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeQ)，原因是_Fi （沉淀rn淡黃色物質(zhì)的物質(zhì)的 MP休和沉淀的物應(yīng)的MII2SO4 H2O2.氨

17、水氨水Fe（OH）3CuMZnO_ (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。(2)步驟 A 的目的是將 Fe2+氧化為 Fe：并全部形成 Fe(0H)3沉淀，為了暫不形成 Cu(0H)2、Zn(0H)2,該步驟需控制溶液 pH 的范圍是 _，該步驟中加入 H0 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3) 步驟 D 的操作名稱為_(kāi)。(4)由粗 ZnO 制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO (含 FeO CuO 溶于 NaOH 溶液，ZnO 全部轉(zhuǎn)化為 NQZn(OH)4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;然后將FeOCuO 過(guò)濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽(yáng)極上逸出無(wú)色無(wú)味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)。2018-2019

18、 學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考測(cè)試卷化學(xué)(A)答案一.選擇題(本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1. 【解析】A.金屬灼燒時(shí)有特殊的顏色，則“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng) A 正確；B. “綠色化學(xué)”的核心是從源頭上減少污染物的使用，而不能污染后再治理，選 項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C.煤的氣化中碳與水反應(yīng) CO 和氫氣，液化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成甲醇，使其成為清潔能 源，選項(xiàng) C 正確；D.氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的碳?xì)浠衔镒饔煤笮纬傻挠卸緹熿F為光化 學(xué)煙霧，是污染空氣的有毒氣體，選項(xiàng)D 正確；答案選 Bo【答案】B2. 解析】A.同

19、一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化，故 A 錯(cuò)誤；B 淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分 子化合物，故 B 錯(cuò)誤；C.根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)丁 達(dá)爾現(xiàn)象分類的，故 C錯(cuò)誤；D、堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為金屬氧化物，但金屬 氧化物可以是兩性氧化物如：AI2Q,故 D 正確；故選Do答案】D3.解析】A.反應(yīng)利用 AI 的還原性及放熱，為鋁熱反應(yīng)可冶煉Zn, A 正確；B.反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B 正確；C. C2CI6為乙烷的鹵代物

20、，則屬于鹵代烴，C 正確；D.由可知還原性為 Al ZnC,且 Al、Zn 均為金屬，不具有氧化性，D錯(cuò)誤；答案選 Do答案】D4.解析】A.制備氫氧化鐵膠體的正確方法為： 向25mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCb 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故A 正確；B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用碳酸鈉溶液除去乙酸，氫氧化鈉溶液堿性太強(qiáng)，乙酸乙酯會(huì)發(fā)生水解，所以B 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C. NaClO 溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH 試紙測(cè)定 pH,應(yīng)利用 pH 計(jì)測(cè)定 pH 比較酸性強(qiáng)弱，故 C 錯(cuò)誤；D.中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol 水放出的熱，5.0

21、mol L-1濃度較大，產(chǎn)生較大誤差，故 D 錯(cuò)誤；所以 A 選項(xiàng)是正確的。答案】A5.解析】A.鎂為 2 價(jià)金屬，1mol 鎂完全反應(yīng)無(wú)論生成氧化鎂還是氮化鎂，都轉(zhuǎn)移了2mol 電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N,故 A 正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 一氯甲烷物質(zhì)的量為 1mol, 1 個(gè)一 氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4,所以 1mol 一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,故 B 正確；C. 22.4LHCl 氣體物質(zhì)的量為 1mol,所以含有NA個(gè)氣體分子，故 C 正確；D. SQ 與 Q 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng) 有一定限度，1mol SO2與足量 Q2反應(yīng)不能完全反應(yīng)生成 1mol SO3,

22、轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 2NA,故 D 錯(cuò)誤； 故選Do答案】D6. 解 析 】 A. 氫 氧 化 亞 鐵 在 空 氣 中 的 變 化 ：4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH3),故 A 錯(cuò)誤；B.硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：2Fe2+ H2Q + 2H+=2FM + 20,故 B 錯(cuò)誤；C 氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+ 6H+2I=2F&+6HO+ 12,故 C 錯(cuò)誤；硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3+ 3NH3H2O=Fe(OH 狐 + 3NH；,故 D 正確；故選 D。答案】D7 .解析】A.溶液為強(qiáng)酸性，還有大量H+,與 CIO生成弱電解質(zhì) HCIO,因

