化學(xué)1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》課件新人教版必修1

1、2021/3/141第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用新人教版2021/3/142宏觀宏觀 12克克 32克克 44克克微觀微觀 1 1 1 微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間是如何聯(lián)系的呢?2021/3/143例:12克碳中含有多少個(gè)碳原子?一個(gè)碳原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量: 1.9910-23克克所以所以,12克克/ 1.9910-23克克6.021023如此巨大的數(shù)字不方便計(jì)算和交流,怎么辦?6.0210232021/3/144一打一頂一打:12頂一瓶一箱:24瓶1mol一個(gè)一箱2021/3/145含有一定數(shù)目粒子集體的物理量含有一定

2、數(shù)目粒子集體的物理量物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號(hào)單位符號(hào)長(zhǎng)度長(zhǎng)度米米質(zhì)量質(zhì)量千克（公斤）千克（公斤）時(shí)間時(shí)間秒秒電流電流安安培培A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開開爾文爾文K發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎坎德拉德拉mkgscd2021/3/146物質(zhì)的量和摩爾物質(zhì)的量和摩爾物質(zhì)的量物質(zhì)的量: 是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量如如 硫酸硫酸 的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 不能簡(jiǎn)化為不能簡(jiǎn)化為 硫酸硫酸的量的量 也不能寫成也不能寫成 硫酸的質(zhì)量或硫酸的質(zhì)量或 硫酸的硫酸的數(shù)量數(shù)量 物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞,由四由四個(gè)字組成個(gè)字組成 ,是一個(gè)是一個(gè) 整體整體,不能分割不能

3、分割,也也不可加字、減字。不可加字、減字。注注意意2021/3/147n=NNA_2021/3/148物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒名稱微粒名稱相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量微粒數(shù)微粒數(shù)(個(gè)個(gè))質(zhì)量質(zhì)量1 mol12C原子原子 (6.0210 23)1212g1 mol氧原子氧原子 (6.0210 23)1616g1 mol氫原子氫原子 (6.0210 23)11g1mol 水分子水分子 含含 2 mol 氫原子氫原子 1 mol 氧原氧原子子 （質(zhì)量為（質(zhì)量為 2g )1 mol 水分子的質(zhì)量水分子的質(zhì)量 為為 18g 結(jié)論結(jié)論: 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量,以克為單位以克為單位,數(shù)

4、值數(shù)值上等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。上等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。1.1.摩爾物質(zhì)的質(zhì)量摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（質(zhì)量為（質(zhì)量為 16g )2021/3/1492021/3/1410摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝粏挝?1 mol粒子或物質(zhì)具有的質(zhì)量。粒子或物質(zhì)具有的質(zhì)量。g/mol 或或 kg mol數(shù)值：數(shù)值：等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。n = m /M物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (g/mol)=2021/3/1411例例 4. 9 g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子子

5、?解解: 硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答答:4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 3.011022個(gè)硫酸分子。個(gè)硫酸分子。N (H2SO4) = 0.05 mol6.021023/mol= 3.0110222021/3/1412練習(xí)練習(xí) 20. 2 g硝酸鉀中硝酸鉀中,氧原子的質(zhì)量是多少氧原子的質(zhì)量是多少g?解解: 硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g10

6、1g/mol= 0.2 mol答答:20.2g硝酸鉀中硝酸鉀中,氧元素的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。n (O) = 0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g2021/3/1413 1mol各種固體、液體物質(zhì)的體積各不相同各種固體、液體物質(zhì)的體積各不相同如如1molFe體積可通過如下途徑求得體積可通過如下途徑求得:1molFe的質(zhì)量為的質(zhì)量為m (Fe) =56g其體積為其體積為V(Fe)m(Fe)/(Fe)=56g/7.8(gcmcm-3-3) =7.2cm-3一、關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積一、關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積2021/3/1

7、414 同樣的方法可求出同樣的方法可求出: 1molFe的體積為的體積為7.12cm3; 1molAl的體積為的體積為10cm3; 1molH2O的體積為的體積為18cm3; 1molH2SO4的體積為的體積為53.6cm3; 固體或液體物質(zhì)的體積的大小與構(gòu)成這固體或液體物質(zhì)的體積的大小與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離的大小有關(guān)。溫度和壓強(qiáng)對(duì)其體間的距離的大小有關(guān)。溫度和壓強(qiáng)對(duì)其體積影響較小。積影響較小。2021/3/1415 影響因素影響因素 溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)是影響氣體體積溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)是影響氣體體積的決定因素的決定因素, ,即與

