2018-2019學(xué)年人教版必修1 第2章第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) ppt課件

1、第一課時(shí)第一課時(shí) ClNa失去失去e-失去失去e-得到得到e-Na+ Cl -Cl -Na+氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程化合價(jià)的升降緣由化合價(jià)的升降緣由1電子的得失電子的得失 (非金屬元素與金屬非金屬元素與金屬元素之間元素之間)28 1287化合價(jià)的升降緣由化合價(jià)的升降緣由H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降緣由化合價(jià)的升降緣由2共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移(非金屬元素與非金屬非金屬元素與非金屬元素之間元素之間) H2 + Cl2 = 2HCl 化合價(jià)的升降緣由化合價(jià)的升降緣由 電子的得失電子的得失 (非金屬元素與金屬非金屬元素與金屬元素之間元素之間

2、)共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移(非金屬元素與非金屬元素與非金屬元素之間非金屬元素之間) 在反響在反響H2+Cl2=2HCl中，中， 元素化合價(jià)升高，被元素化合價(jià)升高，被 (填填“氧化或氧化或“復(fù)原復(fù)原)， 發(fā)生發(fā)生 (填填“氧化或氧化或“復(fù)原復(fù)原)反響；反響； 元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低， 被被 (填填“氧化或氧化或“復(fù)原復(fù)原)，發(fā)生，發(fā)生 (填填“氧化或氧化或“復(fù)原復(fù)原)反響。反響。H氧化氧化氧化氧化Cl復(fù)原復(fù)原復(fù)原復(fù)原0 0 +1 -1氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響復(fù)原反響，化合價(jià)降低復(fù)原反響，化合價(jià)降低氧化反響，化合氧化反響，化合價(jià)升高價(jià)升高氧化反響，化合氧化反響，化合價(jià)升高價(jià)升高復(fù)原

3、反響，化合價(jià)降低復(fù)原反響，化合價(jià)降低氧化反響，化合氧化反響，化合價(jià)升高價(jià)升高H2 + CuO = H2O + H2 + CuO = H2O + CuCu復(fù)原反響，化合價(jià)降低復(fù)原反響，化合價(jià)降低+2+20 00 0+1+1氧化反響即為化合價(jià)升高的反響；氧化反響即為化合價(jià)升高的反響；復(fù)原反響即為化合價(jià)降低的反響。復(fù)原反響即為化合價(jià)降低的反響。H2 + CuO = H2O + H2 + CuO = H2O + CuCu2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2+7+6+40-2化合價(jià)降低，復(fù)原反化合價(jià)降低，復(fù)原反響響化合價(jià)升高，氧化化合價(jià)升高，氧化反響反響從化合價(jià)的角度分析氧化復(fù)原從化合

4、價(jià)的角度分析氧化復(fù)原氧化復(fù)原反響的幾個(gè)重要概念氧化復(fù)原反響的幾個(gè)重要概念1、氧化復(fù)原反響：凡是有元素化合價(jià)升降的化、氧化復(fù)原反響：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響。學(xué)反響。3、氧化劑：得電子有元素價(jià)降低的物質(zhì)反響物。、氧化劑：得電子有元素價(jià)降低的物質(zhì)反響物。2、復(fù)原劑：失電子有元素價(jià)升高的物質(zhì)反響、復(fù)原劑：失電子有元素價(jià)升高的物質(zhì)反響物。物。化合價(jià)的升降緣由化合價(jià)的升降緣由 電子得失或共用電子對(duì)的偏移電子得失或共用電子對(duì)的偏移氧化復(fù)原反響判別氧化復(fù)原反響判別 萬(wàn)能方法萬(wàn)能方法 六根清楚法六根清楚法氧失升升氧還還氧氧對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物失去電子 價(jià)升高被氧化復(fù)原劑發(fā)生氧化反響2H2 + O2 2H2