23、此這些離子不能在指定溶液中共存， 故 A 錯(cuò)誤；B. pH=6 的溶液中，F(xiàn)e3+不能大量存在，故 B 錯(cuò)誤；C. AIO】與 HCO 發(fā) 生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故C 錯(cuò)誤；D. Fe2+顯淺黃綠色，這些離子在指定的溶液中能夠大量共存，故 D 正確；故選Do答案】D8.解析】 A.將 1mol Cl2通入到含 1mol FeI2溶液中，CI2不足，先氧化 1_,離子方程式為：21+Cl2=2C+ I2,故 A 錯(cuò)誤；B. AIO】與川物質(zhì)的量之比為 1 : 1 反應(yīng)時(shí)，生成 AI(OH)3沉淀，1 : 4 反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1mol L-1的 NaAIQ 溶液和 2.5mol L-

24、1的 HCI 溶液等體積互相均勻混合，離子方程式為：2AIO；+5l4=AI3+AI(OH)3J+H2O,可理解為 2mol AIO；消耗 2mol 生成 2mol AI(OH)3, 其中1mol AI(OH)3又消耗了 3mol H+,生成 1mol Al3+，所以 AIO；與 AI(OH)3消耗的 H+的物質(zhì)的量之 比為 2 : 3,故 B 正確；C 過(guò)量 SQ 通入到 NaClO 溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H，O+S(2+CIO；=sO+C+2H,無(wú)法比較 H2SO 和 HCIO 的酸性強(qiáng)弱，故 C 錯(cuò)誤；D. Ca(HCQ)2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)離子方程式為：Ca2+2HCO+4

25、OH =2HO+Mg(OH)J+2CO；,酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說(shuō)法不全面，故 D 錯(cuò)誤。答案】B9.解析】在4Li+2SOCl2f4LiCI+S+SO2反應(yīng)中，Li 的化合價(jià)升高，作還原劑，S 元素的化合價(jià)降低，SOCb作氧化劑。A. Li 元素的化合價(jià)升高，所以還原劑只有Li，故 A 正確；B. SOC2中 S 元素的化合價(jià)降低，所以 SOC2為氧化劑，故 B 錯(cuò)誤；C. Li 元素的化合價(jià)升高被氧化，LiCI 是氧化產(chǎn)物，S 元素的化合價(jià)降低被還原，單質(zhì)S 是還原產(chǎn)物，故 C 錯(cuò)誤；D.因題目中未說(shuō)明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D 錯(cuò)誤；答案選Ao答案】

26、A10 .解析】A.滴入鹽酸酸化的 Ba(CIO)2溶液，HCIO 可氧化亞硫酸鈉生成硫酸鋇白色沉淀，應(yīng)加氯化鋇檢驗(yàn)是否變質(zhì)，A 錯(cuò)誤；B. CQQ 中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：CaOCI2, B 正確；C.滴入氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加 KSCN 溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水變血紅色檢驗(yàn)，C 錯(cuò)誤；D. AIO；與 HCO 水解均顯堿性，不可能相互促進(jìn)，由于碳酸氫根的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，D 錯(cuò)誤；答案選 Bo答案】B2.24L11 .解析】2.24L 的 NQ 氣體的物質(zhì)的量為-1=0.1mol ,

27、 168mL 的 N2O4氣體的物質(zhì)的量22.4L mol0.168L為 2222 4L4L molmol-1=0.0075mol，所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為 0.1molX(5 -4)+0.0075moIX2X(5 -4)=0.115mol ,所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為 0.115mol ,氫氧根的質(zhì)量為 0.115molX17g mol-1=1.955g，所以沉淀的金屬的質(zhì)量為 2.3g+1.955g=4.255g ，答案選 Bo答案】B12 【解析】A.在溶液中加 KSCN 溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能確定溶液中是否含有 Fe2+，故 A 錯(cuò)誤；B.鐵粉作食品袋內(nèi)

