化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)試題

1、化驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 1.鉻酸洗液的主要成分是(重鉻酸鉀)(濃硫酸)和(水),用于去除器壁殘留(油污),洗液可重復(fù)使用. 2.洗液用到出現(xiàn)(綠色)時(shí)就失去了去污能力,不能繼續(xù)使用. 3.比色皿等光學(xué)儀器不能使用(去污粉),以免損傷光學(xué)表面. 4.電烘箱烘干玻璃儀器的適宜溫度為(105-120),時(shí)間為(1小時(shí)) 5.干燥器底部最常用的是(變色硅膠)和無(wú)水(氯化鈣)硅膠可以烘干重復(fù)使用. 6.對(duì)于因結(jié)晶或堿金屬鹽沉積及強(qiáng)堿粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀鹽酸)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可能打開. 7.天平室的溫度應(yīng)保持在(18-26)內(nèi),濕度應(yīng)保持在(55-75%) 8.化驗(yàn)室內(nèi)有危險(xiǎn)性的試劑可分為(易燃易

2、爆危險(xiǎn)品)(毒品)和(強(qiáng)腐蝕劑)三類. 9.在分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,如找不出可疑值出現(xiàn)原因,不應(yīng)隨意 (棄去)或(保留),而應(yīng)經(jīng)過(guò)數(shù)據(jù)處理來(lái)決定(取舍) 10.準(zhǔn)確度的大小用(誤差)來(lái)表示,精密度的大小用(偏差)來(lái)表示. 11.化驗(yàn)室大量使用玻璃儀器,是因?yàn)椴ＡЬ哂泻芨叩?化學(xué)穩(wěn)定性)(熱穩(wěn)定性)有很好的(透明度)一定的(機(jī)械強(qiáng)度)和良好絕緣性能. 12.帶磨口的玻璃儀器,長(zhǎng)期不用時(shí)磨口應(yīng)(用紙墊上)以防止時(shí)間久后,塞子打不開. 13.濾紙分為(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中常用 (定量). 14.放出有毒,有味氣體的瓶子,在取完試劑后要(蓋緊塞子),還應(yīng)該用(蠟)封口. 15.滴定管使用

3、前準(zhǔn)備工作應(yīng)進(jìn)行(洗滌)(涂油)(試漏)(裝溶液和趕氣泡)五步. 16.玻璃儀器的干燥方式有(晾干)(烘干)(熱或冷風(fēng)吹干)三種. 17.石英玻璃的化學(xué)成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透過(guò)(紫外線),在分析儀器中常用來(lái)作紫外范圍應(yīng)用的光學(xué)元件. 18.干燥器保持(烘干)或(灼燒)過(guò)的物質(zhì),也可干燥少量制備的產(chǎn)品. 19.物質(zhì)的一般分析步驟,通常包括(采樣),稱樣,(試樣分解).分析方法的選擇,干擾雜質(zhì)的分離,(分析測(cè)定)和結(jié)果計(jì)算等幾個(gè)環(huán)節(jié) . 20.在進(jìn)行超純物質(zhì)分析時(shí),應(yīng)當(dāng)用(超純)試劑處理試樣若用一般分析試劑,則可能引入含有數(shù)十倍甚至數(shù)百倍的被測(cè)組分. 21.分析結(jié)果必須能代表全部

4、物料的(平均組成),因而,仔細(xì)而正確在采取具有(代表性)的(平均試樣),就具有極其重要的意義.采樣誤差常常(大于)分析誤差,因而,掌握采樣和制樣的一些基本知識(shí)是很重要的. 22.不同試樣的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分為(溶解)和(熔融)兩種. 23.溶解試樣時(shí)就是將試樣溶解于(水)(酸)(堿)或其它溶劑中. 24.熔融試樣就是將試樣與(固體熔劑)混合,在高溫下加熱,使欲測(cè)組分轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡?水)或(酸)的化合物. 25.酸溶法溶解試樣就是利用酸的(酸)性(氧化還原)性和(絡(luò)合)性使試樣中被測(cè)組分溶入溶液. 26.用鹽酸分解金屬試樣時(shí),主要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物),反應(yīng)式為(M+n

5、HCl=MCL n +n/2H 2,M代表金屬,n為金屬離子價(jià)數(shù)) 27.硝酸與金屬作用不產(chǎn)生氫氣,這是由于所生成的氫在反應(yīng)過(guò)程中被(過(guò)量硝酸)氧化之故. 28.用氫氟酸分解試樣應(yīng)在(鉑)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中進(jìn)行. 29.加壓溶解法是指在密閉容器中,用(酸)或(混合酸)加熱分解試樣時(shí)由于蒸氣壓增高,酸的(沸點(diǎn))提高,可以加熱至較高的溫度,因而使酸溶法的分解效率提高. 30.熔融分解是利用酸性或堿性熔劑與試樣混合,在高溫下進(jìn)行(復(fù)分解)反應(yīng),將試樣中的全部組分轉(zhuǎn)化為易溶于(水)或(酸)的化合物. 31.熔融時(shí),由于熔融試樣時(shí)反應(yīng)物的(溫度)和(濃度)都比溶劑溶解時(shí)高得多,所以分解試樣的能力

6、比溶解法強(qiáng)得多. 32.重量分析的基本操作包括樣品(溶解)(沉淀)過(guò)濾(洗滌)(干燥)和灼燒等步驟. 33.重量分析中使用的濾紙分(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中常用(定量)濾紙進(jìn)行過(guò)濾,又稱為(無(wú)灰)濾紙. 34. 重量分析中,休用傾瀉法過(guò)濾的目的是為了避免(沉淀堵塞濾紙的空隙)影響過(guò)濾速度. 35.重量分析中,進(jìn)行初步過(guò)濾時(shí),對(duì)于溶解度較大的沉淀,可采用(沉淀劑)加(有機(jī)溶劑)洗滌沉淀,可降低其溶解度. 36.重量分析中作初步洗滌時(shí),對(duì)無(wú)定形沉淀,可以用(熱的電解質(zhì)溶液)作洗滌劑,以防止產(chǎn)生(膠溶)現(xiàn)象,大多采用易揮發(fā)的(銨)鹽溶液作洗滌劑. 37.重量分析中作初步洗滌時(shí),對(duì)晶形

