魯科化學(xué)必修1《海水中的化學(xué)元素》同步測試1

1、第四節(jié) 海水中的元素1鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()A碘水、淀粉溶液 B氯水、CCl4溶液 C溴水、苯 D硝酸、AgNO3溶液解析：可溶性鹵化物可用下列兩種方法鑒別：(1)在3種試樣中各取少許，分別加入氯水，再加入CCl4后振蕩、靜置。液體分層，下層為紫紅色的原試樣為碘化物；因?yàn)镃l22I=2ClI2，生成的I2被CCl4萃取呈紫紅色；同理，下層為橙紅色的原試樣為溴化物；另一種會(huì)在下層出現(xiàn)黃綠色則為氯化物，因?yàn)镃l2溶解在CCl4層中。(2)在3種試樣中各取少許，分別滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，原試樣為氯化物；產(chǎn)生的淺黃色沉淀是AgBr，原試樣

2、為溴化物；產(chǎn)生的黃色沉淀為AgI，原試樣為碘化物。答案：BD2在科技活動(dòng)晚會(huì)上，某同學(xué)向甲、乙兩張白紙上分別噴灑兩種不同的試劑，甲變成一幅藍(lán)色圖畫，乙變成一幅紅色圖畫，下列敘述不正確的是()A甲中的圖畫事先由淀粉溶液作成，后來噴灑的是碘水B乙中的圖畫事先由NaClO溶液作成，后來噴灑的是酚酞溶液C乙中的圖畫事先由酚酞作成，后來噴灑的是NaOH溶液D甲、乙兩張紙上均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)解析：ClO有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可使紅色消失。答案：B3. 某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中()A不含NO，也不含F(xiàn)e3 B含有NO、I、C

3、lC含I，但不能確定是否含Cl D含有Fe3解析：NO、I、Cl、Fe3四種離子中只有I能被Br2氧化，所以溶液中必存在I；由于在強(qiáng)酸性溶液中NO和Fe3都能把I氧化，即NO、Fe3都不能跟I共存；Cl不參與反應(yīng)，所以無法確定它的存在與否。答案：AC4向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水，測得加入的溴已完全反應(yīng)，形成的溶液不含F(xiàn)e2，則原FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol·L1 B1 mol·L1 C1.5 mol·L1 D2 mol·L1解析：由關(guān)系式2Fe2Br2知c(FeCl2)×100&#

4、215;103 mol0.05 mol21，即c(FeCl2)1 mol·L1。答案：B5通過置換反應(yīng)不可能生成()AFe3O4 BF2 CAl2O3 DC解析：F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，沒有哪種單質(zhì)能從其氟化物中置換出來，對(duì)A，反應(yīng)為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；對(duì)C，反應(yīng)為2AlFe2O3Al2O32Fe；對(duì)D，反應(yīng)為2MgCO22MgOC。答案：B6已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN的還原性介于Br、I之間。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()AHCNHCNB(CN)2CH2CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2D(CN)22OH=CNC

5、NOH2O解析：由信息知：(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，由鹵素單質(zhì)的性質(zhì)類比可知B、D正確；NaCN溶液呈堿性，可知HCN是弱酸，故A正確。答案：C72009年夏天，因連日下雨，雨水漏進(jìn)臺(tái)北市區(qū)一間存放消毒用漂白粉的屋子，屋內(nèi)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，冒出濃煙。據(jù)了解，由于風(fēng)向比較復(fù)雜，整個(gè)營地的兩千多人被緊急疏散。在排險(xiǎn)過程中，有61名官兵因氯氣中毒，被緊急送往醫(yī)院救治。下列說法正確的是()A人群應(yīng)該向著低洼處緊急疏散B可能是漂白粉內(nèi)的物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而散發(fā)出氯氣C緊急疏散人群的同時(shí)，應(yīng)向散發(fā)氯氣的地方噴灑氫氧化鈉濃溶液D漂白粉若長時(shí)間放置在露天倉庫中變質(zhì)，其中只發(fā)生了一個(gè)化學(xué)

