山東省華僑中學(xué)2014-2015學(xué)年高中化學(xué)寒假作業(yè)(十四)全冊自測(一)魯科版選修4

1、II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼寒假作業(yè)（十四）全冊自測（一）一、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意）1 四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際發(fā)表的看法，你認(rèn) 為不正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)多出產(chǎn)品B. 化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限的原料多出產(chǎn)品C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D. 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)綜合效益2. 化學(xué)平衡常數(shù)、速率常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)都與下列哪個(gè)量相關(guān)（即都隨哪 個(gè)物理量的變化而變化

2、）A.溫度B.濃度C.壓強(qiáng)D.催化劑3. 古老的鐵橋，經(jīng)常每隔一段時(shí)間就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有銹斑。下列有關(guān)說法中合理的是A. 油漆只起美觀作用，而與腐蝕無關(guān)B. 鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的Q 發(fā)生了化學(xué)腐蝕C. 鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的Q、H2Q 等發(fā)生了電化學(xué)腐蝕D. 鐵橋腐蝕與外界環(huán)境無關(guān)，只由金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定4. 某化學(xué)研究性小組為模擬某自然現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。下列說法正確的是A. 這是電解 NaCI 溶液的裝置B.Fe 為陰極，其電極反應(yīng)為：2CTCl2+ 2eC. 這是一個(gè)原電池裝置D.Pt 為正極，其電極反應(yīng)為：2H+ 2eTH2T5.在閃電時(shí)空氣中的 N2

3、和Q會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2（g） +Q （g）2NQ2（g） ,已知該反應(yīng)的H= 180.50 kJ moS= 247.7J mo1 Q，若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是靈敏電流計(jì)PtFeNaCI 溶液II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼A.在 1000C時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B .在 1000C時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730CD .該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730K6. 下圖有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是II精誠凝聚7=成就夢想27.有下列鹽： FeCI3CfCOONaNaCI，其水溶液的 pH 由大到小排列正確的是A.

4、B . C . D .&下列性質(zhì)中，不能.說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A. 乙酸鈉溶液顯堿性B.常溫時(shí)，0.1 mol L-1乙酸溶液的 pH 約為 3-1-1C. 10mL 1mol L 乙酸溶液與 10mL1moI - L 的 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)D. 在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸溶液的弱19 .已知 Mg(s)+2Q(g)= MgO(s)H=Q , 2Hg(l)+02(g)=2HgO(s)H=Q?，F(xiàn)有反應(yīng) Mg(s)+HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s)H=Q。貝 U Q3 應(yīng)為1A. Q QB. Q + Q1C. Q_Q2D . 2Q Q210.在

5、體積都為 1L, pH =2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是pH 都是 2,各取 1mL 分別加水稀釋成 1000 mL,其 pH 的變化如圖所示,ZHC12?SR祖羽的藉煉鐵片鍍鋅崟證KaCl落祓(含関St)電解產(chǎn)物11. A、B 兩種酸溶液的Cu-Zn電池pHCABDII精誠凝聚7=成就夢想2 鑼點(diǎn)亮心燈 -/(AvA)-精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼則下列判斷正確的是A. 原酸溶液的濃度c(A) =c(B)B. 若a= 5,則 A 為強(qiáng)酸，B 為弱酸C. 原酸溶液的濃度c(A)c(B)D.若 2a c(N3 ) c

6、(H+) c(OH-)C. 2-與 CO 含相等電子數(shù)D.3molNaZ 受撞擊會(huì)生成 4mol 氮?dú)夂鸵环N離子化合物A,可用于汽車保護(hù)氣囊.貝 U A 是 Na3N14.常溫下，0.1mol/L HX 的 pH=1,0.1mol/LCH3COOH pH 勺為 2.9。下列說法正確的是A. HX 是一種弱酸B.將 0.1mol 的 HCI 與 0.1mol 的 HX 溶于水配成 1L 混合溶液，所得溶液的 c(H+)=0.11mol/LC. 等物質(zhì)的量濃度等體積的HX 與 NaX 兩溶液混合，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：+ - + -c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH)精

7、誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼D.在同體積的 0.1 mol/LHX 和 0.1mol/LCH3COOI 溶液中，分別加入 0.1mol/L 的NaOH 溶液，欲使兩者 pH 均等于 7 則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者15. 下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH/、C、NOB. 水電離出來的 c(OH ) = 10-mol/L 的溶液：K、HCO、Br、BaC.PH 為 11 的溶液：S-、SO-、S2C3-、Na精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼D.所含溶質(zhì)為 NaCI 的溶液

8、：K SQ32-、NO、Al3+16.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)： A（g）+B（g） - xC（g），有圖 I 所示的反應(yīng)曲線（T 表示溫度，P 表示壓強(qiáng)，C%!示 C 的體積分?jǐn)?shù)），試判斷對圖 II 的說法中正確的 是C%0t1 t2 t3T2P2T1P2T1P1時(shí)間A. P3 F4, y 軸表示 B 的百分含量BC. P3VP4, y 軸表示混合氣體的密度D量二、填空題（本題包括 4 小題，共 45 分）巳vP4, y 軸表示 C 的體積分?jǐn)?shù)P3 P4, y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)17. （8 分）I. （3 分）有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的

9、水解是吸熱的。其中正確的是 _甲：將硝酸銨溶于水，若水溫下降，說明鹽類水解是吸熱的乙：在鹽酸中加入同濃度的氨水，若反應(yīng)過程中溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的丙：在醋酸中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的?。涸诖姿徕c溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的II . （5 分）已知 25C時(shí)，0.1mol L-1的 CHCOOH 溶液 pH 約為 3,向其中加入少量的 CHCOONa晶體，晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH 增大。對于上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲觀點(diǎn)：CHCOON 水解呈堿性，增大了C（OH），因此溶液的 pH 增大。乙觀點(diǎn)：CHICOON 溶于水電離出大量的

