元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)題綱

1、元素周期律復(fù)習(xí)訓(xùn)練1 廉中帶電荷養(yǎng)電子彳說外尼敗于散，決殲無盍的址節(jié)悴頂?shù)慕Y(jié)帳電電刑 t能只歸低原理也子曲 爵申.于用昱瘩客軸的電于 I最師屍申于故不苗曲 c（K 為&WSW 不曲阮牛），電子的排布軸市進(jìn)一 區(qū)子靖枸示總田r帚先電于鹿力，址合仰的站如性叫十性SI F.常相丘見石離尸之舄的 HJ 互樣帝MAW：誼共BI韭子時哥厳喪的栢&怩用JL 學(xué)應(yīng)應(yīng)塞肚r1 下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）A. C、N、OF B K、Mg C、S C F、Cl、Br、I D Li、Na、K Rb2.下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中準(zhǔn)確的是（）A. 7 個橫行代表 7 個周期，18

2、個縱行代表 18 個族 B 副族元素中沒有非金屬元素C.除第一周期外，其他周期均有18 種元素 D 堿金屬元素是指IA族的所有元素3. 下列敘述準(zhǔn)確的是（）A. 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料B. 若存有簡單陰離子 R，則 R 一定屬于第WA族兀素C. S 和 Se 屬于第WA族元素，F(xiàn)2S 的還原性比 H2Se 的強D. 元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑4. 下列說法準(zhǔn)確的是（）A. 堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大B. 堿金屬單質(zhì)都是銀白色金屬C. 在周期表中金屬與非金屬的分界處，能夠找到催化劑材料D. 常溫下氣體的單質(zhì)都是由

3、非金屬元素組成的5. 下列說法準(zhǔn)確的是（）A. Li 是最活潑金屬，F(xiàn) 是最活潑非金屬B . Mg（OH）z 堿性比 Ca（OH）2強C. 元素周期表有 7 個主族，7 個副族，1 個 0 族，1 個忸族，共 16 縱行D. X2+的核外電子數(shù)目為 18,則 X 在第四周期第nA族6.鈹及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似，下列關(guān)于鈹及其化合物的推斷準(zhǔn)確的是（）A.鈹能與強酸、強堿溶液發(fā)生反應(yīng)B .氫氧化鈹可溶于水C.氯化鈹溶液顯中性D .氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式 BezQ7.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中準(zhǔn)確的是（）A.已知 Ca 是第四周期第nA族的元素，故 Ca（0H）2的堿性比 Mg（

4、OH）a 的堿性弱B.已知 As 是第四周期第VA族的元素，故 AsH 的穩(wěn)定性比 NH 的穩(wěn)定性強C.已知 Cs 的原子半徑比 Na 的原子半徑大，故 Cs 與水反應(yīng)不如 Na 與水反應(yīng)劇烈D.已知 Cl 的核電荷數(shù)比 F 的核電荷數(shù)大，故 Cl 的原子半徑比 F 的原子半徑大& X、Y、Z 均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如圖所示，已知3 種元素的原子序數(shù)之和為 31,下列相關(guān)敘述中準(zhǔn)確的是（）XA. X 與 W 形成化合物穩(wěn)定性一定強于Z 與 W 形成化合物穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性：HMHN;氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HMIOHNQ :熔點：MNYZA. Y 元素為 A

5、l B . Z 的氫氧化物不能與強堿溶液反應(yīng)C.原子半徑大小為 Y Z X D . X 只能形成一種氧化物9 . X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素。其中X、Z 同主族，Y Z 同周期，W 與 X、Y 既不同主族也不同周期； X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3 倍；Y 的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為 6。下列說法準(zhǔn)確的是（）A. X 與 W 形成化合物穩(wěn)定性一定強于Z 與 W 形成化合物穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性：HMHN;氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HMIOHNQ :熔點：MNB.Y、Z 兩元素的簡單離子半徑：Y ZC. X、Y、Z 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致D.Y 元素最

6、高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO10.已知 A、bB2*、cC、dD四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于 種元素的敘述準(zhǔn)確的是（）A.原子半徑：A B CD B .原子序數(shù)：bacdC.離子半徑：D C BA D .失電子水平：B A,得電子水平： D C11下列相關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述準(zhǔn)確的是（）1原子序數(shù)為 15 的元素的最高化合價為+32第四A族元素是同周期中非金屬性最強的元素3第二周期WA元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為64原子序數(shù)為 32 的元素位于元素周期表的第四周期WA族D.：He。相關(guān)2He 的說法準(zhǔn)確的是（）B.中子數(shù)為 3D.核外電子數(shù)為 3（）B.單質(zhì) Cs 與