6、反應(yīng)解析：漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，在酸性環(huán)境中，Cl、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：ClClO2H=Cl2H2O。答案：B8某化學(xué)興趣小組在閱讀科技文獻(xiàn)時(shí)遇到了一種化合物“碘酸碘”，通過查閱資料知該化合物中碘呈3和5兩種價(jià)態(tài)，下面是該小組同學(xué)寫出的化學(xué)式，你認(rèn)為合理的是()AI2O4 BI4O9 CI3O7 DI5O10解析：先找到我們熟悉的化合物碘酸鉀(碘鹽中的成分)知碘元素顯5價(jià)，則另一部分呈3價(jià)，則寫出該化合物的化學(xué)式為I(IO3)3，所以分子式為I4O9。答案：B9用化學(xué)方法測定微量碘化物時(shí)，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測定。下面是“

7、化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I完全氧化成IO，煮沸去掉過量的Br2向由制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水層；向得到的CCl4層加入肼(即聯(lián)氨H2NNH2)的水溶液，振蕩，使I2完全以I形式從CCl4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層。經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出步驟的離子方程式：_。(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：_。旋開活塞，使下層液體

8、流出到一個(gè)小燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的細(xì)孔時(shí)，_。從漏斗上口倒出上層液體。旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。(3)若忽略實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學(xué)放大”的溶液里，I的量是原溶液里I的量的_倍。經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的_倍。解析：考查氧化還原和萃取分液的實(shí)驗(yàn)操作。5IIO6H=3I23H2O，經(jīng)過該反應(yīng)得到的I2又和H2NNH2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，這樣得到的I是原來的6倍，所以經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的6n倍。答案：(1)5IIO6H=3I23H2O(2)取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)

9、對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔迅速關(guān)閉活塞(3)66n10. 在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填字母編號(hào))。A除去未反應(yīng)的NO B除去未反應(yīng)的IC除去未反應(yīng)的Fe D除去堿性物質(zhì)(3)第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_(不要求寫具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是_。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：據(jù)框圖可知甲為AgI，見光易分解：2AgI2AgI2；AgI與鐵屑、水?dāng)嚢?，?huì)緩慢反應(yīng)置換出Ag，同時(shí)生成乙(FeI2)，過濾所得Ag中會(huì)混有未反應(yīng)的F

10、e，可用稀H2SO4浸洗除去；FeI2溶液中通稍過量的Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2FeI23Cl2=2FeCl32I2，提純I2可利用其易升華的特性，采用加熱的方法，也可利用其易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法。答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3)加熱升華萃取(4)將I2加到淀粉溶液中，溶液呈藍(lán)色(5)2AgI2AgI211. 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色退去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。(2)該清液中滴加碳酸

11、鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。(3)該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。(4)該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)。回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有_(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有_離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是_；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薩(用化學(xué)式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用_溶液。(3)在反應(yīng)物的量相同情況下，該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置_(選填“A”或“B”)可收集到更多的氣體。

12、經(jīng)試驗(yàn)，該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)。其選擇裝置B的原因是_。(4)該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，為_。解析：氯氣溶解于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因?qū)嶒?yàn)一只產(chǎn)生少量氣體，故發(fā)生反應(yīng)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)飽和NaHCO3(3)A選用B裝置操作較為方便。若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí)，會(huì)造成大量氣體逃逸且操作也不方便(4)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl212工業(yè)上制備單質(zhì)碘的

13、方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3HSO=I3SO3H。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出碘。試問：(1)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為_。(2)根據(jù)GB5461國家食用鹽標(biāo)準(zhǔn)，碘元素含量為2050 mg/kg 為合格。為檢測某品牌加碘鹽是否合格，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取250 g某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO全部轉(zhuǎn)化成I2，生成的I2再用0.010 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定(反應(yīng)方程式為I22S2O=2IS4O)，滴定到終點(diǎn)時(shí)用去12

14、.0 mL硫代硫酸鈉溶液，試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品(寫出具體的計(jì)算過程)。解析：(1)由題意可知第二步的反應(yīng)物為I、H、IO，生成物有I2、H2O，離子方程式為IO5I6H=3I23H2O。要使碘酸鹽利用率最高，需將碘元素全部轉(zhuǎn)化為I2，由題給信息及(1)中反應(yīng)知，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中用量之比為51。(2)由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可建立關(guān)系式：IO3I26S2O，則：n(I)n(IO)1/6×0.010 mol/L×12.0 mL×103 L/mL2×105 mol，m(I)2×105×127×103/(250&