10、 CHCOO,抑制了 CHCOOH 勺電離，使c（H+）減小，因此溶液的 pH 增大。請你設(shè)計(jì)一簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述觀點(diǎn)哪個(gè)正確，試劑自選。（已知 25C時(shí)，0.1mol -L-1的 NHHO精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼15和 O.lmol L-CHCOOH 勺電離常數(shù)均約為 1.75 X 10-)18.( 12 分)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A (g)+ B (g)2C (g), HCr2C7溶液與(NH4)2Fe(SC4)2溶液反應(yīng)的離子方程式2盛裝(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的應(yīng)為 _ (“酸式

11、”或“堿式”)滴定管。如果達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏 _(“大”或“小”)3此工業(yè)甲醇中 CHOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _.三計(jì)算題(本題包括 2 小題，共 18 分)21.(8 分)常溫下電解 200 mL 一定濃度的 NaCI 與 CuSO 混合溶液，理論上兩極所得氣體的體 積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖I、n所示(氣體體積已換算成標(biāo);精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/()照亮人生 鑼672準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：(1) 原混合溶液 NaCI 和 CuSO 的物質(zhì)的量濃度。224(2) t2時(shí)所得溶液的 pH。22.(10 分)在 1273k 時(shí)在體積為 1L的密閉容器

12、中測得可逆反應(yīng)：Fe(S)+H2O(g) -FeO(s)0tth精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼試解答下列問題:（1）每生成 I.OOmol H2時(shí)，需通入水蒸氣物質(zhì)的量為多少？（2） 在 1273k 時(shí)，若向上述密閉容器中投入0.80mol 還原鐵粉，通入 1.00 mol 水蒸氣，當(dāng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，求密閉容器中各組分物質(zhì)的量。（3） 在 1273K 時(shí)，上述密閉器中只有 0.30mol 還原鐵粉，當(dāng)通入 1.00mol 的水蒸氣，求反應(yīng) 后密閉容器中存在那些組份，各組分物質(zhì)的量是多少？此時(shí)密閉容器中狀態(tài)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？+ H2(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

13、時(shí)n(H2)nH2O(g)= 1.49.II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼寒假作業(yè)答案參考：（先做題再對答案，有疑問的題目做好標(biāo)記）寒假作業(yè)（十四）全冊自測（一）1-5 C A C C A 6-10 B B C C C 11-15 B B C D C 16 D17.（共 8 分）I. （3 分）丁II. （5 分）取上述 0.1mol L-1的 CHCOOH 溶液少量于小試管中，向其中加入少量體，振蕩溶解后，測其pH 為 a，若 a3,則說明乙觀點(diǎn)正確；若18. (12 分)(1) 0. 3mol LS1(1 分) 0.7mol6 119.(每空 2 分，共 10分)

14、。(1)S(AgX) S(AgY) S(AgZ) (2) 減小 (3)1.0X10-mol L-能,因?yàn)?Ksp(AgY) = 1.0X10-12 Ksp(AgZ) = 8.7X10-17; 當(dāng)溶液中c(X) 1.8X104mol L-1時(shí)，AgY 開始向 AgX 的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn) AgY 向 AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X ) 1.8mol L-20. (每空 2 分,共 10 分)(1)2CH3OH(l) + 3O2= 2CO2(g) + 4H20(1) H = -1451.52 kJ/mol 6 Fe2+ Cr2O72-+ 14H+= 6 Fe3+ 2 Cr3+ 7H2。 酸式

15、 大 96%21. (8 分)陽極首先逸出的是氯氣n(NaCl) = 2n(Cl2) = 0.02mol則c(NaCl) = 0.1mol/L陽極得到 336mL 氣體中，含 0.01mol Cl2和 0.005molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.01molX2+ 0.005molX4 = 0.04mol此過程中陰極剛好全部析出銅n(CuSO) =n(Cu) = 0.02mol貝 Uc(CuSQ) =0.1mol/L(2)t2時(shí)溶液中c(Na+) = 0.1mol/L ,c(SO42_) = 0.1mol/La=3,則說明甲觀點(diǎn)正確。-L1(1 分) (2)2(a b)5aX100% (2 分

16、)（3） 85. 7 %（ 1 分）減?。? 分）升高溫度或充入 A 氣體或減小壓強(qiáng)（2 分） （4） t1 t2t3 t4（2 分）降低溫度（1 分）圖（1 分，變化趨勢正確，且注意量的比例）II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼根據(jù)電荷守恒有：c(H+) = 2X0.1mol/L 0.1mol/L = 0.1mol/L 即溶液的 pH= 1II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼= 1.49，易知在平衡體系中每生成 1molH2，在平衡氣體混和物中必須有nH20(g)二皿=0.67mol存在才能維持上述化學(xué)平衡狀態(tài)，要維持氣相中1.49nH2O(g

17、)=0.67mol，故必須通入 1.67molH2O(g)才能產(chǎn)生 1.00molH2(2)Fe(s) +H2O(g)-FeO(s) +H2(g)起始： 0.801.0000平衡： 0.80 x1.00 xxx由平衡時(shí)nlHg廠1.49，故x1.00 -=1.49xx=0.60mol ,平衡時(shí) n (Fe)=0.80mol 0.60mol=0.20moln(H2O)=1.00mol 0.60mol=0.40moln(FeO)=0.60moln n(H2)=0.60mol(3)當(dāng) 1.00molH2O(g)與 0.30molFe 反應(yīng)時(shí)，將生成0.30molH2(g)，而用于維持平衡的nH2O(g)=0.30ml=0.20mol，所以當(dāng) 0.30