高一化學(xué)必修1選擇題訓(xùn)練

1、高一化學(xué)必修1選擇題訓(xùn)練選擇題訓(xùn)練（1）一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，8小題共32分）1、下列物質(zhì)：苯酚；淀粉；油脂；蛋白質(zhì)；硝基苯；明礬；氯乙烷；皓礬；水玻璃；碘化鈉。不能發(fā)生水解的是：A. B. C. D.2、某溶液含有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四種離子。往該溶液中加入足量Na2O2，充分 攪拌后，再加人過(guò)量稀鹽酸，此時(shí)溶液中一定能大量存在的離子是：A、Na+、NH4+、OH- B、Fe2+、Al3+、Cl-C、Na+、Fe3+、Al3+ D、Ag+、Fe3+、NH4+3、已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正

2、確的是A、原子半徑 BACD B、原子序數(shù) dcbaC、離子半徑 ADBC D、單質(zhì)的還原性 ABDC4、NA為阿氏常數(shù)，下述正確的是 A、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA; B、1L1mol/LHCl溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;C、標(biāo)況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5 NA; D、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失電子數(shù)為2 NA.5、98年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩和波普爾，他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是 A、化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)； B、化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)； C、化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道； D、未來(lái)化學(xué)的

3、方向還是經(jīng)驗(yàn)化。6、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是 A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B、生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 7、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：電子總數(shù)；原子總數(shù)；分子總數(shù)；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的總能量；反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是：A B C D8、在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用：A0.9氯化鈉溶液 B0.9氯化銨溶液C1.25碳酸氫鈉溶液 D5葡萄糖溶液二、 選擇題（每小題4分，10小題共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）9、金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，如右圖

4、所示。金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，其中一氯一溴金剛烷 （C10H14ClBr）的同分異構(gòu)體數(shù)目是：A、4種 B、6種 C、8種 D、10種10、A、B為短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)為n+2 n+5 n+10 n+13 n-3 n-6 n-8 n+1 其中：A、不可能 B、不可能 C、不可能 D、都可能11、0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是 A、30 B、46 C、50 D、6612、0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合

5、氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是：A、30 B、46 C、50 D、6613、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右：下列有關(guān)敘述中不正確的是：A.可以用有機(jī)溶劑萃取B.可與NaOH和發(fā)生反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物可以與發(fā)生反應(yīng) D.該有機(jī)物分子中，肯定有8個(gè)碳原子共平面14、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是：（1）光氣（COCI2） （2）六氟化硫 （3）三氯化磷 （4）二氯化鈹 （5）二氧化碳 （6）三氟化硼 （7）五氯化磷 （8）四氟化氙A、(1)(2)(3)(5) B、(3)(4)(5)(8) C、(1)(3)(5) D、(2)(3)(6)(8)15、反應(yīng)

6、：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已達(dá)平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。下列說(shuō)法正確的是： A、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30 B、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18C、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為13:14 D、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為14:1316、毒品一直影響社會(huì)安定。嗎啡與海洛因都是被嚴(yán)格查禁的毒品，已知嗎啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的分子式是：AC21H23NO3BC21H22NO5CC21H23NO5DC21H27NO717、近年來(lái)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有100個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)具有

7、完美對(duì)稱性的C100 原子團(tuán)，其中每個(gè)碳原子仍可形成4個(gè)化學(xué)鍵。最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正十二面體（即每個(gè)碳與其它三個(gè)碳相連）。外層的60個(gè)碳原子形成12個(gè)分立的正五邊形（即每個(gè)碳原子與其它2個(gè)碳相連）。處于中間層次的碳原子連接內(nèi)外層碳原子。當(dāng)它與氫或氟形成分子時(shí)，其分子式為：A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60C、C100H12和C100F12 D、C100H40和C100F4018、高氯酸是最強(qiáng)的酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易爆炸，純高氯酸的沸點(diǎn)是130。現(xiàn)有市售的70高氯酸，為使其

8、進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是：A、加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾 B、各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣C、加入濃硫酸后再減壓蒸餾 D、各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置 選擇題訓(xùn)練（2）一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，8小題共32分）1、采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒(méi)有采用循環(huán)操作的是：A硫酸工業(yè)B合成氨工業(yè)C硝酸工業(yè)D氯堿工業(yè)2、一定量的NO2通入過(guò)量的NaHCO3溶液，逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，充分反應(yīng)后放出的氣體是： ACO2 BNO CNO2、O2DCO2、O23、在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的