28、的脫氧劑，反應(yīng)中鐵的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身作還原劑，起還原作用，故 B 正確；C. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，原因是FeCl3能與銅單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C 錯(cuò)誤；D. Fe2+、S2-具有還原性，MnO 具有氧化性，因此不能大量共存，故 D 錯(cuò)誤；故選 Bo【答案】B13 .【解析】A.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A 錯(cuò)誤；B.如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸， 所以不能插人 BaCl2溶液中，故 B 錯(cuò)誤；C. SO 與 BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO 氧化為B

29、aSQ 沉淀，故 C 錯(cuò)誤；D.如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO，所以 e、f 兩管中的試劑可以分別是濃氨水和 NaOH 產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故 D 正確；故選Do【答案】D14 .【解析】 本題涉及到的反應(yīng)有： AI+4HNO(稀)=AI(NO3)3+NOT +2H2Q 3Mg+8HNO(稀)=3Mg(NO)2+2NOT +4H2O, AI(NO3)3+3NaOH=Al(OH)J+3NaNO; Mg(NQ)2+2NaOH=Mg(OH) +2NaNO。A.沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀 中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克，故 A 正確；B.當(dāng)沉淀量最大時(shí)

30、，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉(NaNO)，硝+bv酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n(NOT)=n(Na )=n(NaOH)=i000 mol，故 B 正確；C.根據(jù)電子守恒原理，生成 NO 時(shí)是 HNO 中+5 價(jià)的 N 原子得 3 個(gè)電子，因此生成 NO 的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的 三分之一，即丄尹 2= nppmol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為為處暮一叫,故 C 錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO 的物質(zhì)的量，即 2mol ,所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為51bv n m再(1000+廠)mol，故 D

31、 正確；故選 G【答案】C15 .【解析】A.灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A 錯(cuò)誤；B.海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含I-的溶液，B 正確；C. MnO 與濃鹽酸常溫不反應(yīng)， MnO 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cb 需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為MnO+4HCI (濃)亠-MnCb+CM +2HO, C 錯(cuò)誤；D. CI2在飽和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能 用飽和 NaCl 溶液吸收尾氣 CI2，尾氣 CI2通常用 NaOH 溶液吸收，D 錯(cuò)誤；答案選 B?！敬鸢浮緽16 .【解析】A.碳酸鉀水解使溶液顯堿性， pH 7,故 A 錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，試劑 I 為BaCl2溶液，不能引入新雜質(zhì)，

32、故 B 錯(cuò)誤；C.步驟中加入試劑n為碳酸鉀，其目的是除去 Ba2+，故 C 正確；D.樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2 次過(guò)濾，共 3 次，故D 錯(cuò)誤；故選Co17.解析】根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出 x 是 H, y 是 C, z 是 N, d 是 O, e 是 Na, f 是 Al, g 是 S, h 是 Cl。鹽 R 的化學(xué)式為 NHAI(SO4)2。(1)因?yàn)?AI(OH)3的堿性比 NH HO 的堿性弱，故 AI3+的水解程度大于 N 扌的水解程度，溶液呈酸 性，離子濃度大小順序?yàn)镃(SO4) c(NH) c(A

33、I3+) c(H+) c(OH)o(2)向NHAI(SO4)2溶液中加 入 NaOH 溶液，由圖像分析可知，先發(fā)生 Al3+ 3OH =AI(OH)3J，之后是 N 宵+OH=NH HQ 最后是沉淀的溶解：AI(OH)3+ OH =AlQ + 2HaO,故m點(diǎn)的離子反應(yīng)為 Nh! + OH=NHHO。(3)因 NHAI(SO4)2的物質(zhì)的量為 0.01Lx1molL1= 0.01moI , Ba(OH)2的物質(zhì)的量為 0.02Lx1.2molL1= 0.024moI，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類，一是sO+ Ba2+=BaSQ,n(S&)=0.01moIx2= 0.02moI , 0.02mo

