2011年中考化學(xué)試題匯編——化學(xué)計(jì)算題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2011年中考化學(xué)試題匯編化學(xué)計(jì)算題1.（2011濟(jì)寧市）(2分)茶是我國(guó)的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿(C8H10N4O2·H2O)，還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿(C8H10N4O2·H2O)分子中_原子的個(gè)數(shù)最多；茶堿(C8H10N4O2·H2O)中_元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。(1) 氫 (2)碳2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請(qǐng)回答：（1）苯甲酸含有

2、種元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是 。（3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留到0.1%）。（1）3 （2）42:3:16 （3）26.23.（2011.煙臺(tái)市）(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答： (1)蘋果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是 。 (2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na= 。(3)若某病人每天食用585g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)156 (2)48:5:80:23 (3)5.85g NaCl中鈉元素的質(zhì)量為5.8

3、5g×（23/58.5）×l00一2.3g 5.85g C4H5O5Na中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×(23/156)×100%一0.86g5.85g NaCl比等質(zhì)量的C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為2.3g一0.86g=1.4g 答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。4.（2011.泰安市）（4分）無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有6%的KNO3。 KNO3屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）； KNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ； KNO3中鉀

4、、氮、氧元素的質(zhì)量比為 ； 要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg。（1）復(fù)合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）95.（2011.天津市）（4）鋁土礦的主要成分是Al2O3，請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算： （1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 。（2）Al2O3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過(guò)程。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%6（2011肇慶市）（5分）媒體近日?qǐng)?bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長(zhǎng)期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C1

5、0H10O4。求：（1）DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)；（2）DMP分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)；（3）DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.01）_。24（5分）（1）194（1分） （2）60:5:32（2分） （3）33%（2分）7.（2011.百色市）（3分）某些廠家為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑。回答下列問(wèn)題：（1）苯甲酸是由 種元素組成；（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為 ；（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次12包（成人）（1

6、）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）8.（2011.雞西市）右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答：(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量”或“微量”）； (2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為 ；(3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg。（1）微量 （2）24:1 （3）669.（2011.聊城市）（4分）作物的無(wú)土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液含有7%的KNO3 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）KNO3 屬于 （選填“復(fù)合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”） （2）要配制15

7、0kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量 KNO3kg。 （1）復(fù)合肥料 （2）10.5g10.（2011襄陽(yáng)市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 _kg，水的質(zhì)量是_kg。32； 16811.（2011泉州市）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖 g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。 4 2012.（2011瀘州市）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉 g。 25 10013.（2011巢湖

8、市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3        4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 （1）N2 （2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4N2O4=3N24H2O64    92        &#

9、160;                      9.6kg  x                           

10、;      64/92=9.6g/x                         X=13.8kg                 &

11、#160;              答：需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為13.8kg         14.（2011泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過(guò)如下反應(yīng)制備： 若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量是多少千克解：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量為X 170 28 X 112Kg

12、170:28 X：112Kg X 680 Kg 答：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量為680 Kg15.（2011南通市）(6分)造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。 (1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)希梢詼p少焚燒秸稈帶來(lái)的_污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6H1005)n，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。 (2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 檢測(cè)廢水呈堿性的簡(jiǎn)單方法是_。 若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l6，現(xiàn)有廢硫酸98 t(H2SO4的質(zhì)量分 數(shù)為20)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計(jì)算過(guò)

13、程寫在答題卡上)（1）環(huán)境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。（2）.解（1）硫酸的質(zhì)量為：98 t ×2O =1.96 t （2）可以處理的廢水質(zhì)量為x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O98 801421.96 t x×1.6 9880 =1.96 tx×1.6 x= 100 t答：略16（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：+二氧化錳 1.0 g過(guò)氧化氫溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至質(zhì)量不再減輕 （1）剩余

14、的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）設(shè)68.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g / (

15、67.4g 1.0g + 5.6g) ×100% 7.8% 答：略17.（2011.徐州市）(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（1）催化作用； 0.96 （2）設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g320.96gx68x = 2.04g

16、該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×1003 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 18（2011大連市）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克? 5.6g 原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為10g×40%4g 剩余固體質(zhì)量為 4g÷50%8g二氧化碳的質(zhì)量為10g8g2g19.（2011肇慶市）（7分）某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶

17、解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）4.4（2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得：x=13.8 g 答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g20.（百色市）（7分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全

18、反應(yīng)，然后過(guò)濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?（1）450g （2）解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為X,反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233X=20.8g=233X20823.3g X Y×10% 23.3g×100=8026g20.8gBaCl2% =Y=142g=233Y×10%14223.3g 答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g。21(2011.湛江市)（6分）實(shí)驗(yàn)室有一

19、瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 請(qǐng)計(jì)算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%） (1) 21.2g 解：(2)從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g。設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，則 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106 x40g&

20、#215;26.5%解得：x20.8g 該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20.8g/150g）x 100%=13.9% 答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。22.（2011.天津市）（6）將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4 固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g （不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計(jì)算： （1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。 （3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。解：所加BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量為x，原固體混

21、合物中Na2SO4的質(zhì)量為y。反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g142:233 = y:23.3g y= 14.2g117:233 = z:23.3g z=11.7g所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20.8g208g ×100% 10%設(shè)濾液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為m NaCI Cl 58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5 m :21.3g m35.1g原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：35.1g11.7g 23.4g

22、答：略23.（2011濟(jì)寧市）(4分)為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中倒人8的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_；(2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到01)(1) 判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度(2) 解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xNaOH+ HCl NaCl+H2O   40 36.510g×8 x