9、是：AAlCl3BNa2SO3CKMnO4DMgSO44環(huán)己基氨基酸鈣 約比蔗糖甜30倍，曾廣泛用于食品中，但近年來(lái)發(fā)現(xiàn)它能致癌而禁止使用。下列溶劑中不能溶解該化合物是AH2O BCH3OH CNH3(液) DCCl45. 有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是A 它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P2O5 B它不溶于水C它在常溫下呈固態(tài) D它與白磷互為同分異構(gòu)體6、有一鐵的氧化物樣品，用140 Ml 5mol·L-1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式為： (A)Fe4O5 (B)Fe5O7 (C)Fe2

10、O3 (D)Fe3O47、1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為：A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL8、60毫升由CO2和NO組成的混和氣體，通入足量的Na2O2，余氣通入足量水，此時(shí)無(wú)氣體剩余，則原混和氣體中CO2和NO的體積分別是： A.各30毫升 B.CO2 ：40毫升，NO ：20毫升C.CO2 ：24毫升，NO 36毫升 D.CO2 ：36毫升，NO ：24毫升二、 選擇題（每

11、小題4分，10小題共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）9自英國(guó)科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類開(kāi)始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚焦于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類首次合成了9個(gè)反氫原子。2002年是人類合成反物質(zhì)的豐收年，合成了5萬(wàn)個(gè)反氫原子，也是對(duì)狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。你認(rèn)為反氫原子的組成應(yīng)該為 A由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成。 B由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。 C由1個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。D由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。102002年10月26日，俄羅斯特種部隊(duì)在解救歌劇院人質(zhì)時(shí)，使用的氣體

12、中可能有芬太奴，芬太奴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它是一種醫(yī)療上速效強(qiáng)力鎮(zhèn)痛藥。下列關(guān)于芬太奴的說(shuō)法不正確的是 A分子式為：C19H23N2O B芬太奴屬于芳香族化合物C芬太奴顯堿性 D芬太奴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)11某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是A升溫 B加入催化劑 C再加入n molCO和n molH2O D 再加入2n molCO2和2n molH212已知天然氣的主要成份CH4是一

13、種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的A是、 B只有 C是和 D只有13將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） A. (bc)125a×100 B. (b2c)125a×100C(bc)250a&

14、#215;100 D(8b8c)a×10014、電視劇西游記中仙境美侖美奐。這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3 和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說(shuō)法中正確的是：A、水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)的作用B、每還原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+C、成煙物質(zhì)是鋅的氧化物小顆粒D、成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出15、14g CuAg合金與足量的HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金

15、中Cu的質(zhì)量為：A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g16、在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是：A最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02 molD在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L17、建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵氧化物所致。我國(guó)古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無(wú)一例外的

16、是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：青磚中含的是FeO；青磚中含的是Fe3O4；Fe2O3遇長(zhǎng)期酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；Fe3O4性質(zhì)穩(wěn)定；FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是： ABCD18、納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的主要原因。假設(shè)某納米顆粒的大小和結(jié)構(gòu)恰好與氯化鈉晶胞(最小結(jié)構(gòu)單元)相同（如右圖所示），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為：A7：8B13：14C25：26D26：27選擇題訓(xùn)練（3）三、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，8小題共32分）1、FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和H2SO4，若反應(yīng)中

17、FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則HNO3的還原產(chǎn)物為 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O32、用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽(yáng)兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為 A、1 B、2 C、7 D、113、經(jīng)測(cè)定，由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、78% B、22% C、14% D、13%4、有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有 A、4種 B、6種 C、10種 D、14種5、已知溶質(zhì)

18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol/L，試判斷48%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L） A、大于8.3 B、等于8.3 C、小于8.3 D、無(wú)法確定625時(shí)，在一定量飽和硫酸銅溶液里加入無(wú)水硫酸銅，其飽和溶液的質(zhì)量和濃度的變化是A質(zhì)量增大，濃度變大B質(zhì)量減小，濃度變小C質(zhì)量減小，濃度不變D質(zhì)量增大，濃度不變7 能證明一各無(wú)色液體是純凈的水的方法是A電解該液體，得氫、氧兩種氣體，且氫氣跟氧氣的體積比為2:1B電解該液體，在陰極得到的氣體體積為陽(yáng)極氣體體積的2倍C在1.01×105Pa測(cè)得其沸點(diǎn)是373K D實(shí)驗(yàn)測(cè)得液體的pH=78. 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽

