高中化學(xué)選修4期末復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)課件

1、本章知識(shí)復(fù)習(xí)本章知識(shí)復(fù)習(xí)11 322一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化，能量在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以以物質(zhì)為主物質(zhì)為主。能量的多少則以。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量質(zhì)量為基礎(chǔ)。為基礎(chǔ)。二、反應(yīng)熱、焓變二、反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱 化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，反應(yīng)熱，也稱為也稱為“焓變焓變” ，符號(hào)用，符號(hào)用表示，單位常采用表示，單位常采用kJ/mol。 (熵變熵變S)3能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程生成物生成物反應(yīng)

2、物反應(yīng)物反應(yīng)熱反應(yīng)熱E1E2自由原子或自由原子或自由離子自由離子能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)熱反應(yīng)熱E1E2自由原子或自由原子或自由離子自由離子 思考：反應(yīng)過(guò)程吸熱還是放熱與反應(yīng)物總能量、思考：反應(yīng)過(guò)程吸熱還是放熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量有何關(guān)系？生成物總能量有何關(guān)系？4注意注意當(dāng)當(dāng)為為“-”或或時(shí)，為吸熱反應(yīng)。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。要知道常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)要知道常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)三、熱化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式 可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。5書寫熱

3、化學(xué)方程式應(yīng)注意書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；若在常溫（少千帕；若在常溫（25 ）、常壓（）、常壓（101 kPa）時(shí)，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；時(shí)，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)： 固體（固體（s），液體（），液體（l），氣體（），氣體（g）；）； 不用不用和和（因已注明狀態(tài)（因已注明狀態(tài)）。）。6、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)整數(shù)，也可以，也可以是

4、是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其其H不同。不同。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H=+（或（或-）a kJ/mol。、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)；相對(duì)應(yīng)； 反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，H值不變，符號(hào)相反值不變，符號(hào)相反。7四、四、 燃燒熱燃燒熱 25 oC、101 kPa時(shí)，時(shí)， 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定穩(wěn)定的化合物時(shí)所的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol。如常溫常壓

5、下，。如常溫常壓下，1 mol甲烷完全燃燒甲烷完全燃燒放出放出890.31 kJ的熱量，就是甲烷的燃燒熱的熱量，就是甲烷的燃燒熱 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890.31 kJ/mol8 能源就是能提供能量的自然資源，它包括能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等?；剂稀㈥?yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等。我國(guó)目前使用的主要能源是我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料化石燃料（煤、石（煤、石油、天然氣等）。油、天然氣等）。 新能源新能源 太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能

6、、反物質(zhì)能、可燃冰海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。等。五、能源五、能源96、蓋斯定律蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的只與反應(yīng)體系的始態(tài)始態(tài)和和終態(tài)終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑途徑無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。 若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和代數(shù)和。101. 25 、101 kPa時(shí)，完全燃燒時(shí)，完全燃燒0.5 mol某液態(tài)有機(jī)物，只生成某液態(tài)有機(jī)物，只生成1.5 mol二氧化碳?xì)怏w和二氧化碳?xì)怏w和2.0 mol

7、液態(tài)水，放出熱量液態(tài)水，放出熱量1008.9 kJ。同。同溫同壓下，該有機(jī)物的蒸氣密度是溫同壓下，該有機(jī)物的蒸氣密度是H2密度的密度的30倍，寫出該有機(jī)倍，寫出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）物燃燒的熱化學(xué)方程式。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）2. 紅磷（紅磷（P）和白磷（）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：）均為磷的同素異形體。已知：P4 ( s ) 5O2 ( g ) = P4O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/molP ( s ) 5/4O2 ( g ) = 1/4P4O10 ( s ) H = -738.5 kJ/mol寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式寫出白磷

8、轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知，紅磷比白磷由此可知，紅磷比白磷 。（填。（填“穩(wěn)定穩(wěn)定”或或“不穩(wěn)定不穩(wěn)定”）113.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大前者大于后者的是（于后者的是（ ）C(s)O2(g) = CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g) = CO(g)；H2S(s)O2(g) = SO2(g)；H3 S(g)O2(g) = SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g) = H2O(l)；H52H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；H6CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l) = Ca(OH

9、)2(s)；H8 ABC DC124.已知下列各反應(yīng)的焓變已知下列各反應(yīng)的焓變Ca(s) + C(s,石墨石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = -1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = -635.1 kJ/molC(s,石墨石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = -393.5 kJ/mol試求試求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓變的焓變135.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題。按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題。已知：已知：(1)NH3(g) + HCl(g) =