7、沉淀,可用(冷的稀的沉淀劑)進(jìn)行洗滌,由于(同離子)效應(yīng),可以減少沉淀的溶解損失,但如果沉淀劑為不揮發(fā)的物質(zhì),就可改為(蒸餾水)等其它合適的溶液洗滌沉淀. 38. 由于重量分析中熔融是在(高)溫下進(jìn)行的,而且,熔劑又具有極大的(化學(xué)活性),所以選擇進(jìn)行熔融的坩堝材料就成為很重要的問(wèn)題,在熔融時(shí)要保證坩堝(不受損失).而且要保證分析的(準(zhǔn)確度) 39.王水可以溶解單獨(dú)用鹽酸或硝酸所不能溶解的貴金屬如鉑,金等,這是由于鹽酸的(絡(luò)合)能力和硝酸的(氧化)能力. 40.重量分析對(duì)沉淀的要求是盡可能地(完全)和(純凈),為達(dá)到這個(gè)要求,應(yīng)該按照沉淀的不同類型選擇不同的(沉淀?xiàng)l件) 41. 重量分析中,沉

8、淀后應(yīng)檢查沉淀是否完全,檢查的方法是待沉淀下沉后,在水層(清液)中,沿杯壁滴加1滴(沉淀劑),觀察滴落處是否出現(xiàn)(渾濁),若無(wú)(渾濁)出現(xiàn)表明已沉淀完全,若出現(xiàn)(渾濁)需再補(bǔ)加(沉淀劑)直到再次檢查時(shí)上層清液中不再出現(xiàn)渾濁為止. 42.重量分析中,有些沉淀不能與濾紙一起灼燒,因其易被(還原),如AgCl沉淀,有些沉淀不需灼燒,只需(烘干)即可稱量,在這種情況下,應(yīng)該用 43.玻璃砂芯坩堝的濾板是用(玻璃粉末)在高溫下熔結(jié)而成,按照其微孔的(細(xì)度)由大至小分6個(gè)等級(jí)G1-G6. 44.在重量分析中,一般用G4-G5號(hào)玻璃砂芯坩堝過(guò)濾(細(xì)晶形)沉淀,相當(dāng)于(慢速)濾紙,G3過(guò)濾(粗晶形)沉淀,相當(dāng)

9、于(中速)濾紙,G5-G6號(hào)常用于過(guò)濾(微生物). 45.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(強(qiáng)酸)處理,然后再用(水)洗凈,洗滌時(shí),通常采用(抽濾)法,該漏斗耐(酸),不耐(堿). 46. 干燥器底部放干燥劑,最常用的干燥劑是(變色硅膠)和(無(wú)水氯化鈣),其上擱置潔凈的(帶孔瓷板). 47.變色硅膠干燥時(shí)為(蘭)色,為(無(wú)水Co2+)色,受潮后變?yōu)?粉紅色)即(水合Co2+)變色硅膠可以在(120)烘干后反復(fù)使用,直至破碎不能用為止. 48.滴定分析中要用到3種能準(zhǔn)確測(cè)量溶液體積的儀器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶). 49.常量滴定管中,最常用的容積為50mL的滴定管,讀數(shù)時(shí),可讀到小數(shù)點(diǎn)后的(

10、2)位,其中(最后1位)是估計(jì)的,量結(jié)果所記錄的有效數(shù)字,應(yīng)與所用儀器測(cè)量的(準(zhǔn)確度)相適應(yīng). 50.酸式滴定管適用于裝(酸)性和(中)性溶液,不適宜裝(堿)性溶液,因?yàn)?玻璃活塞易被堿性溶液腐蝕) 51.堿式滴定管適宜于裝(堿)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管. 52.滴定分析中使用的微量滴定管是測(cè)量小量體積液體時(shí)用的滴定管,其分刻度值為(0.005)或(0.01)mL. 53.滴定分析中使用的自動(dòng)滴定管的防御客中可以填裝(堿石灰),目的是為了防止(標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收空氣中的二氧化碳和水份) 54.滴定管液面呈(彎月)形,是由于水溶液的(附著力)和(內(nèi)聚力)的作用. 55.滴

11、定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進(jìn)行(洗滌)(涂油)(試漏)(裝溶液和趕氣泡)五步. 56.有一容量瓶,瓶上標(biāo)有"E20.250mL"字樣,這里E指(容納)意思,表示讀容量瓶若液體充滿至標(biāo)線,(20)時(shí),恰好容納250mL體積. 57.一種以分子(原子)或離子狀太分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均一而穩(wěn)定的體系，叫(溶液)。 58.按溶劑的狀態(tài)不同,溶液可分為(氣態(tài)溶液.液態(tài)溶液和固態(tài)溶液. 59.溶液又為(真溶液)的簡(jiǎn)稱,其分散相粒子直徑為( <1nm). 60.用于加速溶解的方法有(研細(xì)溶質(zhì).攪動(dòng).振動(dòng).和加熱溶液), 61.某物質(zhì)的溶解度是指在(一定溫度)下,某物質(zhì)在(100g)溶

12、劑中達(dá)到(溶解平衡)狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù). 62.物質(zhì)的溶解難易一般符合(相似者相容)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律. 63.我國(guó)現(xiàn)行化學(xué)試劑的等級(jí)通常用GR.AR和CP表示,它們分別代表(優(yōu)級(jí)純)(分析純)和(化學(xué)純)純度的試劑. 64.痕量分析要選用(高純)或(優(yōu)級(jí)純)純?cè)噭?以(降低空白)和避免(雜質(zhì)干擾) 65.化驗(yàn)室內(nèi)有危險(xiǎn)性的試劑可分為(易燃易爆)(危險(xiǎn)品.毒品)和(強(qiáng)腐蝕劑)三類. 66.使用液體試劑時(shí),不要用吸管伸入(原瓶)試劑中吸取液體,取出的試劑不可倒回(原瓶)67.容量?jī)x器的校正方法是稱量一定 (容積)的水,然后根據(jù)該溫度時(shí)水的(密度),將水的(質(zhì)量)換算為容積,這種方法是基于在不同溫度下水的(

13、密度)都已經(jīng)準(zhǔn)確地測(cè)定過(guò). 68.在20公斤樣品(K=0.2),如果要求破碎后能全部通過(guò)10號(hào)篩(篩孔直徑為2.00毫米)則樣品應(yīng)該縮分(四)次. 69.容量瓶的校正方法有(兩)種,名稱為(絕對(duì)校正法)和(相對(duì)校正法). 70.烘干和灼燒的目的是(除去)洗滌后沉淀中的水分和洗滌液中(揮發(fā)性)物質(zhì),使沉淀具有一定組成,這個(gè)組成經(jīng)過(guò)烘干和灼燒后成為具有(恒定)組成的稱量式. 71.過(guò)濾的目的是將(沉淀)與(母液)分離,通常過(guò)濾是通過(guò) (濾紙)或(玻璃砂芯漏斗)(玻璃砂芯坩堝)進(jìn)行. 72.在樣品每次破碎后,用機(jī)械(采樣器)或人工取出一部分有(代表性)的試樣繼續(xù)加以破碎.這樣,樣品量就逐漸縮小,便于