19、水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A和附近B和附近C和附近D和附近四、 選擇題（每小題4分，10小題共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）9鉍酸鈉(NaBiO3)是一種強(qiáng)氧化劑NaBiO3可將MnO42-氧化為MnO4-，同時(shí)要用濃硝酸酸化，但不能用濃鹽酸酸化，這是因?yàn)椋篈硝酸是氧化性酸，其參加反應(yīng)有助于將MnO42-氧化為MnO4-B硝酸的酸性比鹽酸強(qiáng) C鹽酸中的Cl-能被強(qiáng)氧化劑BiO3-氧化DNO3-離子催化NaBiO3時(shí)對(duì)Mn2+有氧化作用10. 對(duì)于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的敘述中錯(cuò)誤的是 BDA 同一反應(yīng)中，達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物

20、的轉(zhuǎn)化率不一定相等C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大小可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度D在同一反應(yīng)中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定大于未達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率11. 下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)()801712190-68沸點(diǎn)()1465141857關(guān)于表中所列四種氯化物的下列說(shuō)法：氯化鋁在加熱時(shí)升華，四氯化硅晶體屬于分子晶體，1500時(shí)氯化鈉的分子組成可用NaCl表示，氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：A只有 B只有和 C只有 D全都一致12. 氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生下列敘述不正確的是BNH4H固體投入少量水中，有兩

21、種氣體產(chǎn)生CNH4H中的H-離子半徑比鋰離子半徑大 DNH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性13下列物質(zhì)沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)的是 A氯化鉀 B五氧化二磷 C玻璃D鹽酸14、已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的溶解度 溶液的密度從以上條件的組合上，不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是： A. B. C. D.15、草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，在兩溶液混和時(shí)看不到明顯現(xiàn)象，但過(guò)一段時(shí)間后，混和溶液突然迅速褪色，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2­

22、 + 8H2O，據(jù)你的分析，突然褪色的原因可能是：A.溶液已混和均勻了 B.反應(yīng)中溶液酸性減弱C.生成微量的Mn2+起催化作用 D.增大了外界的壓強(qiáng)V/3V1/31(CnHm)16、某鏈烴在一定條件下可和H2發(fā)生反應(yīng)，取不同體積比的CnHm與H2(兩者的體積和為定值V)在一定條件下反應(yīng)，V與(CnHm)、CnHm的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。則m和n的關(guān)系是：Am2n2 Bm2nCm2n2 Dm2n617、100時(shí)，Kw=10-12，將100時(shí)pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是A、11 : 1 B、9 : 2 C、12

23、: 11 D、9: 118、等量NaOH分別用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的體積依次為Va和Vb，則Va和Vb的關(guān)系為 A、Va = 10Vb B、Va < 10Vb C、Va >10Vb D、 Vb >10Va 選擇題訓(xùn)練（4）五、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，8小題共32分）1、不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是 A、苯的硝化反應(yīng)； B、銀鏡反應(yīng)； C、制酚醛樹(shù)脂； D、由乙醇制乙烯2、下列各組物質(zhì)中只用水就能鑒別的是 A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油3、在四種化合物中NaHCO3 Al(OH)3

24、(NH4)2S H2N-CH2-COOH中跟鹽酸和燒堿溶液都能反應(yīng)的是 A、 B、 C、 D、全部4、在一個(gè)V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+ B(g) nC(g) + 2D(g)，達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是 A、1 B、2 C、3 D、45、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：放置酒精燈 固定鐵圈位置放上蒸上皿 加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是：A、 B、 C、 D、6、氫疊氮酸（HN3與醋酸酸性相近，基其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮?dú)?，有關(guān)氫疊氮酸的敘述有NaN3的

25、水溶液呈堿性；HN3的固體屬于分子晶體；NaN3的固體屬于離子晶體； NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的是 A、 B、 C、 D、全部 O3Zn和H2O7、已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：R1-C=CH-R2 R1-C=O + R2CHO?，F(xiàn)有化學(xué)式為C7H14的烯烴，它與H2加成反應(yīng)后生R R 成2，3-二甲基戊烷，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一種酮，由此可推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 A、CH3-C=CH-CH-CH3 B、CH3CH=C-CH2-CH2-CH3 C、CH3-CH=C-CH-CH3 D、CH3-C =C-CH2-CH3 CH3 CH3

26、 CH3 H3C CH3 H3C CH38、右圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是 A、銅屑與濃硝酸； B、二氧化錳與濃HCl； C、電石與水； D、碳酸鈣與稀鹽酸。六、 選擇題（每小題4分，10小題共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）9、已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH>5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是 A、10mL B、5mL C、大于5mL D、小于5mL10、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比為2:1加入