7、水反應(yīng)非常緩慢D.137Cs 最外層只有 1 個電子）某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陽離子乂+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為w A+xnA.molAw A+x+nD.卡一問15 .元素 Y 的原子獲得 3 個電子或元素 X 失去 2 個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子 的相同，X Y 兩元素形成的化合物的準(zhǔn)確的化學(xué)式是（）A. Y3X2B . X2Y3C .XBYZD. Y2X316 .短周期相鄰的三種元素，它們的最外層電子數(shù)之和為 于這三種元素的是（）A. S B . O C . ND. P17 .短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。準(zhǔn)確的是A. 離子半徑：乙

8、丁 丙丁C. 氫氧化物堿性：丙 丁 戊D. 最高化合價：甲 乙戊18 .核電荷數(shù)小于 18 的某元素 X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為（2a+1）。F 列相關(guān)兀素 X 的說法中，不準(zhǔn)確的是（）A. 元素 X 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2 1）B. 元素 X 形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素 X 形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個（n表示電子層數(shù)）D. 由元素 X 形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用19 .下列敘述中能確定 A 金屬性一定比 B 金屬性強的是（）甲乙丙丁戊A、B、C D 四A. B . C .12. 月球上有頗為豐富的核聚變?nèi)剂螦.原子序數(shù)為

9、3C.2He 與；He 互為同位素13. 關(guān)于 Cs 元素，下列說法錯誤的是A.137Cs 和133Cs 互為同位素C.137Cs 比133Cs 多 4 個中子14. （2019 四川雅安中學(xué)高一檢測()A Ax+nB.molww Axnc.A16,電子層數(shù)之和為 7。不屬A. X 與 W 形成化合物穩(wěn)定性一定強于Z 與 W 形成化合物穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性：HMHN;氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HMIOHNQ :熔點：MNA.A 原子的最外層電子數(shù)比B 原子的最外層電子數(shù)少B. A 原子的電子層數(shù)比 B 原子的電子層數(shù)多C.1 mol A 與足量酸反應(yīng)生成的 H2比 1 mol B 與足量酸反

10、應(yīng)生成的H2多D.常溫時，A 能從水中置換出氫，而 B 不能20 .下列相關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M 能從 N 的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N;M原子比 N 原子容易得到電子；單質(zhì)M 形成的氣態(tài)氫化物比 N 形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；氣態(tài)能說明非金屬元素 M 比 N 的非金屬性強的是（）A. B . C .D.全部21. 下列敘述準(zhǔn)確的是（）A. 離子化合物中的陰離子肯定不存有金屬元素B. 任何的陽離子只有氧化性，任何的陰離子只有還原性C. 與強酸、強堿都會反應(yīng)的物質(zhì)中只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D. 根據(jù)化合物在水溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽等22.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（

11、）A. HCl 溶于水得鹽酸B. NaCl 顆粒被粉碎C. 12升華D. NHCI 晶體加熱分解23.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A. HCl、MgCL NHCIB. HO NO CQC. CaCb、NaQH H2QD. NH、H2Q CQ24.下列說法中準(zhǔn)確的是（）A. KQH 中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B. HCI 中存有離子鍵，屬于離子化合物C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵25 .下列化合物中同時含離子鍵、極性鍵、非極性鍵的是（）A. MgCb B . HQ C . NaQHD . CHCQQINH26

12、 .下列觀點準(zhǔn)確的是（）A. 化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿B. 某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵C. 某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)D. 離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負(fù)電荷之間的相互吸引力27 .要使下列物質(zhì)（金剛石、食鹽、干冰、水晶、金屬鋁）熔化，需要克服微粒間的相互作用，其中克服的相互作用屬于同種類型的是（）A.B.C.D.28 . X、Y 和 W 為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X 的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成分之一。（1）_寫出實驗室制取W反應(yīng)的離子方程式_。（2）

13、某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX 和W的性質(zhì)。1_分別通入 Y和 W,在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同 _ （填“相同”或“不相同”）；若裝置 D 中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W時觀察到的現(xiàn)象為 _ ;若裝置 D 中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX 時，打開 K 通入適量 Xa,化學(xué)反應(yīng)方程式為_ ;（3）某同學(xué)將足量的 %通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 _（填字母）。A.氨水 B .稀鹽酸 C .稀硝酸 D .氯化鈣 E .雙氧水 F .硝酸銀 29 .鉈的相關(guān)信息卡片如右圖所示：（1）_ 鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位