10、NH4Cl(s) H1 = -176kJ/mol(2)NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) H2 = -35.1kJ/mol(3)HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) H3 = -72.3kJ/mol(4)NH3(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) H4 = -52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s) + 2H2O(l) = NH4Cl(aq) H5 =？ 則第（則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱H5是是_。14 6. 芒硝（芒硝（Na2SO410H2O）是重要的化工原料，具有）是重要的化工原料，具有廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科

11、學(xué)家利用太陽(yáng)能廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上，它能將化達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，使室內(nèi)保持溫度。請(qǐng)結(jié)合方程式解析學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，使室內(nèi)保持溫度。請(qǐng)結(jié)合方程式解析其原因。其原因。Na2SO410H2O Na2SO4nH2O + (10-n)H2O吸熱吸熱放熱放熱157. 已知：已知：2H2 ( g ) + O2

12、 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )H = 890 kJ/mol 常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到狀況下測(cè)得）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常溫，則放出的熱，則放出的熱量為量為641.8 kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。1617本章知識(shí)復(fù)習(xí)本章知識(shí)復(fù)習(xí)18第

13、二章知識(shí)結(jié)構(gòu)第二章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡化學(xué)平衡測(cè)量的方法測(cè)量的方法反應(yīng)的可逆不可逆反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡影響因素及平衡移動(dòng)原理移動(dòng)原理熵判據(jù)熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)濃度、壓強(qiáng)溫度溫度催化劑催化劑本課程重心本課程重心定量表定量表示方法示方法19一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示。在體表示。在體積不變的反應(yīng)

14、器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反反應(yīng)物濃度的減少應(yīng)物濃度的減少或或生成物濃度的增加生成物濃度的增加來(lái)表來(lái)表示。示。 單位單位: mol/ (Lmin)、mol/(Ls) 數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式: v =c/t20注意注意（1 1）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值一定等于）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2 2）化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體來(lái)表示）化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體來(lái)表示21原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效

15、碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)容：內(nèi)容：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素222、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)增大

16、壓強(qiáng)23原因：原因：溫度升高溫度升高分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量活化分子百活化分子百分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)提高提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快3 、 溫度：溫度：在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小24加入催化劑加入催化劑反應(yīng)活化能反應(yīng)活化能降低降低活化分子百活化分子百分?jǐn)?shù)提高分?jǐn)?shù)提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快原因：原因：4、催化劑加快反應(yīng)速率、催化劑加快反應(yīng)速率25結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率改變化學(xué)反應(yīng)速率原

17、因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高百分?jǐn)?shù)提高（活化分子濃度增大）（活化分子濃度增大），有效，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。26三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。27(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的

18、條件下建立新的平衡。 可見(jiàn)，化學(xué)平衡只有在一定的條件下可見(jiàn)，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。28四、勒夏特列原理四、勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如溫如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。（化學(xué)慣性定律，（化學(xué)慣性定律，“對(duì)著干對(duì)著干”原理）原理）29濃度：濃度：在其它條件不變時(shí)，在其它條件不變時(shí)，

19、增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡，都可以使平衡向正反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度濃度，都可以使平衡，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)溫度：溫度：在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，升高溫度升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低降低溫度溫度，會(huì)使化學(xué)平衡，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)30壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：在其它條件不變的情況下，對(duì)于反應(yīng)在其它條件不變的情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)前后

20、氣體體積改變的反應(yīng) ，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，會(huì)使，會(huì)使化學(xué)平衡化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向向氣體體積增大的方向移動(dòng)移動(dòng)。催化劑：催化劑：催化劑只能使正、逆反應(yīng)速率等倍催化劑只能使正、逆反應(yīng)速率等倍增大（增大（同等程度改變正逆反應(yīng)速率同等程度改變正逆反應(yīng)速率），縮短），縮短（改變改變）反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間，不能使化）反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。31條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(V0) 恒溫恒容恒溫恒容(V = 0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡等效平衡

21、投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)量相同量相同兩次平衡時(shí)各組分百兩次平衡時(shí)各組分百分含量、分含量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，百分含量相同，n、c同比例變化同比例變化 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例兩次平衡時(shí)各組分兩次平衡時(shí)各組分百分含量、百分含量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化321、對(duì)于反應(yīng)：、對(duì)于反應(yīng)：N2 + O2 2NO，在密閉，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（的是（ ）A、縮小體積使壓強(qiáng)增