27、燒瓶中，用水加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3兩者均無(wú)剩余，則X為 A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O311、下列各物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，其碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 A、NaIO、 NaI B、NaI、 KI C、NaIO、 KI D、NaIO4、KIO312、室溫時(shí)，對(duì)于0.1mol·L1的NH3·H2O，則下列說(shuō)法正確的是 A、該溶液的pH>13 B、加入等體積0.1mol·L1鹽酸后所得溶液的pH=7 C、該溶液的pH=13 D、加入等體積0.1mol·L1鹽酸后所得溶液的

28、pH<713、165、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機(jī)物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是 A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、CH3OH、C3H4 D、CH4、C3H414、在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） 2C（氣）；H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是： （ ）xyxA 溫度混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量B 壓強(qiáng)B的濃度C 再加入AB的轉(zhuǎn)化率D 再加入CA的百分含量15、下列每組各有三種物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分

29、離的是 A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水； B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯 C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇； D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。16、A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L的鹽酸和燒堿溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的Al粉，在相同條件下產(chǎn)生氣體的體積比A : B=2 : 5,則加入鋁粉的質(zhì)量為 A、8.1g B、6.75g C、5.4g D、2.7 g17、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、C的生成速率與C的分解速率相等； B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生成3n molB； C、A、B、C的濃度不

30、再變化； D、A、B、C的濃度之比為1:3:218、下列說(shuō)法中正確的是 A、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B、具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物 C、一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等； D、共價(jià)化合物溶于水電離過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞。選擇題訓(xùn)練（5）七、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，8小題共32分）1、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是： A>>> B>>> C>>> D>>>

31、2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A、 加熱 B、不用稀硫酸而用濃硫酸； B、 C、滴加少量CuSO4溶液； D、不用鐵片而用鐵粉3、某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲杯蒸發(fā)35g水，析出晶體5g；乙燒杯蒸發(fā)45g水，析出晶體10g。則原溶液需蒸發(fā)多少克水才恰好達(dá)到飽和？ A、10g B、15g C、20g D、25g4、在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m的n比值為 A、3：2 B、2：3 C、8：3 D、3：8

32、5、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為 A、A>B B、A=10-4 B C、B=10-4 A D、A=B 6、下列離子方程式中正確的是 A、向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH4)2+ + 2H2O B、苯酚鈉溶液中充入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O C6H5O- + HCO3-C、0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中標(biāo)況下的Cl24.48L：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

33、D、鋁粉溶于濃氫氧化鋇溶液： 2Al + 4OH- = 2AlO2- + 2H27、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為它在一定條件下右能發(fā)生的反應(yīng)有加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A、 B、 C、 D、8、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為 A、3 B、4 C、5 D、6 八、 選擇題（每小題4分，10小題共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）9、“不粘鍋”的內(nèi)層其實(shí)是在金屬的內(nèi)壁涂了一層聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下對(duì)聚四氟乙烯的敘述錯(cuò)誤的是： A、它在沒(méi)有水加熱時(shí)容易燃燒 B、其中的C-F鍵非常穩(wěn)定 C、它的單體含有C=C雙鍵 D、分子內(nèi)支鏈多且互相纏繞pHaAB10

34、1000 mL10、pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是 A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)； C、若a = 4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸； D、若1< a < 4，則A、B都是弱酸。11、下列溶液一定呈中性的是A、H+=1×10-7mol/L的溶液； B、NH4+=Cl-的NH4Cl和氨水的混合溶液 C、pH=14-pOH的溶液； D、H+=OH-=1×10-6mol/L的溶液12某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + 2

35、B(g) 2Q(g)。平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是 A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率V正減少，V逆增大； B、達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加； C、達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2； D、達(dá)到新的平衡過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減少。13C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A、28 B、30 C、38 D、4014、下列說(shuō)法中正確的是A、1mol稀硫酸和1

36、mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱。B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。C、在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱。D、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)。15、下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A、通常狀況時(shí)，28g氮?dú)馑訑?shù)目為NA； B、常溫常壓下，1mol二氧化氮完全被堿吸收消耗NA個(gè)氫氧根離子； C、在常溫常壓下；11.2L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA； D、標(biāo)況下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子數(shù)為NA。16、0.8mol鋅跟稀硝酸反應(yīng)，消耗2molHNO3，則還原產(chǎn)物可能是 A、NO B、N

37、O2 C、N2O D、NH4NO317、下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是 A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 18、在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 A、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取C、相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

38、 選擇題訓(xùn)練（6）九、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，8小題共32分）1下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放碳?xì)浠衔?、氮氧化物有關(guān)B臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關(guān)C甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一D禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率2.下列過(guò)程中，只包含物理過(guò)程的是（ ）A 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液B 石灰粉刷的墻壁日久變硬C 自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)的“沉降”過(guò)程D 用“氧立得”制取氧氣3化學(xué)研究中，只有了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，才能深刻地認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)和變化規(guī)律。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（ ）A、