34、Iv0.024moI，故n(BaSO)=0.02moI ;二是 OH 參與的反應(yīng)， Al3+ 3OH = AI(OH)3J,n (OH)=0.03mol , OH 剩余 0.024moIx2 0.03moI = 0.018moI ,之后發(fā)生反應(yīng)：NH + OH =NHHO,n(NH) = 0.01moI ,再消耗 n(OH)=0.01mol ,則剩余 O 片為 0.018moI 0.01moI = 0.008 mol，最后發(fā)生沉淀的溶解：AI(OH)3+ OH =AIOT+ 2HO, OH 為 0.008mol，溶解 AI(OH)30.008mol ,則剩余 AI(OH)3為 0.01mol

35、0.008mol = 0.002mol。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol + 0.002mol = 0.022mol。答案】(1)c(S&) c(NH) c(AI3+) c(H+) c(OH)(2)N 宵+OH =NHHO(3)0.02218.解析】(1 )向 B 中的 FeCl2溶液中通入 CI2, CI2不可能完全反應(yīng)，多余 CI2污染空氣，需要 除去，所以棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH 溶液。(2)實(shí)驗(yàn)室制備 CI2一般用 MnO 和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為 MnO+ 4HCI(濃)丄 MnC2+ CI2T+ 2HO(3) B 中的 Fe2+被氧化為 Fe3+，在

36、 Fe3+中通入 SO,發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2Fe3+ SO+ 2H2O=2Fe+ sO+ 4H+,檢驗(yàn) sO,先要用鹽酸酸化， 再加入 BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO,反之無(wú) SO。(4) SO、Fe2+和 Cl還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)?SQ Fe2+Clo(5)過(guò)程n是為了檢驗(yàn) Cl2氧化后的產(chǎn)物，過(guò)程W是為了檢驗(yàn)SQ 被氧化后的產(chǎn)物，甲：過(guò)程n檢出有Fe3+無(wú) Fe2+，說(shuō)明 CI2過(guò)量，過(guò)程中檢出有 SO，不能說(shuō)明 SQ 是被Fe3+氧化，也可能是被 CI2氧化，甲錯(cuò)誤；乙：過(guò)程n檢出有Fe3+又有 Fe2, Fe2+未被完全氧化，說(shuō)明 CI2量不足，過(guò)程中檢出有 sO，定是 S

37、O 被 Fe3+氧化得到的，乙正確；丙：過(guò)程n檢出有 Fe3+無(wú) Fe2,而過(guò)程中檢出有 Fe2+,說(shuō)明 SQ 把 Fe3+還原為了 Fe2,丙正確。答案】(1) NaOH 溶液；防止尾氣污染環(huán)境(2)MnO+ 4HCI(濃)MnCb+ CI2T+ 2HQ(3)2Fe3+ SO+ 2HaO=2Fe+ SO+ 4H+;取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO，反之無(wú) SObvmol ,1000(4)SQ Fe+ Cl(5 )乙、丙19.解析】I.淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則 定沒(méi)有 Fe2+和 Cu

38、2+，則淡黃色固體為 NQQ,圖象實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起，偏上的是氣體，偏下的是沉淀，圖象中加入 8mol 過(guò)氧化鈉后，沉淀減小，且沒(méi)有完全溶解，一定有NHf、Al3*、Mg十，則溶液中一定沒(méi)有 OHT、CO，根據(jù)電荷守恒知含有 C，由圖可知?dú)溲趸V為 2mol，氫氧化鋁為 4mol 2mol = 2mol，加入 8mol 過(guò)氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入 8mol 過(guò)氧化鈉時(shí)，銨根離子完全 反應(yīng)。當(dāng)n(NazQ) = 8mol 時(shí)，由 2NC2+ 2H2O=4NaOHOd,可知n(02)= 8molx1= 4mol，所以n(NH) =n(NHs) = 10mol n(02)= 6mol，由電荷守恒 2n(Mg2*) + 3n(Al3+) +n(NH*) =n(Cl)，貝Un(Cl)= 16mol，故n(Mg2*) :n(AI