8、分子間距離的大小和分即與分子間距離的大小和分子數(shù)有關(guān)子數(shù)有關(guān), ,與分子本身的體積大小無關(guān)。與分子本身的體積大小無關(guān)。 實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)證明: :氣體的體積與氣體的物質(zhì)的氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比量成正比, ,與溫度成正比與溫度成正比, ,與壓強(qiáng)大小成反與壓強(qiáng)大小成反比。比。二、氣體摩爾體積(P13 科學(xué)探究)2021/3/1416 單位物質(zhì)的量（即單位物質(zhì)的量（即1mol）的氣體所占的體積叫）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。做氣體摩爾體積。符號(hào)符號(hào)Vm單位單位Lmol-1或或m3/mol氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系算關(guān)系:Vm=V/n

9、或或VnVm氣體摩爾體積氣體摩爾體積2021/3/1417標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況: 溫度溫度00、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 101 kPa101 kPa的狀況。的狀況。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積: : 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol1mol任何氣體所占的體積都任何氣體所占的體積都約為約為22.4L22.4L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為為22.4L/mol22.4L/mol2021/3/1418 =m / V =M / Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下=M / 22.4 同同T、同、同P時(shí)時(shí)1/2=M1 / M2一定條件下氣體的密度與氣一定條件下氣體的密度與氣體的摩

10、爾質(zhì)量成正比體的摩爾質(zhì)量成正比2021/3/1419練習(xí)練習(xí) 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況,1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)錯(cuò),物質(zhì)應(yīng)是氣體物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)（錯(cuò),標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)（對(duì),氣體體積與分子種類無關(guān)）氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體氣體 所所含的分子數(shù)。含的分子數(shù)。（錯(cuò)（錯(cuò),未指明是否在相同條件）未指明是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下,氣體的摩爾體積都是氣體的摩爾體積都是22.4L。6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積才可能約為氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)（錯(cuò),不一定）不一定）（錯(cuò)（錯(cuò),“約為約為”;單位應(yīng)為單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）2021/3/1420練習(xí)練習(xí)下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水和水和1molH2的的 體積都約是體積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L,則該氣體則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況,1gH2和和1

12、1.2LO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 相等相等答案答案 （D） 2021/3/1421練習(xí)練習(xí) 在同溫同壓下在同溫同壓下,相同質(zhì)量的下列氣體相同質(zhì)量的下列氣體,占有占有的體積由大到小的順序是的體積由大到小的順序是討論討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下在一定溫度和壓強(qiáng)下,并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況況,1mol不同的氣體體積是否相同不同的氣體體積是否相同?Cl2 N2 H2 CO2 O2答案答案 v同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（ ）v同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（ ）v同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（同溫同壓，氣體體積大小與

13、分子數(shù)目成（ ） 比。比。相同相同相同相同正正2021/3/1422三三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 含義含義:單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物的物質(zhì)的量質(zhì)的量,稱為稱為B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào)符號(hào) CB 單位單位 mol/L。 表達(dá)式表達(dá)式:物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量2021/3/1423二、二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例例:怎樣配制怎樣配制100mL 1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液? 簡(jiǎn)單步驟簡(jiǎn)單步驟:

14、計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解冷卻冷卻洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻2021/3/1424實(shí)驗(yàn)所需儀器實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）（液體溶質(zhì)使用） 2021/3/1425討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差? ? ?可能影響溶液濃度的操作: 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確; 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移,溶液灑了; 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒; 定容時(shí)水加多了或加少了; 定容時(shí)未平視刻度線。 2021/3/1426討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃

15、度有何影響? 俯視俯視 仰視仰視2021/3/1427隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè): 欲 配 制欲 配 制1 mol/L的 氫 氧 化 鈉 溶 液的 氫 氧 化 鈉 溶 液250mL,完成下列步驟完成下列步驟:用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？恕⒎Q好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解蒸餾水將其溶解,待待 后將后將溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶的容量瓶中。中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒2502021/3/1428用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次次,將沖洗液移入將沖洗液移入容量瓶中容量瓶中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)時(shí),改改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切線相切,若加水超過刻度線若加水超過刻度線,會(huì)造成溶液濃會(huì)造成溶液濃度偏度偏 ,應(yīng)該應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋最后蓋好瓶蓋, ,將配好的溶液移入試將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻2021/3/1429三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 C1V1=C2V2練習(xí)練習(xí)1:8克克CuSO4可配制成可配制成0.