39、失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)B、冰是由氫原子和氧原子直接構(gòu)成的C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)濃硫酸D、M層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 4右圖是制取、干燥和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（ ）A、用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2B、用CaO與濃氨水反應(yīng)制NH3C、用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOD、用MnO2與濃HCl反應(yīng)制C125下列說(shuō)法或表示法正確的是（ ）A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由“C（石墨）C（金剛石）；H= +119 kJ/mol ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C、在稀溶液中： H+OHH2O；H

40、57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/mol6一定溫度下，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a，若乙腈的密度為，水的密度為，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A、 B、< C、= D、無(wú)法確定7將NaHCO3和部分風(fēng)化的純堿晶體組成的混合物樣品mg配成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mo

41、lL鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)，用去鹽酸30.0mL。若將上述樣品mg加熱至質(zhì)量不變時(shí)， 可得到固體的質(zhì)量為（ ）A、10.6g B、12.6g C、15.9g D、數(shù)據(jù)不足，無(wú)法確定 820時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到20，需在剩余溶液中加入6gR（無(wú)水），溶液即達(dá)飽和；若將原鹽溶液蒸發(fā)掉30g水，則只需加入1gR（無(wú)水）就可以在20達(dá)到飽和，20時(shí)R的溶解度為（ ） A、20g B、25g C、30g D、35g十、 選擇題（每小題4分，10小題共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）9、某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化

42、鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是 A、 B、 C、 D、10、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，則下列說(shuō)法中正確的是 A、若X的原子序數(shù)是m，則Y的原子序數(shù)必定是m + 4 B、XY3晶體一定屬于離子晶體； C、X與Y可屬于兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期； D、X的原子半徑小于Y的原子半徑11、科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是 A、其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112；B、其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)112； C、其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D、其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277:12

43、12、下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解釋的是 A、牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得溶液中加入食鹽，會(huì)有固體析出； B、一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞； C、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀； D、在河水與海水的交界處，有三角洲形成。13、某化工廠排放的酸性廢液中含有游離的氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確方案是A、先加適量的Na2SO3，再加適量的NaOH； B、先加適量的NaOH；再加適量的Na2SO3， C、先加過(guò)量的Na2SO3，再加適量的NaOH； D、先加過(guò)量的NaOH，再加適量的HCl；14、某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向

44、該溶液中加溴水，溶液無(wú)色。因此可知原溶液中： A、肯定不含I- B、肯定不含Cl- C、肯定含F(xiàn)e3+ D、肯定不含有SO32- 15、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)； B、元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素； C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8； D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同。16、在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位：mol） A、2、64、24 B、

45、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、2417、下列說(shuō)法中正確的是:A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e- 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B、P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；C、NaCl晶體中與Na+相距最近的Na+共有6個(gè)；D、由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度。18、為制備干燥、純凈的CO2、將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入A、水；無(wú)水CaCl2固體； B、飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4 C、濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液； D、飽和N

46、a2CO3溶液；稀H2SO4選擇題訓(xùn)練（7）十一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，8小題共32分）1生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家模擬10億年前的還原性大氣環(huán)境進(jìn)行紫外線輻射實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了（ ）A氨基酸B蛋白質(zhì)C羧酸D糖類2吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑3下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ）HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

47、依次減弱金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高4毒品一直影響社會(huì)安定。嗎啡與海洛因都是被嚴(yán)格查禁的毒品，已知嗎啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的分子式是（ ）AC21H23NO3BC21H22NO5CC21H23NO5DC21H27NO75下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）V2O5A2SO2+O2=2SO3；H=196.6kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O (1)；H=285.8kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O (1)；H =571.6kJDC

48、(s)+O2(g)=CO2(g)；H= +393.5kJ/mol 6有、Ym+、Zp 3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p<n<m=3，且Zp的電子層數(shù)比、Ym+多1，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A它們的最高價(jià)氧化物的水化物之中，Y(OH)m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X(OH)n弱， 其酸性也比Z的最高價(jià)含氧酸弱B原子半徑Z>X>YC單質(zhì)的熔點(diǎn)依Z、Y、X遞增D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依X、Y、Z增強(qiáng)7實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、濾紙、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，不能 進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A蒸發(fā)B萃取C過(guò)濾D蒸餾8所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)： NaCuAlFe熔點(diǎn)97.510836601535沸點(diǎn)883259522003000其中不能形成合金的是 （ ）ACu和NaBFe與CuCCu與AlDAl與Na十二、 選擇題（每小題4分，10小題共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）9A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法中正