14、處理,這個(gè)過(guò)程稱為縮分,縮分的次數(shù)不是(隨意的),在每次縮分時(shí),試樣的(粒度)與保留的(試樣量)之間,都應(yīng)符合(采樣Q=Kd) 73.應(yīng)用四分法制樣的主要步驟是(破碎)(過(guò)篩)(混勻)(縮分)74.要得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果,試樣必須分解(完全),處理后的溶液不應(yīng)殘留原試樣的(細(xì)屑或粉末),不應(yīng)引入(被測(cè)組分)和(干擾物質(zhì)).75.硝酸被還原的程度,是根據(jù)硝酸的濃度和金屬活潑的程度決定的,濃硝酸一般被還原為(NO 2)稀硝酸通常被還原為(NO),若硝酸很稀,而金屬相當(dāng)活潑時(shí),則生成(NH 3). 76.銻,錫與濃硝酸作用產(chǎn)生(白色)(HSbO 3)(H 2 SnO 3)沉淀. 77.用硝酸分解試樣后

15、,溶液中產(chǎn)生(亞硝酸)和(氮)的其它氧化物常能破壞有機(jī)顯色劑和指示劑,需要把溶液(煮沸)將其除掉. 78.純硝酸是(無(wú))色液體,加熱或受光的作用即可促使它分解分解的產(chǎn)物是(NO 2),致使硝酸呈現(xiàn)(黃棕)色. 79.單獨(dú)使用鹽酸,不適宜于鋼鐵試樣的分解,因?yàn)闀?huì)留下一些褐色的(碳化物) 80.當(dāng)用硝酸溶解硫化礦物時(shí),會(huì)析出大量(單質(zhì)硫),常包藏礦樣,妨礙繼續(xù)溶解,但如果先加入鹽酸)可以使大部分硫形成(H 2 S)揮發(fā),可以避免上述現(xiàn)象. 81.純高氯酸是(無(wú))色液體,在熱濃的情況下它是一種強(qiáng)劑和(氧化)和(脫水)劑. 82.堿溶法溶解試樣,試樣中的鐵.錳等形成(金屬殘?jiān)?析出,鋁.鋅等形成(含氧

16、酸根)進(jìn)入溶液中,可以將溶液與金屬殘?jiān)?過(guò)濾)分開,溶液用酸酸化,金屬殘?jiān)?硝酸)溶解后,分別進(jìn)行分析 83.Na 2 O 2是強(qiáng)(氧化)性,強(qiáng)(腐蝕)性的堿性熔劑,能分解許多難溶物質(zhì),能使其中大部分元素氧化成(高價(jià))狀態(tài). 84.混合熔劑燒結(jié)法又稱(混合熔劑半熔)法,此法是在低于(熔點(diǎn))的溫度下,讓試樣與(固體試劑)發(fā)生反應(yīng). 85.用于重量分析的漏斗應(yīng)該是(長(zhǎng)頸)漏斗,頸長(zhǎng)為(15-20)cm,漏斗錐體角應(yīng)為(60),頸的直徑要小些,一般為(3-5)mm,以便在頸內(nèi)容易保留水柱,出口處磨成(40)角. 86.在很多情況下,容量瓶與移液管是配合使用的,因此,重要的不是要知道所用容量瓶的(絕

17、對(duì)容積),而是容量瓶與移液管的(容積比)是否正確,因此要對(duì)容量瓶與移液管做(相對(duì)校正)即可. 87.對(duì)于不同的分析對(duì)象,分析前試樣的采集及制備也是不相同的,這些步驟和細(xì)節(jié)在有關(guān)產(chǎn)品的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)和部頒標(biāo)準(zhǔn)中都有詳細(xì)規(guī)定,化學(xué)試劑取樣及驗(yàn)收規(guī)則的標(biāo)準(zhǔn)號(hào)為(GB619-88). 88.對(duì)于現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定的項(xiàng)目,例如氰化物,可采用固定的方法,使原來(lái)易變化的狀態(tài)能變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài),固定的方法是加入(NaOH),使PH值調(diào)至(11.0以上),并保存在(冰箱)中,PH值,余氯必須(當(dāng)場(chǎng)測(cè)定) 89.對(duì)于現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定的重金屬,應(yīng)采取的固定方法為加(鹽酸)或(硝酸)酸化,使PH值在(3.5)左右,以減少(沉淀或吸附

18、),對(duì)于硫化物,應(yīng)采取的固定方法是在250-500mL采樣瓶中加入(1)mL,(25)%溶液,使硫化物沉淀. 90.制備試樣的破碎步驟指用(機(jī)械)或(人工)方法把樣品逐步破碎,大致可分為(粗碎)(中碎)(細(xì)碎)等階段. 91.在測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí),應(yīng)當(dāng)用(HCL+HNO 3)混合酸來(lái)分解試樣,將磷氧化成(H 3 PO 4)進(jìn)行測(cè)定,避免部分磷生成揮發(fā)性的(磷化氫)而損失. 92.50.00mL的滴定管,25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,即為28.36mL的校正值是(+0.02mL)實(shí)際體積是(28.38)mL. 93.向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),應(yīng)將瓶中標(biāo)準(zhǔn)溶

19、液(搖勻),目的是為了使(凝結(jié)在瓶?jī)?nèi)壁的水)混入溶液. 94.滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液淋洗滴定管(2-3)次以除去滴定管內(nèi)(殘留的水份)確保標(biāo)準(zhǔn)溶液的(濃度)不變. 95. 用移液管吸取溶液時(shí),先吸入移液管容積的(1/3左右)取出,橫持,并轉(zhuǎn)動(dòng)管子使溶液接觸到(刻線以上)部位,以置換內(nèi)壁的(水份),然后將溶液從管口的下口放出并棄去,如此反復(fù)(2-3)次. 96.玻璃容量容積是以20為標(biāo)準(zhǔn)而校準(zhǔn)的,但使用時(shí)不一定也在20,因此,器皿的(容量)及溶液的(體積)都將發(fā)生變化. 97.化工生產(chǎn)分析是(定量分析)在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用.它的任務(wù)是研究各種生產(chǎn)中的(原料)(輔助材料)及(產(chǎn)品)的分析方

20、法,各種生產(chǎn)過(guò)程中的(新產(chǎn)品)和(副產(chǎn)品)的分析方法,及化工生產(chǎn)中(燃料)(工業(yè)用水)(三廢)的分析方法,此外還有動(dòng)火分析安全生產(chǎn)分析等分析方法. 98.無(wú)機(jī)分析的對(duì)象是無(wú)機(jī)物,它們大多數(shù)是(電介質(zhì))因此一般都是測(cè)定其(離子)或(原子團(tuán))來(lái)表示其各組分的百分含量. 99.有機(jī)分析的對(duì)象是有機(jī)物,它們大多數(shù)都是(非電介質(zhì)),因此一般是分析其(元素)或(官能團(tuán))來(lái)確定組成的含量,但也經(jīng)常通過(guò)測(cè)定物質(zhì)的某些物理常數(shù),如(沸點(diǎn))(冰點(diǎn))及(沸程)來(lái)確定其組成及含量. 100.酸堿滴定法是利用(酸堿間)的反應(yīng)來(lái)測(cè)定物質(zhì)含量的方法,因此也稱為(中和法),反應(yīng)實(shí)質(zhì)為(H + +OH- =H 2 O)101.