22、大、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。練習(xí)A B332、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)以下幾種情況來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)：可以通過(guò)以下幾種情況來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)：當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。到平衡狀態(tài)。當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系

23、的總壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。體系的總體積不發(fā)生變化都可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。已達(dá)平衡狀態(tài)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，雖然體系中物質(zhì)的總對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，雖然體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均分子摶量都不發(fā)物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均分子摶量都不發(fā)生變化，但不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。生變化，但不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。上述說(shuō)法正確的是（上述說(shuō)法正確的是（

24、 ） A、 B、 C、 D、D343、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入中充入3 mol A和和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣氣)+2B(氣氣) xC(氣氣)+yD(氣氣)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的的體積分?jǐn)?shù)為體積分?jǐn)?shù)為m。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 mol A、0.4 mol B、4.0 mol C和和0.8 mol D作為起始物質(zhì)充作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則則x、y的值分別為的值分別為( ) A. x =

25、3 y = l B. x = 4 y = 1 C. x = 5 y = 1 D. x = 2 y = 3C354在一密閉容器中充入在一密閉容器中充入2 mol A和和l mol B發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持容器的容積和溫度，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器達(dá)到平衡后，充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)仍為仍為w，則，則x的值為的值為 ( ) A2B3 C2或或3 D無(wú)法確定無(wú)法確定C36 5. 在密閉容器

26、中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆在密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為為2.5 mol、3.0 mol、1.0 mol。A、C、D各為各為0.5 mol，B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x mol ，當(dāng)，當(dāng)x在一在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：，填寫空白：（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為

27、）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。（2）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正正 v逆逆，x的取值范圍的取值范圍 。（3）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正正 v逆逆，x的取值范圍的取值范圍 。3.52.0 x 3.01.5 x a cb a cc a bc b = ac b = ab = a cc b = a55(1)100 mL pH=3的的H2SO4中加入中加入10 mL 0.01 mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 。( 2)pH=3的的HCl與與pH=11的氨水等體積混合后的氨水等體積混合后溶液呈溶液呈 性，原因是性，原因是

28、 。56中和滴定實(shí)驗(yàn)中和滴定實(shí)驗(yàn)1)1)查漏查漏（用自來(lái)水）（用自來(lái)水） 檢查滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活檢查滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)2)洗滌洗滌 滴定管：先用自來(lái)水滴定管：先用自來(lái)水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗 錐形瓶：自來(lái)錐形瓶：自來(lái)水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次次（不能用待盛液潤(rùn)洗）（不能用待盛液潤(rùn)洗）573)裝液裝液滴定管中加入液體的操作滴定管中加入液體的操作量取量取一定體積未知濃度一定體積未知濃度待測(cè)液待測(cè)液于錐形瓶操作于錐形瓶操作:向滴定管中裝液向滴定管中裝液擠氣泡擠氣泡調(diào)液面調(diào)液面記下起記

29、下起始讀數(shù)始讀數(shù)放液放液記錄終點(diǎn)讀數(shù)記錄終點(diǎn)讀數(shù)滴入指示劑滴入指示劑滴定管中滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液裝入標(biāo)準(zhǔn)液擠氣泡擠氣泡調(diào)液面調(diào)液面記記下起始讀數(shù)下起始讀數(shù)584)滴定右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng)左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢視線注視錐形瓶中顏色變化滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)重復(fù)滴定23次59練練5：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)將對(duì)V（酸）和（酸）和c（堿）有何影響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無(wú)影響）小和無(wú)影響）A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未

30、排除就開(kāi)始滴定開(kāi)始滴定 ，B、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái)、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái) ，C、開(kāi)始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視、開(kāi)始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視 ，D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視 ，E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥洗凈后沒(méi)有干燥 。 偏大 偏小偏小偏小無(wú)影響60 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列有關(guān)中和滴定的操作：下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查檢查滴定管是否漏水；滴定管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；滴加指示劑于待測(cè)液；洗滌。洗滌。正確的操作順序是（正確

31、的操作順序是（ ）AB CD必考題型必考題型一、實(shí)驗(yàn)題：一、實(shí)驗(yàn)題：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）A61n課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：某學(xué)生用堿式滴定管量取某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為實(shí)際取出的液體體積為 ( ) nA.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL nC.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL n課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：有等體積、等有等體積、等pH的的Ba（