5、O復(fù)原復(fù)原劑劑氧化氧化劑劑00+1 -2玩濕身，癢癢癢 1、 Fe2O3高溫下通高溫下通CO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式： _指出指出_元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低，_得、失電子，得、失電子， _發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生復(fù)原反響,_是氧化劑，是氧化劑， _是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 _元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)升高，_得、失電子，得、失電子， _發(fā)生氧化反響，發(fā)生氧化反響， _是復(fù)原劑，是復(fù)原劑， _ 是復(fù)原產(chǎn)物。是復(fù)原產(chǎn)物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高溫高溫FeFe失失Fe2OFe2O3 3Fe2O3Fe2O3CO2CO2C C得得COCOCOCOFeFe+30

6、+2+4【思索與交流】【思索與交流】【思索與交流】【思索與交流】2.判別：以下化學(xué)屬何種根本反響類型？；判別：以下化學(xué)屬何種根本反響類型？； 能否是氧化復(fù)原反響？能否是氧化復(fù)原反響？ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0 +2 +2 0MgO+2HCl=MgCl2+H2O0 0 +4 -2S + O2 = SO2S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2O+ CaO = H2O+ CaO = Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3 = CaO + CO2CaCO3 = CaO + CO2高高溫溫2H2O = 2H2 + 2H2O = 2H2 + O2O2電電解解+1 -2 0 0(7)

7、CuO+CO=Cu+CO2化合分解置換分解化合復(fù)分解化合反化合反響響分解反響分解反響復(fù)分解反響復(fù)分解反響置換反響置換反響氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響交叉分類圖交叉分類圖氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系正確的選項(xiàng)是氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 交叉分類圖交叉分類圖圖圖1圖圖2氧化 復(fù)原化合分解分解置 換復(fù)分解(1)(1)雙線橋法分析氧化復(fù)原反響雙線橋法分析氧化復(fù)原反響得失電子數(shù)計(jì)算公式得失電子數(shù)計(jì)算公式= a b c 四四. 氧化復(fù)原反響的表示方法氧化復(fù)原反響的表示方法留意留意:畫(huà)箭頭時(shí)兩端對(duì)準(zhǔn)同一元素；畫(huà)箭頭時(shí)兩端對(duì)準(zhǔn)同一元素； 線橋跨過(guò)等號(hào)線橋

8、跨過(guò)等號(hào)箭頭上寫(xiě)明電子的得或失，與數(shù)目箭頭上寫(xiě)明電子的得或失，與數(shù)目 單位等。單位等。元素元素價(jià)變價(jià)變下標(biāo)價(jià)變的系數(shù)價(jià)變的系數(shù)2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 3 31 12 e-2 e-3 32 21 e-1 e-0 +30 +3得得失失標(biāo)化合價(jià)畫(huà)箭頭寫(xiě)得失根本步驟根本步驟1.用雙線橋法分析以下反響。用雙線橋法分析以下反響。2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 3 31 12 e-2 e-3 32 21 e-1 e-0 +30 +3得得失失標(biāo)化合價(jià)畫(huà)箭頭寫(xiě)得失根本步驟根本步驟3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO

9、+ 4H2O MnO2+ 4HCl(濃濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1.用雙線橋法分析以下反響。用雙線橋法分析以下反響。2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 3 31 12 e-2 e-3 32 21 e-1 e-0 +30 +3得得失失標(biāo)化合價(jià)畫(huà)箭頭寫(xiě)得失根本步驟根本步驟3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O MnO2+ 4HCl(濃濃) MnCl2 + Cl2 + H2O 6 61 12 e-2 e-2 23 32 e-2 e-得得失失失失失失得得得得1 12 21 e-1 e-2 21 11 e-1