15、#215;103)10.16 mg/kg，小于20 mg/kg，即為不合格產(chǎn)品。答案：(1)51(2)否計(jì)算過程見解析1近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變質(zhì)，目前代之加入的是()AI2 BKIO CNaIO DKIO3解析：加碘食鹽中加入的碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式是KIO3。答案：D2下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()AHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 BCl、Br、I的半徑依次減小CHClO4、HBrO4、HIO4的酸性依次減弱 DCl、Br、I的還原性依次增強(qiáng)解析：此題全面考查有關(guān)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性，單質(zhì)的氧化性和離子的還原性

16、的遞變規(guī)律。鹵素的各種性質(zhì)按F、Cl、Br、I的順序都呈現(xiàn)規(guī)律性變化，即原子半徑依次增大；離子半徑依次增大；氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱(F除外)；其單質(zhì)的氧化性依次減弱；其離子的還原性依次增強(qiáng)。將各選項(xiàng)比較得B不正確。答案：B3實(shí)驗(yàn)室中下列藥品的保存方法中，正確的是()A溴化銀保存在棕色瓶中 B液溴以少量水封后用橡皮塞塞緊C碘保存于細(xì)口玻璃瓶中 D新制氯水要保存在無色細(xì)口瓶中解析：溴化銀和氯水見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中；液溴易揮發(fā)，應(yīng)加少量水液封保存，另外溴能腐蝕橡膠；固體應(yīng)盛放在廣口瓶中，而液體應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中。答案：A4. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

17、內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱BCl2、S分別與Fe反應(yīng)比較Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱D測定相同濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱解析：含氧酸的穩(wěn)定性與其鹽溶液pH間不存在關(guān)系，不能通過測其鹽的pH而比較不同鹽對(duì)應(yīng)含氧酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，C選項(xiàng)符合題意。答案：C5下面敘述中正確的是()A碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C能使淀粉碘化鉀濕潤試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

18、解析：此題是考查有關(guān)鹵素實(shí)驗(yàn)的題目。由保存方法上應(yīng)知道，液溴保存B項(xiàng)是對(duì)的，因液溴揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)。溴水、氯水要放在玻璃塞的棕色瓶中，防止見光和腐蝕橡膠塞。碘片要放在玻璃塞瓶中密閉存放以防揮發(fā)升華，但禁止用鐵蓋，因碘易與鐵反應(yīng)。氫氟酸要存于塑料瓶中以防止腐蝕玻璃。綜上可知A不正確；淀粉碘化鉀試紙(濕潤)變藍(lán)是因?yàn)榇郎y氣體將碘化鉀氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，與淀粉作用變藍(lán)色，所以能使碘化鉀氧化的都有此現(xiàn)象，如臭氧、溴蒸氣等，所以淀粉碘化鉀試紙不是專用試紙。C項(xiàng)不正確；萃取碘水里的碘選用萃取劑主要應(yīng)考慮到：其一萃取液與水不互溶(當(dāng)然密度不能與水相同才便于分層)；其二碘在萃取液中的溶解性比水中的大得多；其三

19、萃取液應(yīng)易揮發(fā)，以便得到固體碘。酒精與水無限互溶不符合萃取劑選用原則，D項(xiàng)不正確。答案：B6下列物質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低解析：鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，其熔、沸點(diǎn)的高低取決于分子間力的大小與化學(xué)鍵無關(guān)；C、D項(xiàng)涉及的物質(zhì)分別屬于原子晶體和離子晶體，它們?nèi)?、沸點(diǎn)的高低由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定；B項(xiàng)物質(zhì)的穩(wěn)定性由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定。答案：A7在一定條件下，氯酸鉀與碘可發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2

20、，由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是()A非金屬性：I>Cl B還原性：I2>Cl2C氧化性：KClO3>KIO3 D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)解析：本題主要考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解。在2KClO3I2=2KIO3Cl2的反應(yīng)中，KClO3為氧化劑，I2為還原劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，Cl2為還原產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化性KClO3>KIO3，C正確；還原性I2>Cl2，B正確；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，D正確；A錯(cuò)。答案：A8某些金屬鹵化物可以跟其鹵素反應(yīng)，如KII2KI3，則下列推斷錯(cuò)誤的是()A將氯氣通入KI3液中，I的濃度不會(huì)發(fā)生變化BI在溶液中存