21、酸堿指示劑變色是由于其本身為弱的(有機(jī)酸)或(弱的有機(jī)堿),它們?cè)谌芤褐谢蚨嗷蛏俚仉x解成離子,因其分子和離子具有(不同的結(jié)構(gòu)),因而具有不同的顏色. 102.配制混合指示劑時(shí),要嚴(yán)格控制兩種組分的(組成)和(比例),否則顏色的變化會(huì)有誤差.103.酸堿指示劑顏色變化與溶液的(PH)有關(guān),酸堿指示劑的變色范圍與(PK)有關(guān).104.標(biāo)定滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí),所用基準(zhǔn)試劑為(容量分析工作基準(zhǔn)). 105.鉻黑T與很多金屬離子生成(紅色)絡(luò)合物,為使終點(diǎn)敏銳,最好控制PH值在(9-10)之間. 106.自然界中無(wú)機(jī)絡(luò)合物反應(yīng)很多,而能用于滴定分析的并不多,原因是許多無(wú)機(jī)絡(luò)合反應(yīng)常常是(分級(jí)進(jìn)行)

22、,并且絡(luò)合物的(穩(wěn)定性較差),因此(計(jì)量關(guān)系)不易確定,滴定終點(diǎn)(不易觀察). 107.鈣試劑能與Ca 2+形成(紅色)絡(luò)合物,在(PH=13)時(shí),可用于鈣鎂混合物中鈣的測(cè)定,在此條件下,Mg2+生成Mg(OH) 2沉淀,不被滴定. 108.氧化還原滴定和酸堿滴定法在測(cè)量物質(zhì)含量(步驟上)是相似的,但在(方法原理)上有本質(zhì)不同,酸堿反應(yīng)是(離子交換)反應(yīng),反應(yīng)歷程(簡(jiǎn)單快速),氧化還原反應(yīng)是(電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)),反應(yīng)歷程(復(fù)雜),反應(yīng)速度(快慢不一),而且受外界條件影響較大. 109.各種氧化還原指示劑都具有特有的(標(biāo)準(zhǔn)電極電位)選擇指示劑時(shí),應(yīng)該選用(變色點(diǎn)的電位值)在滴定突躍范圍內(nèi)的氧化還原指

23、示劑,指示劑(標(biāo)準(zhǔn)電位)和滴定終點(diǎn)的(電位)越接近,滴定誤差越小. 110.碘量法誤差來(lái)源有兩個(gè),一個(gè)(碘具有揮發(fā)性易損失)二是(I -在酸性溶液中易被來(lái)源于空氣中氧化而析出I 2) 111.莫爾法是以(鉻酸鉀)為指示劑,在(中性或弱堿性)介質(zhì)中用(硝酸銀)標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定(鹵素化合物)含量的方法. 112.吸附指示劑是一類(有機(jī)染料),在溶液中難被膠體沉淀表面吸附(發(fā)生結(jié)構(gòu)改變),從而引起顏色變化. 113.沉淀形成哪一種狀態(tài),主要由其生成沉淀時(shí)的(速度)決定的,即由(聚集速度)與(空白速度)來(lái)決定. 114.過(guò)濾的目的是將(沉淀)與(母液)分離,通常過(guò)濾是通過(guò)濾紙或(玻璃砂芯漏斗)或(玻璃砂芯

24、坩堝進(jìn)行) 115.烘干和灼燒的目的是除去洗滌后沉淀中的(水分)和(洗滌液中揮發(fā)性物質(zhì)),使沉淀具有一定組成,這個(gè)組成經(jīng)過(guò)烘干和灼燒后成為(具有恒定組成)的稱量式. 116.碘量法是利用(I 2)的氧化性和(I -)的還原性進(jìn)行物質(zhì)含量的分析. 117.定量分析的步驟通常包括采樣,稱樣,(試樣分解)(分析方法)選擇,(干擾雜質(zhì))的分離與處理,(分析數(shù)據(jù))的處理,結(jié)果計(jì)算等幾個(gè)環(huán)節(jié). 118.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí),PH突躍范圍不僅與(體系的性質(zhì))有關(guān),而且與(酸堿)的濃度有關(guān). 119.EDTA與金屬離子絡(luò)合特點(diǎn)是不論金屬是(幾價(jià))的,它們以(1:1)的比例關(guān)系絡(luò)合,同時(shí)釋放出(兩個(gè)H+) 120.林

25、旁曲線上金屬離子位置所對(duì)應(yīng)的PH值,就是滴定這種金屬離子時(shí)所允許的(最小PH值) 121.陳化作用不僅可使沉淀晶體(顆粒長(zhǎng)大)而且也使沉淀更為(純凈),因?yàn)榫菡L(zhǎng)大(總表面積)變小,吸附雜質(zhì)的(量就小,(加熱)和(攪拌)可加速陳化作用,縮短陳化時(shí)間. 122.酸堿滴定中二氧化碳的影響與(滴定終點(diǎn))時(shí)的PH有關(guān), PH值(越高)影響越(小) 123.在溶液中EDTA是以(五)種形式共存的,但與金屬離子絡(luò)合時(shí)只有Y 4-離子才有效的. 124.提高絡(luò)合滴定選擇性方法有(控制溶液的酸度)和(利用掩蔽劑消除干擾) 125.絡(luò)合滴定方式有(直接)滴定法,(返)滴定法,(置換)滴定法(連續(xù))滴定法四種.