10、 e-3 31 12 e-2 e-2 21 13 e-3 e-+5-2-10+4-1+200+5+2+2(2)單線橋法單線橋法練習(xí)練習(xí):留意留意:箭頭的方向失電子箭頭的方向失電子的元素指向得電子的元的元素指向得電子的元素；素； 不用標(biāo)電子的得不用標(biāo)電子的得與失；線橋不用跨過(guò)等與失；線橋不用跨過(guò)等號(hào)。號(hào)。留意留意:畫(huà)箭頭時(shí)兩端對(duì)準(zhǔn)同一畫(huà)箭頭時(shí)兩端對(duì)準(zhǔn)同一元素；線橋跨過(guò)等號(hào)元素；線橋跨過(guò)等號(hào) 箭頭上寫(xiě)明電子的得或失，箭頭上寫(xiě)明電子的得或失，與數(shù)目與數(shù)目 單位等。單位等。(1)雙線橋法雙線橋法3 32 21 e-1 e-2KClO3 2KCl3O20 +30 +3+5 -26 61 12 e-2 e

11、-102Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 拓展拓展1 1、氧化性與復(fù)原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較、氧化性與復(fù)原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較相對(duì)強(qiáng)弱指得失電子的難易程度相對(duì)強(qiáng)弱指得失電子的難易程度根據(jù)知的化學(xué)方程式根據(jù)知的化學(xué)方程式 氧化劑氧化劑 + + 復(fù)原劑復(fù)原劑 = = 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑左氧化性：氧化劑左 氧化產(chǎn)物右氧化產(chǎn)物右 復(fù)原性：復(fù)原劑左復(fù)原性：復(fù)原劑左 復(fù)原產(chǎn)物左復(fù)原產(chǎn)物左例：例： Fe Cu2+ Fe2+ Cu氧化性：氧化性：復(fù)原性：復(fù)原性：Cu2+Fe2+Fe Cu0+

12、2+203.知有如下反響：知有如下反響：2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3-ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3以下各微粒氧化才干由強(qiáng)到弱的順序正確的以下各微粒氧化才干由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)是 A、ClO3- BrO3- Cl2 Fe3+ I2 B、BrO3- Cl2 ClO3- I2 Fe3+C、BrO3- ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D、BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 I2C普通規(guī)律：原子與離子性質(zhì)相反、強(qiáng)弱相反

13、普通規(guī)律：原子與離子性質(zhì)相反、強(qiáng)弱相反(2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判別根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判別金屬活動(dòng)順序單質(zhì)復(fù)原性金屬活動(dòng)順序單質(zhì)復(fù)原性:價(jià)升高：價(jià)升高：對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性價(jià)降低：對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性價(jià)降低：Cu(H)FeZnAlMgNaCu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au3根據(jù)元素非金屬性活動(dòng)順序表判別根據(jù)元素非金屬性活動(dòng)順序表判別F O Cl Br I S根據(jù)知的化學(xué)方程式根據(jù)知的化學(xué)方程式拓展拓展2 歸中反響的價(jià)變分析歸中反響的價(jià)變分析氧化復(fù)原反響中，同一元素的不同價(jià)態(tài)生成中間某價(jià)氧化復(fù)原反響中，同一元

14、素的不同價(jià)態(tài)生成中間某價(jià)態(tài)。態(tài)。 原理：只靠攏不相交原理：只靠攏不相交例：例：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3H2O + 3K2SO4 2Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O -20+4+6-10+5-1+50-2+40-1+50-16HCl + KClO3 = 3Cl2 + 3H2O + KCl-10+5+50-1小結(jié)小結(jié) 氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析闡明：僅局限于得氧失氧的反響。闡明：僅局限于得氧失氧的反響。從化合價(jià)升降角度分析從化合價(jià)升降角度分析 闡明：元素化合價(jià)升降是氧化復(fù)原反響

15、的表觀特征闡明：元素化合價(jià)升降是氧化復(fù)原反響的表觀特征, 可作為氧化復(fù)原反響的判別根據(jù)?？勺鳛檠趸瘡?fù)原反響的判別根據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析闡明：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。闡明：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反響既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反響 氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。還、失、升；氧、氧、氧判別以下反響中的氧化劑、復(fù)原劑判別以下反響中的氧化劑、復(fù)原劑【思索與探求】【思

