高一化學(xué)必修1-電解質(zhì)與非電解質(zhì)-2

1、二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 三、電離方程式的書寫三、電離方程式的書寫一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)г谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷碾姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔镆灰?電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，不是單質(zhì)或混合物是化合物，不是單質(zhì)或混合物注意：注意：概念辨析：概念辨析：1.“或或”與與“和和”區(qū)別：區(qū)別：水溶液或熔融狀水溶液或熔融狀態(tài)，兩者只要能滿足一個(gè)就可以了。態(tài)，兩者

2、只要能滿足一個(gè)就可以了。 如：如：HCl氣體本身不導(dǎo)電，溶于水后形成氣體本身不導(dǎo)電，溶于水后形成的鹽酸溶液導(dǎo)電的鹽酸溶液導(dǎo)電 NaCl固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電再如：再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受熱等受熱易分解的物質(zhì)，熔融狀態(tài)不存在，易分解的物質(zhì)，熔融狀態(tài)不存在，在在水水溶溶液可以導(dǎo)電液可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。CaSO4、BaSO4等難溶物質(zhì)在水中溶解度等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。物質(zhì)也是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)，只要檢驗(yàn)在

3、水注意：電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)，只要檢驗(yàn)在水溶液或熔融狀態(tài)否導(dǎo)電。溶液或熔融狀態(tài)否導(dǎo)電。 電解質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)楫?dāng)電解質(zhì)在電解質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)楫?dāng)電解質(zhì)在溶于水溶于水或或熔融熔融狀態(tài)下狀態(tài)下能夠能夠電離出電離出自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子，而，而這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成了電流。成了電流。 非電解質(zhì)不能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗麄冊(cè)谌苡谒请娊赓|(zhì)不能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗麄冊(cè)谌苡谒蛉廴跔顟B(tài)下或熔融狀態(tài)下不能夠不能夠電離出電離出自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子，不能夠在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成電流。不能夠在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成電流。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的奧秘思考與練習(xí)思考：

4、 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電本身能電離離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們?nèi)苡谒軐?dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)與水反應(yīng)生成生成的的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，而不是本身能夠能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ?，所以?dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 COCO2 2、SOSO2 2是否屬于電解質(zhì)，請(qǐng)說出理由？是否屬于電解質(zhì)，請(qǐng)說出理由？判斷下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？判斷下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？練習(xí)：HCl氣體、氣體、 KNO3固體固體 、

5、CaCO3 固體固體 、 CO2 、NH3 、KOH溶液溶液 、金剛石、石墨、金剛石、石墨 、蔗糖、蔗糖、酒精、鋁酒精、鋁電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：HCl氣體、氣體、 KNO3固體固體 、 CaCO3 固體固體 CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)不不同同點(diǎn)點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式溶解性溶解性包含的物質(zhì)種類包含的物質(zhì)種類舉例舉例本身能電離本身能電離本身不能電離本身不能電離陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子可能存在分子可能存在分子只有分子只有分子酸、堿、鹽酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物某些非金屬氫化

6、物某些有機(jī)物某些有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等某些非金屬氫化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較化合物化合物化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水二二 強(qiáng)解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)解質(zhì)與弱電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)子的電解質(zhì)(其離子無(wú)其離子無(wú) 分子化傾向分子化傾向)。包括大。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里部

7、分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、中強(qiáng)酸（、中強(qiáng)酸（H3PO4）弱堿弱堿(如如NH3H2O)、水。、水。強(qiáng)解質(zhì)強(qiáng)解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件電離條件水、加熱熔化水、加熱熔化水水電離程度電離程度完全完全部分部分溶液中粒溶液中粒子子離子離子離子、分子離子、分子化合物種化合物種類類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、水水思考：CH3COOH極易溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)，極易溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)， Ca(OH)2微溶于水，為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)？微溶于水，為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)？ CH3COOH之所以是弱酸是因?yàn)?/p>

8、和同濃度的強(qiáng)酸之所以是弱酸是因?yàn)楹屯瑵舛鹊膹?qiáng)酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強(qiáng)酸少得多，相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強(qiáng)酸少得多，只有只有一部分一部分CH3COOH發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)。同樣，是弱電解質(zhì)。同樣， Ca(OH) 2雖然微溶雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離完全電離，所以所以Ca(OH) 2是是強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)。(1) NH3 (2) NH3.H2O (3) SO2 (4) H2SO4 (5) CH3COONH4 (6) Zn (7) H3PO4 (8) 乙醇、乙醇、

9、那些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)，那些是弱電解那些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)，那些是強(qiáng)電解質(zhì)？質(zhì)，那些是強(qiáng)電解質(zhì)？ 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(2) (4) (5) (7)(1) (3) (8)(2) (7) (4) (5)練習(xí)：總結(jié)：總結(jié)：電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如如NaCl固體、固體、HCl氣體氣體能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：石墨、石墨、金屬單質(zhì)、溶液金屬單質(zhì)、溶液物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？電離：電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子過

10、程。自由移動(dòng)的離子過程。 電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子 下列物質(zhì)中哪些能夠?qū)щ姟⒛男┦请娊赓|(zhì)下列物質(zhì)中哪些能夠?qū)щ?、哪些是電解質(zhì) ？HClHCl氣體、鹽酸、氣體、鹽酸、 NaOHNaOH溶液、溶液、 蔗糖溶液、蔗糖溶液、石墨、石墨、CuCu、酒精、酒精、NaOH固體固體 熔融熔融NaCl、 NH3、CO2 、 能導(dǎo)電能導(dǎo)電:電解質(zhì)：電解質(zhì)：注意：電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離注意：電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物。子的化合物。鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、石墨、溶液、石墨、Cu、熔融、熔融NaClHCl氣體、氣體、 NaOH固體固體 熔融熔融Na

11、Cl 三三 電離方程式的書寫電離方程式的書寫電離方程式：用化學(xué)式或離子符號(hào)表示電解電離方程式：用化學(xué)式或離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。質(zhì)電離過程的式子。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 如如NaClNaCl = Na+Cl-弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 如如CH3COOHCH3COOH H+CH3COO- 電離方程式的書寫電離方程式的書寫 等號(hào)兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)相等等號(hào)兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)相等等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式等號(hào)等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子）強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式：強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式：KOH = K+ + OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-NH4NO3= NH4+ + NO3-HCl = H+ + Cl-強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)弱弱電解質(zhì)電解質(zhì)CH3COOH CH3COO- + H+HCO3- H+ CO32- H2CO3 H+ HCO3 - 思考與交流思考與交流：從電離的角度出發(fā)，概括出酸、堿、鹽的定義。從電離的角度出發(fā)，概