32、OH）2、NaOH和和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小，則三者的大小關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是 ( )nAV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A C 62n1、已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的、已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14, 現(xiàn)現(xiàn)取取 100毫升該混合溶液毫升該混合溶液, 緩緩?fù)ㄈ刖従復(fù)ㄈ隒O2, 當(dāng)通入的當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為氣體體積為 0.56L時(shí)時(shí), 生成的沉淀已達(dá)最多生成的沉淀已達(dá)最多(設(shè)設(shè)CO2 被被完

33、全吸收完全吸收, 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定, 溶液的溶液的體積變化忽略不計(jì)體積變化忽略不計(jì)), 則則:n1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少度為多少?n2）當(dāng)通入的）當(dāng)通入的CO2 總體積為總體積為 2.24L時(shí)時(shí), 溶液中各離子溶液中各離子(除除H+ 和和 OH-且不考慮水解或電離且不考慮水解或電離)的物質(zhì)的量的濃的物質(zhì)的量的濃度為多少度為多少?（1）c(NaOH) = 0.5 mol/L c(Ba(OH)2) = 0.25 mol/L（2）c(Na+) = 0.5 mol/L c(Ba2+) =

34、0.25 mol/L c(HCO3-) = 1 mol/L632、在一定溫度下，、在一定溫度下，10 L密閉容器中加入密閉容器中加入5 mol SO2、3 mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。試發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：填寫下列空格：n生成生成SO3 mol；nO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ；n平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 mol；n平衡時(shí)體系中平衡時(shí)體系中SO3的百的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）分含量（體積分?jǐn)?shù)）為為 ；n平衡時(shí)平衡時(shí)s(SO2)= mol/L；c(O2)= mol/L；c(SO3)= mol/L；n若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)

35、為若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為強(qiáng)為 （用（用p1表示）。表示）。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 三步驟法：明確各小問(wèn)的意思三步驟法：明確各小問(wèn)的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125p164參考答案參考答案n3 mol 50% 6.5 mol n46.15% nc(SO2) = 0.2 mol/L； c(O2) = 0.15 mol/L； c(SO3) = 0.3 mol/Ln0.8125p1653、將、將0.05 mol/L鹽酸溶液和未知濃度的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液溶液以以1：2的體積比混合，所得溶液的的體積比混合，所得溶液的pH=

36、12。用上。用上述述NaOH溶液滴定溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液的某一元弱酸溶液20 ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液溶液12.6 ml，試求：，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)）求此條件下的平衡常數(shù)c(NaOH) = 0.04 mol/L c(弱酸弱酸) = 0.0252 mol/L K = 4105664.硫酸和鹽酸的混合溶液硫酸和鹽酸的混合溶液20 ml，加入，加入0.05 mol/L的的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液p

37、H發(fā)生發(fā)生變化如圖所示變化如圖所示(1)開(kāi)始時(shí)混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多開(kāi)始時(shí)混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？少？(2)在在A點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液的pH是多少？是多少？ (1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L 鹽酸：鹽酸：0.2 mol/L(2) pH = 1675.水的電離平衡曲線如右圖所示：水的電離平衡曲線如右圖所示：(1)若以若以A點(diǎn)表示點(diǎn)表示25時(shí)水時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，電離平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示點(diǎn)表示100時(shí)水的電時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的離子積從離子積從 增加增加到到 。(2)將將pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液與與pH=5的鹽酸

38、溶液混合，的鹽酸溶液混合，并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，則則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為溶液與鹽酸的體積比為 。110-12110-1429686. 25時(shí)，若體積為時(shí)，若體積為Va、pH = a的某一元強(qiáng)酸的某一元強(qiáng)酸與體積與體積Vb、pH = b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知和，且已知Va Vb且且a = 0.5b，則，則a的取值范圍的取值范圍是是 。27314 a 69溶液混合后離子濃度大小的比較溶液混合后離子濃度大小的比較 將將0.1 mol/L NaOH和和0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液等體積混合后，離子濃度大小

39、正確的順序是等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是（ ） ANaCl-OH-H BCl-Na OH-HCNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C70 在常溫下在常溫下10 mL pH = 10的的KOH溶液中，溶液中，加入加入pH = 4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH剛好等于剛好等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（液的敘述正確的是（ ）A. A- = K+ B. H+ = OH-K+ a cb a cc a bc b = ac b = ab = a cc b = a77n物質(zhì)的量濃度相同的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、鹽酸、