21、在如下平衡：II2IC配制碘水時(shí)加入KI增大I2的溶解度D在KI3溶液中加入淀粉溶液可變藍(lán)色解析：通入氯氣后發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，使I濃度減少，平衡向左移動(dòng)，I的濃度減少，A不正確；根據(jù)反應(yīng)KII2KI3知，I在溶液中存在如下平衡：II2I，B正確；配制碘水時(shí)加入KI可以增加I的濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致I2的溶解度增大，C正確；由于在KI3溶液中存在II2I的平衡，即存在單質(zhì)碘，在KI3溶液中加入淀粉溶液可變藍(lán)色，D正確。答案：A9在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()AFe(OH)3、Al(OH)3 BAl(OH

22、)3、I2CFe2S3、I2 DFeS、S、Al(OH)3解析：氧化性Fe3>I2>S，首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終相當(dāng)于2FeCl3Na2S=2FeCl22NaClS，而后Na2S分別與FeCl2和AlCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和雙水解反應(yīng)生成FeS和Al(OH)3。答案：D10. 下列離子方程式正確的是()A二氧化錳與濃鹽酸混合共熱：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB溴化亞鐵中通入少量的氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC氟氣通入碘化鈉溶液中：F22I=2FI2D氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO解析：溴化亞鐵中含有Fe2和Br，且還原性Fe2>Br

23、，當(dāng)通入少量的氯氣時(shí)，氯氣只能把Fe2氧化為Fe3，其離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B不正確；氟氣通入碘化鈉溶液中，氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2F22H2O=4HFO2，C不正確；氯氣與水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，應(yīng)寫分子式，其離子方程式為Cl2H2OHClHClO，D不正確。答案：A1119世紀(jì)中葉，德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認(rèn)為是氯化碘(ICl)。事實(shí)上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似，下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較中，不正確的是()A它們的固體都屬于分子晶體B它們的熔、沸點(diǎn)相近C等物質(zhì)的量的ICl和Br2可氧化等量的SO2D它們與水的反應(yīng)，均為自身氧化還原

24、反應(yīng)解析：ICl和H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：D12有關(guān)氯的敘述正確的是()A液氯和氯水是同一物質(zhì)B紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧C氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑D用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑解析：液氯、氯水都是液體，前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時(shí)間延長氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有光照，因次氯酸分解，出現(xiàn)氧氣和更多鹽酸。氯與水的反應(yīng)是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應(yīng)，水雖然是反應(yīng)物，卻未參加氧化還原。A、C不正確。煙是分散在氣體中的固體小顆粒，霧是分散在氣體里的液態(tài)小液滴。磷在氯氣里燃燒的產(chǎn)物三氯化磷是無色液體，可發(fā)霧；五氯

25、化磷是白色固體，能形成煙。漂白粉和氯氣都可以作為漂白劑、消毒劑，且氯氣更有效。但氯氣難貯存，又有劇毒，一般醫(yī)用、家用的漂白劑和消毒劑使用氯氣是不合宜的，所以制成漂白粉便于貯存和使用。漂白粉保存得當(dāng)，如密閉，以防止吸水而變質(zhì)，可以存放較長時(shí)間。B、D正確。氯是典型非金屬，要求掌握，其中細(xì)節(jié)也要重視。有些是高中“惟一”的內(nèi)容，如燃燒時(shí)有煙又有霧，只有氯與磷反應(yīng)。又如氯與銅燃燒的產(chǎn)物在無水時(shí)是黃棕色的，所以反應(yīng)時(shí)有黃棕色煙。溶于水，在濃時(shí)呈綠色，稀時(shí)呈藍(lán)色，也是“惟一”的。答案：BD13亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某研究性學(xué)習(xí)小組擬在通風(fēng)櫥中制取