16、索與探求】 CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuCuMnO2 +4HCl(MnO2 +4HCl(濃濃)=MnCl2 +2H2O )=MnCl2 +2H2O +Cl2+Cl2 2H2O = 2H2 + O2電解電解 2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑H2O既是氧化劑又是復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑氧化劑氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑還、失、升；氧、氧、氧1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.復(fù)原劑是一種可以得到電子的物

17、質(zhì)復(fù)原劑是一種可以得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是復(fù)原反響物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是復(fù)原反響D.氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的2、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是 A化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降 B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D氧原子的得失氧原子的得失DC還、失、升；氧、氧、氧C3某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)化合物某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)化合物變?yōu)橛坞x態(tài)單質(zhì)，那么該元素變?yōu)橛坞x態(tài)單質(zhì)，那么該元素 A一定被氧化一定被氧化 B一定被復(fù)原一定被復(fù)原 C能夠被氧化，也能夠被

18、復(fù)原能夠被氧化，也能夠被復(fù)原 D以上都不是以上都不是還、失、升；氧、氧、氧4、實(shí)現(xiàn)以下變化，一定要參與其它物質(zhì)、實(shí)現(xiàn)以下變化，一定要參與其它物質(zhì)作氧化劑的是作氧化劑的是 ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4C還、失、升；氧、氧、氧0+25、在以下反響中，、在以下反響中，HCl中氯元素的化合價(jià)中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是發(fā)生變化的是 ，HCl中氫元素的化中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是合價(jià)發(fā)生變化的是 A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C、MnO2 +4HCl(濃濃)=MnCl2 +2H2

19、O +Cl2D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCB還、失、升；氧、氧、氧第二課時(shí)第二課時(shí)4 4常見(jiàn)氧化劑和復(fù)原劑常見(jiàn)氧化劑和復(fù)原劑 1常見(jiàn)的復(fù)原劑常見(jiàn)的復(fù)原劑 活潑的金屬單質(zhì)：如活潑的金屬單質(zhì)：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等等。某些非金屬單質(zhì)：如某些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等等元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如CO、SO2等等元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸：如元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸：如HCl、H2S等等元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如Na2SO3 、FeSO4等等2 2常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)：如活潑的非金屬單質(zhì)：

20、如Cl2、Br2、O2等等元素如元素如Mn、C、N處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物：處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物：如如MnO2、CO2、NO2等等元素元素S、N處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸：如濃處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸：如濃H2SO4、HNO3等等元素元素Mn、Cl、Fe處于高化合價(jià)時(shí)的鹽：如處于高化合價(jià)時(shí)的鹽：如KMnO4、KClO3、FeCl3等等過(guò)氧化物：如過(guò)氧化物：如Na2O2、H2O2等等 5 5氧化復(fù)原規(guī)律氧化復(fù)原規(guī)律 1守恒律守恒律 氧化復(fù)原反響中得失電子守恒，氧化復(fù)原反響中得失電子守恒， 即：氧化劑得電子總數(shù)復(fù)原劑失電子總數(shù)即：氧化劑得電子總數(shù)復(fù)原劑失電子總數(shù) 運(yùn)用：有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算及配平氧化復(fù)

21、原反響運(yùn)用：有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算及配平氧化復(fù)原反響方程式。方程式。 2價(jià)態(tài)律價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只需氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只需氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只需復(fù)原性，但不一定具有強(qiáng)復(fù)原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只需復(fù)原性，但不一定具有強(qiáng)復(fù)原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合表達(dá)。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合表達(dá)。 運(yùn)用：判別元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性、復(fù)原性。運(yùn)用：判別元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性、復(fù)原性。 3 3強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律 氧化劑氧化劑 復(fù)原劑復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 強(qiáng)氧化性強(qiáng)復(fù)原性弱復(fù)原性弱氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)復(fù)原性弱復(fù)原性弱氧化性得ne 失ne 運(yùn)用：比較物質(zhì)間氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱；運(yùn)用：比較物質(zhì)間氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱； 在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)制備復(fù)原性弱的物質(zhì)。弱的物質(zhì)或用復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)制備復(fù)原性弱的物質(zhì)。 4 4轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律 氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的