化學(xué)必修一專題三從礦物到基礎(chǔ)材料

1、化學(xué)必修一專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。2、了解工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的方法?！窘虒W(xué)重難點】從鋁土礦中提取金屬鋁【復(fù)習(xí)鞏固】1. 鋁及其合金因其有很多重要的性能，使它在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，請舉例說明由鋁合金的密度小，強度高，抗腐蝕能力強的性質(zhì)決定的有： ； 由鋁的導(dǎo)電導(dǎo)熱性決定的有： ； 由鋁的延展性決定的有： ；2.鋁及其化合物的性質(zhì)都比較特殊 ，除了金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 反應(yīng)，都產(chǎn)生 ；Al2O3屬于 氧化物；氫氧化鋁屬于 氫氧化物。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子

2、方程式(1)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng) ； (2)Al(OH)3與HCl溶液反應(yīng) ；(3)NaAlO2溶液吸收CO2生成Al(OH)3 ；【問題導(dǎo)入】NO1：為什么要大量制備金屬鋁？答：NO2：怎么制取鋁？答：NO3：如何選擇原材料？答： 【情景設(shè)計】鋁是大自然賜予人類的寶物，但人們對它的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程。在自然界，鋁元素以穩(wěn)定的化合態(tài)存在，如 ，因而早期制備鋁比較困難。19世紀(jì)中期，鋁十分昂貴，甚至超過了當(dāng)時黃金的價格。直到1886年，電解法制取鋁工藝的發(fā)明，才使得生產(chǎn)生活中的應(yīng)用得以普及。成為現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。1.鋁在自然界的存在形態(tài)鋁元素占地殼總量的7.73%，是地殼

3、中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分為 ，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）。2、從鋁土礦中提取鋁工業(yè)冶煉鋁的流程：從鋁土礦（含有少量的Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁寫出流程中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式從鋁土礦中提取鋁的過程中的化學(xué)方程式或離子方程式 【問題思考】1、用氫氧化鈉溶解鋁土礦的目的是什么？能否用鹽酸來溶解？ 2、我們在酸化的時候用到的是CO2氣體，那么可不可以用鹽酸呢？ 3、兩次過濾的目的？ 4、電解法煉鋁時，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是 5、(參考下面的資料）思考：與制金屬鈉和鎂比較，為什么不選擇電解氯化鋁？你覺得工業(yè)制備鉀和鈣可能用什么原理？ 資料卡2054離

4、子化合物Al2O3194共價化合物AlCl3714離子化合物MgCl2801離子化合物NaCl熔點化合物類型【當(dāng)堂訓(xùn)練】1. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體 D.電解熔融的氧化鋁2. 下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是 （ ）A鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)B提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉C可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來D冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法3電解氧化鋁時每生成1 mol Al轉(zhuǎn)移的電子為()A3 mo

5、l B6 molC12 mol D4 mol鋁的提取工業(yè)流程題題型1.工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：（提示：SiO2難溶于鹽酸）請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是_（填操作名稱）。（2）步驟（II）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是_（填化學(xué)式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是_， 它屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式_。（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2.以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注：整個流程中，不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng))：據(jù)此，回答下列問