26、 126.由于重量分析法可以直接通過(guò)稱量而得到分析結(jié)果,不需要標(biāo)準(zhǔn)試樣或其它物質(zhì),所以其(準(zhǔn)確度)較高. 127.利用測(cè)量(電極電位)求得物質(zhì)含量的方法叫做電位分析法,電位滴定法包括(直接電位)和(電位滴定)法. 128.直接電位法是根據(jù)(電極電位)與(離子活度)之間的函數(shù)關(guān)系直接接測(cè)出離子濃度的分析方法. 129.電位滴定法是利用滴定過(guò)程中,(電位發(fā)生突躍)來(lái)確定終點(diǎn)的滴定分析法. 130.電極電位的大小,主要取決于參加電極反應(yīng)作用物的(活度). 131.玻璃電極的主要部分是-玻璃泡,泡下半部由特殊成分制成的薄膜,膜厚約(50)m,泡內(nèi)裝有PH值一定的緩沖溶液,其中插入一支(銀-氯化銀)電極

27、的內(nèi)參比電極. 132.鈉玻璃制成的玻璃電極在PH(<1)溶液中,存在"酸差"PH讀數(shù)(偏高),在PH(>10)或(鈉濃度高的溶液,存在"鈉差",PH讀數(shù) (偏低). 133.甘汞電極由(Hg)和(HgCl 2)及(KCl)溶液組成的電極. 134.液體接界電位是兩種(濃度)不同或(組成)不同的溶液接觸時(shí),界面上產(chǎn)生的電位差,由于正負(fù)離子(擴(kuò)散速度)不同而產(chǎn)生的,在一定條件下的常數(shù). 135.電位法測(cè)PH值,25時(shí),溶液每變一個(gè)PH單位,電池電動(dòng)勢(shì)變化(59)mv. 136.氟離子選擇電極的敏感膜是由(NaF 3單晶片)制成,電極內(nèi)部溶液是(

28、0.1mol/LNaF和0.1mol/LNaCl)并以(Ag-AgCl)作內(nèi)參比電極. 137.氟離子選擇電極唯一受干擾的是(OH -)當(dāng)OH -F -時(shí),干擾變得顯著,這是由于(OH -離子半徑與電荷和F -)類似的緣故,這個(gè)干擾可借助(調(diào)節(jié)PH)來(lái)解除. 138.氨氣敏電極內(nèi)部實(shí)際是(PH玻璃電極)為指示電極,用它指示內(nèi)充液中(OH -)的變化,直接反應(yīng)NH 3的變化. 139.離子選擇電極的定量方法有(濃度直接法)(標(biāo)準(zhǔn)曲線法)(標(biāo)準(zhǔn)加入法)(格蘭作圖法) 140.電位滴定法是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)離子過(guò)程中,用(指示電極電位變化)代替指示劑的顏色變化,指示滴定終點(diǎn)的到達(dá). 141.電位滴

29、定確定終終點(diǎn)的方法有(E-V曲線法)(一次微商(E/V-V)曲線法),(二次微商(2 E/V 2 -V)曲線法. 142.電位滴定在酸堿滴定中,用(玻璃電極)作指示電極,在氧化還原滴定中用(Pt電極)作指示電極,在EDTA絡(luò)合滴定中,用(Hg/Hg-EDTA電極)作指示電極. 143.在有氧化還原電對(duì)的溶液中,插入兩支相同的鉑電極,電池電動(dòng)勢(shì)等于(0),若在兩極間加上一個(gè)很小的電壓,接正極的鉑電極發(fā)生(氧化)反應(yīng),接負(fù)極的鉑電柝發(fā)生(還原)反應(yīng),此時(shí)溶液中有電流流過(guò),這種加很小電壓引起電解反應(yīng)的電對(duì)稱為(可逆電對(duì)) 144.卡爾-費(fèi)休試劑由(I 2)(SO 2)(吡啶)(甲醇)組成. 145.

30、選擇性系數(shù)K AB =10 -5則該電極主要響應(yīng)的是(A)離子,干擾離子是(B)離子,它意味著B離子活度為(105)時(shí),引起電位變化與A離子活度數(shù)1時(shí)引起電位變化相同. 146.我們所指的朗伯-比爾定律是說(shuō)明光的吸收與(吸收層厚度)和(溶液濃度)成正比,它是比色分析的理論基礎(chǔ). 147.日常所見的白光如日光,白熾燈光都是混合光,即它們是由波長(zhǎng)400-760nm的電磁波按適當(dāng)強(qiáng)度比例混合而成的.這段波長(zhǎng)范圍的光稱為(可見光),波長(zhǎng)短于400nm的稱紫外光,長(zhǎng)于760nm的稱為(紅外光) 148.在應(yīng)用朗伯-比耳定律進(jìn)行實(shí)際分析時(shí),經(jīng)常發(fā)現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)曲線不成直線的情況.引起偏離的原因主要有(入射光非單色

31、光)和(溶液中的化學(xué)反應(yīng))兩方面的原因. 149.當(dāng)將A.B兩種顏色的光按適當(dāng)強(qiáng)度比例混合時(shí),可以形成白光.則A.B兩種色光就稱為(互補(bǔ)色) 150.在光的吸收定律中,K是比例常數(shù),它與(入射光的波長(zhǎng))和(溶液的性質(zhì))有關(guān),K稱為吸光系數(shù).151.摩爾吸光系數(shù)表示物質(zhì)對(duì)某一特定波長(zhǎng)光的吸收能力,愈大表示該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)光的吸收能力愈(強(qiáng)),比色測(cè)定的靈敏度就愈(高) 152.濾光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光,獲得適當(dāng)波長(zhǎng)的(單色光) 153.選擇濾光片的原則是濾光片的顏色與溶液的顏色應(yīng)為 (互補(bǔ)色) 154.吸光光度法與光電比色法工作原理相似,區(qū)別在于獲得單色光的方式不同,光電比色計(jì)是

32、用(濾光片)來(lái)分光,而分光光度計(jì)是用(棱鏡或光柵)來(lái)分光. 155.721型分光光度計(jì)的空白檔可以采用(空氣)空白,(蒸餾水空白或其它有色溶液或中性吸光玻璃作陪襯. 156.用吸光光度法測(cè)量物質(zhì)會(huì)計(jì)師一般常用標(biāo)準(zhǔn)曲線法,也稱(工作曲線)法. 157.比色分析是利用生成有色化合物的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行分析的方法,比色測(cè)定條件包括(顯色)和(測(cè)定)兩部分. 158.當(dāng)用分光光度計(jì)進(jìn)行比色測(cè)定時(shí),最大吸收波長(zhǎng)的選擇必須從(靈敏度)與(選擇性)兩方面考慮. 159.空白溶液又稱參比溶液,一般來(lái)說(shuō),當(dāng)顯色劑及其它試劑及其它試劑均無(wú)色,被測(cè)溶液中又無(wú)其它有色離子時(shí),可用(蒸餾水)作空白溶液. 160.玻璃容器不能長(zhǎng)