14、于第 _周期第_族。（2）_下列推斷準(zhǔn)確的是（填字母）。A.單質(zhì)的還原性：Tl Al B .原子半徑：Al TIC.堿性：Al（QH）3 Tl（QH）3D .氧化性：Tl3+ Al3+(3)鉈(TI)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。TI3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=T+ 2Ag+。下列推斷準(zhǔn)確的是 _。A. TI+最外層有 1 個電子 B . TI 能形成+ 3 價和+ 1 價的化合物C. TI3+的氧化性比 Ag*弱 D . TI+的還原性比 Ag 強30. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各 1 moI 分別投入到足量

15、的同濃度的鹽酸中， 試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈； _ 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； _ 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣 體最多。(2) 向 NatS 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 CI 的非金屬性比 S 強，反應(yīng)的離子方程式為_。n.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3) 儀器 B 的名稱為 _ ，干燥管 D 的作用為防止 _ 。若要證明非金屬性： CI I，貝UA 中加濃鹽酸，B 中加 KMnQKMnO與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 溶液中現(xiàn)象為_，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：

16、CSi ,則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaC C 中加_ (寫化學(xué)式)溶液，若觀察到 C 中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性， 可進(jìn)入 C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _溶液的洗氣瓶。31. 填寫下列空白：(1) 寫出表示含有 8 個質(zhì)子、10 個中子的原子的化學(xué)符號： _ 。(2) 周期表中位于第 8 縱行的鐵元素屬于第_ 族。(3) 所含元素超過 18 種的周期是第_、_ 周期。(4) 用電子式寫出氯化銫的形成過程： _。(5) 寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式及含有的化學(xué)鍵類型(離子鍵、極性鍵、非極性鍵)：1H2Q_,含有_鍵。2NaQH_,_含有_鍵。(6) 兩種

17、同主族元素的原子序數(shù)之和是另外兩種同主族元素的原子序數(shù)之和的2 倍，寫出由這 4 種元素共同組成的 2 種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：1-10BBBDDADCDB 11-20CCBCCACCDB 21-27DADADBA28 (1) MnO2+4H+2CI =Mn+CI2T +2HQ相同產(chǎn)生棕褐色的煙 2SO2+ Q 號2SO3(3)BD29(1)6HA(2)A (3)B2 一 _30(1)鉀 鋁 鋁(2)S+ CI2=SJ+ 2CI (3)錐形瓶 倒吸(4)變藍(lán) NaOH (5)Na2SQ3飽和 NaHCO1831(1)8Ovrn(3)六七 I + IB. H+ Cl HCI點燃C

18、.鈉與水的反應(yīng)D. S+ Q=SO3. (2019 年四川龍泉月考)下列說法中準(zhǔn)確的是()A. 在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B. H0 表示放熱反應(yīng)， H04.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A.碳酸鈣受熱分解 B .乙醇燃燒 C .鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D .氧化鈣溶于水55.已知在 298 K、1X10 Pa 條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ 熱量，下 列熱化學(xué)方程式準(zhǔn)確的是()1!A.H2O(g)=H2(g) + 2Q(g)H=+ 242 kJ mol1B.2f(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 484 kJ mol1!C.

19、H(g) + 2Q(g)=H2O(g) H=+ 242 kJ mol一1D.2Hz(g)+Q(g)=2H2O(g) H=+484 kJmol6.下列熱化學(xué)方程式書寫準(zhǔn)確的是(H的絕對值均準(zhǔn)確)()A. GHsOHQ) + 3C2(g)=2CQ(g) + 3H2O(g)一1放期反應(yīng)和吸癌反應(yīng)的比較類型啟黒反應(yīng)吸熱反應(yīng)定文祁敵熱量的化情反應(yīng)吸收歎的化悄反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生反應(yīng)物的總能址小于解霽成物的愿能孟左成物的嬴能雖微觀 生成期的恵璉能大丁反生成物的總鍛能小于應(yīng)物的朝融嶷反應(yīng)物的總渥能圖示乞LAJhkO%9如71 H甩傭AJbOO0氏應(yīng)過程 1窯屆和朮噸檢的反丸鄒分分解應(yīng)應(yīng)；以可窮樹的逮埋反