23、40:36.5 =10g×8: x x=0.73g共用去稀鹽酸的質(zhì)量是: 0.73g÷10% 73g答：這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是73g24.（2011.福州市）國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.55.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測(cè)定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫

24、氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）解：10.0mL該食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x；CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O60 40 x 7.5g×4 6040 = x7.5g×4 x=0.45g 則100mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為0.45g×100mL 10.0mL=4.5g答：該市售食醋樣品中的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。25.（2011.合肥市）（6分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O ?，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算：（1

25、）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量125t×96%120t（2分） （2）設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x =X=244t 答：略。 26.（2011樂(lè)山市）（8分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480

26、試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=975.480=4.4 g 設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g X=84×4.4÷44 =8.4 g 樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.4÷9×100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4Y=58.5×4.4÷44=5.85g 樣品中NaCl的質(zhì)量=9g -8.4

27、 g =0.6 g NaCl的總質(zhì)量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.45g÷80×100%=8.1%答：（略）27.（2011.臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)。化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過(guò)濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該瓶試

28、劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。（2）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（1）小于 試劑中含有水 （2）解：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量為x Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 x5.3g 該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略28.（2011.眉山市）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變

29、為黑色粉末（假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）組成孔雀石的元素有 。（2）表中“X”的值為 g。（3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計(jì)算過(guò)程）？ （1）Cu C O H （2）15 （3）8.829.（2011.武漢市）（6分）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分

30、溶解，過(guò)濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 若不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（結(jié)果精確到0.01g）    （1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)；    （2）計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？    （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Cl-35.（1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶） 2.98g（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl

31、+ 3O2      245 149x 2.98g245149  x2.98g    x=4.90g    答：（略）30.（2011.龍巖市）（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.81.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.4%，胃酸過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.（1）若人的胃液總量約為100mL，請(qǐng)完成下列表格：正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍&

32、#160; 該患者胃液中HCl的質(zhì)量  該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是 （2）醫(yī)生給該患者開(kāi)了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過(guò)量服用，可能原因是 。（答一點(diǎn)即可）（1）0.2g0.4g 1.495g 1.095g (2)設(shè)食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量為x 2Al(OH)3+6 HCl2AlCl3+6 H2O 78 109.5 2×0.39g x 78:109.5 2×0.39

33、g : x X 1.095g(3)過(guò)多的胃藥因消耗胃內(nèi)過(guò)多鹽酸，不利于健康（其它合理答案也可）31.（2011.荊門市）（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來(lái)的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過(guò)濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g。寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程）【相對(duì)分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】（1）HCl

34、 + NaOH = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2（2）15% 32.（2011.聊城市）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質(zhì)）。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 19.7g。 請(qǐng)計(jì)算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+ 2NaCI 106 197 x 19.7g x= 10.6 g 則該純堿樣品中碳

35、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%88.3% 答：略33.（2011.孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）解：(1) 11g+50g56.6g=4.4g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 4.4g x= 10.6 g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%96.

36、4 % 答：略34.（2011.雅安市）(6分)某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（1）50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是 解：(1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl 98 233X 11.65g X=4.9g 答：硫酸的質(zhì)量為4.9g(2)偏高 ，說(shuō)到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即可。35（2011.桂林

37、市）（7分）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（1）解：設(shè)A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為x AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g x = x = 3.4g（2）設(shè)A點(diǎn)處反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z

38、 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z = y = 6.8g = z = 5.74gm(B點(diǎn)溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300gB點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = × 100% = 2.3%答：A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g，B點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%。36.（2011.煙臺(tái)市）(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500

39、g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 y×20 19.6g=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g一80g)×20 z=9.8g 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500g&#

40、215;100=1.96% 答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96。37.（2011.北京）(3分)請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。圖示答案：9.2g分析：用流程圖代替文字?jǐn)⑹龊蛨D像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒(méi)有任何挑戰(zhàn)性。生成沉淀的質(zhì)量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI106           100

41、 X             10.0gX=10.6g則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中鈉元素的質(zhì)量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g38.（2011.陜西?。闇y(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)

42、量分?jǐn)?shù)。（1）濃鹽酸易揮發(fā)（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 7.1g×85 x x=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：理論上可煉出純鐵336 t。39.（2011.河南省）稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為： 12.5 g+50 g-581g=4.4g 設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x

43、。 CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20% 答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。40.（2011.咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。 （1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。來(lái)源 （2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。 CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2+H2O

44、+ CO2           100      2×365     x       40g×365%                    

45、0;       x = 20g                                   （1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% 80%（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。&

46、#160;    40g×365%=x×10%         x = 146g                                  &

47、#160;       需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g                      答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g 。41.（2011日照市）（9分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸

48、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D反應(yīng)生成水的質(zhì)量。解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g163.7 g = 8.8 g （2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量

49、為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 8.8g x= 21.2 g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80 % （3）ABCD 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8 g。（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）ABCD42（2011.綿陽(yáng)市）我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于

50、水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。 （1） 2.2g （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x , 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 111 44x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5g/7.5g ×100%66.7%111/44 = y/2.2g y=5.55g反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.55g/(5g +34.7g2.2g )×100%14.8%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%反應(yīng)所

51、得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%43.（2011鄂州市）（5分）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。 （1）生成CO2的質(zhì)量 。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（1） 3.3g （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.5/10 ×100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75% 44.（2011瀘州市）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g