高一化學(xué)《離子反應(yīng)》課件（肖銀生）

1、宜賓市第四中學(xué)校宜賓市第四中學(xué)校 肖銀生肖銀生1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：（1 1）概念：）概念：電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物。 非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里：在水溶液里和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物。 2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) (1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如如 、 、 等。等。 (2)弱電解質(zhì)：在水溶液中弱電解質(zhì)：在水溶液中 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 如如 、 、 等。等。能完全電離能完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽部分電離

2、部分電離弱酸弱酸弱堿弱堿水水強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較=弱弱強(qiáng)強(qiáng)部分部分完全完全某些共價(jià)化合某些共價(jià)化合物物離子化合物、某離子化合物、某些些共價(jià)化合物共價(jià)化合物弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、水水強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽數(shù)鹽分子、水合離子分子、水合離子水合離子水合離子強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式電離方程式同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性電離程度電離程度化合物類型化合物類型物質(zhì)類別物質(zhì)類別溶液里粒子溶液里粒子弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)【題型建?！绢}型建?！款}型一題型一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷 (1)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解

3、質(zhì)，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如CuCu、NaClNaCl溶液。溶液。(2)(2)必須是由本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如必須是由本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。【名師提醒【名師提醒】2：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（正確的是（ ） c3、 電離的表示電離的表示電離方程式：電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)用強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用表示，弱電解質(zhì)用“ ”表示表示用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)

4、電離成自由移動(dòng)離子的過程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。練習(xí)練習(xí)3：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3 電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-H2SO4 = 2H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaOH = Na+ + OH-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-思考思考 交流交流請(qǐng)參考酸的定義

5、，嘗試從電離的角度請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。堿：堿：電離時(shí)生成的陰離子電離時(shí)生成的陰離子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。鹽：鹽：電離時(shí)能生成電離時(shí)能生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。包括銨根離子包括銨根離子（2）離子方程式的書寫步驟）離子方程式的書寫步驟寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查 寫：寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。 拆：拆：把把易溶于水且易電離易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式。的物質(zhì)寫成

6、離子形式。 刪：刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的相同數(shù)目的相同離刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的相同數(shù)目的相同離子，并使方程式子，并使方程式 中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。 查：查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊 各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。電子轉(zhuǎn)各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。電子轉(zhuǎn) 移是否守恒。（三守恒）移是否守恒。（三守恒）（關(guān)鍵）（關(guān)鍵）（1）概念）概念:用用實(shí)際實(shí)際參加參加反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子符號(hào)符號(hào) 表示離子反應(yīng)的式子。表示離子反應(yīng)的式子。每一步每一步都很重要哦都很重要哦“清離濁化清離濁化”澄清溶液：離子澄清溶液：

7、離子渾濁狀態(tài)：化學(xué)式渾濁狀態(tài)：化學(xué)式注意注意：2、不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。例如：例如：KClO3的加熱分解的加熱分解 1、易電離的微溶物作反應(yīng)物、易電離的微溶物作反應(yīng)物3、MnO2+4HCl（濃）（濃）= MnCl2+Cl2+2H2O 1、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量CO2 2、向、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸練習(xí)：練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3 + H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O MnO2+

8、4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O 作生成物：化學(xué)式作生成物：化學(xué)式1、下列離子方程式中正確的是（下列離子方程式中正確的是（ ）A、向碳酸鉀溶液中加入鹽酸、向碳酸鉀溶液中加入鹽酸 CO32- -+ 2H+ = CO2 +H2OB、單質(zhì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)、單質(zhì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + Cu2+Fe3+CuC、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2ONa+OH- -+H2D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4+ +OH- -NH3 +H2O A2、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）

9、A、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) Ba2+SO42- -BaSO4B、碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應(yīng) HCO3- - +H+ H2O + CO2C、氧化銅和鹽酸反應(yīng)、氧化銅和鹽酸反應(yīng) CuO+2H+ + Cu2+ + H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OA 課堂練習(xí)課堂練習(xí)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +

10、 CO2石灰石與鹽酸石灰石與鹽酸d 氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等等應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)a 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；b 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c 可溶性鹽：請(qǐng)課后復(fù)習(xí)溶解性表?？扇苄喳}：請(qǐng)課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a 難溶的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b 難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水。難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水。c 氣體：氣體：H2S、CO2、SO2等

11、等e 單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：H2、Na、I2等等“清離濁化清離濁化”澄清溶液：離子澄清溶液：離子渾濁狀態(tài)：化學(xué)式渾濁狀態(tài)：化學(xué)式注意注意：2、不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。例如：例如：KClO3的加熱分解的加熱分解 1、易電離的微溶物作反應(yīng)物、易電離的微溶物作反應(yīng)物3、MnO2+4HCl（濃）（濃）= MnCl2+Cl2+2H2O 1、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量CO2 2、向、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O