26、亞硝酰氯，先查得如下資料：英文名稱mitrosylchloride nitrogenoxychloride別名氯化亞硝酰；氧氯化氮分子式ClNO外觀與性狀紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水或潮氣分解生成氮的氧化物和氯化氫熔點(diǎn)64.5沸點(diǎn)5.5溶解性溶于濃硫酸危險(xiǎn)標(biāo)記有毒氣體，無機(jī)劇毒品主要用途用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體鹽能降低水的凝固點(diǎn)，也能提高水的沸點(diǎn)。之后他們擬定了如下合成裝置示意圖：試回答下列問題(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2選用的裝置是_(選填甲、乙、丙、丁)。(2)無水氯化鈣的作用是：_。(3)寫出亞硝酰氯水解的化學(xué)方程式：_。(4)E裝置中選用冰鹽水而不用冰水的原因是_。(5)

27、指導(dǎo)老師認(rèn)為裝置G不能有效除去有毒氣體，為什么？如何改進(jìn)尾氣的吸收裝置(畫出裝置圖及必要的文字說明)。解析：根據(jù)表格信息，亞硝酰氯遇水反應(yīng)，所以氯氣和一氧化氮必須干燥，且防水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管。尾氣中含有NO、Cl2、ClNO，其中ClNO和Cl2能被氫氧化鈉溶液吸收，而NO不能直接被氫氧化鈉溶液吸收(NO是不成鹽氧化物)，聯(lián)想4NO3O22H2O=4HNO3，可以通入氧氣使其被水吸收。冰水的溫度保持在0，而ClNO的液化溫度為5.5，所以必須用冰鹽水代替冰水液化產(chǎn)品。答案：(1)乙(2)防止水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管(如圖裝置中)，使ClNO分解(3)2ClNOH2O=2HClNONO2(或2ClNOH2

28、O=2HClN2O3)(4)因亞硝酰氯(ClNO)的沸點(diǎn)為5.5，冰鹽水可使亞硝酰氯(ClNO)液化，而冰水(0)不能使亞硝酰氯液化(5)氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，不能吸收NO在F、G之間增加如圖所示的裝置。14實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色來KI溶液

29、氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_；(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_；(3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過程為_；(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_，改進(jìn)的辦法是_。解析：利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2>Br2>I2。答案：(1)試管、量筒、膠頭滴管(2)萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象(3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色(4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置、觀察CCl4層顏色15一化學(xué)

30、興趣小組的同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘：粉碎海帶，加一定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；用水浸泡海帶灰，過濾；用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的碘離子(I)，生成碘單質(zhì)；用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)步驟中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中也可用H2O2代替KIO3，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：_。答案：(1)5IIO6H=3I23H2O(2)2IH2O22H=I22H2O(3)取2 mL溶液盛于試管內(nèi)，向試管內(nèi)滴加1滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液顯藍(lán)色，則溶液中還含有碘單質(zhì)。

31、反之，溶液中不含碘單質(zhì)16. 某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，并且HClO具有比Cl2更強(qiáng)的氧化性。Cl2H2OHClHClO他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸退去而得無色溶液。以下的一些問題需要請(qǐng)你來配合回答：(1)請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：_。(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_。(3)根據(jù)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色退去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡要的文字說明：_；

32、_。(4)他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色退去的原因究竟是上述中的還是，在此之前先做了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。請(qǐng)你簡述實(shí)驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：_。解析：(1)由Cl2H2OHClHClO可知，溶于水的Cl2，一部分轉(zhuǎn)化成了HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH

33、而使紅色退去，則溶液中還有酚酞，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞存在的方法來證明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使紅色退去，則溶液中就沒有酚酞了，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞不存在的方法來證明之。答案：(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)HCl中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色退去的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色退去的原因是而不是17海水中溴常以NaBr形式存在，經(jīng)分析海水中含溴0.07%，則海水中含NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。從海水中提取溴的方法之一是：通入Cl2至濃縮的溴化物溶液，然后用空氣把生成的溴吹出。Na2CO3溶液吸收溴(其中有的溴的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為Br)，同時(shí)放出CO2。向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。得到的溴中可能夾雜少量的Cl2，再加入FeBr3除去。第一步反應(yīng)的離子方程式_。第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。第三步反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是_。解析：先計(jì)算100 g海水中NaBr的質(zhì)量：m(NaBr)0.09 g海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%0.09%。答案：0.09%Cl22Br=2ClBr23Br23Na