高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、第第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，知道可逆反應(yīng)的特了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，知道可逆反應(yīng)的特征。征。2.了解化學(xué)平衡的概念和特征，能夠判斷平衡狀態(tài)，知道了解化學(xué)平衡的概念和特征，能夠判斷平衡狀態(tài)，知道條件改變時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的。一定限度的。一、化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)概念：在概念：在_條件下同時(shí)向條件下同時(shí)向_方向進(jìn)行方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：一定條件下，反應(yīng)物特點(diǎn)：一

2、定條件下，反應(yīng)物_轉(zhuǎn)化成生成物，轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定限度。反應(yīng)只能進(jìn)行到一定限度。(3)表示：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用表示：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“_”號(hào)代號(hào)代替替“=”號(hào)。號(hào)。相同相同 正、反兩個(gè)正、反兩個(gè) 不能全部不能全部 2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)開始時(shí)：v正正最大，最大，v逆逆為為_，原因是，原因是_ _。反應(yīng)過程中：反應(yīng)過程中：v正正逐漸逐漸_，v逆逆逐漸逐漸_，原因是，原因是_。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(t1后后)：v正正v逆逆，反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)物和生成物的濃度_。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)

3、行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長而的濃度不再隨時(shí)間的延長而_，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率速率_，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。0反應(yīng)物濃度最反應(yīng)物濃度最 大，生成物濃度為大，生成物濃度為0 減小減小 增大增大 反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大 不再改變不再改變 發(fā)生變化發(fā)生變化 相等相等 (3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：只有逆：只有_反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。等：反應(yīng)達(dá)到平衡

4、時(shí)，等：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正正_v逆逆。動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種_平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。定：條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再定：條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再_。變：外界條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條變：外界條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)。件下建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡婵赡?動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài) 改變改變 二、化學(xué)平衡移動(dòng)二、化學(xué)平衡移動(dòng)1實(shí)驗(yàn)探究溫度改變對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究溫度改變對化學(xué)平衡的影響溫度改變溫度改變混合氣體顏色混合氣

5、體顏色c(NO2)升溫升溫(浸入熱水浸入熱水)_降溫降溫(浸入冷水浸入冷水)_變深變深 增加增加 變淺變淺 減小減小 (2)結(jié)論結(jié)論當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡向當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)；降低反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；降低反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。2化學(xué)平衡移動(dòng)的含義化學(xué)平衡移動(dòng)的含義對一個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)改變條件時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被對一個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)改變條件時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被_，并在新的條件下建立，并在新的條件下建立_，即發(fā)生化，即發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)。學(xué)平衡移動(dòng)。3影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化

6、學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響因素有影響因素有_、_、_等。等。吸熱吸熱 放熱放熱 破壞破壞 新的化學(xué)平衡新的化學(xué)平衡 溫度溫度 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 【議一議議一議】升高溫度，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)嗎？升高溫度，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)嗎？答案答案不一定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，化學(xué)不一定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。一、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)一、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)1正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生條件相同。正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生條件相同

7、。2正、逆反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)進(jìn)行。正、逆反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)進(jìn)行。3反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，各反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，各反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。4能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸收能量，則逆反應(yīng)釋放能量。能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸收能量，則逆反應(yīng)釋放能量。答案答案B解析解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)SO2和和O2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，時(shí)，c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；當(dāng)；當(dāng)SO3完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化為為SO2和和O2時(shí)，時(shí)，c(SO3)0，c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行。根據(jù)可逆

8、反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，故平衡時(shí)，到底，故平衡時(shí)，0c(SO2)0.4 molL1，0c(SO3)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1，且，且c(SO2)c(SO3)0.4 molL1，只有，只有B項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意?！痉椒ㄒ?guī)律方法規(guī)律】常采用極端假設(shè)法解釋化學(xué)平衡中有關(guān)量的問常采用極端假設(shè)法解釋化學(xué)平衡中有關(guān)量的問題。題。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1根據(jù)正、逆反應(yīng)速率相等根據(jù)正、逆反應(yīng)速率相等(1)同一物質(zhì)：同一種物質(zhì)的生成速率消耗速率，即同一物質(zhì)：同一種物質(zhì)的生成速率消耗速率，即v正正(A)v逆逆(A)。(2)不同物質(zhì)：不同方向的化學(xué)

9、反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)不同物質(zhì)：不同方向的化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即之比，即v正正(A) v逆逆(B)A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。2根據(jù)各組分濃度不變根據(jù)各組分濃度不變(1)各組分質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子個(gè)數(shù)、物質(zhì)的量濃度不各組分質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子個(gè)數(shù)、物質(zhì)的量濃度不變；對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變；反應(yīng)物變；對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化。的轉(zhuǎn)化率不再變化。(2)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)不各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)不變。變。(3)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的反應(yīng)：氣體的總物質(zhì)的反應(yīng)前后氣體化學(xué)

10、計(jì)量數(shù)改變的反應(yīng)：氣體的總物質(zhì)的量、恒溫恒容條件下氣體的總壓強(qiáng)不變。量、恒溫恒容條件下氣體的總壓強(qiáng)不變。(4)恒溫恒容條件下，有氣體參加且物質(zhì)狀態(tài)反應(yīng)前后改變的恒溫恒容條件下，有氣體參加且物質(zhì)狀態(tài)反應(yīng)前后改變的反應(yīng)：混合氣體的密度不變。反應(yīng)：混合氣體的密度不變。(5)恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后全是氣體且氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)改恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后全是氣體且氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的反應(yīng)：混合氣體的密度不變。變的反應(yīng)：混合氣體的密度不變。(6)恒容絕熱條件下：反應(yīng)混合物的密度不變。恒容絕熱條件下：反應(yīng)混合物的密度不變?！娟P(guān)鍵提醒關(guān)鍵提醒】如下情況不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀如下情況不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

11、平衡狀態(tài)：態(tài)：(1)對于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，氣體總物質(zhì)對于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，氣體總物質(zhì)的量不變或氣體總壓強(qiáng)不變。的量不變或氣體總壓強(qiáng)不變。(2)全部由氣體參加和生成的反應(yīng)，恒容時(shí)氣體密度不變。全部由氣體參加和生成的反應(yīng)，恒容時(shí)氣體密度不變。(3)各組分的濃度相等或成某一比例。各組分的濃度相等或成某一比例。(4)不指明不指明v正正或或v逆逆，或指明，或指明v正正或或v逆逆，但用不同物質(zhì)表示時(shí)，但用不同物質(zhì)表示時(shí)的比例關(guān)系不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。的比例關(guān)系不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(5)反應(yīng)物和生成物全部是氣體，且反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量反應(yīng)物和生成物全部是氣體，且反應(yīng)前后氣體

12、化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量不變。數(shù)不變的反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量不變。解析解析化學(xué)平衡的標(biāo)志之一是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志之一是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。C的生成速率是正反應(yīng)速率，的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，的分解速率是逆反應(yīng)速率，能說明達(dá)到平衡；能說明達(dá)到平衡；生成生成n mol A，同時(shí)生成，同時(shí)生成3n mol B均表均表示逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡；示逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡；生成生成n mol A為逆反應(yīng)，生為逆反應(yīng)，生成成2n mol C即消耗即消耗n mol A，能說明達(dá)到平衡；，能說明達(dá)到平衡；沒有逆反沒有逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