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文檔簡介
1、關(guān)于化學(xué)平衡的移動公開課現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁,共30頁回顧:化學(xué)平衡狀態(tài)的特征: “逆”“等” “動”“定” “變”可逆反應(yīng)V正=V逆動態(tài)平衡,即V正=V逆0 平衡時各組分的含量保持恒定 外界條件改變,平衡發(fā)生移動現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁,共30頁外界條件改變平衡移動一定條件下建立的平衡(舊平衡)平衡被破壞新平衡一、化學(xué)平衡的移動建立v正v逆一段時間后現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁,共30頁一、化學(xué)平衡的移動的定義化學(xué)反應(yīng)條件的改變,原有的平衡被破壞(v正v逆),平衡混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程。哪些條件的改變,對化學(xué)平衡有影響?現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁,共30頁2CrO422H
2、 Cr2O72H2O黃色 橙色已知在K2CrO4的溶液中存在著如下平衡探究實驗:探究實驗:教材教材 P53 活動與探究活動與探究C(H+)C(OH-)二、化學(xué)平衡移動的影響因素二、化學(xué)平衡移動的影響因素 1.濃度濃度現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁,共30頁1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響結(jié)論:現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁,共30頁討論一:工業(yè)合成氨的討論一:工業(yè)合成氨的合成塔合成塔中中N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H=-92.4KJ/mol試從平衡移動的角度分析,在合成氨生產(chǎn)中為提高氨的產(chǎn)率,應(yīng)采取什么措施?(從濃度的角度來看)學(xué)以致用:(1)向合成塔中注入過量的N2 。(2)不斷將氨液化,并移去液氨現(xiàn)在
3、學(xué)習(xí)的是第七頁,共30頁學(xué)以致用:學(xué)以致用:(紅棕色)(無色)2NO2(g) N2O4(g)在一定溫度下,向100mL某容器中充入2.0mol NO2 ,一段時間后,達(dá)到平衡時, NO2的濃度變?yōu)?.04mol/L, N2O4 的濃度為0.08mol/L,(1)求該溫度下的平衡常數(shù)為多少?(2)在該溫度下,若拉伸針筒,使其體積擴(kuò)大為原來的2倍(壓強(qiáng)減小),則該時刻,求(a) NO2的濃度變?yōu)槎嗌伲?N2O4的濃度變?yōu)槎嗌伲?b)則在該溫度下,此時化學(xué)平衡是如何移動?(提示:從濃度商Qc與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系來判斷)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁,共30頁c (N2O4)c2(NO2 )(1)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)
4、表達(dá)式 K =解析:=50(2)( a) c (NO2 ) = 0.02mol/L c (N2O4) = 0.04mol/L=100則 Qc =100 k = 50 所以平衡向逆反應(yīng)方向移動. 0.08mol/L (0.04mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )則平衡常數(shù)K = 0.04mol/L (0.02mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)濃度商Qc =現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁,共30頁(3)在該溫度下,若壓縮針筒,使其體積縮小為原來的1/2倍(壓強(qiáng)增大),則該時刻,求(a) NO2的濃度變?yōu)槎嗌伲?N2O4的濃度變?yōu)槎嗌伲?b)則在該溫度下,此時化學(xué)平衡是如何移
5、動?思考 ? 0.16mol/L (0.08mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)濃度商Qc =25則 Qc =25 V,逆逆,平衡向正反應(yīng)方向移動;平衡向正反應(yīng)方向移動; aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁,共30頁t2V”正 = V”逆V正V,逆t3V正= V逆V正V逆t1 t(s) V(molL-1S-1)0 舊平衡新平衡狀態(tài)減小壓強(qiáng)速率-時間關(guān)系圖:原因分析:減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng),對于氣體體積減小的反應(yīng),對于氣體體積減小的反應(yīng), V,逆逆 V,正正,平衡向逆反應(yīng)方向移動;,平衡向逆反應(yīng)方向移動; aA(g)+bB(g) c
6、C(g)+dD(g) a+b c+d現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁,共30頁t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t(s) V(molL-1S-1)0 舊平衡新平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖:原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V,正正 V,逆逆,平衡,平衡向正反應(yīng)方向移動;向正反應(yīng)方向移動; 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁,共30頁t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t(s) V(molL-1S-1)0 舊平衡新平衡狀態(tài)減小生成物濃度速率-時間關(guān)系圖:原因分析:減小生成物的濃度減小生成物的濃度, V,正正 V,逆逆,平衡,平衡向正反應(yīng)方向移動;向正反應(yīng)方向移動; 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁,共30頁t2V”正 = V”逆V正V,逆t3V正= V逆V正V逆t1 t(s) V(molL-1S-1)0 舊平衡新平衡狀態(tài)增大生成物濃度速率-時間關(guān)系圖:原因分析:增加生
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