40、硫酸和硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同時(shí)；體積相同時(shí)分別與同種分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大溶液的體積大小關(guān)系為小關(guān)系為 。npH相同的相同的鹽酸、鹽酸、硫酸和硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；體積相同時(shí)分別；體積相同時(shí)分別與同種與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)溶液的體積大小關(guān)系為系為 。n甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí)，時(shí)，甲酸中的甲酸中的c(H+)為乙

41、酸中為乙酸中c(H+)的的3倍，欲使兩溶液中倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來(lái)的相等，則需將甲酸稀釋至原來(lái)的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；推測(cè)丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是）；推測(cè)丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱。弱。78本章知識(shí)復(fù)習(xí)本章知識(shí)復(fù)習(xí)791原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)第四章知識(shí)結(jié)構(gòu)第四章知識(shí)結(jié)構(gòu)801、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無(wú)外加電源一定為原有外加電源一定為電解池，無(wú)外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬

42、的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽(yáng)極放電：陽(yáng)極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極）非惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。電極材料受保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。814、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化：變化：先分

43、析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣，只）如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣，只pH變大；變大； （2 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣，只）如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣，只pH變小；變小；（3 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減小；減?。蝗粼芤撼蕢A性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。823.3.右圖中右圖中x x、y y分別是直流分別是直流電源的兩極電源的兩極, ,通電后發(fā)現(xiàn)通電后發(fā)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板處有極板處有無(wú)色無(wú)

44、臭氣體放出無(wú)色無(wú)臭氣體放出, ,符合這符合這一情況的是（一情況的是（ ）A 練練 習(xí)習(xí)83 按下列情況分別舉出一個(gè)例子：按下列情況分別舉出一個(gè)例子：1、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極變粗極變粗2、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極有氣泡極有氣泡3、a 極變粗，極變粗，b 極有氣泡極有氣泡4、a 極有氣泡，極有氣泡，b 極有氣泡，極有氣泡，且氣體體積比為且氣體體積比為2:15、a 極有氣泡，極有氣泡， b 極有氣泡；陰極加酚酞變紅極有氣泡；陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)拓展練習(xí)84電極：電極： 陽(yáng)極陽(yáng)極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應(yīng)用二、電解池的應(yīng)用電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待

45、鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持的濃度保持不變。不變。1、電鍍電鍍85氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜交換膜86（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說(shuō)明原溶液呈）圖一說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： （3）

46、圖二說(shuō)明原溶液呈）圖二說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： 4 4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖一圖二圖二發(fā)生了原電池反應(yīng)發(fā)生了原電池反應(yīng)中性或弱堿中性或弱堿吸氧吸氧負(fù)極負(fù)極2Fe-42Fe-4e- =2Fe=2Fe2+ 2+ 正極正極2H2H2 2O+OO+O2 2+4+4e- =4OH=4OH- -負(fù)極負(fù)極Fe-2Fe-2e- =Fe=Fe2+ 2+ 正極正極2H2H+ +2+2e- =H=H2 2較強(qiáng)酸性較強(qiáng)酸性析氫析氫練練 習(xí)習(xí)87三、電解池及原電池的應(yīng)用三、電解池

47、及原電池的應(yīng)用金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐蝕快慢的判斷2）金屬的防護(hù)方法）金屬的防護(hù)方法外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法885.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)896、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛

48、的鉛板組成，用組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總作電解液?？偡磻?yīng)式為：反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_負(fù)極負(fù)極:_（2）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式陽(yáng)極陽(yáng)極:_陰極陰極:_PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO4練練 習(xí)習(xí)PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H+SO42- PbSO4 +2e- =Pb + SO42-90四、原電池電解池的應(yīng)用四、原電池電解池的應(yīng)用可

49、充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池負(fù)極：負(fù)極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極失電子極失電子極電子流出極電子流出極還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極917銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為：和放電過(guò)程可表示為： 此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（ ）AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放

50、電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2OD 拓展練習(xí)拓展練習(xí)921如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A極上析出極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是（正確的是（ ） A、P是電源的正極是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH 4e =2H2O +O2C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)參加了反應(yīng)D、通電后，甲池的、通電后，甲池的pH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的pH不變不變B 鞏鞏固固練練習(xí)習(xí)932如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和和Zn電解質(zhì)電解質(zhì)溶液是溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是（確的是（ ）A、鋅為負(fù)極，、鋅為負(fù)極