33、時(shí)間存放堿液(+) 161.圓底燒瓶不可直接用火焰加熱(+) 162.滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗,以免劃傷內(nèi)壁,影響體積準(zhǔn)確測(cè)量.(+) 163.天平室要經(jīng)常敞開通風(fēng),以防室內(nèi)過(guò)于潮濕.(-) 164.酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑(+) 165.容量分析一般允許滴定誤差為1%(-) 166.在溶解過(guò)程中,溶質(zhì)和溶劑的體積之和一定就是溶液的體積(-) 167.溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒(méi)有絕對(duì)的界限,只有相對(duì)的意義(+) 168.所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液(-) 169.配制硫酸.磷酸.硝酸,鹽酸都應(yīng)將酸注入水中(+) 170.硬質(zhì)玻璃具有較高的熱穩(wěn)

34、定性,在化學(xué)穩(wěn)定性方面耐酸.耐堿性能好,耐水性能差(-) 171.一般玻璃和量器玻璃為軟質(zhì)玻璃,其熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性較差(+) 172.玻璃容器能長(zhǎng)時(shí)間存放堿液(-) 173.準(zhǔn)確度的高底常以偏差大小來(lái)衡量(-) 174.準(zhǔn)確度高,必須要求精密度也高,但精密度高,并不說(shuō)明準(zhǔn)確度也高,準(zhǔn)確度是保證精密度的先絕條件(-) 175.打開干燥器的蓋子時(shí),應(yīng)用力將蓋子向上掀起.(-) 176.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和膠管連接的稱為酸式滴定管(-) 177.用天平稱量物體時(shí),不得用手直接拿取砝碼,可用合金鋼鎳子夾取砝碼.(-) 178.砝碼除了放在盒內(nèi)相應(yīng)的空位或天平盤上還可放在軟布上.(-) 179.

35、天平需要周期進(jìn)行檢定,砝碼不用進(jìn)行檢定.(-) 180.稱量物體的溫度,不必等到與天平室溫度一致,即可進(jìn)行稱量.(-) 181.稱量物體時(shí)應(yīng)將物體從天平左門放入左盤中央,將砝碼從右門放入右盤中央(+)182.常用電光分析天平稱量最大負(fù)荷是200g(+)183.天平室要經(jīng)常敞開門窗通風(fēng),以防室內(nèi)過(guò)于潮濕.(-) 184.具有相同名義質(zhì)量的砝碼,因其質(zhì)量相同所以在測(cè)量過(guò)程中相互間可以通用.(-) 185.加減1克以上砝碼時(shí),因其質(zhì)量較小,所以可以不必關(guān)閉平,直接進(jìn)行加減操作(-) 186.在天平上測(cè)出的是物體的質(zhì)量而不是重量(+) 187.搬動(dòng)天平時(shí)應(yīng)卸下稱盤.吊耳.橫梁等部件,以免劃傷刀口(+)

36、 188.偏差是衡量單項(xiàng)測(cè)定結(jié)果對(duì)平均值的偏離程度(+) 189.過(guò)失誤差也是偶然誤差,工作中必須加以清除(-) 190.測(cè)定SiO 2,既可用玻璃瓶也可以用塑料瓶采樣(-) 191.測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí),可以用磷酸來(lái)溶解試樣(-) 192.金屬銅不溶于鹽酸,但能溶于HCL+H 2 O 2中(+) 193.稀硝酸通常被還原為NO 2 (-) 194.硝酸溶解金屬氧化物時(shí),生成硝酸鹽和水(-) 195.重金屬如鐵.鋁.鉻等,能溶于稀硝酸,也溶于濃硝酸(-) 196.在配制稀硫酸時(shí),應(yīng)將水徐徐加入到濃硫酸中并加以攪拌,這是由于放出大量熱,水容易迅速蒸發(fā),致使溶液飛濺之故(-) 197.洗滌鉑器皿時(shí),可

37、以使用王水(-) 198.堿溶法溶解試樣可以在銀或聚四氟乙烯器皿中進(jìn)行(+) 199.因?yàn)槿廴诜ǚ纸饽芰軓?qiáng),所以可以用熔融法代替溶劑溶解法(-) 200.酸溶法常用的酸性熔劑為焦硫酸鉀和硫酸氫鉀,焦硫酸鉀在240以上,分解產(chǎn)生SO 2.(-)201.酸性試樣如酸性氧化物,酸不溶殘?jiān)?可以采用堿性溶法來(lái)分解(+) 202.混合溶劑燒結(jié)法和熔融法比較,燒結(jié)法的溫度較低,加熱時(shí)間較短,但不易損壞坩堝(-) 203.重量分析中常用無(wú)灰濾紙來(lái)進(jìn)行過(guò)濾(+) 204.重量分析中,在進(jìn)行初步洗滌操作時(shí),對(duì)于晶形沉淀,應(yīng)選用熱的電解質(zhì)溶液做洗滌劑,對(duì)于無(wú)定形沉淀,用冷的稀的沉淀劑進(jìn)行洗滌(-) 205.重

38、量分析中,一般用G4-G5號(hào)玻璃砂芯漏斗過(guò)濾細(xì)晶形沉淀,用G3號(hào)過(guò)濾粗晶形沉淀(+) 206.重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐堿,因此,不可用強(qiáng)堿處理(+) 207.重量分析中使用的坩堝灼燒時(shí),如果前后灼燒兩次稱量結(jié)果之差不大于0.1mg,即可認(rèn)為坩堝已達(dá)恒重.(-) 208.容積為10mL,分刻度值為0.05mL的滴定管,有時(shí)稱為半微量滴定管(+) 209.滴定時(shí),應(yīng)使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下1-2cm處,滴定速度不能太快,以每秒3-4滴為宜.(+) 210.移液管頸上部刻有一環(huán)形標(biāo)線,表示在一定溫度下,(一般為25)下移出的體積(-) 211.用傾瀉法過(guò)濾是傾斜靜置燒杯,待沉淀下降

39、后,先將上層清液傾入漏斗中,而不是開始過(guò)濾就將沉淀和溶液攪混后過(guò)濾(+) 212.進(jìn)行一種物質(zhì)化驗(yàn)要取試樣制備液100mL,由于移液管尖端口小試液放出較慢,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使試液放出的快一些(-) 213.現(xiàn)測(cè)某一物質(zhì)中水份含量,化驗(yàn)員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤(-) 214.變色硅膠變?yōu)榧t色,說(shuō)明它已再不能使用了,必須更換新的(-) 215.在重量分析的沉淀法中,過(guò)濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法,把盡可能多的清液先過(guò)濾過(guò)去,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+) 216.配制硫酸.磷酸.硝酸.鹽酸等溶液時(shí),都應(yīng)將酸注入水中(-) 217.為了減少測(cè)量誤差,