12、Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O 作生成物：化學(xué)式作生成物：化學(xué)式 課堂練習(xí)課堂練習(xí)請(qǐng)判斷下面離子方程式是否正確2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+H2O1、下列離子方程式中正確的是（下列離子方程式中正確的是（ ）A、向碳酸鉀溶液中加入鹽酸、向碳酸鉀溶液中加入鹽酸 CO32- -+ 2H+

13、 = CO2 +H2OB、單質(zhì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)、單質(zhì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + Cu2+Fe3+CuC、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2ONa+OH- -+H2D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4+ +OH- -NH3 +H2O A2、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) Ba2+SO42- -BaSO4B、碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應(yīng) HCO3- - +H+ H2O + CO2C、氧化銅和鹽酸反應(yīng)、

14、氧化銅和鹽酸反應(yīng) CuO+2H+ + Cu2+ + H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OABCa2+ + 2OH- - + CO2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3- -討論討論1：下列四個(gè)圖示中，能表示向澄清石灰水中通下列四個(gè)圖示中，能表示向澄清石灰水中通CO2氣體至過氣體至過量的是（量的是（ ） 導(dǎo)電性CO2量A導(dǎo)電性CO2量B導(dǎo)電性CO2量C導(dǎo)電性CO2量D寫出變化過程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：寫出變化過程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

15、導(dǎo)電性CO2量A導(dǎo)電性CO2量B導(dǎo)電性CO2量C導(dǎo)電性CO2量D導(dǎo)電性CO2量A導(dǎo)電性CO2量B導(dǎo)電性CO2量C導(dǎo)電性CO2量DCa(OH)2和和HCl KOH和和HCl H2SO4 和和NaOH KOH和和HNO3 并并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。討論討論2：請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，H+ + OH- - = H2O思考：思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H+OH- -H2O 表示的是（表示的是（ ） A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng)、鹽酸和氨

16、水反應(yīng) C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)A （ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿 可溶性鹽水可溶性鹽水）（3）離子方程式的意義）離子方程式的意義 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)表示同一類型的反應(yīng)（例：（例：Ba2+ + SO42- - = BaSO4） （例：（例：H+ + OH- - = H2O）教材教材P34 10題題離子反應(yīng)總是向著使溶液中離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。的方向進(jìn)行。有難溶物生成有難溶物生成有難電離物生成有難電離物生成有易揮發(fā)性物質(zhì)生成有

17、易揮發(fā)性物質(zhì)生成 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教材教材P33 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3酸堿鹽在水溶中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上酸堿鹽在水溶中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。相互交換離子的反應(yīng)?？词欠袷睾悖涸訑?shù)、電荷數(shù)均守恒看物質(zhì)是否可拆分看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符 號(hào)是否使用正確離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH- -+ H+SO42- -BaSO

18、4+H2OB、純堿水和硝酸反應(yīng)、純堿水和硝酸反應(yīng) CO32- - +2H+ H2O + CO2C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) NH4+OH- -NH3H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OABCa2+ + 2OH- - + CO2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3- -下列四個(gè)圖示中，能表示向澄清石灰水中通下列四個(gè)圖示中，能表示向澄清石灰水中通CO2氣體至過量的是氣體至過量的是（ ） 導(dǎo)電性CO2量A導(dǎo)電性CO2

19、量B導(dǎo)電性CO2量C導(dǎo)電性CO2量D寫出變化過程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：寫出變化過程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：導(dǎo)電性CO2量A導(dǎo)電性CO2量B導(dǎo)電性CO2量C導(dǎo)電性CO2量D導(dǎo)電性CO2量A導(dǎo)電性CO2量B導(dǎo)電性CO2量C導(dǎo)電性CO2量D如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿； H

20、H+ +與與OHOH- -生成水生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：CaCa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即將學(xué)習(xí)）：發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即將學(xué)習(xí)）：離子共存離子共存：離子能離子能大量共存大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。a.a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。發(fā)生離子反應(yīng)，離子

21、之間便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液無色透明溶液無色透明強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。如：如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe

22、3+、HCO3-等等練習(xí)：練習(xí)：在無色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（在無色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3- -、SO42- - B、Na+、Cl- -、CO32- -、SO42- -C、Ca2+、Ba2+、Cl- -、NO3- - D、Mg2+、Fe3+、OH- -、NO3- - C點(diǎn)金訓(xùn)練點(diǎn)金訓(xùn)練P35 離子共存的判斷離子共存的判斷練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3-

23、 -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存2、 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能 共存的離子組是共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 離子方程式中過量與少量問題離子方程式中過量與少量問題NaHCO3溶液和石灰水溶液和石灰水Ca(HCO3)2溶液和溶液和KOH溶液溶液若石灰水不足：若石灰水不足：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：若若KOH溶液不足：溶液不足：若若Ca(HCO3)2溶液不足：溶液不足：反應(yīng)物用量不同的離子方程式