20、K.CO.陸為玨甌制的凰優(yōu)還陳刪*的屮和反握：砂熱反丈需竹化冷反薩反應(yīng) H= 1 367.0 kJ mol (燃燒熱)B. NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) + HbOQ)一1 H=+ 57.3 kJ mol (中和熱)一1C.S(s) + Q(g)=SQ(g) H= 296.8 kJ mol (反應(yīng)熱)一1D. 2NO=O+ 2NO H=+ 116.2 kJ mol (反應(yīng)熱)7.家用液化氣中主要成分之一是丁烷(C4H10)，下列關(guān)于 2GH(g) + 13Q(g)=8CQ(g) + 10H2O(l) H= 5 800 kJ mol1的敘述中錯誤的是()C.Hs= H -

21、2AH14.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2HzS(g) + 3Q(g)=2SO2(g) + 2fO(l)1H= -QkJ mol ;一1A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 H=- 5 800 kJ mol ，是放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)的 H 與各物質(zhì)的狀態(tài)相關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也相關(guān)C. 該式的含義為 25 C、101 kPa 下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成 CO 和液態(tài)水時放 出熱量 5 800 kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ mol-1&根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + Q(g)=SQ(g) H=akJ mol-1(a=- 297.2)實行分析，下

22、列說法中不準(zhǔn)確的是()A. S(s)在 Q(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)一1B.S(g) + Q(g)=SQ(g) H=bkJ mol-，貝 UabC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)與 1 mol O2(g)所具有的能量之和D. 16 g 固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收 148.6 kJ 的熱量9.有如下三個熱化學(xué)方程式：1H2(g) + 2O(g)=H2O(l)1H2(g) + C2(g)=H2O(g)2Ha(g) + O(g)=2H2O(g)H=akJ molH=bkJ molH= ckJ mol下列關(guān)于它們的表述中，準(zhǔn)確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng) B .a

23、、b、c均為正值C .a=bD.2b=c10.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述準(zhǔn)確的是()A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變D.同溫同壓下， H(g) +A. 每生成 2 個分子 AB 吸收(a-b) kJ 熱量B. 該反應(yīng)熱 H=+ (a-b) kJ mol-1C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D. 斷裂 1 mol A - A 和 1 mol B - B 鍵，放出akJ 能量12.根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中準(zhǔn)確的是()n 能址(kl罪/1 niol A丁A.

24、H= H2= H3= H4C.H+ H2+ H3= H413.在 298 K、100 kPa 時，已知：2”O(jiān)(g)=Q(g) + 2Hz(g) HCl2(g) + H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g) + 2H2O(g)=4HCl(g) + Q(g)B.H+ H2= H3+ H4D.H= 則 f 與H和 Hz 間的關(guān)系準(zhǔn)確的是()A.Hs= H +2AHB. H = Hi+ H2D.H= Hi- H2反應(yīng)進(jìn)程2H.S(g) + Q(g)=2S(s) + 2fO(l)H2=-QkJ mol2fS(g) + Q(g)=2S(s) + 2fO(g)1H3=Q3kJ mol 。判斷Q、Q、Q

25、3三者關(guān)系準(zhǔn)確的是()A.QQQB .QQQC . QQQD. QQQ15.(1)膽磯分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CuSO45H2O(S)=CUSO4(S)+ 5 出 0(1) H= +QikJ mol1。(2)室溫下，若將 1 mol 無水硫酸銅溶解為溶液時的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu2+(aq) + SO4(aq),放熱 Q2kJ。(3)已知膽磯溶于水時溶液溫度降低。則 Q1與 Q2的關(guān)系是()一1一1 ,-,16. 50 mL 0.50 molL鹽酸與 50 mL 0.55 molLNaOH 溶液在如圖所示的裝置中實行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉?/p>

26、題:(1) 從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 _。丄(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 破熱_。一碎紙箓(3) 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 _(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。實驗中改用 60 mL 0.50 molL1鹽酸與 60 mL0.55 molLNaOH 溶液實行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量 _ (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和熱_ ，理由是_(5) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液實行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6) 完整地做一次這樣的實驗，需測定 _次溫度。17. (2019 年山西師大附中高二

27、測試 )(1)已知下列化學(xué)鍵的鍵能：H H: 436 kJ mol一111;N H：391 kJ mol ; N N：945 kJ mol 。1通過計算判斷合成氨反應(yīng)是放熱還是吸熱？2計算：1 mol N2完全反應(yīng)生成 NH 的反應(yīng)熱為 _, 1 mol H2完全反應(yīng)生成 NH的反應(yīng)熱為_ 。(2)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 572kJ mol 。請回答下列問題：1生成物能量總和 _ (填“大于” “小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。2若 2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _(填“大于”“小于”或“等于” )572 kJ。3反應(yīng)2HZ+Q=2HO 的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和 1 mol HO 中的化學(xué)鍵分別需要消耗 436 kJ、496 kJ 和 463