40、吸量管每次都應(yīng)該放出多少體積吸取多少體積(-) 218.在精密分析中使用的移液管和吸量管都可以在烘箱中烘干.(-) 219.如果重金屬在現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定,應(yīng)采用的固定方法是每升水加0.8mL濃硫酸,在分析前用NaOH溶液中和(-) 220.如果酚類在現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定,應(yīng)采用的固定方法是每升水中加0.5g氫氧化鈉及1g硫酸銅.(+) 221.測(cè)定硅酸鹽中的鈉時(shí),不能用Na 2 CO 3攭熔融來(lái)分解試樣(+) 222.礦樣粉碎至全部通過(guò)一定的篩目,允許將粗粒棄去(-) 223.無(wú)灰濾紙灼燒后灰分極少,其重量可忽略不計(jì)(+) 224.堿式滴定管連同膠管一起,均可用鉻酸洗液洗滌(-) 225.滴定管是否洗

41、凈的標(biāo)志是其內(nèi)壁完全被水均勻地濕潤(rùn)而不掛水珠(+) 226.校正滴定管時(shí)使用的具有玻璃塞的錐形瓶要求外壁不必干燥,內(nèi)壁必須干燥.(-) 227.校正滴定管時(shí),將待校正的滴定管充分洗凈,加入水調(diào)至滴定管"零"處,加入水的溫度應(yīng)該與室溫相同(+) 228.常用作溶劑的酸有鹽酸,硝酸,高氯酸以及它們的混合酸等.(+) 229.不同溫度下溶液體積的改變是由于溶液的質(zhì)量改變所致,器皿容量的改變是由于玻璃的脹縮而引起的(-) 230.在溶解過(guò)程中,溶質(zhì)和溶劑的體積之和并不一定就是溶液的體積.(+) 231.溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒(méi)有絕對(duì)的界限,只有相對(duì)的意義.(+) 232.物質(zhì)的相對(duì)

42、分子量,是指物質(zhì)的分子平均質(zhì)量與C12原子質(zhì)量的1/12之比(-) 233.高錳酸鉀的組成和化學(xué)式相符且穩(wěn)定,因此可作為基準(zhǔn)物.(-) 234.在滴定分析中,已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液,也叫滴定劑.(-) 235.按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)的化學(xué)試劑,不同廠家或不同批號(hào)的同一種試劑性能應(yīng)是相同的(-) 236.配制碘溶液時(shí)要將碘溶于羅濃的碘化鉀中,是因?yàn)榈饣洷鹊夥€(wěn)定(-) 237.鉻黑T屬金屬指示劑,放置時(shí)間長(zhǎng)短對(duì)終點(diǎn)指示有影響(+) 238.配制有機(jī)溶液時(shí),可使用熱水浴加速溶解(+) 239.所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液(-) 240.在滴定分析中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)就等于指示劑指示的終點(diǎn)(-)

43、 241.配制硫酸.磷酸.硝酸.鹽酸都應(yīng)將酸注入水中(+) 242.在定量完成的滴定反應(yīng)中,若以反應(yīng)式中的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元,則各反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等.(-) 243.對(duì)于劇毒有味的試劑,不能用手摸和舌頭品嘗,但可用鼻子對(duì)準(zhǔn)試劑瓶中嗅味.(-) 244.用基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),基準(zhǔn)物可不用再處理直接稱取(-) 245.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大(-)a. a. HCl, b.H 2 SO 4 c.HCl+HNO 3 d.HCl+H 2 SO 4246.進(jìn)行一種物質(zhì)化驗(yàn)要取試樣制備液100mL,由于移液管尖端口小試液放出較慢,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使試液放出的快

44、一些(-) 247.現(xiàn)測(cè)某一物質(zhì)中水份含量,化驗(yàn)員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤(-) 248.變色硅膠變?yōu)榧t色,說(shuō)明它已再不能使用了,必須更換新的(-). 249.在重量分析的沉淀法中,過(guò)濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法,把盡可能多的清液過(guò)濾過(guò)去,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+) 250.配制硫酸.磷酸.硝酸.鹽酸等溶液時(shí),都應(yīng)將酸注入水中 (-)251.為了減少測(cè)量誤差,吸量管每次都應(yīng)該放出多少體積吸取多少體積(-) 252.在精密分析中使用的移液客和吸量管都可以在烘箱中烘干.(-) 253.重量分析法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量求出被測(cè)組分含量的方法(+) 254.酸堿滴定

45、中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑(+) 255.容量分析一般允許滴定誤差為1%(-) 256.酸堿滴定中根據(jù)體系性質(zhì)選擇指示劑(-) 257.對(duì)于多元酸當(dāng)C酸.K酸10 -8時(shí),這一級(jí)離解H +可被滴定. 258.工業(yè)用Na 2 CO 3含量滴定是應(yīng)用酚酞為指示劑(-) 259.用于標(biāo)定HCl的Na 2 CO 3在270-300下烘至恒重. 260.很多絡(luò)合反應(yīng)不能用于滴定分析是由于絡(luò)合反應(yīng)分級(jí)進(jìn)行的(+) 261.EDTA溶液是呈弱酸性(-) 262.EDTA與金屬離子形成具有五節(jié)環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的絡(luò)合物(+) 263.酸效應(yīng)使絡(luò)合物具有更強(qiáng)的穩(wěn)定性. 264.K MY

46、'隨酸度的增大而增大(-) 265.標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物有ZnO.CaCO 3.MgO等(+) 266.KMnO 4的酸性及堿性溶液均具有較強(qiáng)的氧化性,所以二者均可用來(lái)做滴定分析.(-) 267.標(biāo)定后的Na 2S 2 O 3溶液出現(xiàn)渾濁,不會(huì)影響其濃度(+) 268.Na 2 S 2 O 3與I 2反應(yīng)在弱堿性溶液中進(jìn)行(-) 269.吸附指示劑在使用時(shí),必須控制其酸度(+) 270.沉淀式與稱量式的化學(xué)組成必須吻合.(-) 271.沉淀劑應(yīng)為騅揮發(fā)式難分解的物質(zhì)(-) 272.廣泛使用有機(jī)沉淀劑是因?yàn)樗哂休^大的分子量和選擇性(+)273.熱溶液中進(jìn)行沉淀有利于形成晶形沉淀.(+)

47、274.晶形沉淀形成需要陳化(+) 275.試劑也可算為樣品(-)276.溴酸鉀不易在水中提純(-)277.絡(luò)合物的K穩(wěn)愈大,絡(luò)合物的離解度愈大(-) 278.采集水樣時(shí),當(dāng)水樣中含有大量油類或其它有機(jī)物時(shí)以(A)為宜,當(dāng)測(cè)定微量金屬離子時(shí),采用(B)較好,測(cè)定二氧化硅時(shí)必須用(B)取樣有效 A.玻璃瓶,B.塑料瓶,C.鉑器皿. 279.下列計(jì)量單位中屬于我國(guó)選定的非國(guó)際單位制(C) A.米,B.千克,C.分,D.摩爾. 280.市售硫酸標(biāo)簽上標(biāo)明的濃度為96%,一般是以(C)表示的 A.體積百分濃度,B.質(zhì)量體積百分濃度,C.質(zhì)量百分濃度. 281.下面數(shù)據(jù)中是四位有效數(shù)字的是(C) A.0

48、.0376.B.1896,C.0.07520 282.做為基準(zhǔn)試劑,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于(B) A.分析純,B.優(yōu)級(jí)純,C.化學(xué)純,D.實(shí)驗(yàn)試劑. 283.單獨(dú)采樣時(shí),如現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定,可采用固定的方法,在進(jìn)行(b)分析時(shí),可加HCl或HNO 3酸化,使PH值在3.5左右,以減少沉淀或吸附. a.氰化物,b.重金屬,c.硫化物,d.酚類 284.測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí),可以用(c)來(lái)分解試樣 a.HCl, b.H 2 SO 4 c.HCl+HNO 3 d.HCl+H 2 SO 4 &nbs;285.(C)斬溶解主要采用堿溶法 a.碳酸鹽類礦物,b.氧化物,c.金屬鋁, d.鈉鐵. 286.濃硝

49、酸一般被還原為(b) a.NO b.NO 2 c.NH 3 ,d.NH 4 NO 3 287.堿溶法一般用(a)%NaOH溶液作溶劑 a.20-30, b.20-40, c.10-30, d.20-40 288.用酸熔法熔融試樣時(shí),常用的酸性熔劑有(b) a.Na 2 CO 3, b.焦硫酸鉀, c.Na 2 O 2, d.K 2 CO 3 289.常用的混合試劑王水的配制方法是(a) a.3份HCl+1份HNO 3,b.3份H 2 SO 4 +1份HNO 3. 290.空氣是一種(A) A.氣態(tài)溶液,B.分散相,C.氣態(tài)溶劑. 291.我國(guó)化工部標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定:基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為(D) A.紅色

50、,B藍(lán)色,C.綠色,D.淺綠色. 292.分析化學(xué)中常用的法定計(jì)量單位符號(hào)Mr,其代表意義為 (C) A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對(duì)分子質(zhì)量,D.相對(duì)原子量. 293.1摩 爾H和1摩爾H 2其(A) A.物質(zhì)的量相同,B.質(zhì)量相同,c.基本單元相同. 294.草酸式量為90.04,如以(1/2H 2 C 2 O 4.2H 2 O)為基本單元,則其摩爾質(zhì)量為(C)g/mol. , A.90.04 B.45.02, C.63.02 295.用于絡(luò)合滴定的化學(xué)試劑,最好選用純度為(B)或以上的試劑. A.化學(xué)純,B.分析純,C.實(shí)驗(yàn)試劑. 296.SI為(B)的簡(jiǎn)稱 A.國(guó)際單位制的基本單位,B.國(guó)

51、際單位制,C.法定計(jì)量單位. 297.直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),必須使用(C) A.分析純?cè)噭?B.高純或優(yōu)級(jí)純?cè)噭?C.基準(zhǔn)物. 298.1摩爾任何物質(zhì)其基本單元數(shù)均與(A)相等. A.0.012Kg 12 C原子數(shù),B.0.012Kg 12 C, C.12kg 12 C 299.Na 2 S 2 O 3放置較長(zhǎng)時(shí)濃度將變低的原因?yàn)?C) A.吸收空氣中的CO 2.B被氧化, C.微生物作用. 300.微量分析用的離子標(biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)濃度低于(A)時(shí)應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配.A.0.1mg/mL.B1mg/mL.C.0.01mg/mL 301.空氣是一種(A) A.氣態(tài)溶液,B.分散相,C.氣態(tài)溶劑. 302.下列計(jì)

52、量單位中屬于我國(guó)選定的非國(guó)際單位制是(C) A.米,B.千克.C.分,D,摩爾. 303.我國(guó)化工部標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定:基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為(D) A.紅色,B藍(lán)色,C.綠色,D.淺綠色. 304.分析化學(xué)中常用的法定計(jì)量單位符號(hào)Mr,其代表意義為 (C) A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對(duì)分子質(zhì)量,D.相對(duì)原子量. 305.做為基準(zhǔn)試劑,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于(B) A.分析純,B.優(yōu)級(jí)純.C.化學(xué)純,D.實(shí)驗(yàn)試劑. 306.1摩 爾H和1摩爾H 2其(A) A.物質(zhì)的量相同,B.質(zhì)量相同,c.基本單元相同. 307.下列各式中C是物質(zhì)的量濃度(并注明基本單元)(B)是正確的 1 1 A.C(H 2 SO 4)

53、=C(H 2 SO 4). B.C(KMnO 4)=5C(KMnO 4) 2 5 1 1 C.C(K 2 CrO 7)=C(K 2 CrO 7) 6 6 308.1升溶液中含純H 2 SO 4 4.904克,則此溶液的物質(zhì)的量濃度C(1/2H 2 SO 4)0(A) A.0.1mol/L .B.0.2mol/L,C.0.05mol/L 309.每毫升標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液相當(dāng)于0.005316gNa 2 CO 3用滴定度表示為(B) A.T HCl =0.005316g/mL,T HCl/Na 2 CO 3 =0.005316g/mL. C. Na 2 CO 3 /HCl =0.005316g/mL.

54、310.用市售濃鹽酸配制的1+5HCl溶液,相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度為(A) A.3mol/L.B.4mol/L. C.2mol/L. 311.對(duì)于滴定分析法,下述(C)是錯(cuò)誤的. A.是以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法. B.滴定終點(diǎn)的到達(dá)要有必要的指示劑或方法確定. C.所有的化學(xué)反應(yīng)原則上都可以用于滴定分析. D.滴定分析的理論終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)經(jīng)常不完全吻合. 312.對(duì)于一種酸堿指示劑HI n,它的顏色變化是由(C)比值決定的. A.HI n/H +,B.HI n/OH-.C.HI n/In -.C.HI n /H 2 O 313.酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是(B) A.酸堿溶液的濃度,B.酸堿滴定PH突躍范圍,B.被滴定酸或堿的濃度,C.被滴定酸或堿的強(qiáng)度. 314.酸堿滴定過(guò)程中,選取合適的指示劑是(A) A.減少滴定誤差的有效方法.B.減少偶然誤差的有效方法,C.減少操作誤差的有效方法,D.減少試劑